3.3.1乙醇 课件 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

甲烷、乙烯、苯的结构与性质比较 鉴别 不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 将溴水和苯混合振荡分层,上层呈橙红色,下层为无色 写出下列反应的化学方程式，并指明其反应类型。 1.乙烷与氯气生成一氯乙烷 2.乙烯与溴水反应 3.乙烯与氢气反应 4.乙烯与氯化氢反应 5.乙烯水化法制乙醇 6.乙烯加聚反应 7.苯的硝化反应 8.苯与溴反应 9.苯与氢气反应（或者写出甲苯C7H8与浓硝酸反应） 10.苯乙烯与氯化氢反应 11.苯乙烯加聚反应 判断下列说法是否正确 ？ 1. 在空气中分别完全燃烧等质量的甲烷、乙烯和苯这三种烃,苯消耗的氧气最多。 2.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键. 3.丙烯腈(CH2=CH-CN)通过加聚反应制得人造羊毛，其成分与天然羊毛相同。 4.聚合物( ) 可由单体CH3CH＝CH2和 CH2＝CH2加聚制得。 5.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 6.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 7.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量的己烯 8.苯可以硝酸在浓硫酸、加热的条件下生成硝基苯，也可与溴水反应生成溴苯 环己烷和苯的密度都小于水，都难氧化 苯溶于1，2二溴己烯 2．工业上可由乙苯生产苯乙烯： 下列说法正确的是 A．该反应的类型为取代反应 B．乙苯的同分异构体共有三种 C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯 D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为8 3.(2018全国3,9)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是(　　) A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能使溴水因为发生加成反应而褪色 D.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 E.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 C D 高中化学必修 2 第三章第三节 饮食中的有机化合物 第一课时乙醇 淀粉(糖类) 蛋白质 纤维素（糖类） 乙醇 乙酸 主要成分 主要成分 日常摄取食物及其营养成分 【学习目标】 1.了解乙醇组成、结构、物理性质及其用途。 2.从变化与平衡的观点认识乙醇的化学性质。 3.从宏观辨识及微观探析的角度来分析乙醇的化学反应实质。 4.通过“活动·探究”来培养观察能力、思维能力、动手能力、设计能力, 增强了科学探究与创新意识。 颜 色 ：_______ 气 味 ：_______ 状 态 ：_______ 密 度 ： 熔沸点：______ 溶解性： 挥发性：____ 无色透明 特殊香味 液体 比水_____ 20 ℃时的密度是0.789 g/cm3 跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物. 熔点是-117.3 ℃，沸点是78.5 ℃ 易挥发 低 小 一、乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精 1、下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是（ ） A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质 【即时训练1】 A 根据羟基的数目分: 一元醇：CH3OH 甲醇 CH3CH2OH 乙醇 二元醇： CH2OH CH2OH 乙二醇 丙三醇 俗称甘油 醇的分类 饱和一元醇的通式为：CnH2n+2O或者CnH2n+1OH 多元醇： CH2OH CHOH CH2OH 酒精饮料中的乙醇 酒精燃料中的乙醇 汽车发动机防冻液中的乙二醇 化妆品中的丙三醇 2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含有6个相同的氢原子 C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子 C H H C H H H O H B 【即时训练】． ① ② ④ ③ 【活动探究】课本P104 实验目的 实验用品 实验方案实施 探究乙醇的化学性质 无水乙醇，酸性高锰酸钾溶液，金属钠，铜丝： 试管，试管架，烧杯，量筒，玻璃片，火柴，小刀， 滤纸，酒精灯 探究乙醇的化学性质 三、乙醇的化学性质 实验操作 实验现象 化学反应方程式或结论 产生 火焰，同时放出大量热。 乙醇 淡蓝色 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3 O2 点燃 “固体酒精”也称固化酒精,因使用、运输和携带方便,燃烧时对环境的污染较少,与液体酒精相比比较安全,作为一种固体燃料,广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等。 可知，在乙醇的燃烧 反应中，乙醇分子中所有的键全部断裂。 H2O+CO2 由 实验探究一: 探究乙醇的可燃性 16 高温焊接铜、银器时，表面会生成黑色的氧化物. 师傅说，可以先把铜、银器具趁热蘸一下酒精，铜银会光亮如初！ 实验步骤 实验现象 原因或结论 1.取2mL无水乙醇于试管中 2.将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热 铜丝颜色： 3.趁热将铜丝插入乙醇中 铜丝颜色： 4.重复2、3步操作4~5次后闻试管中液体气味 红色→黑色 Cu→CuO 黑色→红色 CuO→Cu 有刺激性气味 ? 实验探究二 探究乙醇的催化氧化 CH3CHO 2Cu+O2 2 CuO 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O Cu ［思考］铜丝在此实验中起什么作用？ —催化剂 乙醛 CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O+ Cu [O] H2O -2H C C H H H H H O H C C H H H H O 催化剂   2CH3CH2OH+O2　 　 2CH3CHO+2H2O Cu或Ag 乙醇的催化氧化反应机理: 【讨论探究1】乙醇分子中有哪些化学键断裂？又生成了哪些化学键？ 资料卡片：乙醛是无色、有刺激性气味的液体，是一 种重要的化工原料.乙醛易被氧化生成乙酸。 醛基 在乙醇的催化氧化生成乙醛的反应中，从乙醇到乙醛消去了H原子，碳元素的化合价有何变化？此反应与乙醇的燃烧反应有何异同？ C2H6O C2H4O -2 -1 C2H6O CO2 -2 +4 乙醇催化氧化反应与燃烧反应的共同点： 这两个反应都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化反应。 乙醇催化氧化反应与燃烧反应的不同点： 不同的反应条件使得前者是部分氧化，后者是完全氧化。 体现乙醇的还原性 【讨论探究2】 -2H 在有机化学中，常用反应物得氧（或去氢）或得氢（去氧）来判断氧化、还原反应。 有机物得氢或去氧的反应叫做还原反应。 有机物得氧或去氢的反应叫做氧化反应； C C H H H H H O H C C H H H H O +O CH3—C—OH O 实验操作 实验现象 原因或结论 紫色的高锰酸钾溶液______ KMnO4溶液 乙醇 乙醇能被高锰 酸钾溶液氧化 生成乙酸 褪色 实验探究三: 探究乙醇和高锰酸钾溶液反应 CH3CH2OH CH3COOH 酸性K2Cr2O7溶液也能把乙醇氧化生成乙酸。 根据乙醇催化氧化的原理分析： 丙醇的2种异构体能否都被氧气催化氧化？ 丁醇的4种异构体呢？ 【小结】 醇的催化氧化是脱去羟基中氢与α－H（与官能团相连的C上的H，下一个C的H就是β-H）。 醇须有α－H才能被催化氧化，有2个以上α－H被氧化成醛，有1个α－H被氧化成酮，无α－H不能被氧化。 【讨论探究3】 1、乙醇的氧化反应 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3 O2 点燃 (1)燃烧 : 产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 (2)催化氧化： 催化剂   2CH3CH2OH+O2　 　 2CH3CHO+2H2O Cu或Ag (3)酸性KMnO4溶液(或酸性K2Cr2O7溶液）氧化： CH3CH2OH CH3COOH 三、乙醇的化学性质 实验操作 实验现象 原因或结论 ①钠粒位于乙醇的_____,有_________气体产生; ②点燃气体,火焰呈_______,干燥的烧杯内壁 出现_____. 金属钠与乙醇反应生成_____ 底部 无色无味 淡蓝色 水珠 氢气 【思考 】1.钠与乙醇反应生成氢气，那么金属钠到底是如何与乙醇反应的呢？乙醇与钠反应时的断键位置在哪里？ 实验探究四: 探究乙醇和钠的反应 有人为了探究钠与乙醇反应的实质，做了这样一组对比试验： （1）18 g 水（1 mol）与足量Na反应，标准状况下，测得生成H211.2 L； （2）46 g乙醇（1 mol）与足量Na反应，标准状况下，测得生成H2 11.2 L 【思考 】钠能置换出H2O、乙醇分子中所有的H吗？ 不能，钠只能置换出羟基上的H C H H C H H H O H O H H 【讨论探究4】 钠与乙醇反应不如钠跟水反应剧烈，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，羟基氢活泼性：H2O > C2H5OH 思考：对比钠与水的反应现象，试比较乙醇和水中羟基氢原子的活泼性。 乙醇钠 2CH3CH2OH+2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑ 三.乙醇的化学性质 2.与活泼金属钠反应 置换反应 【小结】1、金属钠可与乙醇等含有羟基的物质发生反应生成H2 ，其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应,均可产生H2 ； 2、金属钠只能置换出羟基上的H，（O—H断裂）故可以用金属钠测定醇中羟基数目或初步检验有机物中是否可能含有-OH。 2mol-OH~~~1molH2 将乙基代为H　是何分子、水的衍生物　水可电离，与钠反应，乙醇？ 1.(2015·海南高考)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（ ） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 B 【即时训练】 基元法：根据烷烃的同分异构体数目,可以快速地判断其一价烃基的数目（等效氢法）,那么就可以判断烃基与一价基团结合后的有机物的同分异构体数目，其数目就等于烃基的数目. 例如：丁基的结构有4种,可以推断C4H9Cl（看成丁基和氯原子结合）、丁醇（丁基和羟基结合）、戊酸（丁基和羧基相连）的同分异构体的数目均为4种（不考虑官能团类型的异构）. 27 2.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（　　） A、 CuSO4·5H2O B、CuSO4 C、 浓硫酸 D、金属钠 如何除去酒精中含有的水： 加入生石灰→蒸馏→无水乙醇 B 四、乙醇的用途 乙 醇 饮料、酒的原料 化工原料 有机溶剂 医药、消毒剂 燃料 作消毒剂 —— 医用酒精等 消毒剂(75%的乙醇溶液) 体积分数 五、乙醇的制法 1、发酵法 （酿酒） 淀粉水解— 葡萄糖—乙醇 2、乙烯水化法（工业） CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加热加压 催化剂 工业酒精含甲醇 【身边的化学 】 饮酒的利弊 乙醇进入人体内，通过血液循环进入肝脏中被氧化为乙醛、乙酸，最终被氧化为CO2和H2O。 少量饮酒，能促消化、扩张血管、舒筋活血、祛风驱寒、消除疲劳等好处。 过量饮酒，人体肝脏无法使乙醇、乙醛和乙酸全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力；长期过量饮酒，会损伤肝脏甚至还能致癌，导致死亡。 友情提示： 青少年不应饮酒！ 酒驾的检验 【身边的化学 】课本P106 酒精检测仪 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 传统的酒精检测仪原理： 橙红色 绿色 目前燃料电池型呼气酒精检测仪： 乙醇 二氧化碳（或乙醛）和水释放出的化学能 电能 呼出的乙醇蒸气 ①与钠等活泼金属发生置换反应 ②氧化反应 －－燃烧 －－催化氧化 －－被酸性高锰酸钾溶液氧化 分子结构： 官能团的名称、结构简式： 化学性质： 反应中乙醇断键位置？ C—C—O—H H H H H H ① ② ③ ① ③ ① 小 结 乙醇 羟基 －OH 全部 ⑤ ④ ① 或 ④ 乙醇用途： 1. 把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即趁热放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的（ ） A.稀硫酸 B. C2H5OH C. NaOH溶液 D.CO 2.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的是（ ） A. 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水 B. 1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛 C. 1 mol乙醇跟足量的金属作用得0.5 mol H2 D. 乙醇可以制酒精饮料 【巩固练习】 BD C 【巩固练习】 3、乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明错误的是 (　　) A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ C 4、下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是(　　) A.跟活泼金属Na等发生反应 B.在足量O2中完全燃烧生成CO2和水 C.当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O D.乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸 B 5.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醇的叙述正确的是　(　　) A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.不能发生加成反应但能与金属钠反应 E.可以被O2催化氧化 AE 【作业】 完成非常学案上的课后作业 $$