四川省自贡市第一中学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

自贡市第一中学校2024-2025学年度上期高一年级期末调研考试 化 学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项: 1．答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题（共42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列生活项目所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是 A．利用明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，对水进行杀菌消毒 B．具有磁性，故可用于制打印机油墨 C．利用可与碱反应，制作糕点时用小苏打作膨松剂 D．放电影时，放映机到银幕间形成光柱，与胶体的电泳性质有关 2．中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A．“东风夜放花千树”中的“花千树”是节日放的焰火，其是金属元素在灼烧时呈现的艳丽色彩 B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 C．“吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定 D．“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应 3．实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。下列做法正确的是 A．将用剩的钠块放入废液缸 B．将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe C．炽热的铁水注入潮湿模具成型 D．用带火星木条伸入试管内验证Na2O2与水反应产生O2 4．漂白液、漂白粉和过氧化钙(CaO2)均可用于漂白、杀菌或消毒。下列说法正确的是 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．漂白液能杀菌消毒，源于其本身具有毒性 C．漂白粉与洁厕灵混用可以提高漂白、杀菌的效率 D．漂白液、漂白粉和过氧化钙均属于次氯酸盐 5．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是 A．Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3 B．Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O C．NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多 D．Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜 6．北宋·王安石在《元日》中描述迎新春的“爆竹声中一岁除”，涉及的化学反应为。下列叙述错误的是 A．S发生还原反应 B．S得电子总数等于C失电子总数 C．该反应中氧化性： D．依据不同的分类标准，可将分类为电解质、钾盐、硝酸盐等 7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NA B．标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4 C．标准状况下，1 L CCl4所含分子数为NA/22.4 D．1 mol CH中含有电子数为10NA 8．黑火药是我国四大发明之一，爆炸反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．S2-的结构示意图： B．中子数为8的氮原子：N C．K2S的电子式： D．CO2的结构式：O=C=O 9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验对应离子方程式书写正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水： C．通入石灰乳中： D．溶液中滴入少量澄清溶液： 10．下列实验与结论相匹配的是 选项 实验 结论 A 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有 B 将饱和溶液滴入NaOH溶液中 可制得胶体 C 向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体 溶液中一定有 D 用铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 11．下列选项描述与对应图像不符的是 A．图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C．图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D．图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 12．现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C是金属元素，0.1mol /L的D的最高价氧化物对应的水化物溶液的c(H+)>0.1mol /L，五种元素的原子半径与原子序数的关系加图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径大小：C>D>E>A B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B<D C．工业上都是电解熔融C的氯化物来制取金属C D．AE极易溶于水是因为AE与H2O分子间能形成氢键 13．在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 14．根据物质类别和核心元素价态可预测陌生物质的性质。某实验小组同学为研究的性质，经预测并通过以下实验验证了的性质。下列说法错误的是 实验 实验操作 现象 Ⅰ 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加适量溶液，随即伸入带火星的木条 溶液紫红色褪去，产生使带火星的木条复燃的气体 Ⅱ 向盛有酸性碘化钾溶液的试管中先滴加少量溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液 溶液先变为棕黄色，滴加淀粉溶液后变为蓝色 A．中氧元素为-1价，可预测既有氧化性，又有还原性 B．实验Ⅰ中反应每生成，转移4mol电子 C．由实验Ⅰ可知氧化性： D．实验Ⅱ中发生的反应为 第二部分 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（本题14分）纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。 【查阅资料】 Fe3O4为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和①酒精，纳米Fe3O4在潮湿的②空气中容易被③O2氧化，溶于④HCl溶液中，生成⑤FeCl3和⑥FeCl3。向含有一定配比的 Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如⑦NH3·H2O，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。 (1)在上述短文标有序号的物质中，①~⑦其水溶液能导电的是 (填编号，后同)，属于电解质的是 。 (2)⑤溶于水的电离方程式 。 (3)将④气体通入含⑦的溶液中，写出发生反应的离子方程式： 。 (4)标况下4.48L的③，约含有 个氧原子，常温常压下③与CO2的密度之比为 。 (5)将1mol·L－1FeCl3由10mL稀释至100mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度是 mol/L，若向稀释前的溶液中加入NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀完全， 需要NaOH的质量为 g。 16．（本题16分）氢氧化铁、高铁酸盐(如)均可用于净水。某化学兴趣班同学进行以下分组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐： 第一组：取饱和溶液，慢慢加入的溶液，并不断搅拌； 第二组：取饱和溶液，滴加12％硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入的溶液； 第三组：在第二组实验的基础上用制得的合成，其装置如下(夹持仪器已略去)： 已知：①对双氧水的分解有一定的催化作用； ②氧元素的非金属性大于碘。 回答下列问题： (1)第一组同学看到的现象是 ，不断搅拌的目的是 。 (2)第二组同学滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，其反应的离子方程式为 ，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是 (用化学方程式解释)。 (3)第二组同学完成实验后，及时对烧杯壁上附着的进行了清洗，但错把氢碘酸当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质。他们认为一定是和反应的过程中，氧化了，但也有人对生成碘单质的原因提出了另一种看法，该看法可能是 。 (4)第三组实验装置中的明显缺陷是 ，用双线桥表示制备时的电子转移情况： 。 生成理论上需要标准状态下的 L。 (5)实验发现，在制备氯气时，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因： 。 17．（本题14分）电子工业中常用覆铜板为基材制作印刷电路板，原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，使用后的“腐蚀液”可回收利用。回答下列问题。 (1)FeCl3溶液腐蚀电路板的化学方程式为 。 (2)过量试剂①为 ；过量试剂②为 。 (3)鉴别滤液③中的金属阳离子，应滴加的试剂依次是 ，现象是 。FeCl2长时间暴露在空气中会变质，主要原因是 。 (4)取2mL滤液③加入试管中，逐滴加入NaOH溶液。填写下列表格： 序号 现象 用方程式解释现象 ① 开始无明显现象 ② 稍后出现白色沉淀 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ③ 空气中放置一段时间后，出现红褐色沉淀 18．（本题14分）Cl2是很活泼的非金属单质，可用于制备多种含氯化合物。某校化学兴趣小组设计如下装置利用MnO2和浓盐酸制备氯气，并探究氯气的相关性质。 已知：物质之间反应的产物会受温度、浓度、溶液酸碱性等因素的影响。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)装置连接好后，添加试剂之前应进行的操作是 。 (3)A中发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。 (4)打开装置C中活塞b、关闭活塞c时，装置C可暂时储存多余的氯气，则C中应盛放的适宜试剂是 。 (5)若D中盛放石灰乳可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 。 (6)若D中盛放NaOH溶液，通入Cl2充分反应后，经实验测得产物中有NaCl、NaClO、NaClO3，且n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，写出Cl2与NaOH溶液发生反应的总离子方程式 。 (7)若D中盛放K2MnO4与KOH的混合溶液(深绿色)，通入氯气后溶液由深绿色变成紫红色，由实验现象可推知碱性条件下氧化性Cl2 KMnO4(填“＞”或“＜”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A A B A D D D 题号 11 12 13 14 答案 C B B B 15．(1) ④⑤⑥⑦ ④⑤⑥⑦ (2)FeCl3=Fe3++3Cl- (3)H++NH3·H2O=＋H2O (4) 2.408×1023 8:11 (5) 0.3 1.2 16．(1) 先产生白色固体(沉淀)，白色固体迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色 让灰绿色固体充分和空气接触，便于该固体充分氧化为 (2) (3)空气中的氧化为碘单质 (4) 制备氯气缺少加热装置 33.6 (5)浓盐酸部分挥发(且随着反应进行浓度变小)，稀盐酸不与二氧化锰反应 17．(1)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 (2) 铁 盐酸 (3) KSCN溶液、氯水 先没有明显的现象，滴加氯水后溶液变红 Fe2+具有还原性，在空气中易被(氧气)氧化 (4) H++OH-=H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 18．(1)分液漏斗 (2)检查装置气密性 (3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1：2 (4)饱和食盐水 (5)次氯酸钙或Ca(ClO)2 (6) (7)＞ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$