精品解析：福建省泉州市南安市侨光中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

2024年秋高一年侨光中学第2次阶段考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题(本题包括18小题，110小题每小题2分，1118小题每小题3分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 无水乙醇属于危险化学品，其所属的类别为 A. 爆炸品 B. 易燃液体 C. 氧化性物质 D. 三级放射性物质 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 、、互为同位素 B. 中子数为18的氯原子： C. 的电离方程式： D. 结构示意图 3. 下列变化一定不涉及电子转移的是 A. 天然气燃烧 B. 用生石灰干燥氢气 C. 食物变质 D. KClO3分解制氧气 4. 单晶硅被广泛应用于半导体中。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关硅的说法正确的是 A. 原子序数是14 B. 原子的核外电子数为28 C. 该元素的中子数为14 D. 质量数是28.1 5. 一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是 A. CuO→Cu(OH)2 B. Fe→FeCl2 C. NaCl→NaNO3 D. SO2→Na2SO3 6. 蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 7. 下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是 A. 过滤除去溶液中的胶体粒子 B. 用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉 C. 用水可以鉴别四氯化碳和汽油两种无色液体 D. 只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末 8. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 和浓盐酸反应制取 B. 溶解于NaOH溶液中： C. 溶液刻蚀铜制电路板： D. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： 9. 若A+酸→盐+水，则A不可能属于 A. 碱性氧化物 B. 金属单质 C. 碱 D. 金属氧化物 10. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B. 图中代表的离子是Na+ C. Na+和Cl-在水中和熔融状态下存在形式不同 D. 在NaCl晶体中，Na+和Cl-间存在更强的相互作用力 11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba(ⅡA族)与水反应更快 B HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 C P与H2高温时反应，S与H2加热时反应 Cl2与H2在光照或点燃时反应 D Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 12. 氢化钙能与水反应放出，常用作野外生存的生氢剂。下列叙述错误的是 A. 具有较强的还原性 B. 与反应时水作氧化剂 C. 的电子层排布与氦原子的相同 D. 微粒半径： 13. 化学是一门以实验为基础的科学，下列图示装置中实验操作、仪器名称及相应用法均正确的是 A. 甲：分离CCl4和水 B. 乙：分离食盐水中泥沙 C. 丙：分离乙醇和水 D. 丁：分离NaCl和水 14. 二氧化氯是一种高效消毒剂，通过下列反应可制得：。下列说法不正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的个数比为 C. 发生氧化反应 D. 生成n个，转移电子数为n 15. 根据元素周期律，下列推断正确的是 A. 酸性： B. 热稳定性： C. 氧化性： D. 碱性： 16. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物改变的是 A. 和 B. 和 C. 和NaOH D. C和 17. 在离子中，共有个核外电子，R原子的质量数为a，则R原子核内含有中子的数目是 A. B. C. D. 18. 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅(Si)可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是 A. SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4 B. 反应①、②、③均为氧化还原反应 C. SiO2和CO都属于酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应 D. 利用产物沸点不同实现由粗硅到高纯硅的提纯 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题 19. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。 （1）元素①在自然界中有三种同位素，分别为_______(用具体符号表示，下同)。 （2）利用元素②的一种中子数为8的核素即_______可测定文物的年代。 （3）元素③和④分别与①形成的简单化合物的热稳定性较强的是_______(填化学式)。 （4）元素②和元素⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性更弱的是_______(填化学式)。 （5）元素④、⑤、⑧中，简单离子半径最大的是_______。 （6）可利用一个化学反应比较⑦⑧非金属性的强弱，该反应的化学方程式为：_______。 （7）锗位于第4周期，与硅同主族，根据周期律推测其单质、化合物的性质。下列正确的是_______(选填序号)。 a．锗的金属性比⑤强 b．锗的原子半径比②大 c．锗的单质可用于制半导体 d．锗的最高正价为 20. 某小组以Ba(OH)2、H2O、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下： 亮暗熄灭亮 （1） Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_______(选填序号)反应。 a．置换 b．酸碱中和 c．复分解 d．氧化还原 （2）①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了_______。 （3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。 实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。 （4）加入 Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______。 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 21. 钠的价类二维图如下图所示，请完成下列问题。 （1）属于_______(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。 （2）写出Na与反应的离子方程式：_______。 （3）中O的化合价为_______，在反应中可表现_______(选填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （4）属于酸式盐，写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （5）已知(次磷酸)与足量的Y反应只生成一种盐，水溶液中存在分子，则于_______(选填序号)，写出在水溶液中的电离方程式：_______。 a．一元酸 b．二元酸 c．三元酸 d．强酸 e．弱酸 22. 已知R、T、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。T和Y同主族，R、T在元素周期表中处于相邻的位置，W元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物间能相互反应。请回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置是_______，画出Z的原子结构示意图_______。 （2）实验室欲检验元素W，采用的实验方法是_______。 （3）R~Z中对应简单离子的半径最小的是_______(写离子符号)。 （4）将R的简单氢化物通入X与Z形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_______；欲检验反应后溶液中的阳离子，具体的实验方法是_______。 （5）X单质能与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体。反应的离子方程式为_______。 （6）Y的单质能与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，氧化产物与还原产物的个数比为，且产物中Y与W的个数比也为。该反应的离子方程式为_______。 23. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）如何除掉粗盐中的可溶性杂质、、硫酸盐呢？请按要求填空： 杂质 加入试剂(填化学式) 化学反应方程式或离子方程式 硫酸盐 ①_______ 反应①_______ ②_______ 反应②_______ ③NaOH 反应③ （2）除杂时，为了将杂质尽可能除尽，加入的除杂试剂一般要过量，且应在后续步骤中除去。则在(1)中，加入试剂②的主要目的是_______；(1)中所加入的3种试剂的先后顺序为_______(选填序号)；经上述3种试剂除杂后的溶液中，还应加入适量的_______(填试剂名称)，再经过蒸发后可得到纯净的NaCl。 （3）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_______。 （4）如何运用最简方法检验上述溶液中已无离子？_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋高一年侨光中学第2次阶段考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题(本题包括18小题，110小题每小题2分，1118小题每小题3分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 无水乙醇属于危险化学品，其所属的类别为 A. 爆炸品 B. 易燃液体 C. 氧化性物质 D. 三级放射性物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．无水乙醇属于危险化学品，不属于爆炸品，A错误； B．无水乙醇属于易燃的液体，B正确； C．无水乙醇不具有氧化性，不属于氧化物质，C错误； D．无水乙醇不具有放射性，不属于三级放射物品，D错误； 答案选B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 、、互为同位素 B. 中子数为18的氯原子： C. 的电离方程式： D. 的结构示意图 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、为同一种物质，均为氢气单质，A不正确； B．中子数为18的氯原子其质量数为35，可表示为，B正确； C．为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，C正确； D．质子数为16，核外电子数为18，离子结构示意图为，D正确； 故选A。 3. 下列变化一定不涉及电子转移的是 A. 天然气燃烧 B. 用生石灰干燥氢气 C. 食物变质 D. KClO3分解制氧气 【答案】B 【解析】 【详解】涉及电子转移的反应是氧化还原反应，天然气燃烧、KClO3分解制氧气、食物变质都属于氧化还原反应，有电子转移，用生石灰干燥氢气是生石灰吸水生成氢氧化钙的过程，没有电子转移，故答案为B。 4. 单晶硅被广泛应用于半导体中。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关硅的说法正确的是 A. 原子序数是14 B. 原子的核外电子数为28 C. 该元素的中子数为14 D. 质量数是28.1 【答案】A 【解析】 【详解】A．Si原子核内有14个质子，核电荷数为14，原子序数为14，A正确； B．原子的核外电子数等于核内质子数，为14，B错误； C．元素是一类原子的总称，Si元素中的某种核素中子数为14，C错误； D．质量数等于质子数加中子数，质量数为整数值，D错误； 答案选A。 5. 一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是 A. CuO→Cu(OH)2 B. Fe→FeCl2 C. NaCl→NaNO3 D. SO2→Na2SO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuO不溶于水，不能一步实现转化，故A符合题意； B．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，能一步实现，故B不符合题意； C．氯化钠与硝酸银反应可以生成硝酸钠，能一步实现，故C不符合题意； D．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠，能一步实现，故D不符合题意； 故答案为A。 6. 蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，采用蒸馏操作，蒸馏所需要用到的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯等，不需要用到蒸发皿。 答案选A。 7. 下列有关物质鉴别与除杂方法描述错误的是 A. 过滤除去溶液中的胶体粒子 B. 用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉 C. 用水可以鉴别四氯化碳和汽油两种无色液体 D. 只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末 【答案】A 【解析】 【详解】A．过滤除去浊液中的分散质粒子，胶体能透过滤纸，不能过滤分离，A错误； B．铁粉与稀盐酸反应后溶解在水中，铜粉以固体存在，故可用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉，再过滤分离，B正确； C．水的密度比四氯化碳小，浮在上层，水的密度比汽油大，沉在下层，故可用水鉴别四氯化碳和汽油两种无色液体，C正确； D．分别将CuO粉末、炭粉、铁粉加入足量稀盐酸中，CuO粉末溶解并得到蓝色溶液，炭粉与稀盐酸不反应得到黑色沉淀，铁粉与稀盐酸反应得到绿色溶液和气泡，故只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末，D正确； 故答案选A。 8. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 和浓盐酸反应制取 B. 溶解于NaOH溶液中： C. 溶液刻蚀铜制电路板： D. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4中的Mn为+7价，反应后生成MnCl2中的Mn为+2价，化合价降低5，HCl中的Cl化合价为-1价，生成Cl2中的Cl为0价，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒得到离子方程式为：，A正确； B．溶解于强碱溶液中生成[Al(OH)4]-，反应的离子方程式为：，B正确； C．溶液刻蚀铜制电路板生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：，C错误； D．Mg(OH)2是不溶于水的沉淀，与盐酸反应生成MgCl2和水，离子方程式为：，D正确； 答案选C。 9. 若A+酸→盐+水，则A不可能属于 A. 碱性氧化物 B. 金属单质 C. 碱 D. 金属氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物与酸反应生成盐和水，例如：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，A不符合题意； B．金属单质与非氧化性酸反应生成盐和氢气，与氧化性酸生成盐、水和还原产物，B符合题意； C．碱与酸发生中和反应，生成盐和水，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O， C不符合题意； D．金属氧化物若是碱性氧化物或是两性氧化物均能与酸反应生成盐和水，不符合题意； 故答案选B。 10. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B. 图中代表的离子是Na+ C. Na+和Cl-在水中和熔融状态下的存在形式不同 D. 在NaCl晶体中，Na+和Cl-间存在更强的相互作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．图a中钠离子和氯离子聚焦在一起，没有定向移动，代表了固态，图b中的钠离子和氯离子定向移动，且没有其他粒子，则图b表示的是熔融态，图c中的钠离子和氯离子分别被水分子包围且定向移动，表示的是其水溶液，故A正确； B．Na+的半径小于Cl-的半径，根据图中粒子图形大小，可知代表的离子是Cl-，故B错误； C．由图b、c可知，Na+和Cl-在水中和熔融状态下的存在形式不同，故C正确； D．在NaCl晶体中，Na+和Cl-间存在更强的静电作用，故D正确； 答案B。 11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba(ⅡA族)与水反应更快 B HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 C P与H2高温时反应，S与H2加热时反应 Cl2与H2在光照或点燃时反应 D Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属性越强，其单质越易与水反应，金属性：Mg＜Ca＜Ba，Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Ba(ⅡA族)与水反应更快，A正确； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱；HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，B正确； C．S的非金属性比P强，S与氢气反应需要温度更低，而Cl的非金属性比S强，可以推测Cl2与H2在光照或点燃时反应，C正确； D．硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料；Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，该主族中C为非金属元素，Pb为金属元素，不是半导体材料，D错误； 故答案为：D。 12. 氢化钙能与水反应放出，常用作野外生存的生氢剂。下列叙述错误的是 A. 具有较强的还原性 B. 与反应时水作氧化剂 C. 的电子层排布与氦原子的相同 D. 微粒半径： 【答案】D 【解析】 【分析】CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，反应中CaH2的H为-1价到H2的H为0价，化合价升高被氧化是还原剂。 【详解】A．CaH2的H为-1价，容易失去电子，具有较强的还原性，A正确； B．与反应时，H2O中H的化合价由+1价降低到H2中的0价，化合价降低得电子作氧化剂，B正确； C．核外有2个电子，氦核外也有2个电子，的电子层排布与氦原子的相同，C正确； D．质子数相同的同种元素，核外电子越多，半径越大，微粒半径：，D错误； 答案选D。 13. 化学是一门以实验为基础的科学，下列图示装置中实验操作、仪器名称及相应用法均正确的是 A. 甲：分离CCl4和水 B. 乙：分离食盐水中的泥沙 C. 丙：分离乙醇和水 D. 丁：分离NaCl和水 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲中用于分离CCl4和水的仪器应是分液漏斗，不能用长颈漏斗，故A错误； B．图乙是过滤装置，可用于分离食盐水中的泥沙，故B正确； C．图丙是蒸馏装置，温度计不能伸入到液体中，且冷却水方向应为下进上出，故C错误； D．图丁中蒸发装置，不能用坩埚，应用蒸发皿，故D错误； 答案B。 14. 二氧化氯是一种高效消毒剂，通过下列反应可制得：。下列说法不正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的个数比为 C. 发生氧化反应 D. 生成n个，转移电子数为n 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答 【详解】A．氯元素化合价由+5价变为+4价，化合价降低得电子，是还原产物，A正确； B．氧化剂是NaClO3，还原剂是Na2SO3，二者的个数比为，B正确； C．在反应中各元素化合价没有变化，不发生氧化还原反应，C错误； D．氯元素化合价由+5价变为+4价，生成n个，转移电子数为n，D正确； 答案选C。 15. 根据元素周期律，下列推断正确的是 A. 酸性： B. 热稳定性： C. 氧化性： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，酸性：，A错误； B．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性O>N，热稳定性H2O>NH3，B错误； C．金属性越强，其简单阳离子氧化性越弱，金属性Mg<Ba，则氧化性，C正确； D．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Na<K，则碱性NaOH<KOH，D错误； 答案选C。 16. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物改变的是 A. 和 B. 和 C. 和NaOH D. C和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和反应，生成沉淀，当过量后，沉淀不溶解，故改变条件，不引起产物的改变，A项正确； B．和反应，生成，当CO2过量时，生成，故改变CO2的用量，会引起产物的改变，B项错误； C．足量NaOH和反应生成，少量NaOH和反应生成，故改变NaOH的用量，会引起产物的改变，C项错误； D．C和反应，氧气充足时完全燃烧生成CO2，氧气不足时燃烧生成CO，故改变O2的用量，会引起产物的改变，D项错误； 答案选A。 17. 在离子中，共有个核外电子，R原子的质量数为a，则R原子核内含有中子的数目是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在离子中含有x个电子，则离子失去1个电子之前含有(x-1)个电子，因为氧原子含8个电子，故R原子含电子(x-1-3×8)个，由此得出R原子含质子数为x-25，所以R的中子数=a-(x-25)=a-x+25，故答案选D。 18. 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅(Si)可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是 A. SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4 B. 反应①、②、③均为氧化还原反应 C. SiO2和CO都属于酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应 D. 利用产物沸点不同实现由粗硅到高纯硅的提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2中氧元素-2价，Si为+4价，SiCl4中Cl是-1价，Si为+4，A正确； B．反应①SiO2被C还原、反应②Si被Cl2氧化、反应③SiCl4被H2还原，均为氧化还原反应，B正确； C．SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，CO属于不成盐氧化物，C错误； D．SiCl4常温下是气体，沸点低易从粗硅杂质中分离，产物HCl易挥发，从高纯硅中分离，均是利用产物的沸点不同，实现由粗硅到高纯硅的提纯，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题 19. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。 （1）元素①在自然界中有三种同位素，分别为_______(用具体符号表示，下同)。 （2）利用元素②的一种中子数为8的核素即_______可测定文物的年代。 （3）元素③和④分别与①形成的简单化合物的热稳定性较强的是_______(填化学式)。 （4）元素②和元素⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性更弱的是_______(填化学式)。 （5）元素④、⑤、⑧中，简单离子半径最大的是_______。 （6）可利用一个化学反应比较⑦⑧非金属性的强弱，该反应的化学方程式为：_______。 （7）锗位于第4周期，与硅同主族，根据周期律推测其单质、化合物的性质。下列正确的是_______(选填序号)。 a．锗的金属性比⑤强 b．锗的原子半径比②大 c．锗的单质可用于制半导体 d．锗的最高正价为 【答案】（1）、、或H、D、T （2） （3）HF （4）或 （5） （6）或 （7）bc 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，可以元素①为H、元素②为C、元素③为N、元素④为F、元素⑤为Na、元素⑥为Si、元素⑦为S、元素⑧为Cl。 【小问1详解】 H在自然界中存在、、或H、D、T三种同位素； 【小问2详解】 元素②为C，质子数为6，中子数为8的C元素为14C，可以测定文物的年代； 【小问3详解】 元素③为N、元素④为F、元素①为H，形成的简单化合物分别是NH3和HF，F的非金属性大于N，则HF的热稳定性大于NH3，即HF热稳定性强； 【小问4详解】 元素②为C、元素⑥为Si，形成的最高价含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3或H4SiO4，C和Si属于同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，C的非金属性大于Si，酸性H2CO3大于H2SiO3或H4SiO4，酸性更弱的是或； 【小问5详解】 元素④为F、元素⑤为Na、元素⑧为Cl，F和Cl属于同一主族，从上到下离子半径逐渐增大，则F-半径小于Cl-半径，F-和Na+核外都是10个电子，序数越大，半径越小，半径Na+<F-，因此半径最大的是Cl-； 【小问6详解】 元素⑦为S、元素⑧为Cl，单质氧化性越强，元素的非金属性越强，Cl2可以置换出S，则Cl的非金属性大于S，方程式为：或； 【小问7详解】 a．⑤号元素是Na，Na是活泼金属，锗是半导体，Na的金属性强于锗，a错误； b．②是C与锗处于同一主族，同主族从上到下原子半径逐渐增大，锗原子半径比C大，b正确； c．锗的性质介于金属和非金属之间，是良好的半导体材料，c正确； d．锗是第IVA族元素，最外层有4个电子，最高价为 +4，d错误； 答案选bc。 20. 某小组以Ba(OH)2、H2O、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下： 亮暗熄灭亮 （1） Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_______(选填序号)反应。 a．置换 b．酸碱中和 c．复分解 d．氧化还原 （2）①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了_______。 （3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。 实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。 （4）加入 Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______。 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 【答案】（1）bc （2）电离 （3） （4）溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 【解析】 【小问1详解】 Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应、属于复分解反应、也属于离子反应，故答案为：bc； 【小问2详解】 Ba(OH)2粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②中加H2O后灯泡变亮的原因是：加水后，Ba(OH)2发生了电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：电离； 【小问3详解】 氢氧化钡和硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗；用离子方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因为：，故答案为：； 【小问4详解】 氢氧化钡和硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，所以灯泡不熄灭，故答案为：溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭。 21. 钠的价类二维图如下图所示，请完成下列问题。 （1）属于_______(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。 （2）写出Na与反应的离子方程式：_______。 （3）中O的化合价为_______，在反应中可表现_______(选填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （4）属于酸式盐，写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （5）已知(次磷酸)与足量的Y反应只生成一种盐，水溶液中存在分子，则于_______(选填序号)，写出在水溶液中的电离方程式：_______。 a．一元酸 b．二元酸 c．三元酸 d．强酸 e．弱酸 【答案】（1）碱性氧化物 （2） （3） ①. ②. 氧化性和还原性 （4） （5） ①. ae ②. 【解析】 【小问1详解】 Na2O与酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物； 【小问2详解】 Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为： ； 【小问3详解】 中Na为+1价，根据正负化合价代数和为0，O的化合价为-1价，-1价的O化合价可以升高到0价，也可以降低为-2价，在反应中可表现氧化性和还原性； 【小问4详解】 NaHCO3属于弱酸酸式盐；NaHCO3的电离方程式：； 【小问5详解】 已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐(NaH2PO2)，则为一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明为弱酸，故选ae； 在水溶液中的电离方程式。 22. 已知R、T、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。T和Y同主族，R、T在元素周期表中处于相邻的位置，W元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物间能相互反应。请回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置是_______，画出Z的原子结构示意图_______。 （2）实验室欲检验元素W，采用的实验方法是_______。 （3）R~Z中对应简单离子的半径最小的是_______(写离子符号)。 （4）将R的简单氢化物通入X与Z形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_______；欲检验反应后溶液中的阳离子，具体的实验方法是_______。 （5）X的单质能与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体。反应的离子方程式为_______。 （6）Y的单质能与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，氧化产物与还原产物的个数比为，且产物中Y与W的个数比也为。该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 第3周期ⅥA族 ②. （2）焰色反应 （3） （4） ①. ②. 取少量反应后的上层清液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，证明阳离子为 （5） （6） 【解析】 【分析】R、T、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。W元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，为钠；T和Y同主族，R、T在元素周期表中处于相邻的位置， Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Y为硫、T为氧、R为氮；W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物间能相互反应，则X为铝，Z原子序数最大，为氯； 【小问1详解】 Y为硫，在周期表中位置是第3周期ⅥA族，Z为17号元素氯，原子结构示意图为：； 【小问2详解】 钠元素的焰色反应为黄色，故实验室欲检验钠元素，采用的实验方法是：焰色反应； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；R~Z中对应简单离子的半径最小的是； 【小问4详解】 R的简单氢化物为氨气，通入X与Z形成的化合物的氯化铝水溶液中，发生反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为；铵根离子能和氢氧根离子生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的氨气，故欲检验反应后溶液中的阳离子铵根离子，具体的实验方法：取少量反应后的上层清液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，证明阳离子为； 【小问5详解】 X的单质为铝，能与W的最高价氧化物对应水化物的氢氧化钠溶液反应，生成无色气体氢气和四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 Y的单质为硫单质，能与W的最高价氧化物对应水化物的溶液氢氧化钠溶液反应，氧化产物与还原产物的个数比为，且产物中Y与W的个数比也为，则反应中硫在碱性条件下发生歧化反应，硫化合价由0降低为-2被还原为硫离子，结合电子守恒，生成2mol硫离子的同时，会有1mol硫化合价由0变为+4被氧化为1mol亚硫酸根离子，结合质量守恒，该反应的离子方程式为。 23. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）如何除掉粗盐中的可溶性杂质、、硫酸盐呢？请按要求填空： 杂质 加入试剂(填化学式) 化学反应方程式或离子方程式 硫酸盐 ①_______ 反应①_______ ②_______ 反应②_______ ③NaOH 反应③ （2）除杂时，为了将杂质尽可能除尽，加入的除杂试剂一般要过量，且应在后续步骤中除去。则在(1)中，加入试剂②的主要目的是_______；(1)中所加入的3种试剂的先后顺序为_______(选填序号)；经上述3种试剂除杂后的溶液中，还应加入适量的_______(填试剂名称)，再经过蒸发后可得到纯净的NaCl。 （3）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_______。 （4）如何运用最简方法检验上述溶液中已无离子？_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 或 ④. 或 （2） ①. 除去，以及加入过量的 ②. ③①②或①③② ③. 盐酸 （3）③①②④⑤ （4）静止片刻，向上层清液处滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊，说明硫酸根离子已除尽 【解析】 【小问1详解】 除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐，就是要除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，除去，为了不引入新的杂质离子，可用试剂①BaCl2，一般硫酸盐是指Na2SO4，则反应的化学方程式是或离子式是，除去Ca2+，一般用②Na2CO3，过量的Na2CO3后期可用稀盐酸除去，反应的化学方程式是或； 【小问2详解】 在(1)中，加入试剂②Na2CO3的主要目的是除去Ca2+，和过量的BaCl2电离出的过量Ba2+，(1)中所加入的3种试剂分别是①BaCl2、②Na2CO3和③NaOH，考虑到为了将杂质尽可能除尽，加入的除杂试剂一般要过量，而过量的除杂试剂也须除去，则加入试剂的顺序是③①②或①③②，过量的NaOH和Na2CO3可通过加入适量盐酸除去，经过蒸发后可得到纯净的NaCl； 【小问3详解】 NaCl溶液蒸发时，装置连接一般是先下后上，因此先③放置酒精灯，然后①固定铁圈位置，接着②放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)，接着④加热搅拌，最后⑤停止加热，因此正确的操作顺序为③①②④⑤； 【小问4详解】 检验上述溶液中已无离子，即加入可溶性钡盐，看是否有沉淀生成，具体操作为：静止片刻，向上层清液处滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊，说明硫酸根离子已除尽。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$