2024年中考化学二轮专题复习---计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．铝在生活中有广泛的用途，工业上常利用电解氧化铝的方法制得金属铝，主要反应：2A12O3+3C4Al+3CO2↑．现每天使用102tAl2O3．请计算： (1)A12O3中铝元素的质量分数______； (2)理论上每天可以生产多少质量的铝？_____ 2． 向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示： 滴加Na2SO4溶液的质量/g 10 20 30 40 生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99 (1)恰好完全反应时生成BaSO4质量为 。 (2)恰好完全反应后生成物的溶质质量分数？（结果保留一位小数） 3．糖类(按C6H12O6计)在发酵时反应生成乙醇和二氧化碳，其化学反应方程式为：C6H12O6＝2C2H5OH+2CO2↑，生活中l°的酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液，问： (1)质量分数为____的糖类溶液发酵能得1°的酒；(水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3)(结果保留一位小数) (2)酿酒厂生产白酒时，常加入适量的一种稀酸溶液来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒．根据所学化学知识，你认为应加入____溶液来控制酸度，原因是____。 4．化学就在我们身边，请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。 A B 馒头，中国特色传统面食之一。 (1)蒸馒头的过程中常常需要加入发酵粉(主要成分是碳酸氢钠)，使馒头更加松软。碳酸氢钠的俗称是________________。 (2)碳酸氢钠(NaHCO3)中氢、氧元素的质量比为______________。 生活中将自来水煮沸会出现水垢，可以用白醋除掉水垢。 (1)自来水属于_________(填“纯净物”或“混合物”) (2)白醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸中氢元素质量分数的计算式为___________________。 5．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸43.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液131g。请计算： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为59.8g。请计算： （1）反应生成氢气的质量为_________g。 （2）求黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程） 7．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：    (1)AB段PH增大的原因为 。 (2)BC段反应的化学方程式为 。 (3)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 8．用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为： 指标名称 优良品 一级品 二级品 氯化钾质量分数（≥） 93.00% 90.00% 87.00% 为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验： 步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。 步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。 步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。 回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失） （1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程） （2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为 。 9．将7g废铁屑放入盛有100g7.3%稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（假设杂质不参加反应）。此时测得烧杯内各物质的总质量为106.8g。计算：（有关反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑） （1）稀释_____g20%的盐酸溶液可得100g7.3%的稀盐酸。 （2）反应产生氢气的质量为_____g。 （3）废铁屑中铁的质量分数。 10．将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。请完成以下问题： (1)恰好完全反应时生成沉淀的质量是 g。 (2)计算所得溶液中溶质的质量分数是 ？(溶液中无晶体析出) 11．今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 试计算： (1)共制得氢气_____g． (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________．(写出计算过程) 12．金属涂层光纤是在光纤的表面涂Cu－Al合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu－Al合金中铝的质量分数，进行如图所示实验(假设不含其他杂质)。 (1)合金样品中铝的质量是 g。 (2)求反应中生成硫酸铝的质量是多少？[提示：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑](书写计算过程) 13．如图所示，往水电解器中加入90g蒸馏水和10gNaOH(NaOH不参与反应，仅起增强水的导电性的作用)组成的混合物，充分溶解后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验。计算： (1)电解开始时，NaOH的质量分数； (2)停止实验后，电解消耗水的质量是多少? 14．向足量稀硫酸溶液中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，充分反应，反应前后各物质的质量统计如图所示。求： （1）锌粉中含有金属锌的质量为_____g。 （2）反应后，溶液中硫酸锌的质量分数为多少__________？（请写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）52.9%（2）54t 2．(1)6.99g (2)解：设恰好完全反应后生成的氯化钠的质量为x。 解得：x=3.51g 恰好完全反应后生成物的溶质质量分数为： 答：恰好完全反应后生成物的溶质质量分数为2.9%。 3．(1)1.6%；(2)稀硫酸；稀硫酸不具有挥发性 4．A（1）小苏打；（2）1：48 ；B（1）混合物；（2）×100% 5．(1)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量： 答：生成二氧化碳的质量为4.4g。 (2)设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y 原混合物中碳酸钠的质量分数： 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 (3)所得溶液中氯化钠质量：11.7g+12g-10.6g=13.1g     反应后所得溶液中溶质质量分数： 答：反应后所得溶液在溶质质量分数为10%。 6．（1）0.2； （2）设样品中锌的质量为x 黄铜样品中铜的质量分数为。 答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。 7．(1)AB段是碳酸钠和盐酸反应 (2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3)解：由图可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量=20g×10.6%=2.12g 设碳酸钠与盐酸反应后生成的氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y = x=2.34g = y=0.88g 由图可知，与氯化钙反应的碳酸钠的质量=（30g−20g）×10.6%=1.06g 设碳酸钠与氯化钙反应后生成的氯化钠的质量为m，生成碳酸钙沉淀的质量为n = m=1.17g = n=1g C点时所得溶液中溶质的质量=2.34g+1.17g=3.51g C点时所得溶液的质量=51.88g+30g−0.88g−1g=80g C点时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈4.4% 答：C点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。 8．（1）二级品；（2）3.725% 9．（1）36.5；（2）0.2；（3）80% 10．(1)19.7 (2)解：设氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中碳酸钠的质量为y x=11.7g y=10.6g 所得溶液中溶质的质量分数是： 答：所得溶液中溶质的质量分数是10%。 11．（1）0.2；（2）19.6% 12．(1)5.4 (2)设反应中生成的硫酸铝的质量为x， x=34.2g 答：反应中生成的硫酸铝的质量为34.2g。 13．(1)10% 电解开始时，NaOH的质量分数为×100%=10%； (2)18g 解：设停止实验后，电解消耗水的质量为x， 答：电解开始时，NaOH的质量分数为10%；停止实验后，电解消耗水的质量是18g。 14．（1）6.5g（2）12.5% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$