1.2.2元素周期律 电离能 电负性 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

组织建设 第二节　原子结构与元素性质 （第2课时 元素周期律） 第一章 原子结构与性质 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 规律:除第1周期外,随着原子序数的递增,元素原子的 最外层电子数呈现_______的周期性变化。 由1到8 原子结构-核外电子排布的周期性变化 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 回顾与思考 1.回顾必修第一册第四章相关内容，回答什么是元素周期律？ 2.除了原子核外电子排布、原子半径、元素化合价、元素金属性非金属性随原子序数递增呈周期性变化，元素原子还有哪些性质呈周性变化？ 元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的规律 元素原子的电离能、电负性等 二、元素周期律 1.原子半径 (1)原子半径决定于什么因素？ 能层数： 核电荷数： 电子的能层越多，电子之间的排斥作用越大，将使原子的半径增大。 核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 (2)主族元素原子半径有什么规律？ 主族元素原子半径的周期性变化 元素周期中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化均势如何？如何解释这种趋势？ 思考与讨论 ①同周期主族元素从左到右，原子半径减小。同周期元素原子能层数相同，核电数增多，对核外电子的吸引用增大，原子半径减小。 渐 小 渐大 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 (2)主族元素原子半径有什么规律？ 主族元素原子半径的周期性变化 元素周期中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化均势如何？如何解释这种趋势？ 思考与讨论 渐 小 渐大 ②同主族元素从上到下，原子半径增大。同主族从下到下，能层数增大使原子半径增大的幅度大于因核电荷数增多引起的原子半径减小的幅度。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 三、元素周期律 1、原子半径 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 （2）规律： a.同周期主族元素：从左至右原子半径递减 b.同主族元素：从上至下原子半径递增 （1）决定因素 能层数: 能层数多半径大 电子间斥力大 核电荷数: 核电荷数大半径小 正负电荷间引力大 c.电子层数多的原子,其半径不一定大！如r(Li)>r(S)>r(Cl) 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 注意点： 1.长周期的过渡元素的半径变化不符合同周期变化趋势，可见影响原子半径的因素复杂。我们的半径变化主要讨论主族元素。 2.原子半径的周期性变化规律：2-6周期的元素中半径最大的是Cs,原子半径最小的元素是F .短周期半径最小为H. 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 【拓展】微粒半径比较的方法和一般规律 方法: 首先画出结构示意图，然后“ 三看” 一看电子层数　　　 二看核电荷数 三看电子数 ①电子层数越多，半径越大 ②电子层数相同时，核电核数越大，半径越小. ③电子层数、核电荷数都相同时，电子数越多，半径越大。 同种元素，价态越高，其半径越小。Na+ < Na, Cl < Cl-, Fe3+ < Fe2+ < Fe （1）原子半径比较：a.同周期主族元素：从左至右原子半径递减；b.同主族元素：从上至下原子半径递增；c.电子层数多的原子,其半径不一定大！如r(Li)>r(S)>r(Cl) （2）同种元素的不同微粒半径比较： 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 Li+ Be2+ B C4- N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ Si4- P3- S2- Cl- K+ Ca2+ （3）离子半径大小比较： Li+ Be2+ B C4- N3- O2- F- > Na+ >Mg2+ > Al3+ Si4- > P3- > S2- > Cl- K+ Ca2+ b. 上一周期的阴离子半径 > 下一周期的阳离子半径 具有相同电子层结构（电子层数相同，每一层上的电子数相同）的粒子，质子数越大，半径越小。 a. 同一周期阴离子的半径 > 阳离子半径 Li+ Be2+ B C4- > N3- > O2- > F- > Na+ >Mg2+ > Al3+ Si4- > P3- > S2- > Cl- > K+ > Ca2+ 【课堂思考】第三周期： 原子半径最大的是___，原子半径最小的是____； 离子半径最小的是____,离子半径最大的是____。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 练习1. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同 的电子层结构，下列叙述中正确的是（ ） A. 原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a C. 离子半径：C3->D->B+>A2+ D. 单质的还原性：A>B>D>C C 练习2. 若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ） A．b＝a－n－m B．离子半径Am+<Bn- C．原子半径A<B D．A的原子序数比B大(m＋n) C 练习3. 第三周期元素中，微粒半径最大的是( ) A. Na B. Na＋ C. S2－ D. Cl－ A 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>② C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③ 练习4.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是(　　) ①基态X的原子结构示意图 ②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的电子排布图 ④W基态原子有2个能层，电子式为 C 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 2. 