2025届高三高考化学一轮复习 假期作业48　弱电解质的电离平衡

2025届高三高考化学一轮复习 假期作业48　弱电解质的电离平衡 一、单项选择题 1.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液，导电能力最弱的是（　　） A．NaOH　　 B．H3PO4 C．NH3　　 D．CH3CH2OH 2.液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB⇌A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数K（25 ℃）＝1.0×10－14，K（35 ℃）＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（　　） A．c（A＋）随温度的升高而降低 B．35 ℃时，c（A＋）>c（B－） C．AB的电离程度：α（25 ℃）>α（35 ℃） D．AB的电离是吸热过程 3.已知：在25 ℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表： 下列微粒在溶液中不能大量共存的是（　　） A．SO、HCO B．ClO－、HCO C．HSO、CO D．HClO、HCO 4.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka＝1.8×10－5）和一氯乙酸（乙，Ka＝1.4×10－3）在水中的电离度与浓度关系的是（　　） 　　　　 A　　　　　　　　B 　　　　 C　　　　　　　　D 5.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　） A.该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．室温时，此酸的电离常数约为1×10－7 D．稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小 6.室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是（　　） A．0.1 mol·L－1的氨水中c（OH－）<0.1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1的氨水中c（NH）<0.1 mol·L－1 C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．0.1 mol·L－1的氨水能使无色酚酞溶液变红 7.常温下，向0.01 mol·L－1的醋酸溶液中加入醋酸铵固体（其水溶液pH＝7），溶液的pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．a点：pH＝2 B．b点：c（CH3COO－）>c（NH） C．c点：pH可能大于7 D．a点到c点，溶液pH增大是因为醋酸铵水解显碱性 二、不定项选择题 8.在相同温度下，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1 mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是（　　） A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 B．前者的电离程度大于后者 C．所含H＋的物质的量前者大于后者 D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者 9.[2024·湖南临澧一中摸底]20 ℃时，将10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（　　） A．溶液中减小 B．溶液中导电粒子数目增多 C．CH3COOH电离度增大，c（H＋）也增大 D．向溶液中加入pH＝11的NaOH溶液后，pH>7 10.[2024·深圳模拟]硼酸（H3BO3）的电离方程式为H3BO3＋H2O⇌B（OH）＋H＋。已知常温下，Ka（H3BO3）＝5.4×10－10、Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5。下列说法错误的是（　　） A．H3BO3为一元酸 B．0.01 mol·L－1 H3BO3溶液的pH≈6 C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB（OH）4 D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 三、非选择题 11.食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN 电离常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝5.0×10－4 Ka＝6.2×10－10 请回答下列问题： （1）CO2通入NaNO2溶液中，　　　　（填“能”或“否”）生成HNO2，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 （3）25 ℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的pH＝6，则混合液中＝　　　　。 （4）常温下，下列方法可以使0.1 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是　　　　（填字母）。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸 12.次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L－1 H3PO2与20 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题： （1）NaH2PO2属于　　　　（填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”）。 （2）若25 ℃时，Ka（H3PO2）＝1×10－2，则0.02 mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝　　　。 （3）设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O＋H＋　Ka1，HC2O⇌C2O＋H＋　Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。 则常温下： （1）Ka1＝　　　　　。 （2）Ka2＝　　　　　。 （3）pH＝2.7时，溶液中 ＝　　　　。 参考答案 1．解析：NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，故其中自由移动的离子浓度最大，导电能力最强，A错误；H3PO4是弱电解质，在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱，B错误；NH3溶于水，与水反应生成的NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱，C错误；CH3CH2OH是非电解质，其水溶液几乎不导电，导电能力最弱，D正确。 答案：D 2．解析：升高温度，K增大，说明AB的电离程度增大，所以c(A＋)随着温度的升高而增大，A项错误；根据题给信息，无法推出35 ℃时，c(A＋)>c(B－)，B项错误；升高温度，K增大，AB的电离程度增大，所以AB的电离程度：α(25 ℃)<α(35 ℃)，C项错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则AB的电离是吸热过程，D项正确。 答案：D 3．解析：根据表中电离平衡常数可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO；根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSO>HCO，则SO、HCO不能反应，可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClO>HCO，则ClO－、HCO不能反应，可以大量共存，B不符合题意；由于酸性：HSO>HCO，则HSO、CO反应生成SO和HCO，不能大量共存，C符合题意；由于酸性：H2CO3>HClO，HClO、HCO不能反应，可以大量共存，D不符合题意。 答案：C 4．解析：乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数：CH3COOH<CH2ClCOOH，而电离平衡常数越大，表明酸性越强，电离度越大，排除A项，故选B项。 答案：B 5．解析：0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H＋)约为0.1 mol·L－1×0.1%＝1×10－4 mol·L－1，溶液的pH＝4，A项正确；电离属于吸热过程，升温促进HA电离，溶液中的c(H＋)增大，pH减小，B项错误；室温时，此酸的电离常数约为10－4×10－4/0.1＝1×10－7，C项正确；稀释HA溶液可促进HA电离，但溶液中c(H＋)、c(A－)、c(HA)都减小，而c(OH－)增大，D项正确。 答案：B 6．解析：NH3·H2O为弱电解质，氨水中存在电离平衡NH3·H2O⇌NH＋OH－，故0.1 mol·L－1的氨水中c(OH－)、c(NH)均小于0.1 mol·L－1，A、B两项能说明NH3·H2O为弱电解质；相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水中离子浓度小于同浓度的NaOH溶液，C项能说明氨水中存在NH3·H2O的电离平衡，NH3·H2O为弱电解质；氨水能使无色酚酞溶液变红，只能说明NH3·H2O电离出OH－，但不能说明NH3·H2O是部分电离，D项不能说明NH3·H2O为弱电解质。 答案：D 7．解析：醋酸是弱电解质，0.01 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)<0.01 mol·L－1，则溶液的pH>2，A错误；b、c点为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4溶液显中性，CH3COOH电离使溶液显酸性，则混合溶液的pH<7，即b点溶液中c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒推知，c(CH3COO－)>c(NH)，B正确，C错误；a点到c点，溶液的pH增大，其原因是醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，向醋酸溶液中加入醋酸铵固体，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，则溶液中的c(H＋)减小，溶液的pH增大，常温下，醋酸铵的水溶液pH＝7，即醋酸铵溶液显中性，D错误。 答案：B 8．解析：由于溶质n(CH3COOH)都为0.01 mol，中和时所需NaOH的量相同，A错误；醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，故前者的电离程度大于后者，B正确；两种溶液中醋酸的物质的量相同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中H＋的物质的量前者大于后者，C正确；两者溶液中溶质均为0.01 mol，发生部分电离，前者电离程度大于后者，故溶液中CH3COOH的物质的量前者小于后者，D错误。 答案：BC 9．解析：因醋酸是弱酸，在稀释过程中c(H＋)减小，c(OH－)增大，减小，A项正确；加水稀释溶液，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多，B项正确；加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n(H＋)增加的倍数，则c(H＋)减小，C项错误；加入氢氧化钠溶液的量未知，不能判定混合溶液的pH，D项错误。 答案：AB 10．解析：根据题意可知H3BO3只存在一步电离，所以为一元酸，A正确；设0.01 mol·L－1 H3BO3溶液中c(H＋)＝x，则c[B(OH)]也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)＝＝5.4×10－10，解得x≈2.3×10－6 mol·L－1，所以pH≈6，B正确；Ka(H3BO3)<Ka(CH3COOH)，所以B(OH)的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa＜NaB(OH)4，C错误。 答案：C 11．答案：(1)否　H2CO3的Ka1小于HNO2的Ka，H2CO3比HNO2的酸性弱 (2)CO2＋H2O＋CN－===HCN＋HCO　(3)18　(4)bc 12．解析：(1)计算可知NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸只能电离出一个H＋，因而NaH2PO2是正盐。 (2)设溶液中的H＋浓度为x mol·L－1。 　　　　　　　 H3PO2⇌ H＋＋H2PO 起始/(mol·L－1)　 0.02 0　 0 转化/(mol·L－1) x　 x　 x 平衡/(mol·L－1)　 0.02－x x　 x Ka(H3PO2)＝＝1×10－2，解得x≈0.01，故pH＝－lg 0.01＝2。 (3)可从NaH2PO2溶液存在水解平衡以及H3PO2存在电离平衡等角度设计实验。 答案：(1)正盐　(2)2　(3)测NaH2PO2溶液的pH，若pH>7，则证明次磷酸为弱酸　向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸(答案合理即可) 13．解析：(1)由图像可知pH＝1.2时，c(HC2O)＝c(H2C2O4)，则Ka1＝c(H＋)＝10－1.2。 (2)pH＝4.2时，c(HC2O)＝c(C2O)，则Ka2＝c(H＋)＝10－4.2。 (3)由电离常数表达式可以知道＝＝＝103＝1 000。 答案：(1)10－1.2　(2)10－4.2　(3)1 000 学科网（北京）股份有限公司 $$