专题03 化学反应速率及反应限度的图像-【压轴题】2024-2025学年高一化学同步培优训练（苏教版2019必修第二册）

专题03 化学反应速率及反应限度的图像 解题知识必备压轴典例分析压轴能力测试 一、化学反应速率和反应限度的图像分析 化学反应速率问题常以图像题的形式出现，在相关图像的平面直角坐标系中，可能出现的物理量有物质的量、浓度、时间等。解题时，重点是理解图像的意义和特点。 1．关注图像中的“点、线、面” (1)关注“面”——明确研究对象 理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所表示的是哪些量之间的关系。弄清楚是物质的量，还是浓度随时间的变化。 (2)关注“线” ①弄清曲线的走向，是增大还是减小，确定反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。 ②分清突变和渐变；理解曲线“平”与“陡”即斜率大小的意义。 (3)关注“点” 解题时要特别关注特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等。深刻理解这些特殊点的意义。 2．联系规律 如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律等。 3．正确判断 根据题干和题目要求，结合图像信息，正确利用相关规律做出正确的判断。 二、“三段式”法在化学反应速率计算中的应用 有关化学反应速率的计算往往数据比较多,关系复杂,可以通过“三段式”法,使各种数据变得直观、条理清晰,便于分析和计算。 1.“三段式”法的基本步骤 (1)写出反应的化学方程式并配平。 (2)根据题意,依次列出各反应物和生成物的起始浓度(或物质的量)、浓度(或物质的量)的变化量及一段时间后的浓度(或物质的量),未知量可以设未知数表示。 (3)根据起始浓度(或物质的量)与一段时间后的浓度(或物质的量)的差等于浓度(或物质的量)的变化量,变化量之比等于对应物质的化学计量数之比,列出关系式计算。 2.具体实例 　　　　　　　　　2A(g)+B(g)2C(g)　　 起始浓度(mol/L)　　2　　 1　　 0 转化浓度(mol/L)　　2x　　x　　 2x ns后浓度(mol/L)　 2-2x　 1-x 2x 有v(A)= mol·L-1·s-1, v(B)= mol·L-1·s-1, v(C)= mol·L-1·s-1, B的转化率为×100%。 3.运用“三段式”法解题时的注意事项 (1)起始量、变化量、一段时间后的量三者物理量及单位要统一,都是物质的量或物质的量浓度,否则无法计算。 (2)起始量、变化量、一段时间后的量中,只有不同物质的变化量之比等于对应物质的化学计量数之比,不同物质的起始量或一段时间后的量之间没有必然的关系,不能列比例式计算。 【例1】（24-25高二上·安徽阜阳·开学考试）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol•L-1•s-1 B．从开始反应进行到10s时，Y的转化率为79% C．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g) D．当容器内压强不变时，反应达到平衡 【答案】B 【解析】A．根据图象可知，0～10s内，用Z表示的反应速率v(Z)＝＝0.079mol/(L·s)，A错误；B．根据图象可知，0～10s内，Y的物质的量由1mol减少到0.21mol，转化率为×100%=79%，B正确；C．据曲线图可判断出X、Y为反应物、Z为生成物，且该反应为可逆反应。从反应开始到10s末，Δn(X)＝1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Δn(Y)＝1.00mol－0.21mol＝0.79mol，Δn(Z)＝1.58mol，所以化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，C错误；D．该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，是气体不变的反应，压强始终不变，所以容器内压强不变时，不能判断反应是否达到平衡，D错误；答案选B。 【例2】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。如图为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v－t图。下列说法不正确的是(　　) A．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO的物质的量的减少量 B．纵坐标为v(Cl－)的v－t曲线与图中曲线完全重合 C．反应开始时速率增大可能是c(H＋)所致 D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 【答案】A 【解析】图像为ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v－t图，则阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减少量，故A错误；化学方程式为ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，v(ClO)∶v(Cl－)＝1∶1，纵坐标为v(Cl－)的v－t曲线与图中曲线重合，故B正确；由化学方程式可知，反应开始时随着反应的进行，c(H＋)不断增大，反应的速率加快，由题目信息可知反应的速率随c(H＋)的增大而加快，故C正确；随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故D正确。 【例3】（23-24高一下·广东深圳·阶段检测）一定条件下，合成氨反应中，NH3浓度变化如下图所示。反应刚开始达到化学平衡状态的时刻是 A．10min B．20min C．30min D．40min 【答案】C 【解析】30min以后NH3的浓度开始保持不变，即30min开始反应达到化学平衡，故答案为：C。 【例4】（23-24高一下·河南洛阳·期中）NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点时达到了化学平衡状态 B．反应速率v正(b点)>v正(c点) C．25min时改变的条件是增大了N2O4的浓度 D．容器内混合气体的平均摩尔质量不变时可判断达到了化学平衡状态 【答案】D 【解析】A．a点后物质浓度继续变化，此时没有达到了化学平衡状态，A错误；B．c点物质浓度更大，则反应速率更快，故反应速率v正(b点)<v正(c点)，B错误； C．25min时二氧化氮浓度瞬间增大、而四氧化二氮浓度不变，则改变的条件是增大了NO2的浓度，C错误；D．混合气体的平均摩尔质量为M=，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，D正确；故选D。 【例5】（23-24高一下·山东泰安·期末）回答下列问题。 (1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。 ①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示) 。 ②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 (2)如图2所示是可逆反应的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是_______(填字母)。 A．时，只有正方向反应在进行 B．时，反应达到最大限度 C．，反应不再进行 D．，各物质的浓度不再发生变化 【答案】(1) bd (2)BD 【解析】（1）①由题图1可知，X为生成物，Y为反应物。10min时反应达到平衡状态，X增加了0.4，Y减小了0.2，故X、Y的化学计量数之比为2：1，且该反应为可逆反应，化学方程式为； ②由图可知，10～25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态。 （2）A．t1时，正逆反应都发生，且正反应速率大于逆反应速率，故A错误； B．t2时，正逆反应速率相等，则反应到达最大限度，故B正确； C．t2～t3，正逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，反应仍在进行，故C错误； D．t2～t3，处于化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确； 故选BD。 1．（23-24高一下·河南洛阳·期中）在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率 B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．t3时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率 D．t4时刻，反应已经停止 【答案】B 【解析】A．t4时刻达到平衡，正逆反应速率相等，且大于t1时刻逆反应速率，A错误；B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，B正确； C．t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，没有达到平衡状态，没有达到最大转化率，C错误；D．t4是平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，没有停止，D错误；故选B。 2．（23-24高一下·河北唐山·期中）对于密闭容器中的反应：(正反应放热)，673K、30MPa下，和随时间t变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．c点处正反应速率和逆反应速率相等 B．d点(时刻)和e点(时刻)处不同 C．a点的正反应速率比b点的大 D．在时刻，正反应速率大于逆反应速率 【答案】C 【解析】A．c点后氨气和氢气的物质的量还在变化，并未达到平衡，故c点正、逆反应速率不相等，A错误；B．d点(时刻)和e点(时刻)均达到化学平衡状态，相同，B错误；C．由图可知，起始氨气的物质的量为0，反应正向进行，a点和b点均为达到化学平衡状态，a点反应物的浓度大，故a点正反应速率大于b点，C正确；D．在时刻，达到化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，D错误；故选C。 3．（24-25高二上·河北张家口·开学考试）二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体的排放，其反应为：。某温度下，向2L恒容密闭容器中充入和，测得物质的量随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A．c点到d点密度不再变化，说明反应达到平衡状态 B．反应速率：a＜b C．2～4min内， D．达到平衡时，和的转化率之比是1：1 【答案】C 【解析】A．气体总质量是恒量、容器体积是恒量，密度是恒量，c点到d点密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．温度相同，a点反应物浓度大于b点，反应速率：a>b，故B错误；C．2～4min内，氢气的物质的量减少2mol，根据方程式，二氧化碳的物质的量减少 ，，故C正确；D．达到平衡时，反应消耗6mol氢气，则同时消耗2mol二氧化碳，氢气的转化率为、二氧化碳的转化率为，和的转化率不同，故D错误；答案选C。 4．（23-24高一下·广东茂名·期中）将转化成有机物加以利用，是实现碳循环、减缓温室效应的一种有效途径。向恒容密闭容器中加入和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应前，为 B．若容器内压强不变时，该反应达平衡状态 C．平衡时和的转化率相等 D．平衡时向容器中充入，反应速率不变 【答案】D 【解析】A．反应前，，A正确；B．反应前后气体的总物质的量减少，容器内压强减少，容器内压强不变时，该反应达到平衡状态，B正确；C．投料比与化学计量数之比相同，当反应达到平衡时，和的转化率相等，C正确；D．平衡时向容器中充入，生成物浓度增加，反应速率增加，D错误；故选D。 5．（23-24高一下·浙江·期中）一定温度下，往的密闭容器中通入气体X发生放热反应：，X的物质的量随时间的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A．实线表示的是使用催化剂的情形 B．反应进行到a点时的平均反应速率可表示为 C．b点已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被破坏 D．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量 【答案】C 【解析】A．催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故实线表示无催化剂的情况，A错误；B．反应从开始到a点，X的物质的量减小了0.1mol，浓度减小了，所以，v(X)=，则：v(Y)=2v(X)=0.01，B错误；C．b点X物质的量不再变化，则已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被破坏，该反应为放热反应，故升温向吸热的反应(逆反应)移动，然后重新达到新的平衡，C正确；D．a点X的物质的量比b点大，说明参与反应的X较少，则反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，D错误；答案选C。 6．（23-24高一下·广东·期中）一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．a点时，v正＜v逆 C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1 D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】A．反应在恒容条件下进行且反应中只有气体参与，气体总质量始终不变，所以密度不是变量，若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，故A错误；B．a点时，D的物质的量还在增加，反应在向正反应方向进行，v正>v逆，故B错误；C．投料比等于系数比，各反应物的转化率相同，反应过程中A和B的转化率之比为1:1，故C错误；D．从开始到平衡，生成D的物质的量为0.8mol，消耗1.2molA，用A表示的化学反应速率为mol·L-1·min-1＝0.3mol·L-1·min-1，故D正确；故答案选D。 7．