2025届高三化学二轮复习 寒假作业3

寒假作业3——金属元素及其化合物 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　) A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 D．钠和液氨可以发生的反应为2NH3 ＋2Na===2NaNH2 ＋H2↑ 2．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是(　　) A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2 C．Na2O2与水反应有1 mol O2 生成时，转移1 mol 电子 D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4HaOH＋O2↑ 3．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　) A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多 B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 4．向等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图2的阴影部分与图1进行叠加，二者基本重合。下列说法正确的是(　　) A．b点的溶质为稀盐酸和氯化钠 B．c点的溶质为氯化钠和碳酸钠 C．由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠 D．由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 5．下列说法错误的是（ ） A.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在 B.Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物不相同 C.常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 D.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 6．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图： 下列说法不正确的是(　　) A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 B．检验溶液A中的Fe3＋可以用KSCN溶液 C．加H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．制备Fe3O4的反应Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4＋4H2O是氧化还原反应 7．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO B．沉淀过程中有CO2气体放出 C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A.Mg（OH）2MgCl2（aq）无水MgCl2 B.MgCl2·6H2OMgCl2Mg C.MgMgSO4Mg（s） D.MgCO3MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg 9．某兴趣小组利用硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)来制备FeCO3，其流程如图： 已知：①FeS2不溶于稀硫酸； ②“还原”时，Fe3＋通过两个反应被还原，其中一个反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋。 下列说法不正确的是(　　) A．“还原”时另一个反应的离子方程式为2Fe3＋＋FeS2===2S＋3Fe2＋ B. “还原”后可以用KSCN检验Fe3＋是否反应完全 C．流程中多次进行过滤，过滤所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、胶头滴管和玻璃棒 D．所得FeCO3需充分洗涤，可用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净 10．铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．固体1和固体2中Fe元素的价态相同 B．检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氰化钾溶液 C．试剂X可能是CuO，操作②中结晶时需要通入HCl气体 D．反应②的离子方程式为2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋2Cl－===2CuCl↓＋SO＋4H＋ 11．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)： (1)反应①能观察到的现象是_________________________________________， 有关反应的化学方程式为___________________________________________。 (2)反应②加入的金属可能是________，有关反应的离子方程式为_______________ _________________________________________________________。 (3)操作a可能的方法是________，欲除掉的杂质为________________________；要从操作a所得到的溶液中得到溶质的晶体，需要进行的操作是____________________________________________________。 寒假作业3 【参考答案】 1．【答案】C 【解析】钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；钠投入液氨中先生成络合物，再反应得到H2，故0.1 mol钠反应失去0.1 mol电子，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可以发生的反应为2NH3 ＋2Na===2NaNH2 ＋H2↑，D正确。 2．【答案】C 【解析】Na在空气中加热生成Na2O2，故A正确；Na2O2中阳离子为Na＋、阴离子为O，所以Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，故B正确；Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑，有1 mol O2 生成时，转移2 mol 电子，故C错误，D正确。 3．【答案】C 【解析】A项，小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故A正确；B项，NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头松软多孔，故B正确；C项，Na2CO3和NaHCO3溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别二者，故C错误；D项，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以向Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，故D正确。 4．【答案】C 【解析】A项，稀盐酸是混合物，b点溶质为HCl和NaCl，A错误；B项，根据题意可知c点为图1的起点，图1为碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，所以c点的溶质应为NaCl和NaHCO3，B错误；C项，根据题意可知向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，会出现溶质为碳酸氢钠和氯化钠的情况，即碳酸钠在和少量盐酸反应时生成碳酸氢钠，C正确；D项，据图可知同体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的pH更大，碱性更强，D错误。 5．【答案】A 6．【答案】D 【解析】浸泡过程中适当加热并搅拌可以提高反应速率，并使反应物充分接触，效果更好，A正确；检验Fe3＋可以用KSCN溶液，B正确；过氧化氢能氧化亚铁离子，离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；制备Fe3O4的反应Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4＋4H2O中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，D错误。 7．【答案】A 【解析】FeCO3中的＋2价的铁在高温时会被空气中的氧气氧化。 8．【答案】B 【解析】蒸发氯化镁溶液得不到无水氯化镁，A错误；电解硫酸镁溶液得不到Mg，C错误；加热MgCl2溶液得不到无水MgCl2，D错误。 9．【答案】C 【解析】由题图可知“还原”后过滤所得滤渣中含有S，所以“还原”时另一个反应的离子方程式为2Fe3＋＋FeS2===2S＋3Fe2＋， A正确； Fe3＋可与 KSCN反应生成血红色物质，所以“还原”后可以用KSCN检验Fe3＋是否反应完全，B正确；过滤时不用胶头滴管，C错误；所得FeCO3需充分洗涤，用稀盐酸和BaCl2溶液检验最后一次洗涤液中是否含有SO来确定FeCO3 是否已洗涤干净，D正确。 10．【答案】B 【解析】粗铜与足量的氯气反应生成氯化铜、氯化铁，即固体1；在盐酸中固体溶解，得到氯化铜和氯化铁的混合液，即溶液1；加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液的pH，使铁离子变为氢氧化铁沉淀，则固体2为氢氧化铁、试剂X为氧化铜或氢氧化铜；氯化铜与二氧化硫反应制取氯化亚铜；通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到二水合氯化铜晶体。分析可知，固体1为氯化铜、氯化铁，固体2为氢氧化铁，其中Fe元素的价态均为＋3价，A正确；检验溶液2中的杂质Fe3＋是否除尽可以选用KSCN溶液，不能用铁氰化钾溶液，B错误；试剂X可能是CuO或氢氧化铜，操作②中结晶时防止水解程度增大，需要通入HCl气体，C正确；反应②的离子方程式为2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋2Cl－===2CuCl↓＋SO＋4H＋，D正确。 11．【答案】(1)固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生　Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O (2)铁粉　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(答案合理即可) (3)过滤　难溶于水和稀硫酸的杂质　加热浓缩、冷却结晶 【解析】孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末能将Cu2＋从溶液中置换出来即可，故金属可能是Fe或Zn等；要从滤液中得到CuSO4晶体，需进行加热浓缩、冷却结晶等操作。 学科网（北京）股份有限公司 $$