电离能 （1）元素第一电离能定义：元素第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子形成＋1价气态基态阳离子所需的最低能量。 用符号I1表示；用式子：M(g)－e- M+ (g)表示; 单位：kJ/mol。 第二电离能：是指＋1价气态离子失去一个电子形成＋2价气态离子所需的最低能量称该元素的第二电离能。用I2表示。类似用I3、I4...表示元素的第三、四...电离能等。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 思考与探究： 观察图1-21，原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律(同周期、同主族)？ 规律① 规律② 规律③ 规律④ 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 原子序数 第一电离能（kJ·mol-1） 每个周期的第一种元素(氢或碱金属)的第一电离能最小，最后一种元素(稀有气体)的第一电离能最大；从左到右，总体呈现增大趋势(个别反常)。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第一电离能（kJ·mol-1） 原子序数 同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小 ,表明自上而下原子越来越易失去电子。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 规律①：总体上，金属元素的第一电离能都 较小 ， 非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 较大 。 （2）第一电离能变化规律： 规律②：同一周期元素的第一电离能 从左到右元素的第一电离能总体上是呈增大趋势。在同一周期中第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。 解释：同周期元素，n相同，Z增大，原子半径减小，核对最外层电子的吸引力增大，失去电子越来越困难，第一电离能从左至右呈现逐渐升高的趋势。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 规律③：同一主族元素的第一电离能 从上到下，元素第一电离能逐渐减小。 （2）第一电离能变化规律： 解释： 同主族元素价电子数相同，n增加，半径增大，核对价电子的吸引作用减小，第一电离能从上到下逐渐减小。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第一电离能（kJ·mol-1） 原子序数 2s22p1 资料卡片 如图，为什么 B 、 Al 、 O 、 S 等元素的电离能比它们左边元素的电离能低，而使 Li －Ne 和 Na－Ar 的电离能曲线呈现锯齿状变化？ 3s23p1 3s23p4 2s22p3 3s23p3 2s22p4 3s2 2s2 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 规律③：同一主族元素的第一电离能 从上到下，元素第一电离能逐渐减小。 （2）第一电离能变化规律： 解释：同主族元素价电子数相同，n增加，半径增大，核对价电子的吸引作用减小，第一电离能从上到下逐渐减小。 规律④ ： ⅡA>ⅢA, ⅤA>ⅥA元素的第一电离能大小反常。 价电子排布处于半充满是比较稳定 ns2>ns2np1 ns2np3> ns2np4 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 元素电离能的应用： (1) 根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1≪I2<I3， 表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且 最外层上只有一个） (２) 判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的_______ 性越强；I1越小，元素的 性越强。。 (３) 根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K： I1≪I2<I3，表明K原子易失去 _____ 形成 ___ 阳 离子。（电离能突跃一般应在10倍左右） 金属 一个电子 ＋1价 非金属 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 (1)碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？ (2)下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？ 思考与讨论 碱金属电离能越小，能量越高，越活泼，越易失去电子。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 (2)同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，这是由于原子失去一个电子变成+1价阳离子，半径变小，核电荷数未变而电子数变少，核对外层电子的吸引作用增强，使第二个电子比第一电子难失去，失去第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量，依此类推。 化合价数＝电离能突变前电离能组数。 由上表可知钠、镁、铝的电离能突变(此时，能层可能发生变化)前分别有一组、二组、三组变化不是很大的电离能数据，所以，化合价分别是+1、+2、+3。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的，且各能层间能量差别很大。利用电离能的突跃,也可判断元素的化合价. 练习1.下列有关电离能的说法，正确的是(　　) A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 D 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 练习2.已知X、Y是主族元素，I 为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 (　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是＋1价 B.元素Y是ⅢA族元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 练习2.已知X、Y是主族元素，I 为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 (　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是＋1价 B.元素Y是ⅢA族元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 D 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 练习3.下列叙述正确的是(　　) A. 通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大 B. 在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小 C. 第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大 D. 主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的 族序数相等 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 练习3.下列叙述正确的是(　　) A. 通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大 B. 在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小 C. 第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大 D. 主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的 族序数相等 B 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 练习4.有5种元素A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有 气体元素，其I1～I3分别如下表。 元素 I1/eV I2/eV I3/eV A 13.0 23.9 40.0 B 4.3 31.9 47.8 C 5.7 47.4 71.8 D 7.7 15.1 80.3 E 21.6 41.1 65.2 根据表中数据判断其中的金属元素有_______，稀有气体元素有______，最活泼的金属是_______，显二价的金属是_______。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 练习4.有5种元素A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有 气体元素，其I1～I3分别如下表。 元素 I1/eV I2/eV I3/eV A 13.0 23.9 40.0 B 4.3 31.9 47.8 C 5.7 47.4 71.8 D 7.7 15.1 80.3 E 21.6 41.1 65.2 根据表中数据判断其中的金属元素有_______，稀有气体元素有______，最活泼的金属是_______，显二价的金属是_______。 BCD 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 练习4.有5种元素A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有 气体元素，其I1～I3分别如下表。 元素 I1/eV I2/eV I3/eV A 13.0 23.9 40.0 B 4.3 31.9 47.8 C 5.7 47.4 71.8 D 7.7 15.1 80.3 E 21.6 41.1 65.2 根据表中数据判断其中的金属元素有_______，稀有气体元素有______，最活泼的金属是_______，显二价的金属是_______。 BCD E 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 练习4.有5种元素A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有 气体元素，其I1～I3分别如下表。 元素 I1/eV I2/eV I3/eV A 13.0 23.9 40.0 B 4.3 31.9 47.8 C 5.7 47.4 71.8 D 7.7 15.1 80.3 E 21.6 41.1 65.2 根据表中数据判断其中的金属元素有_______，稀有气体元素有______，最活泼的金属是_______，显二价的金属是_______。 BCD E B 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 练习4.有5种元素A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有 气体元素，其I1～I3分别如下表。 元素 I1/eV I2/eV I3/eV A 13.0 23.9 40.0 B 4.3 31.9 47.8 C 5.7 47.4 71.8 D 7.7 15.1 80.3 E 21.6 41.1 65.2 根据表中数据判断其中的金属元素有_______，稀有气体元素有______，最活泼的金属是_______，显二价的金属是_______。 BCD E B D 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 （1）基本概念 3、电负性 化学键： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，叫做化学键。 键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 电负性： 用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力越大。 电负性是原子吸引键合电子的能力大小的一种度量 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 请同学们阅读电负性数值的表格，分析电负性的周期性递变。说出同周期、同主族元素电负性的递变规律。 （2）电负性变化规律 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径减小，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性增加。 1、同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大。 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减。 （2）电负性变化规律 ⚠️： ①电负性最大的元素是位于右上方的F，电负性最小的元素是位于左下方的Cs（除放射性元素Fr） 注意：②稀有气体由于无键合电子能力，因此不谈电负性； ③电负性的数据以F(4.0)作相对标准，如果标度不同，数据可能不同。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 （3）电负性的应用 注意： 不能将1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。如Sb、Pb、Bi等金属的电负性均为1.9。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 （3）电负性的应用 电负性数值小的元素在化合物里吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物里吸引电子的能力强，元素的化合价为负值； NaH SO2 PCl3 NF3 HClO ClO2 ICl 注意： NCl3, 通常在N与Cl元素形成的化合物中，Cl显正价。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 在化合物中，可以根据电负性的差值大小，估计化学键的类型。电负性差越大，离子性越强，一般说来，电负性差大于1.7时，可认为是离子键，小于1.7时为共价键。 经验公式：记住特殊的数据 AlCl3 HF AlBr3 （3）电负性的应用 NaH 共价化合物 离子化合物 Al2O3 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 （3）电负性的应用 注意： 不能将1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。如Sb、Pb、Bi等金属的电负性均为1.9。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 原子半径渐大，第一电离能总体减小，电负性渐小 原子半径渐大，第一电离能电、负性减小 原子半径渐小，第一电离能总体增大，电负性渐大 原子半径渐小，第一电离能电、负性减大 小结： 注:①稀有气体电离能为同周期中最大。 ②第一电离能:ⅡA族>ⅢA族,ⅤA族>ⅥA族。 ③比较电负性大小时,不考虑稀有气体元素。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 思考与讨论2（P21） 某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的。 处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。 4、对角线规则 【注】对角线规则是从相关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规则，不是定理。 (电负性相近，对键合电子的吸引力相当，表现出它们性质的相似性。) 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 任务三：对角线规则 b.在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢。 元素 Li Na Be Mg 沸点/℃ 1 341 881.4 2 467 1 100 a.锂与镁的沸点较为接近： 1、锂和镁的相似性 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 任务三：对角线规则 c. 能直接与氮气反应： e. 锂和镁的氢氧化物加热分解： 生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。 Li2O、H2O和MgO、H2O。 d. 能直接与CO2反应：2 Mg + CO2 = 2MgO +C 1、锂和镁的相似性 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 2）都可与酸、碱反应放出氢气： 3）铍在浓硝酸中也发生钝化 1）二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高 任务三：对角线规则 2、铍和铝的相似性 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 任务三：对角线规则 4）氧化物和氢氧化物都具有两性： 既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O， Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O， Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O 5）BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。 2、铍和铝的相似性 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 1. 自然界中B与Si均以化合物的形式存在。 2. B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应： 2B＋2KOH＋2H2O = 2KBO2＋3H2↑， Si＋2KOH＋H2O= K2SiO3＋2H2↑ 任务三：对角线规则 3、硼和硅的相似性 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 稀有气体及其化合物的发现 1868年，天文学家洛克耶（ J . N . Lockyer ,1836-1920）和森（ P . C . Janssen ,1824-1907）在太阳光谱中发现了一种新元素，定名为氦（ Helium )。20多年后，英国化学家拉姆齐（ W 、 Ramsay ,1852-1916）在研究钇铀矿时发现了一种神秘的气体。他研究了这种气体的光谱，疑为氦，求助于光谱学家克鲁克斯，证实这种气体就是氦。这样氦在地球上也被发现了。 1892年，英国物理学家瑞利（ L . Rayleigh ,1842-1919）在《自然》杂志上发表了一篇文章，说他在测定氮气的密度时，发现用氨气分解得到的氮气的密度为1.2508 g/L ，比从空气中分离出来的氮气的密度1.2572 g/L 小了一丁点儿！他没有放过这一丁点儿的差别，认为定有缘故，却又找不到答案。英国化学家拉姆齐读了这篇文章，提出一种假设：从氨气分解得到的氮气是纯净的，而空气里可能含有一种比氮气的密度更大的气体，因而源自空气的氮气不纯，测得的密度较大。 科学史话 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 稀有气体及其化合物的发现 这两位科学家决定合作，通过实验解开这个谜。