2.3.2 气体摩尔体积 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量 第二课时 气体摩尔体积 1 气体摩尔体积 温故知新 1mol任何物质所含有的微粒数相同，1mol不同物质的质量往往不同。 1mol不同物质的体积 是怎样的情况呢？ 粒子数相同 体积相同 体积不同 体积不同 观察并分析下列表格的数据，你能得到哪些结论？ （1）相同温度和压强下：1mol不同液体或固体体积不相同。 1mol不同气体体积相同。 影响物质体积大小的因素 思考：1个篮球和1个乒乓球，谁体积大？思考：1个篮球和4个篮球，谁体积大？思考：4个乒乓球整齐排放与零乱分布，谁体积大？ 物质体积影响因素探究 1mol不同固体、液体体积的特点 1mol任何物质 微粒数目相同 固体、液体 微粒之间间距小 决定因素 微粒本身的大小 微粒之间的间距>>微粒本身大小 1mol不同气体体积的特点 1mol任何气体 微粒数目相同 气体 微粒之间间距很大 决定因素 微粒之间的间距 气体摩尔体积 影响气体分子平均间距大小的因素 升高温度，平均距离增大； 降低温度，平均距离减小。 增大压强，平均距离减小； 减小压强，平均距离增大。 温度 压强 实验证明：同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等，故同温同压时，1mol气体的体积几乎相等 气体摩尔体积 标准状况下的气体摩尔体积示意图 C02 理解气体摩尔体积 【活动】请仔细观察下表，你能得出什么结论？ 物质 气体摩尔体积(L/mol) 0℃ 101kpa 25℃ 101kpa 0℃ 202kpa 273℃ 202kpa H2 22.4 24.5 11.2 22.4 O2 22.4 24.5 11.2 22.4 CO2 22.4 24.5 11.2 22.4 对应训练 【例1】判断下列说法是否正确 (1)在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L/mol。 ( ) (2)在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/mol ( ) (3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。 ( ) (4)气体摩尔体积为22.4 L/mol时一定是标准状况。 ( ) (5)1 mol O2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4 L/mol ( ) × × × √ × 对应训练 1、在标况下 ，33.6 L CO2 的物质的量是多少？ 2、在标况下，16 g的 O2的体积为多少？ 3、在标况下，44.8 L 的N2中含有氮气分子数为多少？ 【例2】计算 认识阿伏加德罗定律及推论 了解阿伏加德罗定律的内容（教材56页最后一段） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 四同定律 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”，相互制约，即“三同定 一同”。 【特别提醒】 【数学表达式】PV＝nRT P：气体压强(单位：kPa) V：气体体积(单位：L) n：物质的量(单位：mol) T：温度(单位：K) R：常数(8.314 kPa·dm3·mol-1·K-1) $$