2025年浙江省中考科学总复习第36讲 水和溶液（精讲+精练）课件

第36讲　水和溶液 水的组成和主要性质 1．水电解时在阳极产生________，在阴极产生________。两者体积比为______，质量比为______。 2．电解水实验说明水是由__________和__________组成的。 　 氧气 氢气 1∶2 8∶1 氢元素 氧元素 实验突破 精讲释疑 考点扫描 3．水的性质 物理性质 化学性质 (1)色态味：无色、无味、液态(常温下) (2)沸点：100 ℃(1个标准大气压下) (3)熔点：0 ℃(冰) (4)密度：4 ℃时密度最大，为1 g/cm3，结冰后密度变小 (5)溶剂：能溶解很多物质，是重要的溶剂 (1)常温下化学性质稳定 (2)在通电条件下分解：_________________________ (3)非金属氧化物＋水→酸：CO2＋H2O===H2CO3。能与水反应生成酸的还有SO2、SO3等 (4)金属氧化物＋水→可溶性碱：CaO＋H2O===Ca(OH)2。能与水反应生成碱的金属氧化物还有K2O、Na2O、BaO (5)CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O白色粉末变蓝色，可用于检验水的存在 实验突破 精讲释疑 考点扫描 1．如图所示，小宁利用注射器进行电解水的创新实验，其中电极插入注射器筒内。下列有关该实验的说法中错误的是( ) A．在水中加入少量氢氧化钠，目的是增强水的导电性 B．左边注射器内产生的气体能使带火星的木条复燃 C．左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍 D．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致 B 实验突破 精讲释疑 考点扫描 溶液、悬浊液和乳浊液 1．溶液的组成 溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质称为________，能溶解其他物质的物质称为________，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 2．水是最常用的________，除水外常用的溶剂还有______________等。 溶质 溶剂 溶剂 汽油、酒精 实验突破 精讲释疑 考点扫描 3．溶液、浊液的比较 均一 混合   溶液 浊液  悬浊液 乳浊液 不同点 组成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液体组成 不溶性液体和液体组成 均一性 __________、透明 不均一、不透明(浑浊)  稳定性 稳定 不稳定、久置后分层 举例 氯化钠溶液、蔗糖溶液 泥浆水、血液 牛奶、肥皂水 相同点 都是__________物 实验突破 精讲释疑 考点扫描 2．(2024，滨州)下列关于溶液的说法正确的是( ) A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 C 实验突破 精讲释疑 考点扫描 3．下列物质：①冰水混合物，②牛奶，③白酒，④肥皂水，⑤铁粉与水的混合物，⑥油脂与汽油的混合物，⑦高温下的铁水，⑧血液，⑨碘酒。其中属于溶液的是_______(填序号，下同)，属于悬浊液的是_______，属于乳浊液的是_______。 ③⑥⑨ ⑤⑧ ②④ 实验突破 精讲释疑 考点扫描 饱和溶液与不饱和溶液 1．在一定温度下，在一定量的溶剂里， ___________________某种溶质的溶液称为这种溶质的___________________，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的___________________ 。 【注】只有指明“一定温度”和“一定溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。 一般规律：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3)  特殊情况：对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2] 不能继续溶解 饱和溶液 不饱和溶液 实验突破 精讲释疑 考点扫描 3．结晶 (1)蒸发结晶法：适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠。 (2)降温结晶法(冷却热饱和溶液法)：适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。 实验突破 精讲释疑 考点扫描 4．(2024，温州鹿城区模拟)课堂上，老师配制了一杯70 ℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取溶液后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出(如图)。下列判断正确的是( ) A．烧杯中的溶液一定是饱和溶液 B．烧杯中的溶液不是饱和溶液 C．玻璃片上的溶液一定是饱和溶液 D．玻璃片上的溶液不是饱和溶液 C 实验突破 精讲释疑 考点扫描 溶解度 1．溶解度的含义：在一定温度下，某物质在________溶剂中达到________状态时所溶解的质量，就称作此温度下该物质在这种溶剂里的__________。 2．影响溶解度的因素 (1)内因：溶质、溶剂自身的性质。 (2)_________ (3)气体的溶解度还受________的影响，气体的溶解度随压强的升高而增大。 100 g 饱和 溶解度 温度 压强 实验突破 精讲释疑 考点扫描 5．下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是( ) A．夏天，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸 B．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生 C．打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出 D．喝了汽水以后，常常会打嗝 C 实验突破 精讲释疑 考点扫描 溶质的质量分数 1．溶液组成的表达方式——溶质的质量分数 (1)定义：溶液中溶质的质量分数＝ 实验突破 精讲释疑 考点扫描 6．将40 g硝酸钾全部溶于360 g水中，将所得溶液平均分成4份，那么： (1)第一份溶液的溶质质量分数为________%。 (2)将第二份溶液稀释至500 g，则其溶质质量分数为________%。 (3)欲使第三份溶液的溶质质量分数增大一倍，可以加入硝酸钾________g。 10 2 12.5 实验突破 精讲释疑 考点扫描 水资源的保护与净水的方法 1．水资源的保护 (1)节约用水 ①水的再循环，②减少水的使用，③水的回收利用。 (2)水污染的主要来源：工业生产中的“三废”，生活污水的任意排放，农业生产中的农药、化肥的流失。 实验突破 精讲释疑 考点扫描 2．净水的方法 不溶性 活性炭 净水方法 原理及作用 沉淀 静置或者加入明矾或活性炭，吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉降到水底 过滤 除去水中的__________固体杂质 吸附 除去色素、异味和水中的一些溶解性杂质，常用__________ 蒸馏 把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水 实验突破 精讲释疑 考点扫描 7．(2024，烟台)海洋是巨大的资源宝库，下图所示是从海水中获取淡水的简易装置，下列说法错误的是( ) A．水杯中的水是淡水 B．该过程中水分子大小发生改变 C．该过程中用到蒸馏的方法 D．获取淡水的快慢与温度有关 B 实验突破 精讲释疑 考点扫描 配制一定溶质质量分数的溶液 一、用氯化钠固体配制溶液 1．所需仪器及作用 (1)所需仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)仪器的作用： a．玻璃棒的作用是________，目的是加快氯化钠的溶解速率。 b.量筒的作用是________所需的水。 搅拌 量取 考点扫描 能力提升 精讲释疑 实验突破 2．操作步骤 计算：计算所需溶质的________和水的________。 称量：用____________称取所需的氯化钠。 量取：用________量取一定体积的水。 溶解：将氯化钠倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用__________不断搅拌直至氯化钠完全溶解。 装瓶：将配制好的溶液转移到__________中，并贴上标签。 质量 体积 托盘天平 量筒 玻璃棒 试剂瓶 考点扫描 能力提升 精讲释疑 实验突破 3．实验误差分析 偏小 偏小 偏大 操作 误差分析 所配溶液的溶质质量分数 用天平称量固体药品质量时，固体药品和砝码放反了(在使用游码的情况下) 称量的固体药品的实际质量________ ________ 量取水的体积时仰视读数 配制的溶液中水的实际体积________ ________ 量取水的体积时俯视读数 配制的溶液中水的实际体积________ ________ 烧杯内原来有少量的水 配制的溶液中水的质量________ ________ 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 考点扫描 能力提升 精讲释疑 实验突破 偏小 偏小 偏小 将固体药品倒入烧杯时撒在外面 配制的溶液中溶质的质量________ ________ 固体药品中含有不溶性杂质 配制的溶液中溶质的质量________ ________ 配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出 溶液的质量________ ________ 偏小 偏小 不变 考点扫描 能力提升 精讲释疑 实验突破 2．原理 3．操作步骤： (1)计算：计算所需__________的体积和所需水的体积。 (2)量取：用________量取浓溶液和水(接近所需体积时改用____________)。 (3)混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用__________不断搅拌。 浓溶液 量筒 胶头滴管 玻璃棒 考点扫描 能力提升 精讲释疑 实验突破 溶解度和影响溶解度的因素 【例1】　MgSO4、NaCl都可以用于医药，两种物质的溶解度如表所示。下列论述正确的是( ) A ． MgSO4的溶解度随温度的升高而增大 B．在20 ℃时，NaCl和MgSO4可以配成浓度相同的溶液 C ．将60 ℃时MgSO4的饱和溶液温度升高至80 ℃时，有晶体析出 D．将60 ℃时MgSO4的不饱和溶液升温得到的溶液一定是不饱和溶液 B 温度/℃ 0 20 60 80 90 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 37.3 38.4 39.0 MgSO4 22 33.5 52.2 53.6 51.1 考点扫描 实验突破 精讲释疑 1．小李同学用20 mL注射器吸取了10 mL某碳酸饮料，并用胶头封闭注射器针孔。分别进行了如图所示实验。下列分析中错误的是( ) A ．该实验是探究压强对气体在水中的溶解性的影响 B．图Ⅰ实验中，用力向外拉活塞，饮料中有许多小气泡出现 C．图Ⅱ实验中，用力向里推活塞，气体在水中的溶解性减弱 D．该实验装置的优点是密封性好，压强容易改变 C 考点扫描 实验突破 精讲释疑 结晶过程中溶液的变化 【例2】　甲是60 ℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是( ) A．乙一定是不饱和溶液 B．丙的溶质质量分数一定比乙大 C．甲和丙的溶质质量分数可能相等 D．丙的溶质质量分数大于丁 C 考点扫描 实验突破 精讲释疑 2．(2024，重庆)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题。 (1)丁中溶液的质量为________g。 66 考点扫描 实验突破 精讲释疑 (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系图。 ①溶液开始降温的时间是_________(填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为__________。 ③乙中的溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④0～t2时间内，下列说法正确的是________(填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 t1 11∶10 不饱和 AB 考点扫描 实验突破 精讲释疑 溶质质量分数的计算和溶液配制 【例3】　(2023，绍兴)在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题。 (1)硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于___________(填“钾”“氮”或“复合”)肥。 (2)上述溶液中属于饱和溶液的是_______(填序号)溶液。 (3)现要配制20%的硝酸钾营养液，需向③溶液中加水_______g。 复合 ② 60 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 考点扫描 实验突破 精讲释疑 3．在实验室里可用以下两种方法配制50 g溶质质量分数为5%的食盐水。 方法一： 方法二： (1)请将方法一中的步骤补充完整：___________。 (2)方法一中，用天平称量食盐固体时出现如图A所示操作，其他操作均正确。此操作会导致所配溶液中溶质的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 溶解 偏小 考点扫描 实验突破 精讲释疑 方法一： 方法二： (3)方法二中，用量筒量取溶质质量分数为15%的食盐水出现如图B所示操作，应纠正为____________________________________________________。 (4)改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为________。 视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 1∶19 考点扫描 实验突破 精讲释疑 【例】　某小组在做粗盐结晶实验时发现了一个有趣的现象，有的结晶颗粒大，有的结晶颗粒小，这是什么原因呢？有同学猜测结晶的颗粒大小可能与蒸发温度有关。 【记录数据】 【实验结论】 (1)根据表格，小组同学得出的实验结论是_______________________________。 结晶的颗粒大小与蒸发温度有关 蒸发温度 室温 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃ 70 ℃ 80 ℃ 颗粒大小 最大 较大 较大 中等 较小 小 颗粒大小是否均匀 差异大 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 均一 均一 考点扫描 实验突破 精讲释疑 【交流讨论】 (2)小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈日下(地表温度在45 ℃左右)的“结晶池”盐田中“打花”：用一根竹竿在盐田结晶滩中来回拖动，请你结合表格中实验结果简要说明“打花”的目的：_________________________________________ _____________________。 【深入思考】结晶时为什么温度会影响晶体的颗粒大小？ 查阅资料发现：在结晶过程中，晶体表面不断有新的食盐微粒加入，同时晶体表面食盐微粒也不断溶解，总的趋势是加入到晶体表面的食盐微粒的数量要多于溶解的微粒，这样晶体才能不断增大，当晶体不再增大时，这两者就达到一个动态的平衡。 (3)请你再举一例我们学过的动态平衡的例子：_______________________________ ______________。 把呈片状的固体打散，可以获得更加均匀细 腻的食盐晶体 人体的产热和散热是动态平衡的 (合理即可) 考点扫描 实验突破 精讲释疑 【综合比较】 (4)请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法的不同之处。 _______________________________________________________________________________________________________________________________________。 制备硫酸铜晶体时，在室温下进行，以取得大颗粒硫酸铜晶体；精制粗盐时，加 热蒸发进行，以取得较小、均一的食盐颗粒 考点扫描 实验突破 精讲释疑 在理解溶解度的定义时，要抓住5个要点：①“在一定温度下”，溶解度是随着温度的变化而变化的，必须指明具体温度，溶解度才有意义；②“在100 g溶剂里”，注意不是100 g溶液里；③“达到饱和状态”，在一定温度下，100 g溶剂中溶质的质量达到最大值；④单位是“g”；⑤点明溶剂，同一溶质在不同溶剂里溶解度不同。 考点扫描 实验突破 精讲释疑 学无止境 本课结束 学无止境 2H2O eq \o(======,\s\up14(通直流电)) 2H2↑＋O2↑ eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(固体：大部分物质溶解度随温度的升高而增, 大，如硝酸钾；个别物质溶解度受温度, 影响不大，如氯化钠；极个别物质溶解, 度随温度升高而减小，如熟石灰,气体：溶解度随温度的升高而减小)) eq \f(溶质的质量,溶液的质量) ×100%＝ eq \f(溶质的质量,溶质的质量＋溶剂的质量) ×100% (2)溶质、溶液的相关计算公式：ω＝ eq \f(m溶质,m溶液) ×100%，m溶液＝ eq \f(m溶质,ω) ，m溶质＝m溶液×ω。 2．溶液的稀释和浓缩 m浓·ω浓＝m稀·ω稀，Δm水＝m稀－m浓。 注：不能用V稀－V浓＝V水。 3．配制一定溶质质量分数的溶液(详见实验突破)。 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(m浓·ω浓＝m稀·ω稀,Δm水＝m稀－m浓)) $$