他们从文献里读到卡文迪许( H . Cavendish ,1731-1810）分离空气组分气体的方法，仔细除去空气里的氧气、氮气、二氧化碳和水蒸气，发现残留了一种未知气体。这种未知气体的体积仅占空气的1/80。拉姆齐观察了这种未知气体的光谱，发现谱图里有不属于任何已知元素的橙、绿色两条谱线，认定是一种新的化学元素，随即和瑞利将它命名为氩（ Argon )。 图1-26拉姆齐的实验装置图 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 1898年，拉姆齐与人合作又在液态空气中发现了三种新元素，分别命为氪（ Krypton 、氖（ Neon )、氙（ Xenon )。1900年，发现放射性元素镭发生衰变释放的气体也是一种新元素，到1923年被最后定名为氡（ Radon )。从1868年发现氦算起，到1923年发现氡，前前后后几经曲折，历时半个多世纪，稀有气体的整个家族成员才被全部确认。2006年，第七周期最后一种元素被人工合成（仅探测到4个原子），后定名为 Oganesson ，元素符号为 Og ，中文名称为 。理论预测该元素在常温常压下呈固态，难说是否属于稀有气体，但其归属和命名仍按稀有气体论。 自从发现稀有气体后，人们在很长时间里没有发现稀有气体的化合物。而且，它们的单质都是单原子分子的气体，被认为化学性质是惰性的，因而长期以来稀有气体一直被称为惰性气体。20世纪初，形成了原子核外电子排布的知识后，得知稀有气体原子的最外层电子数都为8，于是，就形成一种理论观念：任何原子，只要最外层电子数达到8,就变成稳定状态，称为惰性气体稳定结构。 气 奥 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 这个观念统治了化学近半个世纪。然而，1962年发生了重要转折，有一位名叫巴特利特（ N . Bartlett ）的青年化学家合成了氙的第一个化合物（如图1-27左），不久，在三个不同实验室里又分别合成了XeF2、 XeF4 和 XeF6 。三种简单化合物。人们终于发现，惰性气体不惰，遂改称稀有气体。迄今为止，已经发现的稀有气体化合物已达上百种，所有稀有气体都能形成化合物；除跟氟外，跟氢、氧、氮、碳、氯、磷······都能形成化学键。读了这段科学史话，你有什么感想？。 探索科学的道路不平坦，不仅需要渊博的学习，丰厚的文化积累，更需要用于探索、精益求精的精神，这样才能攀登科技高峰。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 4、元素的金属性与非金属性 金属性：元素的原子失去电子的能力 非金属性：元素的原子得到电子的能力 同周期的主族元素从左至右 同主族元素从上至下 金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 金属性强弱的判断依据: ①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度，越易置换出氢气， 说明金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱，碱性越强，则金属 性越强。 ③金属活动性顺序表，位置越靠前，说明金属性越强。 ④金属单质之间的置换，金属性强的置换金属性弱的。 ⑤金属阳离子氧化性的强弱,金属阳离子氧化性越弱, 金属的金属性越强。 ⑥原电池的正负极，一般负极的金属性大于正极。 ⑦元素的第一电离能，一般I1越小，金属性越强。 ⑧元素的电负性，元素的电负性越小，金属性越强。 ⑨元素在周期表中的位置，同周期从左往右，元素的金属性减弱，同主 族从上到下，金属性增强。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 非金属性强弱的判断依据: ① 单质与H2化合的难易程度，与H2化合越容易，说明非金属性越强。 ② 形成的气态氢化物的稳定性，形成的气态氢化物越稳定，则非金属 性越强。 ③ 最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱，酸性越强， 说明非金属性越强。 ④ 非金属单质之间的置换，非金属性强的置换非金属性弱的。 ⑤ 非金属阴离子还原性的强弱，非金属阴离子还原性越弱，非金属的 非金属性越强。 ⑥元素的第一电离能，一般I1越大，非金属性越强。 ⑦元素的电负性，元素的电负性越大，非金属性越强。 ⑧元素在周期表中的位置，同周期从左往右，元素的非金属性增强， 同主族从上到下，非金属性减弱。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 特别提醒： 元素的金属性、非金属性的强弱，与元素的原子得失电子的多少或其最外层电子数的多少或其化合价高低或其单质、化合物是否有两性或是否钝化无直接关系 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 5、元素的主要化合价 同周期的主族元素从左至右 元素的主要化合价按＋1→＋7，－4 →－1→0的规律变化 主族元素族序数＝最高正价＝价电子数 非金属最低负化合价＝主族元素族序数(最高正价)-8 F、O除外 金属无负价,非金属一般既有正价又有负价 元素性质的周期性变化包括:元素的原子半径、元素的第一电离能、元素的电负性、元素的金属性、元素的非金属性、元素的主要化合价的周期性变化。 元素性质周期性变化的本质原因：元素原子核外电子排布 的周期性变化。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 学习小结 原子结构与元素的性质 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 练习1. 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关的比较中正确的是(　　) A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>① A 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 练习2. 根据表中信息，下列叙述正确的是 (　 ) 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6，－2 －2 A. 氢化物的热稳定性：H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率：L<Q C. 离子半径：R2－<L2＋ D. M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 4Li＋O22Li2O、2Mg＋O22MgO $$