精品解析：湖北省十堰市郧阳中学2024-2025学年高一上学期11月第二次考试 化学试题

郧阳中学2024级高一11月第二次考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Mn：55 Fe：56 I卷 选择题 一、选择题：每小题仅有一个正确答案，共15小题，每小题3分，共45分。 1. 中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”是指石蜡燃烧后生成的液态水 B. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是指弥漫在空气中的固体微粒 C. “火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”中的“火树银花”涉及灼烧时的化学变化 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”涉及的自然现象海市蜃楼与胶体知识有关 2. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，获奖者将能形成(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径间的量子点。下列说法中正确的是 A. 通过该方法合成的量子点属于胶体 B. 该量子点可以透过滤纸但不能透过半透膜 C. 在制备胶体的实验中，要用玻璃棒搅拌 D. 根据胶体粒子直径大小，可把胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g H2O、0.1mol H3O + 含有的电子数均为NA B. 等物质的量的Na2S和Na2O2所含的离子数为3NA C. 标准状况下，11.2L HF中含有的氢原子数为0.5NA D. 2L、的NaHCO3溶液中含 的离子数为NA 4. 在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所，被誉为“天然氧吧”。、、都是空气负氧离子。下列说法正确的是 A. 、是同素异形体 B. 、的摩尔质量相同 C. 等物质的量的、含有相同的电子数 D. 等质量的、、带有相同的电荷数 5. 《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是 A. 由碳、氢、氧元素组成 B. C、H、O原子个数比为16：18：9 C. 其中氢元素的质量分数最小 D. 摩尔质量为354 g 6. 实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A. AlCl3 B. Al2Cl6 C. AlCl3和Al2Cl6 D. Al3Cl9和Al2Cl6 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠溶于水： + H2O = 2OH− + O2↑ B. 足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中： + CO2 + H2O = 2 C. 少量CO2通入到NaClO溶液中：ClO− + CO2 + H2O = + HClO D. 足量CO2通入到漂白粉溶液中：Ca2+ + 2ClO− + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 8. 硫氰(SCN)2是一种重要的拟卤素，它与Cl2单质的性质相似。已知反应：，下列说法错误的是 A. NaSCN为还原产物 B. (SCN)2和反应可以生成Fe(SCN)3 C. (SCN)2和NaOH反应能生成两种盐 D. 每消耗1mol(SCN)2转移电子数为6.02×1023 9. 标准状况下，将a LNH3完全溶于0.1L水中得到V mL氨水，溶液密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，则下列叙述中错误的是 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. 全部 10. 向amol NaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是 A. 当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O B. 当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO C. 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O D. 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a-b)：(2b-a) 11. 无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水反应生成CO2和HCl。 关于此实验说法错误的是 A. A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强 B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D. G中可盛装溶液进行尾气处理 12. 用元素M制备化合物R的反应为3M 2+ + 2 + O2 + OH - = R + + 2H2O，则下列叙述中错误的是 A. 元素M一定不是非金属元素 B. 元素M一定不是镁元素 C. R中M元素的化合价是+3 D. 被氧化与未被氧化的M 2+的质量之比为2：1 13. 索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图： 下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法比索尔维制碱法有更多的优点 B. 上述流程中涉及的NH3、CO2都是非电解质 C. 索尔维制碱法和侯氏制碱法中能够循环利用的物质一样 D. 索尔维制碱法和侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理一样 14. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B. 整个反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶4 C. 反应I的离子方程式为 D. 反应II的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=2+15Fe2++16H+ 15. 郧阳中学2024级高一化学课外活动兴趣小组，用化学方法测量一个不规则容器A的体积的方法是：把47.5g MgCl2放入500 mL烧杯中，加入250 mL蒸馏水；待MgCl2完全溶解后，将溶液及2次洗涤液全部转移到容器A中，再用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50.0mL，该溶液与20.0 mL、0.10 mol/L AgNO3溶液恰好完全反应，最后，通过计算可知该容器A的体积为 A. 12.5 L B. 12500 L C. 25.0 L D. 25000 L II卷 非选择题 二、非选择题(本题共4个小题，55分) 16. 已知碳元素能形成数量庞大的物质家族，例如，金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯、CO、CO2、C2O3、NaHCO3、Na2CO3、H2C2O4(二元弱酸)、C2H4、C2H5OH等。请回答下列问题： （1）等质量的金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯中，下列物理量肯定不同的是___________(填字母)。 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 质子数目 D. 完全燃烧消耗氧气的质量 （2）①从化合价的角度分析，C2O3可能有的化学性质为___________(填“氧化性”“还原性”或“两者都有”)。 ②已知(草酸钠)，则是___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （3）在一个密闭容器中充入32g的CO、CO2、H2、CH4混合气体，在不断的电火花引燃下与足量的氧气完全反应，将反应后的生成物通过足量的Na2O2固体，测得固体增加的质量为32 g，则原混合气体中CO2、CH4的质量之比为___________。 （4）已知：酸性条件下，高锰酸钾与草酸(H2C2O4)溶液反应后的氧化产物、还原产物分别为CO2、MnSO4，据此，回答下列问题： ①上述“酸性条件下”的“酸”___________(填“是”、“不是”)指盐酸。 ②写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 （5）取一定质量的(摩尔质量179g/mol)晶体于坩埚中加热(不考虑空气影响)，灼烧时固体质量随温度T变化的曲线如图所示。 ①b点固体物质的化学式是___________。 ②过程发生的反应为___________。 17. I、某实验小组将Na2CO3和NaHCO3两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测： 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1 CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的C浓度较大，能与CaCl2发生反应 操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液 无白色沉淀 NaHCO3溶液中的C浓度很小，不能与CaCl2反应 （1）操作1反应的离子方程式是___________。 （2）实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为___________。  Ⅱ、物质的量相关计算在化学计算中占据核心地位，请按要求回答下列问题： （3）已知5.20g H在8.52g X中恰好完全燃烧生成0.08 mol M和2.92g Z，则M的摩尔质量为___________。 （4）同温同压下，某集气瓶充满O2时为108g，充满CO2时为111g，充满气体A时为(100+m) g，则A的相对分子质量为___________。 （5）在100mL FeBr2溶液中通入2.24 L氯气(标准状况)，溶液中有一半的Br - 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中c(FeBr2) = ___________。 （6）现有55.2 g铁的氧化物A(铁只有、价)，加入100mL、c mol/L的硫酸溶液，充分搅拌后，固体恰好完全溶解。再向所得溶液中通入标准状况下1.12L氯气，又恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，则A的化学式为___________，c=___________。 18. 请回答下列问题： “84消毒液” 有效成分： 规格： 质量分数： 密度： Ⅰ、“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学实验小组需配制如图所示标签的“84消毒液”，并贴在试剂瓶上。 （1）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为___________。配制该浓度的“84消毒液”可供选用的仪器有：①托盘天平；②药匙；③量筒；④烧杯；⑤玻璃棒；⑥烧瓶。配制时，还缺少的仪器有___________(写仪器名称)。 （2）现有“84消毒液”原液，配制480mL 0.10mol/L的“84消毒液”需要取用原液___________。 （3）下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________(填标号) A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C．转移时操作如图 D．定容时，俯视刻度线 E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ、“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中。实验小组利用如下装置制备“84消毒液”的主要成分。 （4）仪器a的名称是___________；将C中饱和NaOH溶液改为饱和石灰水___________(填“能”、“不能”)制备漂白粉。 （5）D中干燥管里装的是___________(填“无水氯化钙”、“铜粉”、“碱石灰”、“硅胶”) （6）检验尾气处理装置中含有Cl−的实验操作是：___________。 19. 1841年美国学者Fremy首次合成了高铁酸钾，它是20世纪70年代以来继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后的一种新型水体处理剂，集氧化、吸附、絮凝为一体的消毒净水剂，产生的氢氧化铁胶体具有良好的絮凝效果。已知：K2FeO4易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定，实验室中常用Cl2在强碱性介质中与Fe(OH)3反应制备K2FeO4 (夹持装置略去)。 （1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：______。 （2）装置B中盛放的试剂作用______。 （3）装置C采用冰水冷却的目的是______。C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有反应①：，反应②：______。(书写离子方程式) （4）已知高铁酸钾在水溶液中不稳定，能产生无色无味的气体。写出K2FeO4与水反应的化学方程式______。 （5）制备K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯方法为：①将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，②过滤，③向滤液中加入冷的浓KOH溶液，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2∼3次，⑤最后在真空干燥箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液能否互换，并说明理由______；用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郧阳中学2024级高一11月第二次考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Mn：55 Fe：56 I卷 选择题 一、选择题：每小题仅有一个正确答案，共15小题，每小题3分，共45分。 1. 中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”是指石蜡燃烧后生成的液态水 B. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是指弥漫在空气中的固体微粒 C. “火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”中的“火树银花”涉及灼烧时的化学变化 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”涉及的自然现象海市蜃楼与胶体知识有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”是指熔化的石蜡液体，A错误； B．“日照香炉生紫烟”中的“烟”是水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是胶体，不是固体微粒，B错误； C．火树银花就是锂、钠、钾、锶、钡、铜等金属化合物在灼烧时呈现的各种火焰颜色，不是化学变化，C错误； D．海市屋楼是一种自然现象，与胶体性质有关，水蒸气分散与空气中，形成溶胶，D正确； 故选D。 2. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，获奖者将能形成(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径间的量子点。下列说法中正确的是 A. 通过该方法合成的量子点属于胶体 B. 该量子点可以透过滤纸但不能透过半透膜 C. 在制备胶体的实验中，要用玻璃棒搅拌 D. 根据胶体粒子直径大小，可把胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶 【答案】B 【解析】 【详解】A．量子点未形成分散系，不属于胶体，A错误； B．沉淀的微粒直径大于，不能通过滤纸，溶液中溶质微粒直径小于，可以通过半透膜，所以胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，B正确； C．制备胶体时，将饱和的溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色液体为止，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，C错误； D．根据胶体粒子直径大小并不能把胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，这种分类是依据分散剂的状态划分的‌，D错误； 故选B。 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g H2O、0.1mol H3O + 含有的电子数均为NA B. 等物质的量的Na2S和Na2O2所含的离子数为3NA C. 标准状况下，11.2L HF中含有的氢原子数为0.5NA D. 2L、的NaHCO3溶液中含 的离子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个H2O含有的电子数10个，1.8g H2O的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，1个H3O +含有的电子数10个，0.1mol H3O + 含有的电子数为NA，A项正确； B．等物质的量的Na2S和Na2O2所含的离子数相等，但未明确Na2S和Na2O2的物质的量是1mol，故所含的离子数不一定是3NA，B项错误； C．HF在标准状况下不是气体，故标准状况下，11.2L HF物质的量不等于0.5mol，含有的氢原子数不等于0.5NA，C项错误； D．在溶液中会发生电离和水解，2L、的NaHCO3溶液中含 的离子数小于NA，D项错误； 答案选A。 4. 在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所，被誉为“天然氧吧”。、、都是空气负氧离子。下列说法正确的是 A. 、是同素异形体 B. 、的摩尔质量相同 C. 等物质的量的、含有相同的电子数 D. 等质量的、、带有相同的电荷数 【答案】B 【解析】 【详解】A．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，、均为阴离子，不是单质，二者不是同素异形体， A错误； B． 、的摩尔质量相同，均为32g/mol，B正确；  C． 、中电子数分别为17、25，则等物质的量的、含有的电子数不同，C错误； D．等物质的量的、、带有相同的电荷数，、、的摩尔质量依次为16g/mol 、32g/mol和48g/mol，则等质量的、、的物质的量不同、带有的电荷数不同，D错误； 故选B。 5. 《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是 A. 由碳、氢、氧元素组成 B. C、H、O原子个数比为16：18：9 C. 其中氢元素的质量分数最小 D. 摩尔质量为354 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．C16H18O9由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确； B．绿原酸由C16H18O9分子构成，则C、H、O原子个数比为16：18：9，故B正确； C．结合分子式，1molC16H18O9中氢元素质量为18g，氧元素质量为16×9=144g，碳元素质量为12×16=192g，所以氢元素的质量分数最小，故C正确； C．C16H18O9相对分子质量为12×16+18+16×9=354，摩尔质量为354 g/mol，故D错误； 故答案选D。 6. 实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A. AlCl3 B. Al2Cl6 C. AlCl3和Al2Cl6 D. Al3Cl9和Al2Cl6 【答案】C 【解析】 【详解】根据公式：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度可以求出400℃时无水氯化铝的摩尔质量；设无水氯化铝的化学式为，则，介于1、2之间， 所以该物质的分子式为和， 故答案为：C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠溶于水： + H2O = 2OH− + O2↑ B. 足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中： + CO2 + H2O = 2 C. 少量CO2通入到NaClO溶液中：ClO− + CO2 + H2O = + HClO D. 足量CO2通入到漂白粉溶液中：Ca2+ + 2ClO− + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，，A错误； B．足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中，由于碳酸氢钠溶解度小，会有溶质析出，离子方程式为，B错误； C．酸性，则少量CO2通入到NaClO溶液中：ClO− + CO2 + H2O = + HClO，C正确； D．向漂白粉溶液中通入足量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钙： ClO− + CO2 + H2O = + HClO，D错误； 故选C。 8. 硫氰(SCN)2是一种重要的拟卤素，它与Cl2单质的性质相似。已知反应：，下列说法错误的是 A. NaSCN为还原产物 B. (SCN)2和反应可以生成Fe(SCN)3 C. (SCN)2和NaOH反应能生成两种盐 D. 每消耗1mol(SCN)2转移电子数为6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知反应：，反应中是得到电子的过程，则 (SCN)2得电子被还原生成的NaSCN为还原产物，A正确； B．已知硫氰(SCN)2与Cl2单质的性质相似，铁与氯气反应生成氯化铁，则(SCN)2与Fe反应生成Fe(SCN)3，B正确； C． 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，已知硫氰(SCN)2与Cl2单质的性质相似，则(SCN)2与NaOH反应生成NaSCN和NaSCNO两种盐，C正确； D．根据，每消耗1mol(SCN)2，转移电子2mol ，即转移1.204×1024个电子，D错误； 故答案选D。 9. 标准状况下，将a LNH3完全溶于0.1L水中得到V mL氨水，溶液密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，则下列叙述中错误的是 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. 全部 【答案】B 【解析】 【分析】氨气的物质的量是，质量是，溶液的质量是100g+或ρVg； 【详解】①溶质的质量分数，①错误； ②溶质的物质的量浓度，②正确； ③溶质的物质的量浓度，③错误； ④根据100g+=ρVg，可知，④错误； 故选B。 10. 向amol NaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是 A. 当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O B. 当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO C. 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O D. 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a-b)：(2b-a) 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应，当通入CO2少量时，反应的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O；当通入CO2过量时，反应的离子反应为：OH-+CO2=HCO，据此判断。 【详解】A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O，NaOH足量，A项正确； B．当a＜b时，二氧化碳足量，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO，B项正确； C．当2a=3b时，反应为：3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O，C项正确； D．当0.5a＜b＜a时，因溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3均发生水解，故HCO与CO的物质的量之比不能确定，D项错误。 答案选D。 11. 无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水反应生成CO2和HCl。 关于此实验说法错误的是 A. A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强 B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D. G中可盛装溶液进行尾气处理 【答案】A 【解析】 【分析】无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，故实验前先通入氮气排除装置内的空气，A中装入浓硫酸用于干燥氮气，热水浴加热B使CCl4变成蒸气进入C装置，C中高温下发生反应：，生成光气，生成的CrCl3在E中冷凝收集，F用来防止水蒸气进入E装置，G用来吸收尾气，防止污染。 【详解】A．根据题干可知，CrCl3易潮解，因此A中为浓硫酸，用于干燥氮气，长导管的作用为平衡压强，观察实验是否堵塞，A错误； B．CrCl3易升华，实验过程中若D处出现堵塞，可对D处导管用酒精灯加热即可，B正确； C．CrCl3易升华，因此E装置为产品收集装置，用于收集CrCl3，因为CrCl3易潮解，故F装置中的无水CaCl2用于防止G中水蒸气进入E中，引起CrCl3潮解，C正确； D．光气遇水反应生成CO2和HCl，因此光气能与NaOH溶液反应，生成NaCl、H2O和碳酸钠，G中盛装NaOH溶液进行尾气处理，D正确； 故选A。 12. 用元素M制备化合物R的反应为3M 2+ + 2 + O2 + OH - = R + + 2H2O，则下列叙述中错误的是 A. 元素M一定不是非金属元素 B. 元素M一定不是镁元素 C. R中M元素的化合价是+3 D. 被氧化与未被氧化的M 2+的质量之比为2：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据电荷、原子守恒可知，，则的化学式为。 【详解】A．元素能形成阳离子，非金属元素通常无法形成单独的阳离子，说明不可能是非金属元素，A正确； B．若为镁元素，则的化学式为，没有这种物质，B正确； C．的化学式为，可表示为，的化合价为价，C错误； D．的化学式可表示为，两个为价，一个为价，则说明中有两个被氧化，个化合价不变，则被氧化与未被氧化的个数之比为，D正确； 故选C。 13. 索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图： 下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法比索尔维制碱法有更多的优点 B. 上述流程中涉及的NH3、CO2都是非电解质 C. 索尔维制碱法和侯氏制碱法中能够循环利用的物质一样 D. 索尔维制碱法和侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理一样 【答案】C 【解析】 【分析】因为氨气极易溶于水且水溶液显碱性能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中先通入NH3，再通入CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳气体B；滤液中含氯化铵、饱和碳酸氢钠，滤液加入氨气、氯化钠细粉析出氯化铵晶体，操作1为过滤得到氯化铵晶体和饱和食盐水；滤液加入氢氧化钙加热反应生成氯化钙和氨气A； 【详解】A．对比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点是能得到氮肥氯化铵且减少了副产物氯化钙的产生，提高了NaCl的利用率，A正确； B．NH3、CO2的水溶液可以导电，是它们和水反应生成的物质发生电离，它们本身为非电解质，B正确； C．索尔维制碱法中得到气体A为铵根离子和氢氧根离子生成的氨气，氨气能够循环利用；碳酸氢钠灼烧得到气体B为二氧化碳，也能循环利用，而侯氏制碱法中除了二氧化碳同样可以循环利用外，饱和食盐水进行了循环利用，C错误； D．由图知，两种方法制取碳酸氢钠都固体的反应原理相同，化学方程式都为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，D正确； 故本题选C。 14. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B. 整个反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶4 C. 反应I的离子方程式为 D. 反应II的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=2+15Fe2++16H+ 【答案】B 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中，O2将Fe(NO)2+氧化为Fe3+，并释放出NO；Ⅱ中Fe3+将FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又与NO结合生成Fe(NO)2+，进入下一过程，总效果为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，NO的量不变。 【详解】A．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，故A正确； B．由分析可知，总反应为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，在该反应中4个S被氧化，14个O被还原，其质量之比为：4∶7，故B错误； C．反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒可知，反应的离子方程式，故C正确； D．由图可知：反应II为Fe3+和FeS2反应生成Fe2+和硫酸根，离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故D正确； 故选B。 15. 郧阳中学2024级高一化学课外活动兴趣小组，用化学方法测量一个不规则容器A的体积的方法是：把47.5g MgCl2放入500 mL烧杯中，加入250 mL蒸馏水；待MgCl2完全溶解后，将溶液及2次洗涤液全部转移到容器A中，再用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50.0mL，该溶液与20.0 mL、0.10 mol/L AgNO3溶液恰好完全反应，最后，通过计算可知该容器A的体积为 A. 12.5 L B. 12500 L C. 25.0 L D. 25000 L 【答案】C 【解析】 【详解】已知，解得。