（23-24高一下·浙江杭州·期中）某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量时间变化的曲线如图所示，以下说法合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．从反应开始到4min， C．4min时，反应达到平衡 D．16min时，正反应速率等于逆反应速率 【答案】D 【解析】A．A的物质的量减少、B的物质的量增加，A是反应物、B是生成物，4min时，A、B的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol，变化量比等于系数比，8min后达到平衡状态，该反应的化学方程式为，故A错误；B．从反应开始到4min，A的物质的量减少0.4mol，，故B错误；C．根据图示，4min时，反应物、生成物的物质的量还发生改变，反应没有达到平衡状态，故C错误；D．16min时，反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故D正确；答案选D。 8．（23-24高一下·浙江丽水·阶段检测）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，下列说法正确的是 A．时，，则反应达到了平衡 B．末， C．若保持容器压强不变，充入，化学反应速率不变 D．后，的消耗速率与的消耗速率相等 【答案】D 【解析】由图示可知，CO2的初始浓度为0.7mol/L，平衡浓度为0.2mol/L，浓度变化量为0.5mol/L，CO的初始浓度为0mol/L，平衡浓度为0.5mol/L，浓度变化量为0.5mol/L。A．时，，但t1后一氧化碳浓度仍在升高，二氧化碳浓度仍在降低，反应并未达到平衡状态，故A错误；B．4min内，v(CO2)== ，反应速率为平均反应速率，而末说的是瞬时速率，故B错误；C．若保持容器压强不变，充入，则体系的体积会变大，各物质浓度变小，反应速率减慢，故C错误；D．后，反应达到平衡状态，而CO和CO2的化学计量数之比为1:1，则的消耗速率与的消耗速率相等，故D正确；故选D。 9．（23-24高一下·浙江台州·期中）某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．4min时，，说明反应已达平衡状态 B．该反应的化学方程式为 C．0～4min内，用B表示的平均反应速率为 D．10min时，该反应已达到其最大限度 【答案】D 【解析】A．由图可知，4min后A、B的物质的量仍在改变，说明4min时反应没有达到化学平衡状态，故A错误；B．由图可知，4min时，A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol，则A为反应物，B为生成物；反应达平衡时A、B的物质的量均不为0，说明该反应为可逆反应，由物质的量变化量之比为化学计量数之比可知，反应的化学方程式为2AB，故B错误；C．由图可知，4min时，B的物质的量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol，则0～4min内，B的反应速率为=0.025mol/(L·min)，故C错误；D．由图可知，8min时，A、B的物质的量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，所以10min时，该反应已达到其最大限度，故D正确；故选D。 10．（23-24高一下·山东临沂·期中）稀：土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时刻，正反应速率大于逆反应速率 B．时间段的平均反应速率为： C．时刻，离子交换反应停止 D．增加少量，反应速率加快 【答案】A 【解析】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，时刻，未达到平衡状态，且向正向进行，故正反应速率大于逆反应速率，A正确；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，B错误；C．时刻，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应未停止，C错误；D．为固体，加入少量，反应速率不变，D错误；故选A。 11．（23-24高一下·湖北黄冈·期中）200℃时，将1.0molCO2和0.5molH2通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和一种无机物X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化图像如图所示。下列说法中错误的是 A．无机物X为O2 B．0~3min内CO2的平均反应速率为 C．在3~10min时间段，反应处于平衡状态 D．当容器内混合气体的总物质的量不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 【答案】A 【解析】由图知，消耗n( CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，据此分析解题。A．由分析可知，无机物X为H2O，A错误；B．由题干图示信息可知，0~3min内CO2的平均反应速率为=，B正确；C．由题干图像信息可知，反应体系中各物质的物质的量不变时该反应达到平衡状态，在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10 min内，反应达到平衡状态，C正确；D．由分析可知，该反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应前后气体的总我知道量发生改变，故当容器内混合气体的总物质的量不再变化时，表明反应已经达到平衡状态，D正确；故答案为：A。 12．（23-24高一下·山东临沂·期中）氮的氢化物在生产生活中具有重要作用，以为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。其主要反应如下：。某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol和6mol NO发生反应，的转化率随时间的变化关系如图1所示。下列说法正确的是 A．A点的小于 B．0~5min内，NO的平均反应速率 C．0~6min时间内，NO的浓度随时间变化的曲线图为图2 D．其它条件不变的情况下，将容器的体积变为3L时，到达平衡的时间可能为6min 【答案】D 【解析】A．A点时，NH3的转化率小于其平衡转化率，则反应未达平衡，所以A点的大于，A不正确；B．0~5min内，参加反应NH3的物质的量为4mol×60%=2.4mol，则消耗NO的物质的量为=3.6mol，0~5min内，NO的平均反应速率v(NO)==0.36 mol·L-1·min-1，B不正确；C．反应未发生时，c(NO)=，反应进行5min时，结合选项B可知，c(NO)= 1.2mol/L，0~5min时间内是建立平衡的过程，5min~6min时间内处于化学平衡状态、各成分的浓度不变，则图2不能代表NO的浓度随时间变化的曲线，C不正确；D．其它条件不变的情况下，将容器的体积变为3L时，则各气体的浓度同等倍数减小，即减压，则反应速率减小，到达平衡的时间增加、将超过5min，故可能为6min，D正确；答案选D。 13．（23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期中）向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦混合物气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 【解析】①当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由图可知，c点正反应速率开始减少，所以c点不是平衡点，故①错误；②反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以SO2浓度a点大于c点，故②错误；③从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故③正确；④△t1=△t2，，根据图象信息可知，ab段反应速率小于bc段，则ab段反应物浓度变化量小于bc段，故ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量，故④正确；⑤混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，故⑤正确；⑥在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改变，故体系压强不再变化，能说明反应达到平衡，故⑥正确；⑦该反应前后气体的系数和相等，混合气体的总物质的量不变，恒容容器内混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，不能说明反应达到平衡，故⑦错误；故③④⑤⑥正确；故选B。 14．（24-25高二上·四川凉山·开学考试）在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)⇌2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法不正确的是 A．x=3 B．10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1 C．曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化 D．当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡 【答案】B 【分析】从图中可知，60min时反应达到平衡，乙浓度增大，则乙表示C物质，且从图中可知，甲和乙表示的物质的反应速率之比为3：2，且化学方程式中A和C物质的化学计量数相同，则甲表示B物质，x=3。A．根据分析可知，x=3，A正确；B．曲线乙表示C物质，10-30min内v(B)=，则v(C)=0.033mol·L-1·min-1，B错误；C．根据分析可知，曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化情况，C正确；D．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，故密度不变不能说明该反应达到平衡，D正确；故答案选B。 15．（23-24高一下·广西柳州·阶段检测）某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的发生反应。，时生成C的物质的量为(过程如图所示)。下列说法中正确的是 A．b和c之比为 B．图中m点时，反应达到反应进行的限度 C．内，A的平均反应速率为 D．保持其他条件不变时，充入惰性气体，反应速率变大 【答案】C 【解析】A．12s时消耗B的物质的量为(0.5−0.3)mol/L×2L=0.4mol，12s时生成C的物质的量为0.8mol，则b:c=0.4:0.8=1:2，A错误；B．m点A、B的浓度还在减小，没有达到反应限度，B错误；C．，用A表示反应的平均速率为，C正确；D．保持其他条件不变时，充入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变，D错误；故选C。 16．（23-24高一下·广西柳州·期末）如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A．2min后反应达到平衡状态 B．前2min，A的分解速率为0.1 C．发生的反应可表示为 D．2min时，A、B、C的浓度之比为 【答案】C 【解析】A．2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A正确；B．前2min，A的分解速率为，故B正确；C．根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据0~2min内浓度的变化量∆c(A)=(0.4-0.2)mol/L=0.2mol/L、∆c(B)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L、∆c(C)=0.1mol/L，变化量与化学计量数成正比，可以确定反应为，故C错误；D．据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L 、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确；故答案为C。 17．（23-24高一下·安徽马鞍山·期末）一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A．时，的物质的量为 B．通过调控反应条件可以使完全转化为 C．时的转化率为 D．后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止 【答案】C 【解析】A．在VL的恒容密闭容器中，充入等物质的量的SO2和O2，由图可知SO2和O2的起始量均为10mol，2min内SO2的变化量为5mol，根据反应：，O2的变化量为2.5mol，则2min时，O2的物质的量为10mol-2.5mol=7.5mol，A错误；B．二氧化硫与氧气为可逆反应，通过调控反应条件不可以使SO2完全转化为SO3，B错误；C．5min时，SO2的变化量为8mol，起始物质的量为10mol，则SO2的转化率为，C正确；D．5min时，各物质物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，是一种动态平衡，反应并未停止，D错误；故选C。 18．（23-24高一下·广东广州·期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：12s时生成C的物质的量为1.6mol(反应进程如图所示)。下列说法中不正确的是 A．方程式中， B．0~2s内，D的平均反应速率为0.1 C．0~12s内混合气体的密度随反应进行而减小 D．12s后， 【答案】B 【解析】12s时生成C的物质的量为1.6mol，C的浓度增加0.8mol/L，B的物质的量浓度减小0.2mol/L，A的物质的量浓度减小0.6mol/L，c(A)：c(B)：c(C)= 0.6：0.2：0.8=3：1：4，浓度的变化量之比等于系数比，则方程式为：。A．根据分析，方程式中，，A正确；B．D是固体，反应过程中D浓度不变，不能用D的浓度变化表示反应速率，B错误；C．该反应为恒容容器，且D为固体，则随着反应进行，气体质量减小，而体积不变，则内混合气体的密度随反应进行而减小，C正确；D．根据分析，化学方程式为：，由图可知，12s时反应达到平衡，正逆反应速率相等，又化学反应速率之比等于化学计量数之比，故12s后，，D正确；故选B。 19．（24-25高二上·安徽淮北·开学考试）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B．反应开始到10s时，Y的浓度减少了0.79mol/L C．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g) D．当容器内压强不变时，反应达到平衡 【答案】C 【解析】A．由图可知，0～10s内v(Z)==0.079mol/(L•s)，故A错误；B．由图可知，0～10s内Y的浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C．由图可知，0～10s内X减少0.79mol，Y减少0.79mol，Z增加了1.58mol，10s达到平衡状态，则X、Y为反应物，Z为生成物，且∆n(X)：∆n(Y)：∆n(Z)=1：1：2，所以反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故C正确；D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，即反应前后气体不变，恒温恒容条件下混合气体的压强始终不变，所以容器内压强不变的状态不一定达到平衡，故D错误；故选：C。 20．（2025高一·全国·专题练习）在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述错误的是 A．该反应的化学方程式是 B．时，该反应达到平衡状态 C．时，升高温度，正、逆反应速率均加快 D．若该反应在绝热容器中进行，则仍是在时达到平衡状态 【答案】D 【解析】由题图可知，后，反应物、生成物浓度不再发生改变，说明该反应为可逆反应，，，根据各物质的浓度变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比可知，反应的化学方程式为。 ．由以上分析可知，该反应的化学方程式是，故A正确；．由题图可知，后，反应物、生成物浓度不再发生改变，说明该反应为可逆反应，且在时达到平衡状态，故B正确；C．升高温度，化学反应速率增大，则时，升高温度，正、逆反应速率均加快，故C正确；D．化学反应一定伴随着能量变化，若该反应在绝热容器中进行，导致反应体系温度发生变化，从而引起化学反应速率的变化，则该反应不一定在时达到平衡状态，故D错误；故答案为：D。 21．（23-24高二下·陕西西安·期末）往2L恒容密闭绝热的容器中通入2mol和1mol，容器内的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应是可逆反应 B．c点时，的转化率为40% C．当容器内温度不再改变时，反应达到平衡状态 D．0~5 min内的平均反应速率v 【答案】D 【解析】A．通入的2molSO2和1molO2，根据S守恒可知，完全反应应该生成SO3物质的量为2mol，由图可知，平衡时SO3的物质的量为0.8mol，说明该反应为可逆反应，A正确；B．生成的SO3为0.8mol，则转化的SO2为0.8mol，SO2的转化率为，B正确；C．绝热体系的温度保持不变，意味着反应体系内部的热量既不增加也不减少，即反应达到了平衡状态，C正确；D．0~5min生成的SO3为0.6mol，消耗的O2为0.3mol，则0~5 min内的平均反应速率v(O2)=，D错误；故选D。 22．（23-24高一下·黑龙江绥化·期中）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入物质的量均为2mol的CH3CH=CH2、O2，发生反应：，的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A．进行25min时，共消耗2.8molO2 B．进行到25min时： C．进行到10min时，CH3CH=CH2的转化率为25% D．在10~25min时的平均反应速率 【答案】D 【解析】A．由题干图像信息可知，进行25min时，生成物的物质的量为1.4mol，根据反应方程式可知，共消耗0.7molO2，A错误；B．由题干图像信息可知，进行到25min以后产物的物质的量不再改变，说明反应达到化学平衡状态即，B错误；C．由题干图像信息可知，进行到10min时，生成物的物质的量为1.0mol，根据反应方程式可知，消耗的CH3CH=CH2的物质的量为1.0mol，故CH3CH=CH2的转化率为=50%，C错误；D．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，在10~25min时的平均反应速率，D正确； 故答案为：D。 23．（23-24高一下·山东淄博·期中）180℃时将和通入的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机产物，测得各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．在内，反应仍未达到平衡状态 B．该反应的化学方程式为 C．和物质的量之比不变时，该反应达平衡状态 D．反应前后容器内气体的物质的量之比为15∶13 【答案】CD 【解析】内，和的分别为和，则其参加反应的比例为1∶3，得出反应方程式为，根据平衡浓度，可以列出三段式如下 ，以此解答。A．由图可知，3min后CO2的物质的量不再变化，说明反应达到平衡，在内，反应已到平衡状态，A错误；B．根据分析，反应的方程式为，B错误；C．和以1：2通入，但以3：1消耗，因此，反应过程中，和比值一直变化，当物质的量比值不变时，反应到达平衡，C正确；D．恒温恒容时，气体压强之比等于物质的量之比，反应前后气体物质的量，，因此反应前后之比，D正确；答案选CD。 24．（24-25高二上·广东·阶段检测）复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，其原理为：，在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： (1)写出分子的电子式为 。 (2)反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率 。 (3)已知：某反应物A的平衡转化率，当反应达到平衡时，的转化率是___________。 A． B． C． D． (4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．单位时间内消耗，同时生成 B．百分含量保持不变 C．密闭容器内总质量不随时间变化 D．和浓度相等 (5)在不改变上述反应条件前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是 (任写一种)。 (6)某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 ①从反应开始到，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。 ②在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将 (填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】(1) (2)3.75 (3)C (4)ACD (5)加入适量CO2或H2 (6) 0.075 不变 【解析】（1） 二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合，其电子式为； （2）由图可知，反应开始至2min末，甲醇的生成量为5mol，则氢气的反应量为15mol，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率为v(H2)==3.75； （3）5min后反应达到平衡，消耗8molCO2则消耗24molH2，H2的转化率是，故选C； （4）A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH，均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故A符合题意； B．H2的百分含量保持不变即物质的量保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意； C．该反应都是气体参与，根据质量守恒定律，密闭容器内总质量始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故C符合题意； D．和化学计量数相等，反应按1:1生成和，则两者浓度一直相等，故D符合题意； 故答案为：ACD； （5）在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以适当增大反应物的浓度，可采取的措施是加入适量CO2或H2； （6）①从反应开始到，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)==0.075； ②时，反应达到平衡状态，向容器中通入氩气(容器体积不变)，各物质浓度不变，则X的反应速率将不变。 25．（23-24高一下·四川达州·阶段检测）Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为 。 (3)4 min时，反应是否达平衡状态？ (填“是”或“否”)，8 min时，正 (填“>”“<”或“=”)逆。 Ⅱ． (4)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为 。 (5)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时氮气的转化率为50%。 ①平衡时容器内气体的压强与反应前的压强之比 。 ②反应达到平衡时，放出的热量 (填字母，下同)。 A．小于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．大于92.4 kJ D．可能大于、小于或等于92.4 kJ 【答案】(1)2AB (2)0.05mol/(L▪min) (3) 否 = (4)t2-t3、 t4-t5 (5) 4：5 B 【解析】（1）由题干图像信息可知，0-4min这段时间，A的变化量为0.8-0.4=0.4mol，而B物质的量变化为0.4-0.2=0.2mol， n(A)：n(B)=2：1，该反应的方程式为2A(g)B(g)，故答案为：2A(g)B(g)； （2）由题干图中数据可知，==0.05mol/(L•min)，故答案为：0.05 mol/(L•min)； （3）4min后A增加、B减小，该反应正向进行；4min后A、B均发生变化未达平衡，8min后两物质均不发生变化，则达平衡正=逆，故答案为：否；=； （4）随时间变化，反应相同且不再变化说明反应大多平衡状态，图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为t2～t3、t4～t5时间段内，正、逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：t2-t3、t4-t5； （5）由三段式分析为：，据此分析解题： ①根据恒温恒容条件下气体的压强之比等于气体的物质的量制备结合三段式分析可知，平衡时容器内气体的压强与反应前的压强之比(1+5+2)：(2+8)=4：5，故答案为：4：5； ②由三段式分析分析可知，反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ，故答案为：B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学反应速率及反应限度的图像 解题知识必备压轴典例分析压轴能力测试 一、化学反应速率和反应限度的图像分析 化学反应速率问题常以图像题的形式出现，在相关图像的平面直角坐标系中，可能出现的物理量有物质的量、浓度、时间等。解题时，重点是理解图像的意义和特点。 1．关注图像中的“点、线、面” (1)关注“面”——明确研究对象 理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所表示的是哪些量之间的关系。弄清楚是物质的量，还是浓度随时间的变化。 (2)关注“线” ①弄清曲线的走向，是增大还是减小，确定反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。 ②分清突变和渐变；理解曲线“平”与“陡”即斜率大小的意义。 (3)关注“点” 解题时要特别关注特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等。深刻理解这些特殊点的意义。 2．联系规律 如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律等。 3．正确判断 根据题干和题目要求，结合图像信息，正确利用相关规律做出正确的判断。 二、“三段式”法在化学反应速率计算中的应用 有关化学反应速率的计算往往数据比较多,关系复杂,可以通过“三段式”法,使各种数据变得直观、条理清晰,便于分析和计算。 1.“三段式”法的基本步骤 (1)写出反应的化学方程式并配平。 (2)根据题意,依次列出各反应物和生成物的起始浓度(或物质的量)、浓度(或物质的量)的变化量及一段时间后的浓度(或物质的量),未知量可以设未知数表示。 (3)根据起始浓度(或物质的量)与一段时间后的浓度(或物质的量)的差等于浓度(或物质的量)的变化量,变化量之比等于对应物质的化学计量数之比,列出关系式计算。 2.具体实例 　　　　　　　　　2A(g)+B(g)2C(g)　　 起始浓度(mol/L)　　2　　 1　　 0 转化浓度(mol/L)　　2x　　x　　 2x ns后浓度(mol/L)　 2-2x　 1-x 2x 有v(A)= mol·L-1·s-1, v(B)= mol·L-1·s-1, v(C)= mol·L-1·s-1, B的转化率为×100%。 3.运用“三段式”法解题时的注意事项 (1)起始量、变化量、一段时间后的量三者物理量及单位要统一,都是物质的量或物质的量浓度,否则无法计算。 (2)起始量、变化量、一段时间后的量中,只有不同物质的变化量之比等于对应物质的化学计量数之比,不同物质的起始量或一段时间后的量之间没有必然的关系,不能列比例式计算。 【例1】（24-25高二上·安徽阜阳·开学考试）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol•L-1•s-1 B．从开始反应进行到10s时，Y的转化率为79% C．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g) D．当容器内压强不变时，反应达到平衡 【例2】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。如图为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v－t图。下列说法不正确的是(　　) A．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO的物质的量的减少量 B．纵坐标为v(Cl－)的v－t曲线与图中曲线完全重合 C．反应开始时速率增大可能是c(H＋)所致 D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 【例3】（23-24高一下·广东深圳·阶段检测）一定条件下，合成氨反应中，NH3浓度变化如下图所示。反应刚开始达到化学平衡状态的时刻是 A．10min B．20min C．30min D．40min 【例4】（23-24高一下·河南洛阳·期中）NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点时达到了化学平衡状态 B．反应速率v正(b点)>v正(c点) C．25min时改变的条件是增大了N2O4的浓度 D．容器内混合气体的平均摩尔质量不变时可判断达到了化学平衡状态 【例5】（23-24高一下·山东泰安·期末）回答下列问题。 (1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。 ①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示) 。 ②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 (2)如图2所示是可逆反应的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是_______(填字母)。 A．时，只有正方向反应在进行 B．时，反应达到最大限度 C．，反应不再进行 D．，各物质的浓度不再发生变化 1．（23-24高一下·河南洛阳·期中）在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率 B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．t3时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率 D．t4时刻，反应已经停止 2．（23-24高一下·河北唐山·期中）对于密闭容器中的反应：(正反应放热)，673K、30MPa下，和随时间t变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．c点处正反应速率和逆反应速率相等 B．d点(时刻)和e点(时刻)处不同 C．a点的正反应速率比b点的大 D．在时刻，正反应速率大于逆反应速率 3．（24-25高二上·河北张家口·开学考试）二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体的排放，其反应为：。某温度下，向2L恒容密闭容器中充入和，测得物质的量随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A．c点到d点密度不再变化，说明反应达到平衡状态 B．反应速率：a＜b C．2～4min内， D．达到平衡时，和的转化率之比是1：1 4．（23-24高一下·广东茂名·期中）将转化成有机物加以利用，是实现碳循环、减缓温室效应的一种有效途径。向恒容密闭容器中加入和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应前，为 B．若容器内压强不变时，该反应达平衡状态 C．平衡时和的转化率相等 D．平衡时向容器中充入，反应速率不变 5．（23-24高一下·浙江·期中）一定温度下，往的密闭容器中通入气体X发生放热反应：，X的物质的量随时间的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A．实线表示的是使用催化剂的情形 B．反应进行到a点时的平均反应速率可表示为 C．b点已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被破坏 D．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量 6．（23-24高一下·广东·期中）一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．a点时，v正＜v逆 C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1 D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol·L-1·min-1 7．（23-24高一下·浙江杭州·期中）某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量时间变化的曲线如图所示，以下说法合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．从反应开始到4min， C．4min时，反应达到平衡 D．16min时，正反应速率等于逆反应速率 8．（23-24高一下·浙江丽水·阶段检测）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，下列说法正确的是 A．时，，则反应达到了平衡 B．末， C．若保持容器压强不变，充入，化学反应速率不变 D．后，的消耗速率与的消耗速率相等 9．（23-24高一下·浙江台州·期中）某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．4min时，，说明反应已达平衡状态 B．该反应的化学方程式为 C．0～4min内，用B表示的平均反应速率为 D．10min时，该反应已达到其最大限度 10．（23-24高一下·山东临沂·期中）稀：土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时刻，正反应速率大于逆反应速率 B．时间段的平均反应速率为： C．时刻，离子交换反应停止 D．增加少量，反应速率加快 11．（23-24高一下·湖北黄冈·期中）200℃时，将1.0molCO2和0.5molH2通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和一种无机物X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化图像如图所示。下列说法中错误的是 A．无机物X为O2 B．0~3min内CO2的平均反应速率为 C．在3~10min时间段，反应处于平衡状态 D．当容器内混合气体的总物质的量不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 12．（23-24高一下·山东临沂·期中）氮的氢化物在生产生活中具有重要作用，以为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。其主要反应如下：。某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol和6mol NO发生反应，的转化率随时间的变化关系如图1所示。下列说法正确的是 A．A点的小于 B．0~5min内，NO的平均反应速率 C．0~6min时间内，NO的浓度随时间变化的曲线图为图2 D．其它条件不变的情况下，将容器的体积变为3L时，到达平衡的时间可能为6min 13．（23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期中）向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦混合物气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 14．（24-25高二上·四川凉山·开学考试）在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)⇌2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法不正确的是 A．x=3 B．10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1 C．曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化 D．当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡 15．（23-24高一下·广西柳州·阶段检测）某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的发生反应。，时生成C的物质的量为(过程如图所示)。下列说法中正确的是 A．b和c之比为 B．图中m点时，反应达到反应进行的限度 C．内，A的平均反应速率为 D．保持其他条件不变时，充入惰性气体，反应速率变大 16．（23-24高一下·广西柳州·期末）如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A．2min后反应达到平衡状态 B．前2min，A的分解速率为0.1 C．发生的反应可表示为 D．2min时，A、B、C的浓度之比为 17．（23-24高一下·安徽马鞍山·期末）一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A．时，的物质的量为 B．通过调控反应条件可以使完全转化为 C．时的转化率为 D．后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止 18．（23-24高一下·广东广州·期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：12s时生成C的物质的量为1.6mol(反应进程如图所示)。下列说法中不正确的是 A．方程式中， B．0~2s内，D的平均反应速率为0.1 C．0~12s内混合气体的密度随反应进行而减小 D．12s后， 19．（24-25高二上·安徽淮北·开学考试）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B．反应开始到10s时，Y的浓度减少了0.79mol/L C．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g) D．当容器内压强不变时，反应达到平衡 20．（2025高一·全国·专题练习）在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述错误的是 A．该反应的化学方程式是 B．时，该反应达到平衡状态 C．时，升高温度，正、逆反应速率均加快 D．若该反应在绝热容器中进行，则仍是在时达到平衡状态 21．（23-24高二下·陕西西安·期末）往2L恒容密闭绝热的容器中通入2mol和1mol，容器内的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应是可逆反应 B．c点时，的转化率为40% C．当容器内温度不再改变时，反应达到平衡状态 D．0~5 min内的平均反应速率v 22．（23-24高一下·黑龙江绥化·期中）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入物质的量均为2mol的CH3CH=CH2、O2，发生反应：，的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A．进行25min时，共消耗2.8molO2 B．进行到25min时： C．进行到10min时，CH3CH=CH2的转化率为25% D．在10~25min时的平均反应速率 23．（23-24高一下·山东淄博·期中）180℃时将和通入的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机产物，测得各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．在内，反应仍未达到平衡状态 B．该反应的化学方程式为 C．和物质的量之比不变时，该反应达平衡状态 D．反应前后容器内气体的物质的量之比为15∶13 24．（24-25高二上·广东·阶段检测）复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，其原理为：，在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： (1)写出分子的电子式为 。 (2)反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率 。 (3)已知：某反应物A的平衡转化率，当反应达到平衡时，的转化率是___________。 A． B． C． D． (4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．单位时间内消耗，同时生成 B．百分含量保持不变 C．密闭容器内总质量不随时间变化 D．和浓度相等 (5)在不改变上述反应条件前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是 (任写一种)。 (6)某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 ①从反应开始到，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。 ②在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将 (填“变大”“不变”或“变小”)。 25．（23-24高一下·四川达州·阶段检测）Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为 。 (3)4 min时，反应是否达平衡状态？ (填“是”或“否”)，8 min时，正 (填“>”“<”或“=”)逆。 Ⅱ． (4)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为 。 (5)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时氮气的转化率为50%。 ①平衡时容器内气体的压强与反应前的压强之比 。 ②反应达到平衡时，放出的热量 (填字母，下同)。 A．小于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．大于92.4 kJ D．可能大于、小于或等于92.4 kJ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$