山东省东营市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

2024-2025 学年度第一学期期末质量监测 高一化学参考答案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.B 8.D 9.C 10.B 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.AB 12.BD 13.B 14.A 15.BC 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. （12分） （1）2Fe3++ 2I- =2Fe2++I2 （2）溶液蓝色褪去 （3）Fe3+>I2>S2O32- （4）胶头滴管 100ml容量瓶（各 1分） （5）2.5g （6）cd 17．（10分） （1）ac 蒸发浓缩（1分） （2） A（1分） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 B（1分） NH3·H2O NH3↑+H2O （3） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （4）106�2 197�1 × 100% 18．（12分） （1）球形干燥管（1分） 平衡压强使液体顺利流下（1分） （2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O （3）防止 ClO2浓度过高时发生分解 （4）2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2- +O2↑+2H2O 防止 H2O2分解、增大 ClO2溶解度有利于 ClO2充分吸收（2分） （5）产生倒吸现象 19．（13分） （1）3Fe+2O2 Fe3O4（1分） （2）3S +6OH-=2S2-+SO32-+3H2O（2分） 3 2 NA （2分） CS2（1分） （3）过滤 （1分） 漏斗 （1分） （4）不合理（1 分） 取少量溶液 D于试管中，滴加 KSCN 溶液，无明显变化，再滴加氯 水，溶液变为红色（2分） （5）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+（2分） 20．（13分） （1）吸收 NO2，防止污染空气 有红棕色气体生成 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O （2）①生成的气体中混有 NO2和挥发出的 HNO3，与少量石灰水发生反应。 ②CD （3）尾气中的 NO不能被 NaOH溶液吸收，污染环境 （4）氧气传感器（1分） 秘密★启用前 2024一2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.黄河在入海口形成三角洲与胶体的聚沉有关 B.漂白粉能杀菌消毒是因其含氯物质均具有强氧化性 C.黑火药点燃后爆炸是因其含有的硫磺生成了大量SO2气体 D.金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭是因泡沫中含有二氧化碳 2.关于实验室安全，下列表述正确的是 A.钠燃烧实验中用到的坩埚应垫在石棉网上加热 B.不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应立即用NaHCO3溶液冲洗 C.实验室制备SO2、NH3等有毒气体时，应在通风橱中进行 D.为避免污染药品，实验结束后，剩余药品均应放到指定废液缸中 3.下列物质属于电解质的是 A.氨气B.硫酸钡C.84消毒液D.乙醇 4.物质的性质决定用途。下列物质的性质、用途均正确且匹配的是 选项 性质 用途 A FeO4具有磁性 用作打印机碳粉 B S02具有漂白性 红酒的保鲜剂 C 浓硫酸不与铁反应 用铁质容器运输浓硫酸 D 硝酸具有强氧化性 与浓盐酸反应制备氯气 高一化学试题 第1页共8页 5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.NaHSO4溶液中：HCO3、Ba+、OH、Na、 B.NaOH溶液中：ClO、NH4、K+、HCO3 C.Fe(OHD3胶体中：Na、SO42-、NO3、NH4t D.KI溶液中：NO3、Na、OH、CO32 6.设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol NaCl固体中Na、CI的数目均为0.5NA B.标准状况下，22.4LS02与足量氧气反应生成的SO3分子总数为NA C.标准状况下，过量铁粉在2.24LC2中充分燃烧，转移电子数为0.2Na D.分别用KMnO4和KClO3固体与浓盐酸制取1 nol Cl2,转移的电子数均为2Na 7.下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 分 0 FeCl3饱 和溶液 令希盐酸 Cl2 8 饱和 氨水 食盐水 制备氢氧化铁胶体 配制溶液摇匀 制备氯气 喷泉实验 8.下列有关CuSO4溶液的叙述和对应离子方程式都正确的是 A.滴入Ba(OH2溶液产生白色沉淀：Ba2+SO42=BaSO4↓ B.通入CO2气体产生蓝色沉淀：Cu2++C02+H20=CuC03J+2H C.与H2S溶液反应产生黑色沉淀：Cu2+S2=CuS) D.与金属钠产生蓝色沉淀：2Na+Cu2+2H2O=2Na*+Cu(OHD2l+H2↑ 9.将F2(SO4)3溶于稀硫酸制成溶液a,可综合处理SO2尾气，流程如下。下列说法正确的是 A.反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 溶液a B.加入铁粉可以使溶液c转化为溶液a Fez(SO4)3酸性溶液 C.溶液a的成分与溶液c的成分相同，但浓度不同 含S02尾气1 过量 Ⅲ固体d D.反应I的离子方程式为 溶液b 溶液c H20+SO2+2Fe3+-=2Fe2++SO3+2H 高一化学试题 第2页共8页 10.如图是N、S及其化合物的“价一类”二维图，下列说法正确的是 氮元素价类二维图 硫元素价类二维图 +6 +5 +4 +4 +2 a F---a 氢化物单质氧化物酸物质类别 氢化物单质氧化物酸物质类别 A.a与稀e、a'与浓e'均能发生氧化还原反应 B.在一定条件下，a可将c、d还原为b C.c'造成的酸雨在空气中放置一段时间酸性会减弱 D.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e'溶液，玻璃棒靠近时有白烟生成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列由实验操作和现象推出的结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 将铜片放到浓硝酸中溶液变蓝且产生红棕色气体 反应中浓硝酸表现出酸性、氧化性 向KMnO4和KOH的绿色混合溶液中通入C2,溶 B 碱性环境氧化性：Cl2>KMnO4 液变为紫红色 向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸， 固体产物中铁元素只有+2价 溶解后加入KSCN溶液，溶液未变红 D 向NaHCO,溶液中滴加Ba(OD2溶液，有沉淀生成原溶液中混有Na2CO; 12.氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素， 处理氨氮废水（其中氮元素存在的主要 形式为NH4和NH3H2O)的一种流程如下： ③加入 ①NaOH 低浓度 ②空气 氨氮废水 还原剂 氨氮废水 含硝废水 达标废水 升温至 30℃ 下列相关叙述错误的是 A.①中加NaOH目的是将NH4+转化为NH3H2O B.①中升温的目的是加速氨气氧化 C.②中转化的离子方程式为NH3H2O+202+OH=NO3+3H20 D.③中加还原剂的目的为将NO3转化为NO 高一化学试题第3页共8页 13.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是 选项 物质转化关系 a b A Na2O Na202 Na NaCl d B FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 8 b S02 S03 H2SO4 D NO NO2 N2 HNO3 14.已知HC10的杀菌能力比C10强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中 Cl2、HClO和CIO的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。 HCIO 46 81012pH 下列说法正确的是 A.pH=4的氯水中：c(HCIO)>c(Cl2)>c(CI1O) B.随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强 C.当pH=8时，氯水中含氯元素的微粒主要有HCI1O、CIO D.测定该体系pH时，用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，待显色后与标准比色卡比对 15.向含有1 mol HNO3和0.7mol1H2S04的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离 子与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。（已知稀硝酸的还原产物只有NO)。 n(金属阳离子)/mol b a P n1 n2 n3 n(Fe)/mol 下列说法正确的是 A.a表示Fe2+的变化曲线 B.n1→n3的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ C.n2表示加入铁粉的物质的量为0.72mol D.反应过程中有氢气生成 高一化学试题 第4页共8页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)工业生产中常用碘量法测定溶液中Fe3+的含量。 I.