可知，则容器体积为：。 故选C。 II卷 非选择题 二、非选择题(本题共4个小题，55分) 16. 已知碳元素能形成数量庞大的物质家族，例如，金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯、CO、CO2、C2O3、NaHCO3、Na2CO3、H2C2O4(二元弱酸)、C2H4、C2H5OH等。请回答下列问题： （1）等质量的金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯中，下列物理量肯定不同的是___________(填字母)。 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 质子数目 D. 完全燃烧消耗氧气的质量 （2）①从化合价的角度分析，C2O3可能有的化学性质为___________(填“氧化性”“还原性”或“两者都有”)。 ②已知(草酸钠)，则是___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （3）在一个密闭容器中充入32g的CO、CO2、H2、CH4混合气体，在不断的电火花引燃下与足量的氧气完全反应，将反应后的生成物通过足量的Na2O2固体，测得固体增加的质量为32 g，则原混合气体中CO2、CH4的质量之比为___________。 （4）已知：酸性条件下，高锰酸钾与草酸(H2C2O4)溶液反应后的氧化产物、还原产物分别为CO2、MnSO4，据此，回答下列问题： ①上述“酸性条件下”的“酸”___________(填“是”、“不是”)指盐酸。 ②写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 （5）取一定质量的(摩尔质量179g/mol)晶体于坩埚中加热(不考虑空气影响)，灼烧时固体质量随温度T变化的曲线如图所示。 ①b点固体物质的化学式是___________。 ②过程发生的反应为___________。 【答案】（1）B （2） ①. 两者都有 ②. 酸性氧化物 （3）11:4 （4） ①. 不是 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯均为碳元素的不同单质，互为同素异形体； A.等质量的金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯，原子数目均为相同，A项错误； B.等质量的金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯，以C60、C70为例，分子数目分别为、，故分子数目不相同，B项正确； C.等质量的金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯，碳原子数目均为，则质子数目均为相同，C项错误； D.根据，等质量的金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯，碳原子数目均为，完全燃烧生成的均为，消耗氧气均为，消耗氧气质量均为相同，D项错误； 故答案为：B； 【小问2详解】 中C的化合价为+3价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；与碱反应只生成盐和水，说明是酸性氧化物； 故答案为：两者都有；酸性氧化物； 【小问3详解】 32g的CO、CO2、H2、CH4混合气体与足量的氧气完全反应生成、，、与发生反应、，从反应方程式可看出，增重的质量相当于CO的质量，增重的质量相当于H2的质量，充分反应后固体增重32g，说明32g的CO、CO2、H2、CH4混合气体完全被吸收，CO生成被相当于吸收CO引起增重，H2生成被相当于吸收H2引起增重，混合物中CO、H2可以为任意量，而混合物中CO2、CH4组成关系需符合C、O原子个数比为1:1，则，； 故答案为：11:4； 【小问4详解】 高锰酸钾具有强氧化性，盐酸中具有还原性，高锰酸钾与盐酸会发生反应生成，产生污染，“酸性条件下”的“酸”不是盐酸，应是硫酸；高锰酸钾与草酸为反应物，生成物为CO2、MnSO4，H2C2O4为弱酸，在离子反应方程式中写化学式，为非电解质，在离子反应方程式中写化学式，易溶于水的盐，在离子反应方程式中写离子符号，故离子方程式为，用单线桥法表示电子转移为； 故答案为：不是；； 【小问5详解】 加热晶体，随温度升高，先发生失去结晶水的变化，再发生分解生成氧化物的变化。从图像分析，a点温度升高至50℃时，179g晶体质量始终未变，其物质的量为，b点固体质量为143g，减少36g即，生成的固体为1mol，质量为143g，故b点固体物质的化学式是；温度升高，固体质量未发生变化，随温度升高，固体质量减小为71g，其中Mn元素的质量为，O元素的质量为71g-55g=16g，物质的量为1mol，则d点固体化学式为，根据元素原子个数守恒，发生的化学反应为； 故答案为：；。 17. I、某实验小组将Na2CO3和NaHCO3两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测： 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1 CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的C浓度较大，能与CaCl2发生反应 操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液 无白色沉淀 NaHCO3溶液中的C浓度很小，不能与CaCl2反应 （1）操作1反应的离子方程式是___________。 （2）实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为___________。  Ⅱ、物质的量相关计算在化学计算中占据核心地位，请按要求回答下列问题： （3）已知5.20g H在8.52g X中恰好完全燃烧生成0.08 mol M和2.92g Z，则M的摩尔质量为___________。 （4）同温同压下，某集气瓶充满O2时为108g，充满CO2时为111g，充满气体A时为(100+m) g，则A的相对分子质量为___________。 （5）在100mL FeBr2溶液中通入2.24 L氯气(标准状况)，溶液中有一半的Br - 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中c(FeBr2) = ___________。 （6）现有55.2 g铁的氧化物A(铁只有、价)，加入100mL、c mol/L的硫酸溶液，充分搅拌后，固体恰好完全溶解。再向所得溶液中通入标准状况下1.12L氯气，又恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，则A的化学式为___________，c=___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）4m （5） （6） ①. FeO·3Fe2O3或Fe7O10 ②. 10 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3溶液中的浓度较大，能与CaCl2溶液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故发生操作1反应的离子方程式是：。 【小问2详解】 实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和二氧化碳，离子方程式为：。 【小问3详解】 已知5.20g H在8.52g X中恰好完全燃烧生成0.08 mol M和2.92g Z，则0.08 mol M 的质量为5.20g +8.52g -2.92g =10.80g，M的摩尔质量为。 【小问4详解】 同温同压下，某集气瓶充满O2时为108g，充满CO2时为111g，充满气体A时为(100+m) g，设集气瓶重量为xg，同温同压同体积时，气体物质的量相等，则 ，解得A的摩尔质量M=4mg/mol，则A的相对分子质量为4m。 【小问5详解】 在100mL FeBr2溶液中通入2.24 L氯气(标准状况)，溶液中有一半的Br - 被氧化成单质Br2，由于还原性 ，亚铁离子消耗完毕，2.24L氯气(标准状况)为0.1mol，结合得失电子数守恒，n(Fe2+)+n(Fe2+)=0.1mol×2，则亚铁离子为0.1mol，浓度为 ，则原FeBr2溶液中c(FeBr2) = 。 【小问6详解】 现有55.2 g铁的氧化物A(铁只有、价)，加入100mL、c mol/L的硫酸溶液，充分搅拌后，固体恰好完全溶解。向所得溶液中通入标准状况下1.12L氯气即0.05molCl2，又恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，由反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，加入稀硫酸反应后溶液中n(Fe2+)=0.1 mol，则55.2 g铁的氧化物A中含”FeO” 0.1 mol、质量为7.2g，含”Fe2O3”质量为(55.2-7.2)g=48g，为0.3 mol，则A中”FeO”与”Fe2O3”的物质的量之比为1∶3，其化学式为FeO·3Fe2O3或Fe7O10，该铁的氧化物A与硫酸反应离子方程式写成Fe7O10+20H+=Fe2+＋6Fe3+＋10H2O，55.2 g Fe7O10的物质的量为0.1mol，则消耗1mol硫酸，0.100L×c mol/L=1mol，得c=10。 18. 请回答下列问题： “84消毒液” 有效成分： 规格： 质量分数： 密度： Ⅰ、“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学实验小组需配制如图所示标签的“84消毒液”，并贴在试剂瓶上。 （1）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为___________。配制该浓度的“84消毒液”可供选用的仪器有：①托盘天平；②药匙；③量筒；④烧杯；⑤玻璃棒；⑥烧瓶。配制时，还缺少的仪器有___________(写仪器名称)。 （2）现有“84消毒液”原液，配制480mL 0.10mol/L的“84消毒液”需要取用原液___________。 （3）下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________(填标号) A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C．转移时操作如图 D．定容时，俯视刻度线 E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ、“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中。实验小组利用如下装置制备“84消毒液”的主要成分。 （4）仪器a的名称是___________；将C中饱和NaOH溶液改为饱和石灰水___________(填“能”、“不能”)制备漂白粉。 （5）D中干燥管里装的是___________(填“无水氯化钙”、“铜粉”、“碱石灰”、“硅胶”) （6）检验尾气处理装置中含有Cl−的实验操作是：___________。 【答案】（1） ①. 2.2 ②. 容量瓶、胶头滴管 （2）12.5 （3）ACE （4） ①. 分液漏斗 ②. 不能 （5）碱石灰 （6）取少量干燥管中反应后的固体与试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明尾气处理装置中含有Cl− 【解析】 【分析】装置A中与浓盐酸在加热条件下制取，化学方程式是，生成的中混有HCl气体，装置B中饱和食盐水可以除去中混有HCl气体，通入装置C发生反应生成NaClO，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C。 【小问1详解】 由可知，该“84消毒液”有效成分的浓度为；配制溶液需要规格对应的容量瓶，定容时，需要胶头滴管，故缺少容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 根据稀释前后次氯酸钠的物质的量不变，稀释时，需要取用“84消毒液”原液的体积为。 【小问3详解】 A．能与空气中反应，取用久置的“84消毒液”原液进行稀释，次氯酸钠变质，所配溶液中浓度偏低，故选A； B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，所取“84消毒液”原液体积偏大，所配溶液中浓度偏高，故不选B； C．