内蒙古包头市2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题

2024—2025学年度第一学期高三年级期末教学质量检测试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zn-65 Te-128 Ce-140 一、选择题：(每小题只有一个项符合题目要求) 1. 化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是 A. 乙烯可作为水果的“催熟剂” B. 活性铁粉可用于月饼袋中“脱氧剂”，延长月饼保鲜时间 C. 可用明矾作为自来水的“消毒剂” D. 喝“补铁剂”时，加服维生素C效果更好 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 用电子云轮廓图示意“”键的形成： B. 水分子的空间结构模型： C. 基态Br原子核外电子排布式为 D. 甲乙醚的结构简式： 3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图①装置用于制取Fe(OH)3胶体 B. 图②装置析出[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体 C. 图③装置探究浓度对化学反应速率的影响 D. 图④装置用于测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量 4. 如图所示装置适合常温下，用难溶块状固体与液体反应制备气体。选择相应药品用该装置能制备下列气体且能控制反应的是 装置 选项 药品 气体 A 浓盐酸、 B 浓氨水、生石灰 C 锌粒、盐酸 D 硫酸、粉末 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中含有的质子数与中子数均为 B. 在核反应方程中中，含中子数为 C. ，当被还原，则放出能量 D. 的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为 6. 下列化学反应的方程式正确的是 A. 向溶液中加入少量溶液： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 溶液滴入溶液中： D. 水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： 7. 物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是 A. 物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O> C>H B. 物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3 C. 物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角 D. 物质II中Ca2+与O形成4个配位键 8. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中所得实验结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 判断平衡移动的方向 将装有气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应平衡正向移动 B 比较沉淀的大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量和固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 C 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应 D 检验样品是否含有杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有杂质 A. A B. B C. C D. D 9. 核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z＜Y＜R B. 键的极性：ZX3＜RT3 C. 热稳定性：YX4＜Y4X10 D. 熔、沸点：YT4＞YX4 10. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. CAPE存在顺反异构 B. Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2—丙醇 C. CAPE可作抗氧化剂，可能与羟基有关 D. 1 mol Ⅲ与最多可消耗2 mol NaOH 11. 哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(III)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. UOR的电化学反应总过程为 B. 电解过程中，电极A附近溶液的不变 C. OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 D. 若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的电极 12. 我国科学家利用柱［5］芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 柱［5］芳烃(EtP5)中所有碳原子不可能共平面 B. 四硫富瓦烯(TTF)分子中σ键和π键个数比为5∶1 C. 柱［5］芳烃(EtP5)中的核磁共振氢谱图中只有三组峰 D. 构造形成超分子聚合物SMP体现超分子的自组装性质 13. 海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是 A. 由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B. 减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C. 淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 D. 广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 14. 氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是 [已知：O2-的空缺率=×100%] A. CeO2晶胞中Ce4+的配位数为6 B. 若CeO2晶胞中两个Ce4+间的最小距离为apm，则Ce4+与O2-的最小核间距为pm C. 已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(，，) D. 若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=3：1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10% 15. 是一种难溶于水，可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中，X标或 与的关系如图所示[HF的电离常数，]，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示与变化关系 B. 的溶度积常数 C. 时，溶液中 D. 反应的平衡常数K的值为 二、非选择题： 16. 稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是重要化工原料，它易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)为原料制备制备硝酸铈铵流程如下： （1）焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. “焙烧”中常采用高压空气、逆流操作 B. 酸浸过程中用稀硫酸和H2O2，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 C. 洗涤产品的试剂是乙醇 D. 制得(NH4)2Ce(NO3)6晶体应洗涤后及时放入烘箱高温烘干 （3）由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的装置如下图所示： ①装置a中仪器X的名称是_______，烧瓶中盛放的固体Y为_______(填化学式)； ②已知室温下，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，向水层中加入溶液，pH大于_______时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀，(溶液中离子浓度时，可认为已除尽)； ③将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是_______。 （4）“转化”中H2[Ce(NO3)6]与NH4NO3发生反应的化学方程式为_______。 （5）硝酸高铈铵纯度测定。取wg样品烘干后的产品，溶于水配成500mL待测溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量酸性KI溶液，滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。已知发生的反应为I2+2=+2I-。产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为_______。 17. 异山梨醇广泛应用于化妆品、塑料、医药等领域。以山梨醇为原料，经两步酸催化，可以制得异山梨醇。其中的一种制备方法，其原理、装置(略去夹持、加热装置)与实验步骤如下： i.称取mg的山梨醇反应样品和沸石加入100mL三口烧瓶中，组装好装置； ii.经一系列实验操作； iii.反应2h后，分析产物。 回答下列问题： （1）山梨醇熔点约为100℃、沸点为495℃，熔、沸点较高的原因是_______和较大的分子间范德华力所致。 （2）“一系列实验操作”适宜顺序为_______(填序号)。 a.打开连接冷凝管的水管，通水 b.打开分液漏斗活塞，加入浓硫酸 c.油浴升温至130℃ （3）当_______(填现象)，反应基本完成。 （4）如果硫酸改为盐酸，产率_______(填“不变”“上升”或“降低”)，主要原因是_______。 （5）第一步反应产物除生成1，4-脱水山梨醇外，还有_______(举一例)。 （6）提纯产物的实验方法：_______。 （7）经分析，第一步转化率为84%，第二步转化率为96%，则制得异山梨醇的质量为Xg，X的计算式为_______。 18. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。请回答： （1）甲烷水蒸气重整制氢： I．CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ΔH1=+206kJ·mol−1 Ⅱ．CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH2=-41kJ·mol−1 总反应：CH4(g)＋2H2O(g) ⇌CO2(g)＋4H2(g)能自发进行的条件是_______。 A. 低温 B. 高温 C. 任意温度 D. 无法判断 （2）恒定压强为时，向某密闭容器中按n(CH4)：n(H2O)=1：3投料，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示： 组分 CH4 H2O H2 CO2 物质的量分数 ①下列措施中一定能提高H2平衡产率的是_______。 A．选择合适的催化剂　　　　　　B．移除部分 C．向体系中投入少量　　　　D．恒温恒压下通入气体Ar ②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数(Kp)，600℃时反应I的平衡常数为Kp=_______(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。 （3）硼氢化钠(NaBH4)水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4H4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 ①根据上图写出NaBH4水解制氢的离子方程式_______。 ②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时，NaB(OH)4易以NaBO2形式结晶析出。) 分析NaBH4质量分数超过后制氢速率下降的可能原因_______。 （4）一定条件下，利用题图所示装置实现的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。 ①写出由生成的电极反应式：_______。 ②该装置的电流效率_______。(×100%) 19. 化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：① ②RBrRMgBr 回答下列问题： （1）A具有酸性，写出A中的官能团名称___________。 （2）B分子的结构简式为___________。 （3）D的化学名称为___________。 （4）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种。 a．经红外光谱测定分子中含结构，且苯环上只有两个取代基 b．能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构 c．能与银氨溶液反应产生银镜 （5）写出J→K的化学反应方程式___________。 （6）一种由CH3CHO、  、为原料，制备有机物   的合成路线如下图所示。其中有机物M、N的结构简式分别为___________、___________。 2024—2025学年度第一学期高三年级期末教学质量检测试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zn-65 Te-128 Ce-140 一、选择题：(每小题只有一个项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） （2）CD （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. KMnO4[或Ca(ClO2)等] ③. 9 ④. 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成 （4）H2[Ce(NO3)6]+2NH4NO3=(NH4)2[Ce(NO3)6]↓+2HNO3 （5） 【17题答案】 【答案】（1）较强的分子间氢键 （2）c-b-a （3）分水管内的液体高度不再增加时 （4） ①. 降低 ②. 130℃，盐酸极易挥发，盐酸没有脱水性，催化效率降低 （5）或或等 （6）重结晶 （7） 【18题答案】 【答案】（1）B （2） ①. CD ②. 0.59 （3） ①. BH+4H2O=B(OH)+4H2↑ ②. NaBH4浓度较高时，生成较多的NaB(OH)4以NaBO2形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍BH与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降 （4） ①. ②. 64.3% 【19题答案】 【答案】（1）碳溴键、羧基 （2）BrCH2COOC2H5 （3）苯甲醛 （4）8或11(考虑手性11) （5）+H2O （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $