5.2.2 氨气和铵盐-2024-2025学年高一化学教学优选课件（人教版2019必修第二册）

第一章 化学反应的热效应 第五章 化工生产中的主要非金属元素 第二节 氮及其化合物 本节重点 氨气的性质与制法 铵盐的性质 第2课时 氨气和铵盐 我们经常在城市的广场上看到美丽的喷泉，那么你知道，在实验室里也可以形成美丽的喷泉吗？这一节课，我们就讲一种可以形成喷泉的物质---NH3。 2 氨气的分子结构 分子式 NH3 电子式 N •• •• H • • H • • H 结构式 球棍模型 空间构型 三角锥形 107◦ 主题1:氨气的性质与用途 氨气的物理性质 NH3 物理性质 颜色状态 无色气体 气味 刺激性气味 密度 密度比空气小 沸点 易液化 水溶性 易溶于水1:700 向下排空气法收集 主题1:氨气的性质与用途 氨气的物理性质 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 引发操作 【实验5-6】 氨气的喷泉实验 现象： 烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。 结论： ①氨极易溶于水 ②氨水显碱性 主题1:氨气的性质与用途 氨气的物理性质 喷 泉 实 验 原理 少量水可快速溶解大量的气体，使烧瓶内压强迅速减小，烧瓶内外形成较大的压强差。外界气体将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成喷泉。 引发 操作 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或进行其他可形成压强差引发液体向烧瓶中流动喷射的操作。 成功关键 ①气体和烧瓶要干燥；②气体要充满烧瓶；③装置气密性要好。 主题1:氨气的性质与用途 氨气的物理性质 常见喷泉实验试剂组合 气体 液体 原理 NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体，常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500 HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O 2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O SO2 Cl2 NO2 主题1:氨气的性质与用途 课堂检测 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　） A．Cl2（饱和食盐水）　无色喷泉 B．NH3（H2O含石蕊）　蓝色喷泉 C．HCl（H2O含石蕊）　红色喷泉 D．CO2（NaOH溶液）　无色喷泉 A 氨气的化学性质 氨的喷泉实验中酚酞溶液为什么会变红？ NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 1、氨跟水的反应 大部分 少部分 NH3↑ + H2O NH3 ·H2O 氨水的成分： 分子：NH3·H2O，NH3，H2O 离子： NH4+ ，OH-，H+(极少量) 特 别 提 醒 1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。 2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。 3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。 主题1:氨气的性质与用途 氨气的化学性质 2.与酸反应 NH3+HCl = NH4Cl (现象：白烟） NH3+HNO3 = NH4NO3 (现象：白烟） 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 NH3+H+= NH4+(与酸反应的本质) 3、氨跟某些盐溶液的反应 Al3 + +3NH3+3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 可用于检验氨气的存在 主题1:氨气的性质与用途 氨气的化学性质 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O 4、氨的氧化反应 （1）氨的催化氧化 N2 NH3 NO NO2 HNO3 H2 O2 O2 H2O 主题1:氨气的性质与用途 氨气的化学性质 （2）氨的一般氧化 2NH3(不足） + 3Cl2 = N2 + 6HCl 8NH3(过量） + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl （产生白烟） (可用来检验氯气管道是否漏气） 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O （实验室制氮气） △ 2xNH3 + 3NOx = N2 + 3xH2O 催化剂 （治理氮氧化物的污染） 主题1:氨气的性质与用途 氨的用途 氨的用途 制尿素 制纯碱 制硝酸 做致冷剂 主题1:氨气的性质与用途 课堂检测 (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热( ) (2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应： NH3＋H2O ＋OH－ ( ) (3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质( ) (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生( ) (5)氨水与液氨一样都是混合物( ) (6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是 ( ) √ × × × × × 课堂检测 2.下列关于氨水的叙述正确的是（ ） A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外） D．1 mol·L-1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、 NH4+ 物质的量之和为1 mol D 课堂检测 3.下列有关NH3两个实验说法中正确的是(　　) A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发 C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体 C 课堂检测 4.下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(　　) A． 2NH3＋3CuO = 3Cu＋N2＋3H2O B． 8NH3＋3Cl2 = 6NH4Cl＋N2 C．4NH3 + 5O2=== 4NO + 6H2O 催化剂 D． NH3＋HCl = NH4Cl B 铵盐的物理性质 1. 定义：是NH4+和酸根离子组成的化合物 2. 物理性质：铵盐都是晶体，易溶于水。 常见铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。 主题2:铵盐的性质 铵盐的化学性质 1.不稳定性---受热易分解 主题2:铵盐的性质 铵盐的化学性质 2、与碱反应及铵盐的检验方法 △ NH4NO3 + NaOH == NH3↑+NaNO3 + H2O （固体混合加热） △ NH4Cl + NaOH == NH3↑+NaCl + H2O （液体混合加热） 3、铵盐(NH4+)的检验 主题2:铵盐的性质 微点拨 铵盐的化学性质 规范操作： 取少许样品于试管中，加入碱后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。 3、铵盐(NH4+)的检验 主题2:铵盐的性质 氨气的制备 1、工业制法: N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 2、氨气的实验室制法 ⑴原料：NH4Cl与Ca(OH)2混合加热 注意：铵盐一般不选用NH4NO3、（NH4)2SO4、（NH4)2CO3，碱一般不选用KOH、NaOH。 主题2:铵盐的性质 氨气的制备 ⑵原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O △ ⑶制取装置： 固固加热装置 ⑷收集装置： 向下排空气法 棉花的作用： 防止空气对流 主题2:铵盐的性质 氨气的制备 ⑸验满： a：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一碱性气体） b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟 ⑹环保措施: 浓硫酸吸收多余的氨气. 水---装置：倒扣漏斗 ⑺干燥装置 用碱石灰干燥 主题2:铵盐的性质 氨气的制备 NH4+ + OH- NH3 • H2O NH3 + H2O △ △ 铵盐与碱共热 NH4Cl Ca(OH)2 方法1 氨水加热 直接加热 间接加热 碱石灰、生石灰 氢氧化钠固体 方法2 主题2:铵盐的性质 氨气的制备 实验室快速制氨气的方法 加热浓氨水制氨气 方法一： NH3·H2O == NH3↑+H2O △ 方法二： 浓氨水加入生石灰(或NaOH)中制氨气 CaO + NH3·H2O == Ca(OH)2 + NH3↑ CaO或NaOH 浓氨水 主题2:铵盐的性质 课堂检测 1.碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是(　　) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐中氮元素均呈－3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为： NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 C 课堂检测 2. 下列离子方程式正确的是（ ） A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH- NH3•H2O C.氨水中加盐酸：NH3•H2O + H+ = NH4+ + H2O D.氨水中通入过量CO2：CO2 + NH3•H2O = 2NH4+ + CO32- + H2O △ △ C 课堂检测 3. 实验室制取氨、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 (　　) A.用装置甲制取氨 B.用装置乙收集氨时气体应该从a口进b口出 C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D.可以用装置丁吸收氨,进行尾气处理 B 课堂检测 4、下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是（ ） A、用装置甲制备氨气 B、用装置乙除去氨气中的少量水 C、用装置丙收集氨气 D、用装置丁吸收多余的氨气 A 课堂检测 5. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( ) A.NH3、NO、O2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2 B 课堂小结 氨 易液化——制冷剂 氨和水能形成氢键——极易溶于水 N元素-3价——具有还原性 有孤电子对偷H+——显碱性 铵盐 铵根离子检验 绝大多数易溶于水 受热易分解 与碱共热产生氨气 氨的实验室制备 氨和 铵盐 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 32 Thank you for watching NH NH $$