转移时操作如图，则刻度线之上会有溶质残留，所配溶液中浓度偏低，故选C； D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液中浓度偏高，故不选D； E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液中浓度偏低，故选E； 选ACE。 【小问4详解】 仪器a的名称是分液漏斗，制备漂白粉是将氯气通入石灰乳中，饱和石灰水中氢氧化钙浓度太低，不能制备漂白粉； 【小问5详解】 装置D用于吸收尾气，无水氯化钙不能吸收氯气，铜粉与氯气在加热时反应，但一般不用于吸收氯气，硅胶粘度较大，也不可以用于吸收氯气，故选碱石灰处理尾气； 【小问6详解】 检验尾气处理装置中含有的，可使用硝酸银溶液，方法是：取少量干燥管中反应后的固体与试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明尾气处理装置中含有Cl−。 19. 1841年美国学者Fremy首次合成了高铁酸钾，它是20世纪70年代以来继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后的一种新型水体处理剂，集氧化、吸附、絮凝为一体的消毒净水剂，产生的氢氧化铁胶体具有良好的絮凝效果。已知：K2FeO4易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定，实验室中常用Cl2在强碱性介质中与Fe(OH)3反应制备K2FeO4 (夹持装置略去)。 （1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：______。 （2）装置B中盛放的试剂作用______。 （3）装置C采用冰水冷却的目的是______。C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有反应①：，反应②：______。(书写离子方程式) （4）已知高铁酸钾在水溶液中不稳定，能产生无色无味的气体。写出K2FeO4与水反应的化学方程式______。 （5）制备K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯方法为：①将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，②过滤，③向滤液中加入冷的浓KOH溶液，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2∼3次，⑤最后在真空干燥箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液能否互换，并说明理由______；用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是______。 【答案】（1）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O （2）除去Cl2中混有的HCl （3） ①. 高铁酸钾在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定(防止分解)，防止副反应发生(或者降低反应温度，防止Cl2与KOH反应生成KClO3) ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）4K2FeO4+10H2O=3O2↑+4Fe(OH)3↓+8KOH （5） ①. 不能互换，因为操作①的作用是除去Fe(OH)3，操作③的作用是析出K2FeO4 ②. 减少高铁酸钾因溶解而造成的损失 【解析】 【分析】在装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体，可通过装置B的盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气除去，然后再装置C中与KOH、Fe(OH)3的混合物发生反应来制取K2FeO4，装置D的NaOH溶液的作用是尾气处理，防止污染大气。 【小问1详解】 在装置A中的烧瓶内，浓盐酸与漂白粉的有效成分Ca(ClO)2发生氧化还原反应产生CaCl2、Cl2、H2O，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 装置B中试剂的作用是是饱和NaCl溶液；其作用是除去氯气中混有的杂质HCl； 【小问3详解】 在装置C中Cl2与KOH、Fe(OH)3发生反应来制取K2FeO4，根据已知条件可知：K2FeO4易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定，装置C采用冰水冷却的目的是高铁酸钾在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定(防止分解)，防止副反应发生(或者降低反应温度，防止Cl2与KOH反应生成KClO3)； C中Cl2发生的反应有反应①： ，反应②是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问4详解】 已知高铁酸钾在水溶液中不稳定，能产生无色无味的气体，则K2FeO4与水反应产生O2、Fe(OH)3、KOH，根据电子守恒、原子守恒，可知反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=3O2↑+4Fe(OH)3↓+8KOH； 【小问5详解】 制备K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯方法为：①将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，②过滤，③向滤液中加入冷的浓KOH溶液，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2∼3次，⑤最后在真空干燥箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液不能互换，理由是操作①的作用是除去Fe(OH)3，操作③的作用是析出K2FeO4，否则就不能达到实验目的； 根据已知条件可知：K2FeO4易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇。所以用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是：减少高铁酸钾因溶解而造成的损失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $