辽宁省铁岭市调兵山市第二高级中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试卷

2024-2025学年度上学期高二期末考试化学试卷 第 1 页 共 4 页 调兵山市第二高级中学 2024-2025学年度上学期高二期末考试 化 学 命题人：朱洪元 时间 75分钟 满分 100分 日期：2025年 1月 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Zn65 Ⅰ．单选题（每题 3分，共 15题，满分 45分） 1．化学与科学、技术、社会密切相关，下列说法错误的是 A．增加清洁能源的开发利用，有利于社会可持续发展 B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池是将化学能转化成电能 C．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 D．氯碱工业中采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度 2．人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外 电子运动的说法，其中说法正确的是 A．小羊苏西 B．小狗丹尼 C．小猪佩奇 D．小猪乔冶 3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的 pH平均为 3.2。 在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是 A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2 22H O O 4e 4OH     C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为 2Fe 2e Fe   4．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ） A．pH=2的 HA溶液与 pH=12的MOH溶液以任意比混合 c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－) B．Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(CO32-)+2c(HCO3-) +2c(H2CO3） C．室温下 pH=7的 CH3COOH与 CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c(Na+)= c(CHCOO－)>c(H+)=c(OH－) D．pH=4的 NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－) 5．pH=13的两种碱溶液M、N各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH与溶液体积（V/mL）的 关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，M溶液的碱性比 N溶液强 C．若 10<a<13，则M、N都是弱碱 D．若 a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱 6．下列叙述正确的是 A．升高温度，可降低活化能 B．反应 2SiO (s) 2C(s) Si(s) 2CO(g)   必须在高温下才能自发进行，则有 H 0  C．合成氨生产中将 NH3液化分离，可加快正反应速率 D．任何可逆反应，其平衡常数变大，反应物的转化率变小 7．下表中物质的分类组合不正确的是 选项 A B C D 强电解质 Al2(SO4)3 BaSO4 HClO KCl 弱电解质 CH3COOH H2O CaCO3 NH3·H2O A．A B．B C．C D．D 8．下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是 ① 0.1 mol/L HNO2溶液的 pH＝2； ② HNO2溶液不与 Na2SO4溶液反应； 2024-2025学年度上学期高二期末考试化学试卷 第 2 页 共 4 页 ③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱； ④ 25℃时 NaNO2溶液的 pH大于 7； ⑤ 将 pH＝2的 HNO2溶液稀释至原体积的 100倍，溶液的 pH＝3.7 A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 9．下列与装置有关的说法正确的是 A．图 a中，随着电解的进行，溶液中H的浓度越来越大 B．图 b中，电子由 Al电极流向Mg电极 C．图 c中，发生的反应为 2 2Co Cd Cd Co    D．图 d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护 10． 25℃时，水的电离达到平衡： 2H O H OH   H 0  ，下列叙述正确的是 A．将水加热， wK 增大， pH增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，     + - c H c OH 增大 C．在蒸馏水中滴加浓 2 4H SO ， wK 不变，  +c H 增大 D．向水中滴入少量NaOH浓溶液，平衡逆向移动，  -c OH 降低 11．下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是 A．[Ne]3s13p3 B．[Ar]3d64s1 C．[Ar]3d64s2 D．[Ar]3d5 12．下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A． 23SO  B． 4ClO  C． 2NO  D． 2ClO  13．分析 3PCl 分子，下列说法正确的是 A．价层电子对的空间结构为三角锥型 B．含有极性键，是非极性分子 C．分子空间结构为平面正三角型 D．在苯、 4CCl 中溶解性差 14．某基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3。下列说法中，不正确的是 A．原子核外有 3个电子层 B．价电子数为 3 C．处于第三周期第ⅤA族 D．属于 p区元素 15．前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z同周期，Y、Q同 主族，Q的最高能层有 16个轨道，基态 X原子 s轨道上的电子数是 p轨道上的电子数的 2倍，且 与基态 Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键 Ⅱ．非选择题（共 4 题，满分 55 分） 16.（每空 2分，满分 14分） 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和 2H 的混 合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I：        2 2C s +H O g CO g +H g II：        2 2 2CO g +H O g CO g +H g III：        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  (1)当反应 I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。 A．加入焦炭 B．通入 CO C．升高温度 D．分离出氢气 2024-2025学年度上学期高二期末考试化学试卷 第 3 页 共 4 页 (2)若在恒温恒容容器中仅发生反应 II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内气体的总质量不变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内，每有 2 mol O-H键断裂，同时有 1 mol H-H键断裂 (3)向容积为 2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应    C s +2NO g     2 2N g +CO g ， NO和 2N 的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为T /℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO物质的量 /mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 2N 物质的量 /mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①0 5min 内，以 2CO 表示的该反应速率  2COv  ，最终达平衡时NO的转化率 a= ，该温度T℃下的平衡常数K  。 ②保持温度T℃不变，向该 2L密闭容器中加入该四种反应混合物各 2mol，该时刻，正、逆反应速 率的大小关系为：    NOv正  NOv逆 (填“>”“<”或“=”)。 (4)已知 4CO(g) +2NO2(g) 4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在 (填“高温”、 “低温”或“任何温度”)下能自发进行。 17．（每空 2分，满分 14分） 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属 Fe 被腐蚀，可以采用上述 (填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的 离子方程式为 。 (2)锌-空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。 放电时，锌为 极，石墨电极的电极反应式为 。理论上，当锌电极转移电子 2mol时， 参与反应的 2O 的体积在标准状况下为 。 (3)使用电化学方法能够对 2CO 进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属- 2CO 电 池，其中一种 2Li CO 电池的模型如下图所示：(图中 2 3Li CO 是固体) ①下列有关该原电池的说法中，正确的是 。(不定项) A．该原电池工作时，电子由正极向负极移动 B．在该原电池中，b电极作为正极 C．原电池工作时，正离子向正极方向移动 2024-2025学年度上学期高二期末考试化学试卷 第 4 页 共 4 页 D．原电池工作时，b电极发生氧化反应 ②写出该原电池的正极反应式： 。 18.（除标识外，每空 2分，满分 15分） W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表所示。 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 最外层电子排布式为 nsnnpn+1 Y 非金属元素，且 s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等 Z 电离能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 …… 578 1817 2745 11575 14830 …… M 前四周期元素中原子核外未成对电子数最多 Q 基态原子M能层全充满，N层没有成对电子 (1)X的基态原子有 种空间运动状态不同的电子（1分），其中能量最高的电子所占据的原子 轨道呈 形（1分）。 (2)与 Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比 Y大的元素有 种（1分）。[XW4]+的电 子式为 。 (3)M位于元素周期表的 区，M3+简化的电子排布式为 。 (4)Q在元素周期表中的位置为 ，其价层电子轨道表达式为 。 (5)基态某原子的价层电子排布式为 10 14d 5s ，推断该元素位于 区。 19．（每空 2分，满分 12分） 为了测定某红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)样品的纯度，称取样品 ag配成 100mL溶液，取出 25mL 放于锥 形瓶中，加入稀硫酸和足量的 KI溶液，置于暗处充分反应至 22 7Cr O 全部转化为 Cr3+后，滴入 2~3 滴淀粉溶液，最后用浓度为 c1 mol·L-1的 Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗 V1mL。(已知： 2 2 2 2 3 4 6I 2S O S O 2I      ) (1)滴定时 Na2S2O3标准溶液装在 滴定管中。(填“酸式”或 “碱式”) (2)在操作过程中稀硫酸用量过多会消耗部分 Na2S2O3标准溶液，原因是 。(用离子方程 式表示) (3)滴定前，有关滴定管的正确操作为 (选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤 →(___)→(__)→(___)→(___)→(___)→开始滴定。 A．烘干；B．装入滴定液至零刻度以上；C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下；D．吹出润 洗液；E．排除气泡；F．用滴定液润洗 2至 3次；G．记录起始读数。 (4)滴定终点的现象为 。 (5)下列操作会引起结果偏低的是 。 A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失 B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．滴定时有液体滴到锥形瓶外 E．未用标准液润洗 (6)该 Na2Cr2O7·2H2O样品 (摩尔质量为 298g·mol-1)的纯度的表达式为 (用质量分数表 示)。