测定原理： ①量取一定体积待测溶液于锥形瓶中，加入过量K紅溶液，充分反应后，加入几滴淀粉 溶液； ②向①溶液中再滴加0.1000molL1Na2S2O3溶液至恰好反应，记录消耗Na2S2O3溶液的 体积； ③计算含量。 已知：2Na2S2O3+H2=Na2S4O6+2Nal (1)步骤①中，写出加入KI溶液后反应的离子方程式。 (2)步骤②中恰好反应时的现象为。 (3)由上述过程判断Fe3+、S2O32、I2氧化性由强到弱的顺序为_。 Ⅱ.标准液配制：配制上述浓度Na2S2O3溶液80ml (4)配制过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 (5)经计算，需用托盘天平称量Na2S2O35H20的质量为。 (6)下列有关容量瓶的使用，说法正确的是（填标号）。 a.容量瓶可用作反应器 b.容量瓶使用前必须干燥 ℃.定容时俯视，所配溶液浓度偏高d.刻度线位于细颈部分有利于精确定容 17.（10分)工业上以NaC1、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其流程如下： C02食盐水 沉淀池 煅烧炉→Na2COg 母液 氮肥 在实验室中对上述流程进行模拟，过程如下： I.获取高纯度的NaCI饱和溶液 (1)某粗盐溶液中含SO42Ca2+、Mg2+等杂质，现对该溶液进行如下操作，正确的操作 顺序为（填字母）。 ①加入Na2CO3溶液 ②加入BaCl2溶液③加入NaOH溶液④通入HCl⑤过滤 高一化学试题第5页共8页 a.②①③⑤④b.③②①④⑤c.②③①⑤④d.②③①④⑤ 对上述所得溶液进行操作，得到饱和NaCI溶液。 Ⅱ.实验室制备氨气 (2)用下列（填“A”或“B”)装置制备NH3,其对应的化学方程式为一。 Ⅲ.纯碱的制备 (3)流程煅烧炉中发生的化学方程式为。 (4)测定该纯碱的纯度：取m1g样品溶于水，加入过量BaC2溶液，充分反应后，沉淀 经过滤、洗涤、干燥后，称得其质量为m2g。则此纯碱的纯度为（用含m1、2的式子表 示)。 18.（12分)C1O2是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃、沸点为11℃，易溶于水；易与碱液反 应，ClO2浓度过高时易发生分解。可用NaCIo3与SO2在酸性条件下制备，为方便保存， 常将其制成NaCIo2。制备装置如图所示（部分装置已省略）。 70%硫酸 稀硫酸 N2 NaOH NaClO 与H202 NaOH Na2SO3- 溶液 冰水浴 A B C D (1)写出仪器b的名称一，a的作用为 (2)装置A中发生反应的化学方程式为一。 (3)反应进行中一直通N2的目的为。 (4)装置C中发生的离子方程式为，采用冰水浴的原因 (5)指出C装置中存在的缺陷。 高一化学试题 第6页共8页 19.(13分)某学习小组为探究Fe与S反应产物中铁元素的价态，设计实验流程如下： 过量硫粉 浓NaOH 稀H2S04 隔绝空 操作1 铁粉 热浸 固体b 溶液d 气加热 溶液a 气体c (1)铁粉和硫粉混合后在空气中加热伴有火星四射，经多次实验发现该现象与硫粉用量 无关，写出产生该现象可能的化学反应方程式。 (2)“热浸”过程中生成了两种盐，其一为N2SO3,写出“热浸”反应的离子方程式。 若该过程消耗了1 mol NaOH,则转移的电子数为。有同学认为“热浸”过程还能采用与 上述原理不同的方法，选择的试剂为（填化学式）。 (3)写出操作1的名称，该操作可能用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、一。 (4)某同学向溶液d中滴加少量酸性KMO4溶液，发现溶液褪色，认为产物中铁元素 的价态为+2价，你认为（填“是”或“否”）合理，若合理，说明原因；若不合理，简要叙 述检验方法一。 (5)已知气体c有剧毒，经查阅资料，从安全角度考虑，该小组将稀硫酸更换为CuSO4 溶液，生成溶液d的同时还生成了一种黑色沉淀，写出该反应的离子方程式。 20.（13分)某学习小组探究木炭与浓硝酸的反应，设计装置如图。 浓硝酸 木炭 已知：①2NO2+2NaOH=-NaNO3+NaNO2+H2O ②NO不能直接与NaOH反应 (1)装置C的作用为，反应开始后，装置B中观察到的实验现象为，同学甲认 为此现象不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，还有可能是浓硝酸受热发生了分解，写出其分解 的化学方程式。 高一化学试题第7页共8页 (2)为证明木炭和浓硝酸发生了反应，学习小组对比两个反应，从产物入手，进行实验： ①实验过程中，木炭减少，将生成的气体通入少量澄清石灰水中，澄清石灰水未变浑浊， 分析可能的原因 ②该学习小组结合干扰气体的性质，对实验装置调整如下： 溶液X 澄清 ⊙ M 为达实验目的，试剂X可以为 (填标号)。 a.NaHCO3溶液b.FeCl溶液c.FeSO4溶液d.KI溶液 (3)同学乙认为调整后的装置还有缺陷，指出该缺陷。 (4)同学丙为了验证该实验过程中浓硝酸也会受热分解，采用数字化传感器进行物质检 测，装置如图： 连接电脑 传感器 NaOH溶液 B 该同学使用的数字传感器可能是（填名称）。 高一化学试题 第8页共8页