2025届高三高考化学一轮复习 假期作业44　化学平衡移动

2025届高三高考化学一轮复习

假期作业44　化学平衡移动

一、单项选择题

1.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A.恒容容器中发生反应CO（g）＋NO2（g）⇌CO2（g）＋NO（g）　ΔH<0，升高温度，气体颜色加深

B．工业用SO2合成SO3时需要用催化剂

C．实验室中用浓氨水与氢氧化钠固体混合制取少量氨

D．在含有[Fe（SCN）]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

2.一定条件下：2NO2（g）⇌N2O4（g）　ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（　　）

A．温度0 ℃、压强50 kPa

B．温度130 ℃、压强300 kPa

C．温度25 ℃、压强100 kPa

D．温度130 ℃、压强50 kPa

3.已知反应式：mX（g）＋nY（？）⇌pQ（g）＋2mZ（g），达到平衡时c（X）＝0.3 mol·L－1。其他条件不变，将容器体积缩小到原来的，重新平衡后c（X）＝0.5 mol·L－1。下列说法正确的是（　　）

A.平衡向逆方向移动

B．Y可能是固体

C．系数n>m

D．Z的体积分数减小

4.在容积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：2CuCl2（s）⇌2CuCl（s）＋Cl2（g），其化学平衡常数K和温度的关系如表：

 

根据信息作出的下列判断正确的是（　　）

A．此反应为放热反应

B．此反应在1 050 ℃达平衡时，1.75<K＝<1.90

C．1 000 ℃条件下容器容积由2 L变为1 L，平衡逆向移动，达平衡时Cl2的浓度保持不变

D.降温和加入CuCl固体都能使平衡发生移动

5.对密闭容器中进行的反应：X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g）绘制如下图像，下列说法错误的是（　　）

A．依据图甲可判断正反应为放热反应

B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率

C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动

D．依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH<0

6.有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2（g），待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸气，使两容器的颜色相同和体积相等[注意：同浓度的NO2和Br2蒸气颜色相同，2NO2（g）⇌N2O4（g）（无色）]，迅速将两容器同时压缩（假设气体不液化），下列说法正确的是（　　）

A.a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

B．若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深

C．假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅

D．气体的物质的量：na′一定大于nb′

7.为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验。下列说法不正确的是（　　）

A．该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化

B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动

C．进行Ⅱ、Ⅲ对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出

D．若Ⅰ中加入KSCN溶液的体积改为2 mL也可以达到实验目的

8.某温度下，在一容积可变的恒压容器中，反应2A（g）＋B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）

A．均减半

B．均加倍

C．均增加1 mol

D．均减少1 mol

二、不定项选择题

9.在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO2，一定温度下建立平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），此时NO2的转化率为x%，若再充入1 mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x和y的大小关系正确的是（　　）

A．x>y    B．x<y

C．x＝y    D．不能确定

10.如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气体B体积为（　　）

A．0.1a L    B．0.3a L

C．0.5a L    D．0.7a L

11.已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）　ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（　　）

A．b点的操作是压缩注射器

B．d点：v正<v逆

C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

三、非选择题

12.甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：

①CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋206 kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　

ΔH＝－41 kJ·mol－1

恒定压强为100 kPa时，将n（CH4）∶n（H2O）＝1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。

系统中H2的含量在700 ℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：

（1）低于700 ℃，________________________________________________________________________

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