黑龙江省海伦市海北镇育才中学2023-2024学年九年级下学期期末考试化学试卷

班级 姓名 学号 分数 2023—2024学年度九年级下学期期末考试化学试卷 （时间：60分钟，满分：100分） 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。） 1、牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是（ ） A．钠 B．铁 C．钙 D．锌 2、化学与我们的生活息息相关下列说法错误的是（ ） A．缺钙会导致骨质疏松 B．贫血的人补充的铁越多越好 C．人体所需的热量主要来自糖类 D．吃水果蔬菜可以补充维生素 3、化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（ ） A．在酱油中加适量的“铁”可预防缺铁性贫血 B．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl C．青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，少吃蔬菜和水果 D．生活中不能用工业用盐亚硝酸钠烹调食物，是因为亚硝酸钠是有毒的物质 4、下列关于化肥与农药的说法正确的是（ ） A．氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效 B．磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥 C．农药本身有毒性，应该禁止使用 D．硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用 5、我们每天都要注意合理膳食，以保证各种营养素的均衡摄入。下列有关说法中正确的是（ ） A．缺乏维生素A会引起坏血病 B．糖类是人类食物的重要成分，我们应多吃糖果来补充糖类 C．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用蔬菜、水果等富含纤维素的食物 D．油脂是重要的营养物质，而人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病 6、化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是（ ） A．天然气燃烧是物理变化 B．使用可降解塑料可以减少“白色污染” C．棉花里的纤维素是有机物 D．用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象 7、2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ） A．黄铜的硬度比纯铜的大 B．生铁的含碳量比钢的高 C．生锈的铁制品没有回收价值 D．铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业 8、下列说法正确的是（ ） A． 明矾可以区分硬水和软水 B． 均一、稳定的液体一定是溶液 C． 饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D． 利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污 9、将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ） A． Z>X>Y B．X>Y>Z B． C．X>Z>Y D．Y>X>Z 10、我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列说法错误的是（ ） A．纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高 B．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 C．工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁 D．除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀 11、现有时的硝酸钾饱和溶液，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（ ） A．恒温蒸发掉水 B．恒温加入少量的硝酸钾 C．降温到 D．升温到 12、如图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．20℃时，KNO3的溶解度是30 B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 D．将30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数 13、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C．N、P点时，溶液的pH:N>P D．混合物中铜的质量为（a-b）g 14、某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ） A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2 B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2 C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl 15、2015年我国启动马铃薯主粮化战略。马铃薯中富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、铁、钙等，被誉为“营养之王”。下列说法错误的是（ ） A．维生素C可以预防坏血病 B．可用碘水检验马铃薯中的淀粉 C．钙元素可以预防甲状腺肿大 D．蛋白质、淀粉、维生素C都属于有机物 16、下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A． ①② B．①③ C．②③ D．①②③ 17、已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是（ ） A．反应过程中有热量放出 B．0～50s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应 C．50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3 D．100s～140s，压强减小是因为温度降低 18、t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（ ） A．A>C>B B．C>A>B C．B>C=A D．A>B>C 19、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 B 氢气 氯化氢 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸 C 锌粉 铁粉 加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤 D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤 20、下列实验方案不能达到目的是（ ） A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2 B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒 C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体 二、填空题（本题共3小题，每空2分，共30分。） 21、二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。 (1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳____________________________的性质。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为________(用化学方程式表示)。 (3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有______________，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强________(选填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。 (4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为______________________________________________。 22、在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。 (1)“焦炭炼钢”是先将铁精矿(Fe2O3)和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。 ①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，_______夺取了Fe2O3里的氧，将铁还原出来。 ②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量为_______万吨。 (2)为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂(含NaFe3O4)，能将CO2转化为汽油，转化步骤如下： ①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是_______。 ②下列说法错误的是_______(填字母)。 a 所得汽油中含有C、H两种元素 b NaFe3O4中O为-2价，Fe为+3价 c 上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求 (3)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。 ①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为_______。 ②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有_______。 ③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：_______。 23、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程： (1)操作①中必须用到的一种仪器是__________(填序号)； A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 (2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______(填序号)； (3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是___(填序号)。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 三、分析与计算（1小题，共10分） 24、某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n 请回答下列问题： （1）根据实验数据分析，n的数值应该为___________； （2）黄铜样品中铜的质量分数为___________； （3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程） 2023—2024学年度九年级下学期期末考试化学试卷答案 （时间：60分钟，满分：100分） 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。） 1、牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是（ ） A．钠 B．铁 C．钙 D．锌 【答案】C 【解析】钙元素能促进骨骼生长和牙齿坚固，故选：C。 2、化学与我们的生活息息相关下列说法错误的是（ ） A．缺钙会导致骨质疏松 B．贫血的人补充的铁越多越好 C．人体所需的热量主要来自糖类 D．吃水果蔬菜可以补充维生素 【答案】B 【解析】A、老年人缺钙会导致骨质疏松，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，不符合题意；B、贫血可补充铁元素，但是不是越多越好，应适量，符合题意；C、人体所需的热量主要来自于糖类，糖类是主要的供能物质，不符合题意；D、水果、蔬菜富含维生素，不符合题意。故选B。 3、化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（ ） A．在酱油中加适量的“铁”可预防缺铁性贫血 B．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl C．青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，少吃蔬菜和水果 D．生活中不能用工业用盐亚硝酸钠烹调食物，是因为亚硝酸钠是有毒的物质 【答案】C 【解析】A、在酱油中加适量的“铁”可预防缺铁性贫血，说法正确；B、“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl，说法正确；C、青少年正在长身体，应合理膳食，均衡营养，故说法错误；D、生活中不能用工业用盐亚硝酸钠烹调食物，是因为亚硝酸钠是有毒的物质。说法正确。故选C。 4、下列关于化肥与农药的说法正确的是（ ） A．氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效 B．磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥 C．农药本身有毒性，应该禁止使用 D．硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用 【答案】B 【解析】A、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，不能混合使用，故A错；B、磷酸二氢铵含有磷和氮元素、硫酸钾含有钾元素，尿素含有氮元素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥，故B正确；C、要合理使用农药，不能禁止使用，故C错；D、硝酸铵受潮结块后，不能用锤子砸碎，容易发生爆炸，故D错。故选:B。 5、我们每天都要注意合理膳食，以保证各种营养素的均衡摄入。下列有关说法中正确的是（ ） A．缺乏维生素A会引起坏血病 B．糖类是人类食物的重要成分，我们应多吃糖果来补充糖类 C．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用蔬菜、水果等富含纤维素的食物 D．油脂是重要的营养物质，而人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病 【答案】D 【解析】A、缺乏维生素C会引起坏血病，A错误；B、糖类是人类食物的重要成分，多吃糖果来会引起血糖浓度过高，危害人体健康，B错误；C、纤维素不能被人体吸收，但是能促进肠的蠕动，对预防心血管疾病，有作用，C错误；D、油脂是重要的营养物质，而人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病，D正确。故选D。 6、化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是（ ） A．天然气燃烧是物理变化 B．使用可降解塑料可以减少“白色污染” C．棉花里的纤维素是有机物 D．用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象 【答案】A 【解析】A、天然气燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，说法错误；B、塑料制品任意丢弃会造成“白色污染”，使用可降解塑料可以减少“白色污染”，说法正确；C、棉花里的纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；D、洗洁精具有乳化油污的作用，用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象，说法正确；故选A。 7、2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ） A．黄铜的硬度比纯铜的大 B．生铁的含碳量比钢的高 C．生锈的铁制品没有回收价值 D．铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业 【答案】C 【解析】A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，选项说法正确；B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢高，故选项说法正确；C、生锈的钢铁制品可以回收重新利用，这样既可以节约能源，又可以减少环境污染，选项说法错误；D、铝合金硬度大、耐腐蚀性强，被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业，选项说法正确。故选C。 8、下列说法正确的是（ ） E． 明矾可以区分硬水和软水 F． 均一、稳定的液体一定是溶液 G． 饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 H． 利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污 【答案】C 【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，不能用明矾区分硬水和软水，此选项错误； B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，此选项错误； C、由于选项说法没有指明温度、溶液的质量，所以，饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多，此选项正确； D、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，不是利用乳化作用，此选项错误。故选C。9、将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ） C． Z>X>Y B．X>Y>Z D． C．X>Z>Y D．Y>X>Z 【答案】B 【解析】将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，说明X能将Y从其盐溶液中置换出来，X比Y活泼，Z与Y(NO3)2不反应，说明Y比Z活泼，故三种金属的活动性顺序是：X>Y>Z。故选B。 10、我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列说法错误的是（ ） A．纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高 B．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 C．工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁 D．除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀 【答案】D 【解析】A、生铁是合金，强度、硬度、耐腐蚀性好熔点低，纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高，A正确；B、地壳中元素含量分布由高到低依次为氧、硅、铝、铁，铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素，B正确；C、工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁，C正确；D、铁制品表面油膜能隔绝水和氧气，防止生锈，除去铁制品表面的油膜不能更好防止其腐蚀，D错误。故选D。 11、现有时的硝酸钾饱和溶液，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（ ） A．恒温蒸发掉水 B．恒温加入少量的硝酸钾 C．降温到 D．升温到 【答案】C 【解析】A、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变，故错误；B、恒温向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故错误；C、降低温度可以导致硝酸钾的溶解度降低，从而导致原来20℃饱和溶液会析出硝酸钾，使溶液变稀溶质质量分数变小，故正确；D、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故错误。故选C。 12、如图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．20℃时，KNO3的溶解度是30 B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 D．将30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数 【答案】C 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是30g，单位不能省略，故A错误； B、在比较物质的溶解度时需要指明温度，故B错误；C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当KNO3中告有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3，故C正确；D、KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃，二者都有固体析出，此时都是该温度下的饱和溶液。24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数相等，故D错误。故选C。 13、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C．N、P点时，溶液的pH:N>P D．混合物中铜的质量为（a-b）g 【答案】D 【解析】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:N>P，故C正确； D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D不正确。故选D。 14、某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ） A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2 B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2 C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl 【答案】B 【解析】根据步骤①：固体完全溶解成无色透明溶液。因为Ca2+可以与SO42﹣反应生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以与CO32﹣反应生成白色沉淀CaCO3，所以Ca（NO3）2与Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因为FeCl3显浅黄色，所以原固体中无FeCl3；根据步骤②：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。因为稀硫酸可以与Na2CO3反应生成CO2气体，所以原固体中有Na2CO3，根据①的分析可知无Ca（NO3）2；根据步骤③：取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。此处的白色沉淀是BaSO4，但步骤②中所加稀硫酸过量，所以原固体中无法确定有无Na2SO4。综上所述，原固体中一定有Na2CO3， 一定无Ca（NO3）2、FeCl3，不能确定的是Na2SO4、KCl。故选B。 15、2015年我国启动马铃薯主粮化战略。马铃薯中富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、铁、钙等，被誉为“营养之王”。下列说法错误的是（ ） A．维生素C可以预防坏血病 B．可用碘水检验马铃薯中的淀粉 C．钙元素可以预防甲状腺肿大 D．蛋白质、淀粉、维生素C都属于有机物 【答案】C 【解析】A、缺乏维生素C可患坏血病，维生素C可以预防坏血病，故选项说法正确；B、淀粉遇碘变蓝色，可用碘水检验马铃薯中的淀粉，故选项说法正确；C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，钙元素可预防幼儿和青少年会患佝偻病、老年人骨质疏松，故选项说法错误；D、蛋白质、淀粉、维生素C都是含碳元素的化合物，都属于有机物，故选项说法正确。故选C。 16、下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） B． ①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】B 【解析】：图②中的H2O→H2O2以及H2O2→H2，不能实现转化，故选B 17、已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是（ ） A．反应过程中有热量放出 B．0～50s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应 C．50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3 D．100s～140s，压强减小是因为温度降低 【答案】C 【解析】A、由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，故A正确；B、0～50s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应，故B正确；C、由于铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），稀盐酸先与氧化铝反应，氧化铝反应完后，稀盐酸再与铝反应。50 s 时，盐酸未反应完，溶液中溶质为：AlCl3、HCl，故C错误；D、100s～140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，故D正确。故选C。 18、t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（ ） A．A>C>B B．C>A>B C．B>C=A D．A>B>C 【答案】C 【解析】B物质的溶解度是25g，则B物质的溶质质量分数为：25/125×100%=20%，C物质的溶质质量分数为：1.5/10×100%=15%，取等质量的3种物质的饱和溶液，则B含有的溶质最多，A和C一样多。故选C。 19、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 B 氢气 氯化氢 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸 C 锌粉 铁粉 加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤 D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤 【答案】B 【解析】二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧，少量一氧化碳很难用燃烧法除去，氯化氢能与氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液可吸收氯化氢气体，浓硫酸具吸水性，能干燥氢气，锌的活动性较铁强，加入氯化锌溶液，不能除去铁粉，过量的氯化钙对氯化钾来说是杂质，达不到提纯的目的。 20、下列实验方案不能达到目的是（ ） A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2 B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒 C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体 【答案】C 【解析】A、Na2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的；B、羊毛绒的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧产生特殊气味，可用燃烧法区别涤纶和羊毛绒，故选项实验方案能达到目的；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的；D、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可用水鉴别NH4NO3和NaOH，故选项实验方案能达到目的。故选C。 二、填空题（本题共3小题，每空2分，共30分。） 21、二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。 (1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳____________________________的性质。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为________(用化学方程式表示)。 (3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有______________，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强________(选填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。 (4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为______________________________________________。 【答案】可与水反应生成碳酸 Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠 酸 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 【解析】(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳能与水反应生成碳酸的性质。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为石灰浆的主要成分氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。(3)炉具清洁剂中含有碱性物质，如氢氧化钠，能与油污的成分反应生成易溶于水的物质，达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强酸性，能和水垢的成分碳酸钙和氢氧化镁反应除掉水垢，同时能杀死细菌病毒，达到消毒杀菌的效果。(4)电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气，其反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 22、在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。 (1)“焦炭炼钢”是先将铁精矿(Fe2O3)和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。 ①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，_______夺取了Fe2O3里的氧，将铁还原出来。 ②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量为_______万吨。 (2)为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂(含NaFe3O4)，能将CO2转化为汽油，转化步骤如下： ①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是_______。 ②下列说法错误的是_______(填字母)。 a 所得汽油中含有C、H两种元素 b NaFe3O4中O为-2价，Fe为+3价 c 上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求 (3)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。 ①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为_______。 ②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有_______。 ③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：_______。 【答案】CO 440 H2O b 不排放CO2、无污染 调节钢中的含碳量 【解析】（1）①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，CO夺取了Fe2O3里的氧，将铁还原出来； （2）②设每年排放CO2的质量为x， 解得x=440万吨 （2）①步骤Ⅰ是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，故氧化物的化学式为：H2O；②a、根据质量守恒定律，反应物中只有C、H两种元素，所以所得汽油中含有C、H两种元素，正确；b、 四氧化三铁中氧为-2价，两个铁为+3价，另外一个铁为+2价，错误；c、上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求，正确。故选b；（3）氢气和二氧化三铁在高温下反应生成铁和水，反应的化学方程式为：；②“焦炭炼钢”有二氧化碳产生，“氢能炼钢”的产物为水，优点是不排放CO2、无污染；③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的调节钢中的含碳量。故答案为：①CO；②440；③H2O；④b；⑤；⑥不排放CO2、无污染；⑦调节钢中的含碳量。 23、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程： (1)操作①中必须用到的一种仪器是__________(填序号)； A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 (2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______(填序号)； (3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是___(填序号)。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 【答案】A D ABD 【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)操作①属于过滤，实验中必须用到的一种仪器是烧杯。(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D，折叠后应是C。(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是①食盐没有全部溶解即过滤②蒸发时食盐飞溅剧烈③蒸发后，所得精盐很潮湿等。 三、分析与计算（1小题，共10分） 24、某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n 请回答下列问题： （1）根据实验数据分析，n的数值应该为___________； （2）黄铜样品中铜的质量分数为___________； （3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）35；（2）70%；（3）9.8%； 【解析】（1）黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀硫酸时，35g剩余固体中只有铜，所以n=35。（2）由（1）中的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g，则黄铜样品中铜的质量分数为： =70%。 （3）由（1）中的分析可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，设每100克稀硫酸中溶质的质量为x。 ，x=9.8g 稀硫酸的溶质质量分数为： 学科网（北京）股份有限公司 $$