江苏省南通市海门区学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期末测试 高一化学 本试卷分1卷（选择题）和1Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3,考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：C-120-16Na-23S-32K-39Mn-55 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.硫酸、氨水、纯碱等都属于电解质 B.胶体的本质特征是丁达尔效应 C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分维生素 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧化 2.反应C+NaSO+HONa2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A.Na的结构示意图：1升 B.HCI的电子式：H:C:J C.0的结构式：HQH D.中子数为18的硫的核素：S 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molL的MgCh溶液中含有CI的数目为2Na B.0.1 nolCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、C、CIO数目之和为0.2Wa C.标准状况下，22.4LO2与22.4LC2H50H含分子数均为NA D.7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数目为0.1NA 4.下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是 稀酸 0.1 mol Cl NaHCO 饱和溶液 过址 NaOH 含0.1 nol Fel2和少 碳傻钠澄清石灰水 铁粉 3溶液 量淀粉的混合液 甲 Z 丙 丁 A装置甲可以证明非金属性强弱：C>C B.装置乙用于除去Ch中的HCl C.装置丙能较长时间观察到有白色沉淀生成 D.装置丁实验说明还原性：「>Fe+ 第1页共6页 5常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A.澄清透明的强酸性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42、C1 B.0.1 mol-LFeCl3溶液中：Kt、Na'、SO2-、SC C.漂白粉溶液中：K、Na、下、CO2 D.0.1 mol-L-H2SO溶液中：Mg2+、Na'、CIO、CH3COO 阅读下列村料，完成68题：元素周期表中A族元素单质及其化合物有着广泛应用。 臭氧(O3)具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。硫或黄铁 矿(S2)制得的SO2可用来生产硫酸：硫酸在无机、有机反应中有多种用途。含铁矿渣与 硫酸反应后再加入NazHPO4溶液，可制备FePO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒(Se): 硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。 6.下列说法错误是 A.斜方硫和单斜硫互为同素异形体 B.SO2在加热条件下不易分解是由于存在分子间作用力 (,生产疏酸时，用98.3%的浓硫酸代替水吸收三氧化硫可提高吸收效率 D.SO2为酸性氧化物，将其通入紫色石蕊试液中，试液变红 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒B.浓硫酸有脱水性，可角于干燥某些气体 C.二氧化硫有还原性，可用于纸张的漂白D.硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 .下列化学反应表示错误的是 A煅烧黄铁矿获得S02:4eS2十110，商邕2Fe0十8S02 B.Fez(SO)3溶液与Na2HPO4溶液混合的离子方程式：Fe3+PO1-FePO4↓ C.SO2与Se02的水溶液反应制备硒：2SO2+SeO2+2H0=Se↓+2HS04 D.用足量氨水吸收SO2的离子方程式：2NH,HO+SO2=NH4+SO3+HO 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.HCIO愿Ch公FeCb B.NaCl -CO:NaHCO3-A-NazCO3 C.浓hs0,公s02ss D.Fe FeO.NaoH Fe(OH) 10.类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定 其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A.Mg可在CO2中燃烧，故Na也可在CO2中燃烧 B.铁与稀硫酸常温下反应产生H,故铁与浓硫酸常温下也反应产生 C.卤素单质的熔点从F2到2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 D.Al(OHD无法通过化合反应制取，推测F(OHD也无法通过化合反应制取 第2页共6页 11.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子 021 0.19 「序数的关系图。下列说法正确的是 g0.17 0.14 A.X、Z两种元素只形成一种化合物 0.13 0.1 0 B.Z、M最高价有化物对应水化物的碱性：Z<M 0.0的 0.0m C.Y、N、R元素气态氢化物的稳定性：Y<R<N 0.05 原子序数 ，DZ、M、R三者最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互及应 '不列依据实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作及现象 实验结论· A 将废铁屑溶玉过量稀疏酸，滴入KSCN溶液，未变红 该铁屑未被氧化 B 用堡融态的A1C,做导电实验，几乎不能导电 AICh不是电解质 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观 氧化性：Ch>B2>2 察到溶液先变橙色，后变蓝色 向NaHCO:溶液中滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的 D 氯水中含有H世 气体 13.科学研究人员在金星大气中探测到了PH,据此推断金星大气层或存在生命。己知由 分子构成的固体单质P,与足量KOH溶液发生反应P,+3KOH+3HO三=3KHFO+PHt 可制备PH3。己知P4分子呈正四面体型 下列说法正确的是 A.1molP,有6mol极性键 B.标况下，每产生22.4LPH时，该反应转移的电子数为3NA C.在上述反应中，PH为氧化产物 D.KHPO2为酸式盐 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： L.Na的制备 (1)工业上采用电解熔融NaCl(熔点为800.8C)制备金属Na,电解反应方程式： 580℃电解 2Nacl(1)CacL,(1) 2Na()+CL,(g),加入CaCL,的目的是▲_。 (2)钠能与液氨反应，生成氨基钠NNH)和一种气体单质。将钠投 入液氨中，会快速得到深蓝色溶液（生成蓝色的溶剂合电子，如 图所示)后慢慢产生气泡。 (NH) ①生成的气体为，（填分子式） NaTNH) ②当0.1mol钠投入液氨生成0.01mol气体时，Na共失去的电子▲0.02mol(填>”、」 “<”或)。 第3页共6页 Ⅱ.Na(O,的制备 NH,CO2 饱和食盐水→反应→煅烧→N,CO, 滤液 (3)向饱和食盐水中先后通入NH,和CO,发生反应的化学方程式为▲。 (4)用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为▲一。 Ⅲ.2Na2CO3H2O2的制备 过碳酸钠(2Na2C0,3H2O2)常用作漂白剂和供氧剂，可由NaCO,溶液与HhO2溶液反 应制得。原理为：2Na2C0+3H02=2NaC03HO2,该反应为放热反应。 (5)配制100mL0.5molL1Na2C0,溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量简、胶头滴管和▲。 (6)制备过碳酸钠的过程中加入N2CO,溶液速率不能过快的原因是▲。 15.(18分)碳酸锰常用于制取锰氧化物，一种由软锰矿（主要含MO2,另含少量Mg0、 FeO、FezO3、AlbO3、SiO2等杂质)制备碳酸锰的流程如下： BaS溶液、HSO4 氨水 MnF2 NH HCO溶液 软锰矿 酸浸 过滤 氧化 +除杂1 除杂2 沉锰 +MnCO SiO2、BaSO4、S 滤渣 MgFz、MnFz 滤液 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。 金属离子 Fe3+ Fe2+ AB+ Mn2* Mg2+ 开始沉淀的pH 1.9 7.0 3.2 7.8 8.1 沉淀完全的pH 3.2 9.0 4.9 9.8 9.4 (1)“酸浸”时控制硫酸适当过量的目的▲： “酸浸”时BaS反应的主要离子方程式为▲L。 (2)“氧化”后，检验溶液中Fε2*己完全反应的方法是▲二。 (3)“除杂1”加入氨水调pH的范围为▲。 (4)①“沉锰”时的加料方式为▲（填序号）。 A.向NH.HCO,溶液中缓慢滴加MnSO4溶液 B.向MnSO4溶液中缓慢滴加NHHCO,溶液 ②“沉锰”的离子方程式为▲。 (5)“沉锰”得到的MnCO在空气中煅烧可制得MnO2。 通过下列方法测定MnO2的纯度：准确称取0.8000gMnO2样品，加入25.00mL 0.4000moL1NaC204溶液和适量硫酸，加热至完全反应，用0.02000molL KMnO4标准溶液滴定过量的NazC2O4至终点，消耗KMnO4标准溶液20.00mL. 已知：MnO2十C0}H一Mn2++C02+H20(未配平)） L.m04十C2O}+H一Mn2++C02+H0(未配平) 计算样品中MO2的质量分数（写出计算过程）。 第4页共6页 16.(14分)以Cl2、NaOH、CO(NH2(尿素)和SO2为原料可制备NH4H20(水合肼) 和无水Na2SO3,其主要实验流程如下： NaOH溶液 尿素 S02 步骤I 步骤Ⅱ 料步骤 +NaCO+步骤IV -Na2SO3 水合肼溶液 已知：①Ch与碱的反应是放热反应。 ②N2H4HO沸点约118℃，具有强还原性。 (1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，C2与NaOH溶液反应生成NaCIO3, 其化学方程式为▲。实验中控制温度可采取的措施是▲。（任写一条） (2)步骤Ⅱ合成NH4HzO的装置如图1所示。NaClo碱性溶液与尿素水溶液在40℃以 下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。该反应中无气体产生，写出合 成NH4HO的离子方程式为▲。 1.00 0.4 温度计 4060 80100 搅拌器 PH 温度℃ 图1 图2 图3 (3)步骤IV用步骤I得到的副产品Na2CO,制备无水Na2SO3(水溶液中HSO,、HSO)、 SO随pH的分布如图2所示，NaSO,的溶解度曲线如图3所示)。 ①边搅拌边向Na2CO,溶液中通入SO2制备NaHSO,溶液，实验中确定何时停止通SO2 的实验操作为▲。 ②请补充完整由NaHSO]溶液制备无水NaSO,的实验方案：▲， 用少量无水 乙醇洗涤，干燥，密封包装。 (实验中须使用的试剂和物品有：NaOH溶液，pH传感器) 17.(14分)氢能是人类未来的理想能源之一，H2的制取是氢能利用的重要考量环节。 (1)LH可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。 ①LH中的氢显负一价，请写LiH的电子式：▲_。 ②写出LH和重水D2O)反应的化学方程式：_▲一 第5页共6页 (2)用天然气制备的氢气叫蓝氢。甲烷一水蒸气制氢是以CH4为还原剂，在Ni催化剂作 用下将水蒸气还原为氢气，主要反应为： 反应1：CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H,(g 反应2：C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g) 现将甲烷和水蒸气按一定物质的量之比通入固定容积的反应器中，一段时间以后，测 得体系中C0与CO2的物质的量之比为5：1，则此时体系中H与CO的物质的量之 比为▲。 (3)分解水制得的氢气叫绿氢。光催化分解水制氢也是研究的热点方向。图1是某种通 过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。 ①写出生成气体B的化学方程式▲。 ②请从物质转化与资源综合利用角度分析，该制氢方法的优点有： 聚光太阳能 气体A 145 135 130 MnO 气体B 125 120 NaMnO2 115 110 105 0 H,0 NaBH,浓度(amol·L 图1 图2 (4)硼氢化钠NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一，NaBH4与水在固体催化剂表面反应 生成H的化学方程式为NaBH4十2HO=4H2↑十NaBO2。已知常温下，NaBH4和NaBO2 在水中的溶解度分别为55g和0.28g。在其他条件相同时，NaBH4的浓度和放氢速率 的变化关系如图2所示。请结合题中信息解释图中NaBH4浓度大于0.5moLl后放氢 速率减小的原因：▲。 筐6而共6而 高一化学期末考试答案 1.D2.C3.D4.C5.A6.B7.A8.B9.C 10.A11.D12.D13.B 14(15分)其余每空2分 (1)作助熔剂，降低NaC1的熔化温度，减少生产过程的能耗 (2)①H② (3)NaCl+NH3+COz+H2O=NaHCO3l+NHCI (3) (4)取少量最后一次洗涤滤液于试管中滴入适量稀HNO,酸化，再滴入少量AgNO,溶液， 若溶液不变浑浊，则NaHCO,固体已洗涤千净 (S)玻璃棒、100mL容量瓶 (6)该反应为放热反应，加入Na2CO,溶液速率过快会导致温度快速上升，HO2分解加速 造成损失 15(16分)其余每空2分 (1)使软锰矿充分反应，提高其浸出率，同时除去Ba Ba2*+S2-+MnO2+4H+S02=BaS04↓+S↓+Mm2*+2H0(3分) (2)取少量氧化后溶液，向其中滴加K,Fe(CN),]溶液，无蓝色沉淀生成 (或取少量氧化后溶液，煮沸，冷却后滴入酸性KMO,稀溶液中，溶液不褪色) (用第2种方法若无“煮沸”，则不得分) (3)4.9-7.8 (4)①B ②Mn2*+2HC0=MnC0,↓+C02↑+H03分 (5)与MnO:反应的C,0?的物质的量： nc,0i）-x02o0o0 moI-I'x200mL×10*L.nml=10o0x10nal1分 0.8000g样品中MO,的物质的量： n(Mn02)=0.4000 molL×25.00mlLx103LmL-1.000x103mol=9.000×10'mol(1分) m(M02）=9.000x103mol×87gmol=0.7830g w(Mn0,)=0.7830 ×100%=97.88%(2分)(4分) 0.8000 (本题有效数字暂不作要求，97.875%、97.9%均给分)用得失电子守恒的方法也可以。 第1页共2页 16(14分) (1)3Ch+6NaOH5NCHN4CIO+3HO 冰水浴、缓慢通入C2 (2)CIO-+CO(NH2)2+20H-AC+NH+Co3 (3)①测量溶液的pH,若pH约为4，停止通SO2 ②边搅拌边向NaHSO,溶液中滴加NaOH溶液，用pH传感器测量溶液pH,pH约为 10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下 趁热过滤 17.(14分) (1)i:H田 ②.LiH+D,0=LioD+HD↑ (2)19:5 (3)①2MnO+2NaOH=H↑+2 NaMnO2 ②物质循环利用，利用太阳能减少能耗、解决了氢气和氧气难分离的问题 (4)NaBH,浓度大于0.5molL后，随着浓度的增加，会生成更多的NaBO2析出并附 着在固体催化剂表面，阻碍了反应的进一步进行 第2页共2页