第二章-化学必会基本功--2024-2025学年七年级科学下册（浙教版）

第 1 页 共 10 页 七下浙教科学-化学必会基本功 1-20号元素原子结构示意图（记诵版） 元素名称 1-5 氢 1.008 氦 4.003 锂 6.941 铍 9.012 硼 10.811 元素符号 H He Li Be B 原子结构 元素名称 6-10 碳 12.011 氮 14.007 氧 15.999 氟 18.998 氖 20.18 元素符号 C N O F Ne 原子结构 元素名称 11-15 钠 22.990 镁 24.305 铝 26.982 硅 28.086 磷 30.974 元素符号 Na Mg Al Si P 原子结构 元素名称 16-20 硫 32.065 氯 35.453 氩 39.948 钾 39.098 钙 40.078 元素符号 S Cl Ar K Ca 原子结构 其他常用元素 锰 Mn 54.938 铁 Fe 55.845 铜 Cu 63.546 锌 Zn 65.409 钡 Ba 137.33 银 Ag 107.87 汞 Hg 200.59 碘 I 126.9 第 2 页 共 10 页 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 现代 实心球模型 枣糕模型 核式结构（行星）模型 轨道模型 电子云模型 易错概念辨析： (1) ★原子的：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。√ (2) ★元素周期表：7个横行7周期，18纵列16族（七主七副一0一8，8/9/10三列为同1族） (3) 原子：由原子核和核外电子构成的。√ (4) 任何原子都是由质子、中子和核外电子构成的。×如1H原子就没有中子 (5) 并不是所有的原子都有中子。如：氢原子没有中子。√ (6) 决定原子种类的是中子数。×决定原子种类的是质子数 (7) 原子不显电性是因为原子中没有带电微粒。×∵正(质子)负(电子)微粒数相同，∴电中性 (8) ∵原子内质子数等于中子数，∴原子不显电性。×如1H原子无中子，23Na质子11，中子12 (9) 原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，所以原子不显电性。√ (10) 在原子中，质子数一定等于中子数。×如1H原子就没有中子，质子数1，中子数0 (11) 核外电子数决定原子的种类。×决定原子种类的是质子数 (12) 金属原子的最外层电子数一般少于4个。√ (13) 日本政府宣布将福岛核废水排放入海，引发全世界关注，核废水中含有氚、锶、铯等放 射性元素。已知氚的质子数为1，中子数为2，则它原子核外的电子数为1。√ (14) 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔， 结果发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出金原子 带正电性。×原子不显电性，应该是原子核带正电 (15) 稀有气体可作保护气，是因为原子核外电子达到相对稳定结构。√ (16) 原子核外电子绕核做高速运动，最外层电子数决定了原子的化学性质。√ (17) 原子核外的电子在核外空间做高速运动。√ 第 3 页 共 10 页 一、基本记忆内容（记诵版） 1、元素周期表前20的元素符号及文字（必背必会） 氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙 其他元素 2、化合价口诀（必背必会） 钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价 钙镁钡锌正二价，通常氧为负二价 一二铜、二三铁、二四六硫、二四碳， 三铝四硅五价磷，单质元素都为零 负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根 1 氢 H 2 氦 He 3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 B 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 10 氖 Ne 11 钠 Na12 镁 Mg 13 铝 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl 18 氩 Ar 19 钾 K 20 钙 Ca 锰 铁 铜 锌 银 碘 钡 金 汞 铅 溴 锡 Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Au Hg Pb Br Se 第 4 页 共 10 页 3、常见化合价 4、常见元素对应化合价 名称 符号 常见化合价 名称 符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 碳 C -4、+2、+4 银 Ag +1 氮 N -3、+5 钙 Ca +2 氧 O -2 铝 Al +3 硫 S -2、+4、+6 铁 Fe +2、+3 氯 Cl -1 铜 Cu +1、+2 碘 I -1 5、填写表中离子符号及其所带的电荷数（必会） 离子名称 离子符号 离子所带电荷数 氢氧根离子 OH— -1 硝酸根离子 NO3— -1 铵根离子 NH4+ +1 硫酸根离子 SO4²— -2 碳酸根离子 CO3²— -2 碳酸氢根离子 HCO₃— -1 亚硫酸根离子 SO₃2— -2 +1价 K+、Na+、Ag+、H+、NH4+ +2价 Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+(亚铁)、Hg2+ +3价 Al3+、Fe3+ -1价 F—、Cl—、NO3—（硝酸根）、OH—（氢氧根） -2价 O2—、S2—、SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根） 第 5 页 共 10 页 二、常用物质及化学式【提升】【记诵版】 物质名称 化学式 物质名称 化学式 水 H2O 过氧化氢 H2O2 氧气 O2 氧化铜 CuO 氢气 H2 氧化亚铜 Cu2O 氯气 Cl2 氧化镁 MgO 氮气 N2 五氧化二磷 P2O5 二氧化碳 CO2 氯酸钾 KClO3 二氧化氮 NO2 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化硫 SO2 三氧化二铁（氧化铁） Fe2O3 甲烷 CH4 氧化亚铁 FeO 生石灰 CaO 醋酸 CH3COOH 熟石灰 Ca(OH)2 氯化钙 CaCl2 碳酸钙/石灰石 CaCO3 氯化钡 BaCl2 氧化铝 Al2O3 碳酸钠 Na2CO3 氢氧化钠 NaOH 氯化亚铁 FeCl2 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 氯化铁 FeCl3 锰酸钾 K2MnO4 氯化钠 NaCl 高锰酸钾 KMnO4 氯化镁 MgCl2 硫酸铜 CuSO4 氯化钾 KCl 硝酸 HNO3 氯化氢（盐酸） HCl 硫酸 H2SO4 第 6 页 共 10 页 七下浙教科学-化学必会基本功（默写版） 1-20号元素原子结构示意图 元素名称 1-5 氢 1.008 氦 4.003 锂 6.941 铍 9.012 硼 10.811 元素符号 H He Li Be B 原子结构 元素名称 6-10 碳 12.011 氮 14.007 氧 15.999 氟 18.998 氖 20.18 元素符号 C N O F Ne 原子结构 元素名称 11-15 钠 22.990 镁 24.305 铝 26.982 硅 28.086 磷 30.974 元素符号 Na Mg Al Si P 原子结构 元素名称 16-20 硫 32.065 氯 35.453 氩 39.948 钾 39.098 钙 40.078 元素符号 S Cl Ar K Ca 原子结构 其他常用元素 锰 Mn 54.938 铁 Fe 55.845 铜 Cu 63.546 锌 Zn 65.409 钡 Ba 137.33 银 Ag 107.87 汞 Hg 200.59 碘 I 126.9 第 7 页 共 10 页 一、基本记忆内容（默写版） 1、元素周期表前20的元素符号及文字 其他元素 2、化合价口诀 钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价 钙镁钡锌正二价，通常氧为负二价 一二铜、二三铁、二四六硫、二四碳， 三铝四硅五价磷，单质元素都为零 负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 锰 铁 铜 锌 银 碘 钡 金 汞 铅 溴 锡 第 8 页 共 10 页 3、常见化合价 4、常见元素对应化合价 名称 符号 常见化合价 名称 符号 常见化合价 钾 氢 钠 碳 银 氮 钙 氧 铝 硫 铁 氯 铜 碘 5、填写表中离子符号及其所带的电荷数 离子名称 离子符号 离子所带电荷数 氢氧根离子 硝酸根离子 铵根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 碳酸氢根离子 亚硫酸根离子 +1价 +2价 +3价 -1价 -2价 第 9 页 共 10 页 二、常用物质及化学式【提升】默写版 物质名称 化学式 物质名称 化学式 水 过氧化氢 氧气 氧化铜 氢气 氧化铝 氯气 氧化镁 氮气 五氧化二磷 二氧化碳 氯酸钾 二氧化氮 四氧化三铁 二氧化硫 三氧化二铁（氧化铁） 甲烷 氧化亚铁 生石灰 醋酸 熟石灰 氯化钙 碳酸钙/石灰石 氯化钡 氧化铝 碳酸钠 氢氧化钠 氯化亚铁 硫酸钡 氯化银 氯化铁 锰酸钾 氯化钠 高锰酸钾 氯化镁 硫酸铜 氯化钾 硝酸 氯化氢（盐酸） 硫酸 第 10 页 共 10 页 七下化学计算公式汇总梳理 1. ★某原子的相对原子质量＝ 一个该原子的实际质量 一个�−��原子的质量的 ��� 。 经典例题： 如以 S原子的 32 1 作为相对原子质量单位 1，SO2实际质量为 m，SO3实际质量为 n，则： S原子实际质量为 3m-2n，则“1”= 32 23 nm  ，求 SO2相对分子质量= nm m nm m 23 32 32 23    2. ★相对分子质量＝所有原子的相对原子质量×原子个数之和 如 H2SO4的相对分子质量=1×2+32×1+16×4=98 注意点： 1) 相对原子质量只是比值，不是原子的实际质量，但能反映出原子实际质量的相对大小 2) 易错：相对原子质量、相对分子质量都是比值，单位为“1”，没有单位符号 3) ∵质子和中子的质量相近，且远大于电子的质量，∴近似计算相对原子质量时： 相对原子质量≈质子数＋中子数 3. ★化合物中某元素的质量分数＝ 该元素的相对原子质量×原子个数 该化合物的相对分子质量 ×100% 如 H2SO4中 H元素的质量分数= 1×2 98 ×100% 4. ★化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 如 H2SO4中 H元素的质量=98× 1×298 × 100% 注意点： 1) 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比时，计算结果通常为最简整数比。 2) 元素的质量分数用百分数表示，计算物质中某元素的质量分数时，不要漏乘 100%。