精品解析：天津市第二十一中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Cl35.5　Ca40　Mg24　Fe56　Cu64　Zn65　Ag108 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是 A. 花生油 B. 面粉 C. 白糖 D. 辣椒粉 【答案】C 【解析】 【详解】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一的稳定的混合物。A、花生油溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于乳浊液；B、面粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于乳浊液；C、白糖溶于水形成的是一种均一的稳定的混合物，属于溶液；D、辣椒粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于悬浊液。 点睛∶溶液是一种均一的稳定的混合物。浊液是一种不均一的不稳定的混合物，有悬浊液和乳浊液之分。 2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 天然气 B. 氢气 C. 酒精 D. 乙醇汽油 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，不符合题意；B、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，符合题意；C、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，不符合题意；D、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，汽油燃烧除了生成二氧化碳外、还会一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物和微粒PM2.5等污染物，不符合题意。故选B。 点睛：氢气作为燃料的优点：来源广、放热多、产物无污染。 3. 下列过程中热量的变化与其他三个选项不同的是（　　） A. 氢氧化钠固体溶于水 B. 硝酸铵固体溶于水 C. 把水加入生石灰中 D. 金属镁与稀硫酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠固体溶于水放出热量； B. 硝酸铵固体溶于水吸收热量； C. 把水加入生石灰中，反应生成氢氧化钙，并放出热量； D. 金属镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，并放出热量。 故B选项中的热量变化与其他选项不同，选B。 4. 下列有关溶液的叙述错误的是（　　） A. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B. 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 C. 一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊 D. 实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故符合题意； B、溶液是由溶质和溶剂组成，最少有两种物质，所以溶液一定是混合物，故不符合题意； C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，故不符合题意； D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，故不符合题意。 5. 石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是(　　) ①石墨烯是一种新型化合物 ②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同 ③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 ④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①由结构模型图看出，石墨烯是一种单质，错误；②三种物质都是碳元素组成的单质，分别在足量的氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳，正确；③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质，正确；④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，错误。故选B。 6. 下列说法错误的是（　　） A 夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查 B. 在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 D. 炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃气属于可燃性气体，与空气的混合气体，遇电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现家中煤气泄漏，不能立即开灯，应该立即关闭阀门并开窗通风，错误；B、在加油站附近的空气中弥漫着可燃性气体，与空气混合，接打手机产生的电火花可能会引燃甚至引起爆炸，正确；C、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热，密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，正确；D、炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧，正确。故选A。 7. 已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是 A. X氧化物的化学式只能表示为XO B. Y能将X从它的化合物溶液中置换出来 C. Z在自然界中只能以单质形式存在 D. 三种金属的活动性顺序：X>Y>Z 【答案】D 【解析】 【分析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属X比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。 【详解】A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误； B、X的活动性比Y强，Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误； C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误； D、由分析可知，三种金属的活动性顺序为X>Y>Z，故D正确。 故选D。 8. 下列鉴别物质的方法中错误的是（　　） A. 用二氧化锰鉴别水和双氧水 B. 用稀盐酸可以区分真假黄金 C. 用燃着的木条可鉴别二氧化碳和氮气 D. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 双氧水在二氧化锰催化作用下快速分解生成氧气和水，向双氧水中加入二氧化锰可以观察到气泡，水中加入二氧化锰无明显变化，鉴别方法正确，不符合题意； B. 金不与稀盐酸反应，假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，观察到有气泡产生，鉴别方法正确，不符合题意； C. 二氧化碳和氮气均不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别二氧化碳和氮气，符合题意； D. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，一氧化碳通入紫色石蕊溶液中无明显现象，鉴别方法正确，不符合题意。故选C。 9. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 B. t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙 C. t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变 D. 分别将甲、乙、丙三种物质t2℃饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，错误。故选C。 10. 下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 A. 分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B. 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D. 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选C。 点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 下列说法不正确的是 A. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B. 生铁和钢的性能不同主要是由于其含碳量不同 C. 香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体 D. 可燃气体或粉尘与空气混合遇到明火时一定发生爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液的饱和与浓稀没有必然关系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，该选项说法正确； B、生铁和钢均为铁合金，但由于其中的含碳量不同，则它们的性质不同，该选项说法正确； C、香烟烟气中含有一氧化碳，一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，该选项说法正确； D、可燃气体或粉尘与空气混合后，达到爆炸极限才会爆炸，该选项说法不正确。 故选D。 12. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（　　） A. 丙能产生温室效应 B. ①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物 C. ③的转化只能通过和氧气反应来实现 D. 乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙易与血液中的血红蛋白结合,故乙是一氧化碳，则丙是二氧化碳，二氧化碳过多能产生温室效应，不符合题意，故A错误； B、反应①是碳与氧气反应生成一氧化碳，反应②是碳与氧气反应生成二氧化碳，反应④是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，三个转化的反应中有一种相同的反应物是碳，正确，不符合题意，故B错误； C、一氧化碳可以与氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳也可以与金属氧化物反应生成二氧化碳，故反应③的转化不只是通过和氧气反应来实现的，错误，符合题意，故C正确； D、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同，正确，不符合题意，故D错误。故选C。 13. 。根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是 A. CO₂与水反应生成碳酸 B. 一氧化碳能还原氧化铁 C. 证明甲烷中含有氢元素 D. 黄铜的硬度比纯铜的大 【答案】A 【解析】 【详解】A、向充满二氧化碳的瓶中加入水振荡，瓶子变瘪，只能得出二氧化碳能溶于水导致瓶内的压强减小，不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，说法错误，符合题意； B、氧化铁由红色逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成了铁和二氧化碳，可以得出一氧化碳具有还原性，说法正确，不符合题意； C、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾生成，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素和氧元素，氧气中含有氧元素，由此说明甲烷中含有氢元素，说法正确，不符合题意； D、黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上有明显痕迹，可以得出黄铜的硬度比纯铜大，说法正确，不符合题意。 故选：A。 14. 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（　　） 选项 物质（括号内物质为杂质） 除杂试剂 A 溶液（） 过量铁粉 B Fe（碳粉） 加入适量稀HCl C 适量氧气 D 将混合气体通过灼热的铜网 A A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A.铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，可以出去杂质又没有引入新的杂质，故A正确； B.铁与稀盐酸反应，碳不与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸出去铁中的碳粉，故B错误； C.向含有一氧化碳的二氧化碳中通入氧气会引入新的杂质，故C错误； D.氧气通过灼热的铜网时生成氧化铜，氮气不与铜反应，故通过灼热的铜网可以出去氮气中的氧气，故D正确。故选AD。 15. 现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入 100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是 A. 该样品的组成有三种可能 B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C. 该样品中一定含有Mg D. 所得溶液中溶质的总质量为12g 【答案】AD 【解析】 【分析】由题意可知，取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余，说明了样品中不含铁和银；由、、、可知，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，2.4g锌与硫酸反应生成氢气小于0.2g。 【详解】A、若只有镁，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，符合题意；若是铝与锌的混合物，2.4g的混合金属与酸反应，生成了0.2g的氢气，符合题意；若是镁、铝、锌三种金属的化合物，2.4g与稀硫酸反应，也能生成0.2g的氢气，该样品的组成有三种可能，该选项说法正确； B、反应生成0.2g氢气，根据可知，参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=9.8%，该选项说法不正确； C、由上述分析可知，该样品中不一定含有Mg,该选项说法不正确； D、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸根质量是9.6g，则无色溶液中溶质总质量为：9.6g+2.4g=12g，该选项说法正确。 故选AD。 三。填空题(本大题共3题，共21分) 16. 用以下六种物质进行填空（填序号）. ①金刚石②石墨③活性炭④甲烷⑤二氧化碳⑥钛合金 （1）可做干电池电极的物质是_____； （2）天然物质中，硬度最大的是_____； （3）具有强烈吸附性，常做吸附剂的是_____； （4）溶于水能使紫色石蕊试液变红的气体是_____； （5）充分燃烧时，可生成两种氧化物的是_____； （6）人造骨骼_____。 【答案】 ①. ② ②. ① ③. ③ ④. ⑤ ⑤. ④ ⑥. ⑥ 【解析】 【详解】（1）石墨具有导电性，可做干电池电极，故填②； （2）天然物质中，硬度最大的是金刚石，故填①； （3）活性炭具有吸附性，常做吸附剂，故填③； （4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故填⑤； （5）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，两种产物都属于氧化物，故填④； （6）钛合金常用于人造骨骼，故填⑥。 17. 2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。 （1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_____(填序号)； （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。 （3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是_____(填序号)。 A. 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B. ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C. ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 （4）冶炼3600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能得到含杂质4%的生铁的质量是_____t。 （5）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____(写化学式)。 【答案】（1）B （2）氧气、水 （3）AB （4）2100 （5）ZnCl2、FeCl2 【解析】 【小问1详解】 A、金属制成电缆主要是利用了金属的导电性； B、电热壶主要是利用了金属的导热性； C、金属丝主要是利用了金属的延展性； D、金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽； 故选：B； 小问2详解】 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀； 【小问3详解】 A、稀盐酸中加入足量铁粉后，产生气泡，是因为铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性排在氢前，再加铜粉，无明显现象，即铜不能与氯化亚铁反应，说明铁比铜活泼，最后加入锌粉，锌粉表面析出黑色固体，是因为锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，说明锌比铁活泼，该选项能够达到实验目的； B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显现象，即铁不能与氯化锌反应，说明锌比铁活泼，再加入CuCl2溶液，铁粉表面析出红色固体，是因为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的； C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显现象，即铜不能与氯化锌反应，说明锌比铜活泼，再加入铁粉，无明显现象，说明锌比铁活泼，但是不能判断铁和铜的活泼性，该选项不能达到实验目的。 故填：AB； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，冶炼3600t含氧化铁80%的赤铁矿石，根据铁元素质量守恒，则理论上能得到含杂质4%的生铁的质量是：3600t×80%×÷（1-4%）=2100t； 【小问5详解】 根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁不能与氯化锌反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是ZnCl2、FeCl2。 18. 现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。 （1）下列物质中①煤②石油③天然气④乙醇，其中属于化石燃料的是(填序号)_____。 （2）实验室通常使用酒精灯作为燃料，酒精灯使用完毕要用灯帽盖灭，其灭火原理为_____。 （3）石油炼制的产品之一是汽油。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式_____。 （4）2024年5月3日，打在嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭发射成功，该火箭使用的推进剂为液氢，其燃烧的化学方程式为：_____。 （5）火箭发射的燃料还可以用偏二甲肼(化学式：C2H8N2)，将其与四氧化二氮气体(助燃)反应，它们燃烧可以放出巨大能量，同时生成二氧化碳、水和空气中含量最多的气体，请写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1）①②③ （2）隔绝空气 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①煤、②石油、③天然气均属于化石燃料，乙醇可用粮食来制取，不属于化石燃料； 【小问2详解】 实验中用灯帽盖灭酒精灯，利用的灭火原理是利用了隔绝空气的原理； 【小问3详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ； 【小问4详解】 液氢在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 偏二甲肼与四氧化二氮气体剧烈反应，生成二氧化碳、水和空气中含量最多的气体（氮气），该反应的化学方程式为：。 四、简答题(本大题共3题，共16分) 19. 书写下列方程式 （1）甲烷燃烧_____。 （2）一氧化碳还原氧化铁_____。 （3）铜与硝酸银溶液反应_____。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为。 20. 甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2回答下列问题。 （1）t1°C时，溶解度大小关系为：甲_____乙(填“>”“=”或“<”)。 （2）t3°C时，将30g甲物质放入50g水中，充分溶解后，溶质与溶液的质量比为_____ （3）t2°C时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1°C，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为_____。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较。 （4）某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是_____。 A. I中乙的质量分数为30% B. I中溶液是t2°C时乙的饱和溶液 C. Ⅱ中溶液是t2°C时乙的不饱和溶液， D. Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g 【答案】（1）＜  （2）1：3  （3）C （4）BD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，溶解度大小关系为：甲＜乙；(2)小问详解： (3)小问详解： (4)小问详解： 【小问2详解】 t3℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态，则将30g甲物质放入50g水中，最多溶解25g，则溶质与溶液的质量比为25g：（50g+25g）=1：3； 【小问3详解】 t2℃时，甲和乙的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量均相等，t2℃时分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，且甲的溶解度减小的多，降温后均变为t1℃下的饱和溶液，溶剂质量不变，t1℃时，溶解度关系为甲＜乙，则所得两种溶液中溶质质量的大小关系为甲<乙，故选C； 【小问4详解】 A、t2℃时，乙的溶解度为30g，Ⅰ为t2℃，向50g水中加入15g乙，恰好完全溶解，得到t2℃饱和溶液，则乙的质量分数为，故选项说法错误； B、由A分析可知，Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液，故选项说法正确； C、Ⅱ温度为t3℃，此温度下，乙的溶解度为40g，Ⅱ中溶剂的质量为50g，加入的乙物质的质量为15g+5g=20g，恰好完全溶解，Ⅱ中溶液是t3℃时乙的饱和溶液，故选项说法错误； D、t1℃时，乙的溶解度为20g，Ⅲ温度为t1℃，溶剂的质量为50g，加入乙物质的质量为15g+5g=20g，此温度下，50g水中最多只能溶解10g乙物质，达到饱和状态，则Ⅲ中析出晶体乙的质量为20g-10g=10g，故选项说法正确； 故选： BD。 21. A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题： （1）写出G物质的化学式_____。 （2）写出B物质的一种用途_____。 （3）写出②反应的化学方程式_____。 （4）写出③反应的化学方程式_____。 【答案】 ①. Cu ②. 冶炼金属（或作燃料） ③. ④. 【解析】 【分析】根据A～G是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A和G均为红色固体，G会转化成银，所以G是铜，A和B生成的金属能生成铜，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳，E是铁，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】（1）根据分析知，G是铜，化学式为Cu。 （2）B是一氧化碳，用途是冶炼金属（或作燃料）。 （3）反应②是一氧化碳还原氧化铜的反应，反应的方程式为：。 （4）反应③是铁制取铜的反应，利用铁与铜的盐溶液反应即可，反应方程式为： 。 五、实验题(本大题共3题，共23分) 22. 请回答下列实验问题： （1）现提供下列装置 ①上图C装置中，甲仪器的名称是_____。 ②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置是_____(填序号)，反应的化学方程式为_____。 ③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为_____，第一个F装置盛放试剂的作用是_____，第二个F装置盛放的试剂为_____。 （2）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H₂的质量可能是_____。 A. 0.2g B. 0.6g C. 0.7g D. 0.8g 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. B##C ③. ④. ⑤. 除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体 ⑥. 浓硫酸 （2）BC 【解析】 【小问1详解】 ①甲仪器的名称是长颈漏斗； ②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C；该反应的化学方程式为； ③实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，其原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；盐酸具有挥发性，因此在生成的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于除去水蒸气，由于气体通入饱和碳酸氢钠溶液中仍会带出水蒸气，所以第一个F装置盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，则第二个F装置盛放的试剂为浓硫酸； 【小问2详解】 设7.2g镁与足量盐酸完全反应生成氢气的质量为x， 设7.2g铝与足量盐酸完全反应生成氢气的质量为y， 设7.2g锌与足量盐酸完全反应生成氢气质量为z， 综上可知，有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成的质量大于、小于，故选：BC。 23. 某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_____(填序号，下同)，其中操作错误的是_____。 （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____g。 （3）量水时读数时视线要与量筒内_____保持水平，选用的量筒的量程最合适的是_____(填序号)。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____(填序号)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】（1） ①. ②①⑤③④ ②. ① （2） ①. 广口瓶 ②. 3 （3） ①. 凹液面最低处 ②. C （4）AD 【解析】 【小问1详解】 配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④； 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故填①； 【小问2详解】 固体药品盛放在广口瓶中；氯化钠的质量为：50g×6%=3g； 【小问3详解】 读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合46mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选C； 【小问4详解】 A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确； B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误； C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项错误； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际所取的水的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确； 故选AD。 24. 我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。 （1）“碳中和”中的“碳”是指________（填化学式）。 （2）下列做法不符合节能减排的是________（填序号）。 A. 共享单车出行 B. 垃圾焚烧处理 C. 推广使用太阳能 （3）将二氧化碳注入深海咸水层实现高压封存，但此方法会使海水的酸性增强的原因是________（用化学方程式表示）。 （4）物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是________（填序号）。 A. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g B. 所取R质量的最小值为1.6g C. R可能是乙醇 D. 若R为CO和的混合物，分子个数比为1:1 【答案】（1） （2）B （3） （4）CD 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，化学式为：； 【小问2详解】 A、共享单车出行，减少化石燃料的消耗，节能减排，故做法正确； B、垃圾焚烧处理，会产生大量的烟尘，污染环境，故做法错误； C、推广使用太阳能，节能减排，故做法正确； 故选B； 【小问3详解】 将二氧化碳注入深海咸水层实现高压封存，但此方法会使海水的酸性增强而影响海洋生态，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，其涉及的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； 【小问4详解】 A、根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应后的二氧化碳和水一共为4.4g+3.6g=8g，故反应物的质量总和也为8g，故该分析正确； B、反应后的二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×=1.2g，水中氢元素的质量为3.6g×=0.4g，根据反应前后元素的种类和质量保持不变，故反应前R中的碳元素和氢元素分别为1.2g和0.4g，由于反应前后必须满足元素守恒，故R至少由C、H两种元素组成，因此R质量的最小值为1.2g+0.4g=1.6g，故该分析正确； C、由B可知R中C、H元素质量比为1.2g：0.4g=3：1，而酒精（C2H5OH）中C、H元素质量比为（2×12）：（6×1）=4：1，故该分析错误； D、由B分析可知C、H原子个数比为（1.2g÷12）：（.4g÷1）0=1：4，若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子中C、H原子个数比为也是1：4，因一个H2分子由两个氢原子构成，故CO和H2的分子个数比为1：4÷2=1：2，故该分析错误； 故选CD。 六、计算题(本大题共2题共10分)(计算结果保留到小数点后一位) 25. 食醋中含有醋酸，醋酸的化学式为，计算 （1）醋酸的相对分子质量_____ （2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比_____（写最简整数比） （3）_____g醋酸中含有碳元素的质量为 【答案】（1）醋酸的相对分子质量为： 。 （2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比。 （3）含4.8g碳元素的醋酸质量为：，故填12。 【解析】 【详解】见答案。 26. 某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算： （1）该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。 （2）所用稀盐酸的质量。 （3）恰好完全反应时所得溶液的质量。 【答案】（1）根据题意可知，样品中碳酸钙的质量为 ，则该大理石中碳酸钙的质量分数为 ； 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 （2）解：设参与反应的稀盐酸的质量为x，生成的二氧化碳质量为y 答：所用稀盐酸的质量为73g。 （3） 根据化学反应前后物质总质量保持不变可知，反应后的溶液总质量为 答：恰好完全反应时所得溶液质量为78.6g。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Cl35.5　Ca40　Mg24　Fe56　Cu64　Zn65　Ag108 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是 A. 花生油 B. 面粉 C. 白糖 D. 辣椒粉 2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 天然气 B. 氢气 C. 酒精 D. 乙醇汽油 3. 下列过程中热量的变化与其他三个选项不同的是（　　） A. 氢氧化钠固体溶于水 B. 硝酸铵固体溶于水 C. 把水加入生石灰中 D. 金属镁与稀硫酸反应 4. 下列有关溶液的叙述错误的是（　　） A. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B. 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 C. 一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊 D. 实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 5. 石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是(　　) ①石墨烯是一种新型化合物 ②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同 ③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 ④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②③④ 6. 下列说法错误的是（　　） A 夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查 B. 在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 D. 炒菜时，燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大 7. 已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是 A. X氧化物的化学式只能表示为XO B. Y能将X从它的化合物溶液中置换出来 C. Z在自然界中只能以单质形式存在 D. 三种金属的活动性顺序：X>Y>Z 8. 下列鉴别物质的方法中错误的是（　　） A. 用二氧化锰鉴别水和双氧水 B. 用稀盐酸可以区分真假黄金 C. 用燃着的木条可鉴别二氧化碳和氮气 D. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体 9. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 B. t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙 C. t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变 D. 分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙 10. 下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 A. 分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B. 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D. 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 下列说法不正确是 A. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B. 生铁和钢的性能不同主要是由于其含碳量不同 C. 香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体 D. 可燃气体或粉尘与空气混合遇到明火时一定发生爆炸 12. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（　　） A. 丙能产生温室效应 B. ①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物 C. ③的转化只能通过和氧气反应来实现 D. 乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同 13. 。根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是 A. CO₂与水反应生成碳酸 B. 一氧化碳能还原氧化铁 C. 证明甲烷中含有氢元素 D. 黄铜的硬度比纯铜的大 14. 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（　　） 选项 物质（括号内物质为杂质） 除杂试剂 A 溶液（） 过量铁粉 B Fe（碳粉） 加入适量稀HCl C 适量氧气 D 将混合气体通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 15. 现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入 100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是 A. 该样品的组成有三种可能 B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C. 该样品中一定含有Mg D. 所得溶液中溶质的总质量为12g 三。填空题(本大题共3题，共21分) 16. 用以下六种物质进行填空（填序号）. ①金刚石②石墨③活性炭④甲烷⑤二氧化碳⑥钛合金 （1）可做干电池电极的物质是_____； （2）天然物质中，硬度最大的是_____； （3）具有强烈吸附性，常做吸附剂的是_____； （4）溶于水能使紫色石蕊试液变红的气体是_____； （5）充分燃烧时，可生成两种氧化物的是_____； （6）人造骨骼_____。 17. 2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。 （1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_____(填序号)； （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。 （3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是_____(填序号)。 A. 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B. ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C. ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 （4）冶炼3600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能得到含杂质4%的生铁的质量是_____t。 （5）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____(写化学式)。 18. 现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。 （1）下列物质中①煤②石油③天然气④乙醇，其中属于化石燃料的是(填序号)_____。 （2）实验室通常使用酒精灯作为燃料，酒精灯使用完毕要用灯帽盖灭，其灭火原理为_____。 （3）石油炼制的产品之一是汽油。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式_____。 （4）2024年5月3日，打在嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭发射成功，该火箭使用的推进剂为液氢，其燃烧的化学方程式为：_____。 （5）火箭发射的燃料还可以用偏二甲肼(化学式：C2H8N2)，将其与四氧化二氮气体(助燃)反应，它们燃烧可以放出巨大能量，同时生成二氧化碳、水和空气中含量最多的气体，请写出该反应的化学方程式_____。 四、简答题(本大题共3题，共16分) 19. 书写下列方程式 （1）甲烷燃烧_____。 （2）一氧化碳还原氧化铁_____。 （3）铜与硝酸银溶液反应_____。 20. 甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2回答下列问题。 （1）t1°C时，溶解度大小关系为：甲_____乙(填“>”“=”或“<”)。 （2）t3°C时，将30g甲物质放入50g水中，充分溶解后，溶质与溶液的质量比为_____ （3）t2°C时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1°C，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为_____。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较。 （4）某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是_____。 A. I中乙的质量分数为30% B. I中溶液是t2°C时乙的饱和溶液 C. Ⅱ中溶液是t2°C时乙的不饱和溶液， D. Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g 21. A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题： （1）写出G物质的化学式_____。 （2）写出B物质的一种用途_____。 （3）写出②反应的化学方程式_____。 （4）写出③反应的化学方程式_____。 五、实验题(本大题共3题，共23分) 22. 请回答下列实验问题： （1）现提供下列装置 ①上图C装置中，甲仪器的名称是_____。 ②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置是_____(填序号)，反应的化学方程式为_____。 ③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为_____，第一个F装置盛放试剂的作用是_____，第二个F装置盛放的试剂为_____。 （2）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H₂的质量可能是_____。 A. 0.2g B. 0.6g C. 0.7g D. 0.8g 23. 某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题： （1）配制溶液正确操作顺序为_____(填序号，下同)，其中操作错误的是_____。 （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____g。 （3）量水时读数时视线要与量筒内_____保持水平，选用的量筒的量程最合适的是_____(填序号)。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____(填序号)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 24. 我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。 （1）“碳中和”中的“碳”是指________（填化学式）。 （2）下列做法不符合节能减排的是________（填序号）。 A. 共享单车出行 B. 垃圾焚烧处理 C. 推广使用太阳能 （3）将二氧化碳注入深海咸水层实现高压封存，但此方法会使海水的酸性增强的原因是________（用化学方程式表示）。 （4）物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是________（填序号）。 A. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g B. 所取R质量的最小值为1.6g C. R可能是乙醇 D. 若R为CO和的混合物，分子个数比为1:1 六、计算题(本大题共2题共10分)(计算结果保留到小数点后一位) 25. 食醋中含有醋酸，醋酸的化学式为，计算 （1）醋酸的相对分子质量_____ （2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比_____（写最简整数比） （3）_____g醋酸中含有碳元素质量为 26. 某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算： （1）该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。 （2）所用稀盐酸的质量。 （3）恰好完全反应时所得溶液的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $