第9单元溶液练习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第9单元 溶液 练习题2024--2025学年化学人教版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、下列洗涤方式应用乳化作用的是（　　） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣 C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢 2、把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　) A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油 3、下列“水”中，属于纯净物的是（　　） A．清纯的井水 B．淡化的海水 C．净化的河水 D．实验室配制试剂用的蒸馏水 4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（　　） A．石灰水：生石灰 B．碘酒：酒精 C．生理盐水：氯化钠 D．茶水：茶叶 5、下列叙述正确的是(　　) A.某物质A的饱和溶液不可能再溶解物质B B.同一种溶质的溶液,饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 C.冷却热饱和溶液一定有晶体析出 D.析出晶体后的溶液,一定是该温度下该物质的饱和溶液 6、20 ℃时,在100 g水中最多能溶解5 g某物质,则该物质的溶解性属于 (　　) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 7、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.X是溶剂 B.X只能是固体 C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25% 8、某温度时向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，若有不能溶解的氯化钠，则将其过滤除去，实验过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．①→②发生了离子的扩散 B．②中的溶液是不饱和溶液 C．③溶液中溶质质量为40g D．③和④中NaCl溶液的溶质质量分数相等 9、实验室欲配制0.9%的生理盐水100 g，下列操作步骤合理的是(　　) A．用托盘天平称量9 g NaCl B．用烧杯量取99.1 mL水 C．在量筒中配制溶液 D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签 10、以下几个操作是小豫同学在配制100g溶质质量分数为的氯化钠的特写镜头，其中操作或关于操作分析有误的是（ ） ①直接将氯化钠固体放在托盘天平左边的托盘上进行称取 ②用100mL的量筒量取水时俯视读数，导致所配溶液中溶质的质量分数变小 ③在溶解操作中用到的玻璃棒的作用是引流 ④将配制好的溶液倒入细口瓶，贴上标签保存备用 ⑤称量氯化钠固体时用生锈了的砝码会使所配溶液中溶质的质量分数变小 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 11、下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ） A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 12、属于悬浊液的是（　　） A．泥水 B．糖水 C．油水 D．汽水 13、下表列出了KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是 (　　) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A.20 ℃时,NaCl的溶解度是36.0 g B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C.KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大 D.60 ℃时,110 g KNO3溶解在100 g水中,恰好形成饱和溶液 14、下列说法正确的是（　　） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 15、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(　　) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数； ③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①②　　B．①③　　 C．②④　　 D．③④ 16、请依据实验和数据回答。已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6 g和110 g。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 水温/℃ 20 20 60 60 60 KNO3的质量/g 20 60 60 110 150 水的质量/g 100 100 100 100 100 ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（　　） A．①③ B．②③ C．②④⑤ D．③④⑤ 二、填空题。 17、写出下列溶液中溶质或溶剂的化学式： （1）澄清石灰水的溶质　 　； （2）碘酒中的溶剂　 　； （3）稀盐酸中的溶质　 　； （4）铁与稀硫酸恰好反应后所得溶液的溶质　 　． 18、炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。 【准备材料】1.5 g小苏打、1.5 g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL的饮料瓶。（柠檬酸与小苏打发生反应生成二氧化碳气体） 【配制流程】 下列是制汽水的操作或现象的相关问题,请回答： Ⅰ、步骤②中为什么要用凉开水制汽水?  　 。  Ⅱ、步骤③旋紧瓶盖后,为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出?  　 。  19、溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （2）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。 A．abcd        B．bcad        C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠______g。 20、（1）溶液在稀释前后，溶质的质量 。 （2）量取水时，选量筒的原则：在一次量取的前提下，量程要__ __。量取时先倾倒至接近刻度，再用__ __滴加至所需刻度。 21、如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是______________________________。 （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”） _____________。 （3） t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由小到大的顺序排列是_____________________（填写物质序号）。 （4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写选项序号）。 A c＞a＝b            B a＝b＞c          C a＞b＞c         D b＞a＞c 三、实验探究题。 22、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。 Ⅰ、【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 Ⅱ、【查阅资料】 （1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。 （2）实验条件下，水的凝固点为0℃，沸点为100℃. Ⅲ、【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 Ⅳ、【实验探究】某探究小组的同学设计了如右图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃. Ⅴ、【实验结论】 （1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_________（填“升高”或“降低”或“不变”，下同）。 （2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_______。 Ⅵ、【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将______（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_________（填序号）。 ①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4 Ⅶ、【反思交流】 （1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸______Q放（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸______Q放，则溶液温度不变。 （2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因____________________________。 四、计算题。 23、取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 第9单元 溶液 练习题2024--2025学年化学人教版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、下列洗涤方式应用乳化作用的是（　　） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣 C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢 【答案】C 2、把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　) A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油 【答案】C　 3、下列“水”中，属于纯净物的是（　　） A．清纯的井水 B．淡化的海水 C．净化的河水 D．实验室配制试剂用的蒸馏水 【答案】D 4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（　　） A．石灰水：生石灰 B．碘酒：酒精 C．生理盐水：氯化钠 D．茶水：茶叶 【答案】C 5、下列叙述正确的是(　　) A.某物质A的饱和溶液不可能再溶解物质B B.同一种溶质的溶液,饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 C.冷却热饱和溶液一定有晶体析出 D.析出晶体后的溶液,一定是该温度下该物质的饱和溶液 【答案】D　 6、20 ℃时,在100 g水中最多能溶解5 g某物质,则该物质的溶解性属于 (　　) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 【答案】B 7、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.X是溶剂 B.X只能是固体 C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25% 【答案】D 8、某温度时向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，若有不能溶解的氯化钠，则将其过滤除去，实验过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．①→②发生了离子的扩散 B．②中的溶液是不饱和溶液 C．③溶液中溶质质量为40g D．③和④中NaCl溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 9、实验室欲配制0.9%的生理盐水100 g，下列操作步骤合理的是(　　) A．用托盘天平称量9 g NaCl B．用烧杯量取99.1 mL水 C．在量筒中配制溶液 D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签 【答案】D 10、以下几个操作是小豫同学在配制100g溶质质量分数为的氯化钠的特写镜头，其中操作或关于操作分析有误的是（ ） ①直接将氯化钠固体放在托盘天平左边的托盘上进行称取 ②用100mL的量筒量取水时俯视读数，导致所配溶液中溶质的质量分数变小 ③在溶解操作中用到的玻璃棒的作用是引流 ④将配制好的溶液倒入细口瓶，贴上标签保存备用 ⑤称量氯化钠固体时用生锈了的砝码会使所配溶液中溶质的质量分数变小 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 【答案】A 11、下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ） A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 【答案】A 12、属于悬浊液的是（　　） A．泥水 B．糖水 C．油水 D．汽水 【答案】A 13、下表列出了KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是 (　　) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A.20 ℃时,NaCl的溶解度是36.0 g B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C.KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大 D.60 ℃时,110 g KNO3溶解在100 g水中,恰好形成饱和溶液 【答案】B 14、下列说法正确的是（　　） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 【答案】C 15、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(　　) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数； ③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①②　　B．①③　　 C．②④　　 D．③④ 【答案】A 16、请依据实验和数据回答。已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6 g和110 g。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 水温/℃ 20 20 60 60 60 KNO3的质量/g 20 60 60 110 150 水的质量/g 100 100 100 100 100 ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（　　） A．①③ B．②③ C．②④⑤ D．③④⑤ 【答案】C 二、填空题。 17、写出下列溶液中溶质或溶剂的化学式： （1）澄清石灰水的溶质　 　； （2）碘酒中的溶剂　 　； （3）稀盐酸中的溶质　 　； （4）铁与稀硫酸恰好反应后所得溶液的溶质　 　． 【答案】（1）Ca（OH）2；（2）C2H5OH；（3）HCl；（4）FeSO4 18、炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。 【准备材料】1.5 g小苏打、1.5 g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL的饮料瓶。（柠檬酸与小苏打发生反应生成二氧化碳气体） 【配制流程】 下列是制汽水的操作或现象的相关问题,请回答： Ⅰ、步骤②中为什么要用凉开水制汽水?  　 。  Ⅱ、步骤③旋紧瓶盖后,为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出?  　 。  【答案】Ⅰ、凉开水温度较低,二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大 Ⅱ、旋紧瓶盖后,瓶内压强增大,二氧化碳的溶解度增大 19、溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （2）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。 A．abcd        B．bcad        C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠______g。 【答案】（1） 丙乙甲     甲     乙丙甲 （2）  C     8 20、（1）溶液在稀释前后，溶质的质量 。 （2）量取水时，选量筒的原则：在一次量取的前提下，量程要__ __。量取时先倾倒至接近刻度，再用__ __滴加至所需刻度。 【答案】（1）不变 （2）小 胶头滴管 21、如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是______________________________。 （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”） _____________。 （3） t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由小到大的顺序排列是_____________________（填写物质序号）。 （4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写选项序号）。 A c＞a＝b            B a＝b＞c          C a＞b＞c         D b＞a＞c 【答案】t1℃时，a与c的溶解度相同 不能 a<b<c D 三、实验探究题。 22、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。 Ⅰ、【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 Ⅱ、【查阅资料】 （1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。 （2）实验条件下，水的凝固点为0℃，沸点为100℃. Ⅲ、【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 Ⅳ、【实验探究】某探究小组的同学设计了如右图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃. Ⅴ、【实验结论】 （1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_________（填“升高”或“降低”或“不变”，下同）。 （2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_______。 Ⅵ、【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将______（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_________（填序号）。 ①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4 Ⅶ、【反思交流】 （1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸______Q放（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸______Q放，则溶液温度不变。 （2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因____________________________。 【答案】Ⅴ、（1）降低 （2）升高 Ⅵ、低于 ② Ⅶ、（1）＜ = （2）氢氧化钠固体的溶解已达到饱和，不能再继续溶解放热 四、计算题。 23、取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)   10g     (2) 7.3%     (3) 12.6% 学科网（北京）股份有限公司 $$