精品解析：河北省邯郸市武安市第一中学2024-2025学年高一上学期11月月考化学试题

武安一中2024-2025学年第一学期11月月考高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。) 1. 《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】煎炼，顷刻结盐，为蒸发析出盐的过程。 故选D。 2. 化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A. 杭州亚运会主火炬的燃料中添加含钠、钙等元素的物质，利用焰色反应原理使火焰呈现亮黄色 B. 一些近海的煤电厂，可利用海水的微碱性吸收烟气中的SO2 C. 为增强“84”消毒液的消毒效果，可向其中加入足量浓盐酸 D. 北京冬奥会雾化机器入喷出ClO2，进行场馆消毒，利用了ClO2的强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素能使火焰呈黄色，火炬是利用焰色反应原理使火焰呈现亮黄色，故A正确； B．海水呈微碱性，SO2是酸性氧化物，可利用海水的微碱性吸收烟气中的SO2，故B正确； C．“84”消毒液有效成分为次氯酸钠，浓盐酸能够与次氯根离子反应生成氯气，所以加入浓盐酸不能增强“84”消毒液的消毒效果，故C错误； D．ClO2有强氧化性，能使蛋白质变性从而可杀菌消毒，故D正确； 答案选C。 3. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol 的体积为22.4 L B. “摩尔”是“物质的量”的单位 C. 将1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为 D. 从50 mL KCl溶液中取出25 mL，其浓度变为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，1 mol的体积为22.4 L，常温常压下，1 mol的体积不是22.4L，A错误； B．“摩尔”是“物质的量”的单位，符号为mol，B正确； C．氯化钠溶解后所得的溶液的体积并不是1L，溶液的浓度不是，C错误； D．溶液具有均一性，故取出溶液25 mL，其浓度仍为，D错误； 故选B。 4. 下列有关钠的说法错误的是 A. 可利用钠的还原性冶炼金属钛 B. 钠保存在煤油中，可防止钠与空气、水发生反应 C. 钠和钾形成的合金可用作快中子反应堆的热交换剂 D. 钠长期露置在空气中最终转化成碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的还原性强，可利用钠的还原性冶炼金属钛，故A正确； B．钠较活泼，钠保存在煤油中可防止钠与空气中的氧气和水发生反应，故B正确； C．钠钾合金具有熔点低、常温下呈液态、导热性好等优点，因此可用作快中子反应堆的热交换剂，故C正确； D．钠长期露置在空气中最终转化成碳酸钠，故D错误； 故选D。 5. 等物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 酒精溶液 C. 醋酸溶液 D. 氨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．等物质的量浓度的各溶液中，氢氧化钠是强电解质，在溶液中全部电离，导电能力最强，A符合题意； B．等物质的量浓度的各溶液中，葡萄糖是非电解质，在溶液中不能电离，其溶液不能导电，B不符合题意； C．等物质的量浓度的各溶液中，氨水中的一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，导电能力较弱，C不符合题意； D．等物质的量浓度的各溶液中，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，导电能力较弱，D不符合题意； 故选A。 6. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 实验室可通过二氧化锰与稀盐酸共热制取氯气 B. 液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 C. 氯水放置一段时间，pH变大 D. 氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氯气用二氧化锰和浓盐酸共热，不能使用稀盐酸，故A错误； B．液氯中只含有氯气分子，故B错误； C．氯水放置一段时间后，次氯酸分解为盐酸和氧气，pH变小，故C错误； D．湿润的氯气中氯气和水反应生成的次氯酸能使有色布条褪色，氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，故D正确； 故选D。 7. 通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1L0.1mol/L稀硫酸中硫酸根离子总数为0.1NA B. 常温常压下，8g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为0.5NA C. 加热条件下，1molCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA D. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而硫酸能完全电离出硫酸根，故0.1mol硫酸溶液中含0.1NA个硫酸根，故A正确； B．常温常压下，8g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为：×NAmol-1=0.5NA，故B正确； C．1molCl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为1mol×2×NA/mol=2NA，故C错误； D．Na2S和Na2O2摩尔质量相等，1mol硫化钠和1mol过氧化钠都含有1mol阴离子，则7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为：×NAmol-1=0.1NA，故D正确； 答案选C。 8. 为除去下列物质中的杂质，所选用的除杂试剂或操作错误的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作 A Cl2(HCl) 饱和食盐水 B NH3(H2O) 浓硫酸 C 稀盐酸(Cl2) 光照 D NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于食盐水，食盐水可抑制氯气的溶解，可以用饱和食盐水除掉Cl2中的HCl，故A正确； B．NH3可以与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥NH3，故B错误； C．Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，尽管HCl会抑制该平衡正向移动，但是HClO对光不稳定，分解使得溶液中HClO的浓度降低，促进平衡正向移动，所以光照一段时间之后，盐酸中的Cl2通过平衡的移动被除去，故C正确； D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入适量CO2可除杂，故D正确； 答案选B。 9. 下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是 A. 在反应中均只能做氧化剂 B. Y的钾盐可用于实验室制取 C. Z溶于水的离子方程式为 D. 可用试纸测Z的水溶液酸性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO2、NaClO2中Cl元素的化合价为中间价态，则ClO2、NaClO2在反应中可作氧化剂、还原剂，故A错误； B．Y的钾盐为氯酸钾，加热氯酸钾分解生成KCl和氧气，则Y的钾盐可用于实验室制取O2，故B正确； C．Z为氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，Z溶于水的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C错误； D．氯水中含HClO，具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定Z的水溶液酸性强弱，故D错误。 答案选B。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B. 将Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C. 用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式为：，A错误； B．将Na投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应，故离子方程式为：，B错误； C．小苏打为NaHCO3，其与胃酸反应离子方程式为：，C错误； D．向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液，发生氧化还原反应，生成I2，该离子方程式正确，D正确； 本题选D。 11. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是： A. 两次通入Cl2的作用都是将Br-氧化为Br2 B. 吸收塔流出的液体中的c(Br-)大于浓缩、酸化海水中的c(Br-) C. 从吸收塔流出溶液的主要溶液为HBr和H2SO3 D. 溴单质易挥发，保存时需要水封 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，海水浓缩、酸化后，溴离子与氯气发生氧化还原反应生成溴，利用热空气吹出溴，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴，然后冷凝、精馏分离出溴，以此来解答。 【详解】A．由流程可知，第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br-，故A正确； B．浓缩后的海水中溴离子浓度的仍旧很小，吹出塔中吹出溴蒸气，吹出的溴蒸气在吸收塔中与SO2水溶液反应生成溴离子，目的是富集溴元素，故吸收塔流出的液体中的c(Br-)大于浓缩、酸化海水中的c(Br-)，故B正确； C．在吸收塔中，Br2、SO2、H2O发生氧化还原反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以从吸收塔流出的溶液主要含有溶质HBr和H2SO4，故C错误； D．用水封保存可以减少溴的挥发，故D正确； 答案选C。 12. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 B．确定纯碱中是否含有K2CO3 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．比较碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸反应的快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯萃取碘后，与水分层，水在下层，为避免上下层液体混合，苯的碘溶液从分液漏斗上口倒出，故A错误； B．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故B错误； C．饱和碳酸钠溶液也和二氧化碳反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，故C错误； D．将相同物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠固体同时加到同体积、同浓度的少量盐酸中，可以根据冒气泡的快慢比较反应的快慢，故D正确； 答案选D。 13. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 加入少量Na2O2后的溶液中：Na+、Fe2+、SO、Cl- B. 含大量HCO的溶液中：Na+、K+、NO、OH- C. 强碱溶液中：Na+、K+、NO、CO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2能氧化Fe2+，且Na2O2跟水反应生成NaOH与Fe2+生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故A不选； B．HCO、OH-之间反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故B不选； C．Na+、K+、NO、CO、OH-之间不反应，在强碱溶液中能大量共存，故C选； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，H+、Cl-、ClO-之间反应生成氯气，不能大量共存，故D不选； 答案选C。 14. 二氧化锰的有关转化关系图如图，下列有关说法中错误的是 A. 相同条件下生成等量的，反应③和④转移的电子数之比为1：2 B. 反应⑤(另一种产物为)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 C. 反应③④中均作催化剂 D. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应①化学方程式：，反应②化学方程式：，反应③化学方程式：，反应④化学方程式：，反应⑤化学方程式：。 【详解】A．反应③中的O元素化合价升高时是由-1价升高到0，反应④中O元素的化合价由-2价升高为0，则相同条件下生成等量的，反应③和④转移的电子数之比为1：2，A不符合题意； B．反应⑤Mn元素的化合价由+4价降低为0价，二氧化锰作氧化剂，Al元素的化合价由0价升高为+3价，Al作还原剂，则根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4，B符合题意； C．反应③、④中均作催化剂，C不符合题意； D．反应①②③④⑤均有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 15. 工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X可选用石灰石 B. 工业上可电解熔融的制备金属镁 C. 向“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得 D. 金属镁在空气中燃烧有多种产物生成 【答案】A 【解析】 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。 【详解】A．苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，一般采用生石灰CaO做沉淀剂，A符合题意； B．镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁制取镁单质，B不符合题意； C．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，在HCl气流中对MgCl2进行蒸发浓缩、冷却结晶，可获得， C不符合题意； D．金属镁在空气中燃烧时，与其中的氧气、氮气、二氧化碳均能发生反应，有多种产物生成，D不符合题意； 故选A。 16. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 B. 取少量滤液向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明矿石中一定含有 D. 取少量滤液向其中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸过量，加入少量碳酸钠与盐酸反应，不能产生沉淀，无法证明钙离子是否存在，故A错误； B．矿石粉碎后溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后取少量滤液，排除了Ag+等干扰，向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，说明矿石中含，故B正确； C．蓝色沉淀，不能证明存在镁离子，氢氧化镁是白色沉淀，故C错误； D．加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀为AgCl，因为盐酸过量，不能证明原来的样品中是否存在氯离子，故D错误； 答案选B。 17. 高氯酸铵(NH4ClO4)是火箭发射常用的固体燃料，发射时发生反应：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应一定是氧化还原反应 B. 该反应中氧化剂和还原剂均为NH4ClO4 C. NH4ClO4分解所得混合气体的平均相对分子质量约为29 D. 在反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中N、O、Cl的化合价均发生变化，是氧化还原反应，故A正确； B．该反应是分解反应，NH4ClO4中N、O的化合价升高，Cl的化合价降低，氧化剂和还原剂均为NH4ClO4，故B正确； C．根据NH4ClO4分解的方程式可知，所得混合气体N2、Cl2、O2、H2O蒸气的物质的量之比为1：1：2：4，平均相对分子质量为29，故C正确； D． NH4ClO4中N、O的化合价升高，Cl的化合价降低，N2、O2是氧化产物，Cl2是还原产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，故D错误； 答案选D。 18. 大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. Na2SO3+Na2SO4 D. SO2+Na2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降。 【详解】A．若生成，则只有化合价上升，A错误； B．若生成，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确； C．若生成，则只有化合价降低，C错误； D．若生成，则只有化合价降低，D错误； 故选B。 19. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 C. 等量的固体通过⑤⑥充分反应，最终得到固体的产物的质量之比为 D. 反应④说明的稳定性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．过氧化钠既能与水反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故B正确； C．根据钠元素守恒，与水反应的关系式为，与反应的关系式为，质量比为=40:53，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明的稳定性强于，故D错误； 故选：D。 20. 已知是一种白色固体，能与水发生反应。下列关于和的说法正确的是 A. 不能用观察法鉴别和 B. 中氧元素和中氢元素的化合价相同 C. 中的阴阳离子的个数比均为 D. 等物质的量的和分别与足量水反应可产生等物质的量的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．为黄色固体，为白色固体，观察法可以鉴别，故A错误； B．中氧元素和中氢元素的化合价都为-1价，故B正确； C． 中阳离子为Na+、阴离子为O，故阴阳离子个数比为2:1，而的阴阳离子个数比为1:1，故C错误； D．与水发生反应2+2H2O=4NaOH+O2，而能与水发生反应，故等物质的量的和分别与足量水反应可产生气体的物质的量不相同，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 21. 现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥Al六种物质，可从氧化性、还原性的角度进行分类： （1）常见有氧化剂有___________(填序号)；常见的还原剂有___________(填序号)，欲实现由Fe2+→Fe3+，应从___________(填氧化剂或还原剂)中找物质。 （2）NO是制硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X的化学式为___________，该反应中N的化合价变化情况为___________。 （3）焊接钢铁时，可用稀盐酸处理焊口上的铁锈，反应的离子方程式为___________。 （4）已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。该反应中每生成3gNO，消耗的氧化剂的质量为___________g。 【答案】（1） ①. ①③④ ②. ②⑤⑥ ③. 氧化剂 （2） ①. NH3 ②. -3价变为十2价 （3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （4）6.3 【解析】 【小问1详解】 ①KMnO4、③O2、④Cl2 中所含有中心元素化合价处于高价态，反应中易得到电子，表现为氧化物性，常做氧化剂；②H2、⑤CO、⑥Al 中所含中心元素化合价处于低价态，反应中容易失去电子，表现为还原性，常做还原剂；故答案为：①③④； ②⑤⑥；Fe2+→Fe3+ 铁的化合价升高，需要加入氧化剂； 【小问2详解】 由质量守恒可知，4X+5O2=4NO+6H2O中X含有1个N原子，含有3个H原子，X为NH3，氮元素化合价升高，-3价变为+2价； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是三氧化二铁，其和盐酸反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问4详解】 已知Cu和稀硝酸反应的方程式如下：，根据方程式可知消耗氧化剂，每生成3g NO，消耗的氧化剂的质量为6.3g。 22. 一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图： 根据所学知识，回答下列问题： （1）上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 （2）同温同压下，等质量的SO3气体和SO2气体：氧原子数之比N(SO3)：N(SO2)=___________。 （3）用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm)配制250mL物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸。 ①需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL(保留三位有效数字)。 ②从配制好的溶液中取出10mL，将此10mL溶液稀释到100mL，稀释后溶液中c(H+)___________mol/L。 ③下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．稀释后未经冷却就移液 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】（1）SO2、SO3 （2）6：5 （3） ①. 27.2 ②. 0.4 ③. A 【解析】 【分析】工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，黄铁矿通入空气在沸腾炉中焙烧得到氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气通入接触室催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫进入吸收塔被98%浓硫酸吸收，生成发烟硫酸，稀释得到稀硫酸； 【小问1详解】 和碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物，上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是：SO2、SO3； 【小问2详解】 同温同压下，等质量的SO3气体和SO2气体的物质的量之比n(SO3)：n(SO2)==4：5，氧原子数之比N(SO3)：N(SO2)=(4×3)：(5×2)=6：5； 【小问3详解】 ①配制250mL物质的量浓度为2mol•L-1的硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得： mol/L×V=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL； ②从配制的溶液中取出10mL，硫酸的浓度2mol/L，c(H+)为：4mol/L，将此10mL溶液稀释到100mL，稀释后溶液中c(H+)=0.4mol/L； ③A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，故A选； B．稀释后未经冷却就移液，冷却后溶液凹液面在刻度线之下，溶质浓度偏大，故B不选； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液凹液面在刻度线之下，溶质浓度偏大，故C不选； D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对溶质浓度无影响，故D不选； 答案为A。 23. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表： 商品 食盐 碱面 84消毒液 发酵粉 主要成分 ①NaCl ②Na2CO3 ③NaClO ④NaHCO3 ⑤KAl(SO4)2·12H2O 商品 料酒 白醋 洁厕灵 主要成分 ⑥C2H5OH ⑦CH3COOH ⑧HCl （1）以上主要成分中属于弱电解质的有___________(填序号)。 （2）当碱面不慎洒落在天然气火焰上，观察到的现象是___________。 （3）KAl(SO4)2·12H2O的电离方程式为___________。 （4）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为___________；Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可采取的除杂方法为___________。 （5）NaHCO3溶液与白醋反应的离子方程式为___________。 （6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________。 （7）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。 ①一种制备Na2FeO4反应的离子方程式3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 ②已知：在Na2FeO4处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中被___________(填“氧化”或“还原”)。写出区分胶体与溶液的实验方法名称___________。 【答案】（1）⑦ （2）火焰呈黄色 （3）KAl(SO4)2·12H2O=K++A13++2SO+12H2O或KAl(SO4)2=K++A13++2SO （4） ①. HCO+OH-=H2O+CO ②. 加热或灼烧 （5）HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ （6）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （7） ①. 还原 ②. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 弱电解质包含弱酸、弱碱、水，醋酸是弱酸，故以上主要成分中属于弱电解质的有⑦； 【小问2详解】 碱面含有钠元素，不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是火焰呈黄色； 【小问3详解】 KAl(SO4)2·12H2O在水中完全电离为钾离子、铝离子、硫酸根，电离方程式为KAl(SO4)2·12H2O=K++A13++2SO+12H2O或KAl(SO4)2=K++A13++2SO； 【小问4详解】 NaOH溶液与NaHCO3反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO+OH-=H2O+CO；NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热法除掉Na2CO3固体中含有少量NaHCO3； 【小问5详解】 醋酸是弱酸，要保留化学式，NaHCO3溶液与白醋反应的离子方程式为HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑； 【小问6详解】 在清洗卫生间时，84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O； 【小问7详解】 ①3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，ClO-中氯元素化合价从+1价降低至-1价，Fe(OH)3中铁元素从+3价升高至+6价，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：； ②Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，被还原，发生还原反应，用丁达尔效应区分胶体与溶液。 24. 氯酸锶为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造红色焰火。可溶于水，是一种常见的可溶性强碱。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，反应的化学方程式：。已知将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去。请回答下列问题： （1）仪器M的名称是___________，仪器N的名称是___________。 （2）仪器接口的连接顺序为a→___________。 （3）D中发生反应的化学方程式为___________。 （4）使浓盐酸顺利滴下的操作方法为___________，再打开分液漏斗下端活塞。 （5）装置B中所装试剂名称为___________，其作用是___________。 （6）实验过程中发现装置D中溶液褪色，分析可能的原因：___________(答出两点)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 （2）b→c→d→e→f （3） （4）将分液漏斗上端的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔 （5） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收氯气中的氯化氢 （6）氯气和氢氧化钠反应生成了NaClO，NaClO具有漂白性；氯气将氢氧化钠消耗完 【解析】 【分析】本实验利用A装置产生氯气，B装置除去氯气中的氯化氢，C装置制取氯酸锶，D装置来进行尾气处理； 【小问1详解】 仪器M的名称是分液漏斗，仪器N的名称是圆底烧瓶。 【小问2详解】 气体进入C之前，需要吸收氯气中的氯化氢。仪器接口的连接顺序为a→b→c→d→e→f。 【小问3详解】 D中发生反应的化学方程式为 【小问4详解】 使浓盐酸顺利滴下的操作方法：将分液漏斗上端的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开。 【小问5详解】 装置B中所装试剂名称为饱和食盐水，其作用是吸收氯气中的氯化氢。 【小问6详解】 氯气和氢氧化钠反应生成了NaClO，NaClO具有漂白性；氯气将氢氧化钠消耗完。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武安一中2024-2025学年第一学期11月月考高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。) 1. 《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 蒸发 2. 化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A. 杭州亚运会主火炬的燃料中添加含钠、钙等元素的物质，利用焰色反应原理使火焰呈现亮黄色 B. 一些近海的煤电厂，可利用海水的微碱性吸收烟气中的SO2 C. 为增强“84”消毒液的消毒效果，可向其中加入足量浓盐酸 D. 北京冬奥会雾化机器入喷出ClO2，进行场馆消毒，利用了ClO2的强氧化性 3. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol 的体积为22.4 L B. “摩尔”是“物质的量”的单位 C. 将1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为 D. 从50 mL KCl溶液中取出25 mL，其浓度变为 4. 下列有关钠的说法错误的是 A. 可利用钠的还原性冶炼金属钛 B. 钠保存在煤油中，可防止钠与空气、水发生反应 C. 钠和钾形成的合金可用作快中子反应堆的热交换剂 D. 钠长期露置在空气中最终转化成碳酸氢钠 5. 等物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 酒精溶液 C. 醋酸溶液 D. 氨水 6. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 实验室可通过二氧化锰与稀盐酸共热制取氯气 B. 液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 C. 氯水放置一段时间，pH变大 D. 氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色 7. 通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1L0.1mol/L稀硫酸中硫酸根离子总数为0.1NA B. 常温常压下，8g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为0.5NA C. 加热条件下，1molCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA D. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA 8. 为除去下列物质中的杂质，所选用的除杂试剂或操作错误的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作 A Cl2(HCl) 饱和食盐水 B NH3(H2O) 浓硫酸 C 稀盐酸(Cl2) 光照 D NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 A. A B. B C. C D. D 9. 下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是 A. 在反应中均只能做氧化剂 B. Y的钾盐可用于实验室制取 C. Z溶于水的离子方程式为 D. 可用试纸测Z的水溶液酸性强弱 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B. 将Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C. 用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O 11. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是： A. 两次通入Cl2的作用都是将Br-氧化为Br2 B. 吸收塔流出的液体中的c(Br-)大于浓缩、酸化海水中的c(Br-) C. 从吸收塔流出溶液的主要溶液为HBr和H2SO3 D. 溴单质易挥发，保存时需要水封 12. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 B．确定纯碱中是否含有K2CO3 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．比较碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸反应的快慢 A. A B. B C. C D. D 13. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 加入少量Na2O2后的溶液中：Na+、Fe2+、SO、Cl- B. 含大量HCO的溶液中：Na+、K+、NO、OH- C. 强碱溶液中：Na+、K+、NO、CO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、ClO- 14. 二氧化锰的有关转化关系图如图，下列有关说法中错误的是 A. 相同条件下生成等量的，反应③和④转移的电子数之比为1：2 B. 反应⑤(另一种产物为)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 C. 反应③④中均作催化剂 D. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 15. 工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X可选用石灰石 B. 工业上可电解熔融的制备金属镁 C. 向“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得 D. 金属镁在空气中燃烧有多种产物生成 16. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 B. 取少量滤液向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明矿石中一定含有 D. 取少量滤液向其中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 17. 高氯酸铵(NH4ClO4)是火箭发射常用的固体燃料，发射时发生反应：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应一定是氧化还原反应 B. 该反应中氧化剂和还原剂均为NH4ClO4 C. NH4ClO4分解所得混合气体的平均相对分子质量约为29 D. 在反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 18. 大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. Na2SO3+Na2SO4 D. SO2+Na2SO4 19. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 C. 等量的固体通过⑤⑥充分反应，最终得到固体的产物的质量之比为 D. 反应④说明的稳定性强于 20. 已知是一种白色固体，能与水发生反应。下列关于和的说法正确的是 A. 不能用观察法鉴别和 B. 中氧元素和中氢元素的化合价相同 C. 中的阴阳离子的个数比均为 D. 等物质的量的和分别与足量水反应可产生等物质的量的气体 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 21. 现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥Al六种物质，可从氧化性、还原性的角度进行分类： （1）常见有氧化剂有___________(填序号)；常见的还原剂有___________(填序号)，欲实现由Fe2+→Fe3+，应从___________(填氧化剂或还原剂)中找物质。 （2）NO是制硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X的化学式为___________，该反应中N的化合价变化情况为___________。 （3）焊接钢铁时，可用稀盐酸处理焊口上的铁锈，反应的离子方程式为___________。 （4）已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。该反应中每生成3gNO，消耗的氧化剂的质量为___________g。 22. 一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图： 根据所学知识，回答下列问题： （1）上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 （2）同温同压下，等质量的SO3气体和SO2气体：氧原子数之比N(SO3)：N(SO2)=___________。 （3）用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm)配制250mL物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸。 ①需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL(保留三位有效数字)。 ②从配制好的溶液中取出10mL，将此10mL溶液稀释到100mL，稀释后溶液中c(H+)___________mol/L。 ③下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．稀释后未经冷却就移液 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 23. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表： 商品 食盐 碱面 84消毒液 发酵粉 主要成分 ①NaCl ②Na2CO3 ③NaClO ④NaHCO3 ⑤KAl(SO4)2·12H2O 商品 料酒 白醋 洁厕灵 主要成分 ⑥C2H5OH ⑦CH3COOH ⑧HCl （1）以上主要成分中属于弱电解质的有___________(填序号)。 （2）当碱面不慎洒落在天然气火焰上，观察到的现象是___________。 （3）KAl(SO4)2·12H2O的电离方程式为___________。 （4）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为___________；Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可采取的除杂方法为___________。 （5）NaHCO3溶液与白醋反应的离子方程式为___________。 （6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________。 （7）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。 ①一种制备Na2FeO4反应的离子方程式3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 ②已知：在Na2FeO4处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中被___________(填“氧化”或“还原”)。写出区分胶体与溶液的实验方法名称___________。 24. 氯酸锶为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造红色焰火。可溶于水，是一种常见的可溶性强碱。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，反应的化学方程式：。已知将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去。请回答下列问题： （1）仪器M的名称是___________，仪器N的名称是___________。 （2）仪器接口的连接顺序为a→___________。 （3）D中发生反应的化学方程式为___________。 （4）使浓盐酸顺利滴下的操作方法为___________，再打开分液漏斗下端活塞。 （5）装置B中所装试剂名称为___________，其作用是___________。 （6）实验过程中发现装置D中溶液褪色，分析可能的原因：___________(答出两点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $