2025年中考化学知识点总结

初中化学知识点总结 目录 第一单元 走进化学世界 1 第二单元 我们周围的空气 10 第三单元 物质构成的奥秘 17 第四单元 自然界中的水 24 第四单元 自然界的水 28 第五单元 化学方程式 33 第六单元 碳和碳的氧化物 38 第七单元 燃烧及其利用 45 第八单元 金属和金属材料 53 第八单元 金属和金属材料 57 第九单元 溶液 62 第十单元 酸和碱 68 第十单元 酸和碱 74 第十一单元 盐 化肥 77 第十二单元 化学与生活 83 第一单元 走进化学世界 中考知识点归纳 知识点一 化学变化和物理变化 物理变化与化学变化的比较： 物理变化 化学变化 宏观概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 微观概念 构成物质的分子本身不变，一般只是分子间的间隔发生变化 构成物质的分子本身改变，变成了其他物质的分子 伴随现象 物质的状态、形状、大小等发生变化，也可能有发光、放热等现象 发光、放热、变色、放出气体，生成沉淀等 举例 ①状态变化：如升华、挥发、蒸发、液化、融化(融化)等 ②形状变化：如弯曲、破碎等 ③混合物分离：如蒸馏、过滤、吸附、海水晒盐、榨汁等 ④其他；吸附、灯泡通电发光等 燃烧、酿酒、变质、生锈、冶炼、发酵、腐烂、发霉、光合作用、呼吸作用、药剂除垢等 判断依据 (本质区别) 变化时是否生成其他物质 联系 物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化 【要点诠释】判断两者的关键是看有无新物质生成。物质变化常伴随的一些现象只能帮助我们判断物质是否发生了化学变化，但不能作为判断物理变化或化学变化的依据。如电灯通电时发光发热，却是物理变化，一些缓慢氧化无明显现象，却是化学变化。爆炸、变色、发光、放热不一定是化学变化，如：锅炉因压力过大爆炸，清水中滴入红墨水，电灯泡发光，放热都属于物理变化。 知识点二 物理性质和化学性质 1.物理性质与化学性质的比较 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就直接表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 性质决定 由感觉器官直接感知或由仪器测知 通过化学变化可知 性质内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、稳定性、腐蚀性、酸性、碱性、毒性等 区别 是否需要通过 化学变化 表现出来 2.物质的性质与用途的关系 【温馨提示】1.物质的变化和性质的关系： 物质的性质 物质的变化 区别 物质的性质是指物质的特有属性，不同的物质其属性不同，是变化的内因。 物质的变化是一个过程，是有序的、动态的，是性质的具体表现 联系 物质的性质决定了它能发生的变化，而变化又是性质的具体表现。 2.描述物质的性质时，常用“可以”、“会”、“易”、“具有”等关键词；叙述物质的变化时往往用“生成了”、“变成”等词语。 3. 不同状态的同种物质，物理性质不同，化学性质相同，如冰与水的物理,性质不同，化学性质相同。 知识点三 常见仪器的名称和用途 1.常见仪器的名称和图形 2．常见仪器的分类 化学实验仪器 名称（用途） 反应容器 直接加热 试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 间接加热 烧杯、锥形瓶（加热时，都需垫石棉网） 存放仪器 广口瓶（存放固体）、细口瓶（存放液体）、滴瓶（存放少量液体）、集气瓶（存放气体） 取用仪器 镊子（块状或较大颗粒固体）、药匙（粉末或小颗粒状固体）、胶头滴管（少量液体） 计量仪器 托盘天平（称量）、量筒（量体积） 分离仪器 漏斗（加液器、过滤）、分液漏斗（注入液体）、长颈漏斗（向反应容器内注入液体） 夹持仪器 试管夹、带铁夹的铁架台、坩埚钳 其他仪器 酒精灯（加热）、玻璃棒（搅拌、引流）、试管刷、石棉网、水槽、研钵、试管架等 【总结】玻璃棒的作用 实验操作 玻璃棒的作用 目的 溶解固体 搅拌 加速溶解 稀释浓硫酸 搅拌 加快散热，防止液体 沸腾外溅 测定溶液的pH 蘸取少量溶液 过滤 引流 防止液体外溅， 冲破滤纸 蒸发 搅拌 防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅 转移 知识点四 化学实验基本操作 1．药品的取用 （1）取用原则 取用原则 具体要求 三不原则 ①不能用手接触药品； ②不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味； ③不得尝任何药品的味道 节约原则 应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按最少量（1～2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部即可 防污染原则 （处理原则） 实验室剩余药品，既不能放回原瓶，也不要随意丢弃；更不要拿出实验室，要放入指定的容器内 【特别提醒】闻药品气味的正确操作：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘入鼻孔（如图）。 （2）固体药品的取用（固体药品通常保存在广口瓶里） 粉末状药品一般用药匙（或纸槽），块状固体（如石灰石）可用镊子夹取。 ①粉末固体（一斜、二送、三直立） ②块状或大颗粒固体（一横、二放、三慢立） （3）固体药品的称量（天平的使用） 托盘天平：用于粗略称量，一般精确到0.1g。 ①调零：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零刻度处，调节天平左右平衡螺母，使天平平衡。 ②左物右码：称量时，要把称量物放在左盘，砝码放在右盘，即“左物右码”。 【特别提醒】称量时若用到游码，药品与砝码放反时药品质量的计算：样品质量＝砝码质量－游码读数。如称取某碳酸钠样品的质量时，样品放右盘、砝码放左盘，砝码的质量为10 g，游码的读数为3.5 g，则该碳酸钠样品的实际质量为6.5g。 ③称量：药品不能直接放在托盘上称量，应放在称量纸上称量；腐蚀性或易潮解的药品要放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 【注意】被测物体的质量不能超过天平的最大量程。 ④砝码：砝码应用镊子夹取，不能直接用手拿；砝码从大到小使用，最后使用游码。 ⑤称量完毕后，应用镊子将砝码放回砝码盒中，把游码归零。 （4）液体药品的取用 液体药品通常盛放在细口瓶里 ①取用较多量时（图a），可用倾倒法。注意标签朝向手心，瓶口紧挨容器口，瓶塞倒放在桌面上。 ②取用少量时（图b），用胶头滴管滴加。滴加时，保持胶帽在上，并且垂直悬空于试管正上方，用后立即用水清洗（滴瓶上的滴管不要用水清洗）。 【特别提醒】①取液后的滴管，应保持橡胶胶帽朝上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；②不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；③严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。 ③取一定量——量筒量取 a．操作方法：先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度值，再改用胶头滴管滴加到所需刻度。 b．读数方法：将量筒放平稳，视线与液体凹液面的最低处保持水平。 【特别提醒】①读数时，俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小（如图所示）。 ②量取液体时，选取量筒的量程要适合，不能太大或太小：例如需量取9 mL液体，应选用 10mL的量筒，而不选用100 mL的量筒。 ③量筒不能用于稀释或配制溶液，也不能作反应容器。 2．物质的加热 （1）酒精灯的使用 ①酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分，其中外焰温度最高，焰心温度最低，加热时应使用外焰。 ②酒精灯内酒精的体积不超过酒精灯容积的。 ③使用酒精灯时应注意以下四点： a．绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火。 b．绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯。 c．酒精灯使用完毕后，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。 d．不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭，不可用水浇。 （2）固体的加热 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水或冷凝水回流而使试管炸裂。 （3）液体的加热 ①试管口不要对着自己或他人； ②试管应与水平方向成45°，液体的量不能超过试管容积的； ③试管夹应夹持在试管的中上部（由底部套上、取下）。 【特别提醒】液体、固体的加热应注意：①试管外壁应干燥；②加热时，应使试管底部先预热，再集中加热；目的是防止试管受热不均而炸裂；③加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。 3．仪器的连接 （1）仪器的连接 ①把玻璃管插入带孔橡胶塞（图a）：先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。 ②连接玻璃管和胶皮管（图b）：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 ③在容器口塞橡胶塞（图c）：应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进橡胶塞，以免压破容器。 （2）检查装置气密性 ①检查的时间：检查装置的气密性一般在装置连接好之后，装入药品之前。 ②检查的方法： Ⅰ.微热法（如图1） a．将导管伸入水中，手掌紧握容器外壁； b．观察导管口有无气泡冒出，松开手后是否形成一段水柱，若有，则说明气密性良好； c．如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行实验。 Ⅱ.水压法（如图2） 将长颈漏斗的末端伸入锥形瓶中的液面以下，用止水夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入一定量的水，静置一段时间后，长颈漏斗内液面高度不变，说明该装置不漏气。 Ⅲ.外压法（如图3） 将导管与注射器相连，将分液漏斗的活塞关闭，将注射器活塞向外拉出一段，一段时间后看其是否回到原位，若回到原位，说明该装置的气密性良好。 4．仪器的洗涤 （1）方法：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过大，以防损坏试管。 （2）标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净，洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。 5．其他基本实验操作 （1）溶解 溶解固体时，先将固体倒入烧杯中，再倒入水，并用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。 （2）过滤 ①装置（如图） ②操作要点：“一贴，二低，三靠”。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：a.滤纸边缘要低于漏斗边缘；b.液面低于滤纸边缘； 三靠：a.烧杯口紧靠玻璃棒；b.玻璃棒末端紧靠三层滤纸处；c.漏斗末端紧靠烧杯内壁。 【特别提醒】过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有：a.滤纸破损；b.过滤时液面高于滤纸边缘；c.仪器不干净等。 （3）蒸发 ①蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，以免液滴飞溅； ②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干； ③蒸发结束，移开蒸发皿时要用坩埚钳，不能用手拿取，以免烫伤。 （4）浓硫酸的稀释 浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧杯用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。 正确操作： 错误操作： （5）测定液体pH 测某液体pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出该液体的pH。 【特别提醒】①用pH试纸测定液体的酸碱度时，测得的结果为整数；②不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会污染待测液；③若先将pH试纸用水润湿再进行测定，则相当于稀释待测液，测得碱性溶液的pH偏小，酸性溶液的pH偏大。 第二单元 我们周围的空气 中考知识点归纳 知识点一 空气的成分及用途 空气的成分 体积分数 主要用途 氮气 ____78% ____ ①制___化肥_____和硝酸的原料 ②性质稳定，用作_____保护气___ 氧气 __21% ______ 供给呼吸和___支持燃烧 _____ ____稀有气体____ 0.94% ①性质稳定，用作____保护气 ____ ②通电时发出不同颜色的光，可制成_____电光源___ 二氧化碳 ____0.03% ____ 植物_______光合作用_________的原料 其他气体和杂质 0.03% 【名师点拨】①空气中的成分指的是气体的体积分数，不是质量分数。 ②一般来说，空气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合作用会放出大量的氧气，从而使氧气量保持相对平衡。 ③“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。 知识点二 空气中氧气含量的测定 （1）二百多年前， 法国科学家拉瓦锡 通过实验得出了空气是由 氧气和氮气 组成，其中氧气约占空气总体积 的结论。 （2）空气中氧气含量的测定(详见教材基础实验突破) 知识点三 空气的污染及防治 1. 空气的污染和防治 空气的污染物 排放到空气中的有害气体(__一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)和___粉尘_____； 可吸入颗粒物：PM2.5、PM10 污染物的来源 ___________化石燃料的燃烧_____、_______工厂排出的废气 _________、植被破坏引起的沙尘等 空气污染造成的危害 严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境，其中____全球气候变暖____、____臭氧层破坏____和____酸雨 ____等都与空气污染有关 防治污染的措施 加强_______ 空气质量检测的监测 ______，使用_____清洁___能源，积极_________植树造林_____等，以保护空气 2.空气质量日报 （1）空气质量日报的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等。 （2）目前计入空气污染指数的项目暂定为：____二氧化硫 ____、一氧化碳、二氧化氮、____可吸入颗粒物____和臭氧等. 3. 大气污染 （1）有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成___酸雨_____的主要物质。 （2）粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。 （3）空气中CO2 浓度增大会导致____温室效应____，而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重。 【归纳总结】①监测空气环境质量的空气质量日报主要包含三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。污染指数在0～500之间，是一个相对数值，数值越小，表示污染物的含量越少，空气质量越好。 ②二氧化碳不是空气污染物。因为二氧化碳是空气的成分，同时二氧化碳也没有列入空气污染指数。 知识点四 氧气的性质和用途 1．物理性质 在标准状况下，氧气是无色、无味、 不易溶于水 的气体，密度比空气 略大 。在低温、高压时，可变成淡蓝色的液体或雪花状固体。 2．化学性质 （1）氧气的助燃性：带火星的木条在氧气中能够 复燃 ，说明氧气能够助燃或支持燃烧，利用此性质可以区别N2和O2、CO2和O2。 （2）常见物质在氧气或空气中的燃烧 ①与单质的反应 类型 物质 燃烧时出现的现象 化学方程式 反应示意图或注意事项 与 金 属 单 质 反 应 铁 在空气中：红热，离开火后变冷，不燃烧 在氧气中： 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe＋2O2 Fe3O4 集气瓶底部放少量水或铺一层细沙的目的是防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂 镁 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成 白色固体 2Mg＋O2 2MgO 与 非 金 属 单 质 反 应 木炭 不同点：在空气中发出 红光 ，在氧气中发出 白光 相同点：均 放热 ；将充分燃烧生成的气体通入澄清石灰水中， 澄清石灰水 变浑浊 C＋O2 CO2 硫 不同点：在空气中，发出微弱的 淡蓝色火焰 ；在氧气中，发出明亮的 蓝紫色火焰 相同点：放热，生成无色有刺激性气味 的气体 S＋O2 SO2 集气瓶预先装入适量的水或氢氧化钠溶液的目的是吸收生成的二氧化硫，防止生成物污染空气 红磷 放出大量的热，产生大量 白烟 4P＋5O2 2P2O5 集气瓶瓶底加入少量的水目的是吸收反应产生的五氧化二磷固体防止污染空气 氢气 在空气和氧气中都燃烧，产生 淡蓝色 火焰，火焰上方罩着的 干冷 烧杯内壁出现 水雾 2H2＋O2 2H2O 点燃氢气之前必须验纯 ②与几种化合物的反应 物质 反应现象 化学方程式 注意事项 一氧化碳 在空气中燃烧，发出蓝色火焰，释放出热量 2CO＋O22CO2 点燃以前要验纯 甲烷 在空气中点燃，发出明亮蓝色火焰，生成无色气体和液体，释放热量 CH4＋2O2 2H2O＋CO2 点燃以前要验纯 乙醇 在空气中点燃，发出蓝色火焰，生成无色气体和液体 C2H5OH＋3O2 3H2O＋2CO2 【归纳总结】 ①氧气的化学性质比较活泼，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于氧气浓度的不同存在差异，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。 ②烟和雾的区别：烟是固体小颗粒分散在空气中的现象；雾是小液滴分散在空气中的现象。 ③可燃物燃烧有三个明显现象，一般可以按照“一光、二热、三生成”的顺序进行描述。 3.氧气的用途 供给呼吸，支持燃烧 。 知识点五 氧气的制法 1．工业制法 ①工业上制取氧气的方法为分离液态空气法，利用液氮和液氧的 沸点 不同，采用蒸发的方法，液氮随温度的升高先汽化，而制得液氧，此过程属于 物理 变化。 空气液态空气 ②电解水法：2H2O = (通电) 2H2 ↑ + O2 ↑ ③膜分离技术法：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。 2．实验室制取(见教材基础实验突破) 知识点六 纯净物和混合物的概念 混合物 纯净物 定义 ___两种_____或____多种___物质混合而成的物质叫混合物。 只由__一种_____物质组成的物质叫纯净物。 特点 组成混合物的各种成分之间____没有____发生化学反应，它们各自保持着原来的______性质 ___。 纯净物可以用___化学式_____来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。 常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等 能用化学式表示的所有物质 冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物 知识点七 催化剂与催化作用 1．概念 在化学反应里能 改变 其他物质的 反应速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 2．特点 （1）催化剂只能改变反应速率，可增大反应速率，也可减缓反应速率，不能改变生成物的质量。 （2）催化剂的质量、化学性质在化学反应前后不变。 3．催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 教材基础实验突破 实验一 空气中氧气含量的测定 实验过程归纳 实验原理 足量的红磷（或白磷）在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体，密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的体积来测定氧气在空气中的体积分数 反应原理 4P+5O22P2O5 实验装置 实验步骤 ① 连接装置，并检查装置的___气密_____性。 ②在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分 分成五等份 做上记号。 ③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子 ④ 待红磷熄灭并_____冷却 ___后，打开弹簧夹。 实验现象 ① 红磷燃烧，产生___大量白烟_____；② 放热；③ ____冷却 ____后打开弹簧夹，___水___沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的____1/5____。 实验结论 ① 红磷燃烧消耗空气中的___氧气_____，生成五氧化二磷___固体_____； ② 空气中氧气的体积约占空气总体积的___1/5 _____。 误差分析 红磷必须__过量___。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没被完全消耗，测量结果会____偏小 _。 ___装置气密性_____要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会__ 偏小 ______。 导气管过长里面残留水分，测定结果会 偏小 。 冷却后再打开弹簧夹，测量结果会___偏小_____。 燃烧匙伸入过慢使装置内气体受热膨胀逸出，测量结果会___偏大_____。 注意事项 ①可燃物能够在空气中燃烧且只能与氧气反应；例如：不能用铁、镁条等代替红磷。 ②生成物是固体或生成的气体能被液体吸收；例如：不能用硫、木炭等代替红磷。 实验成果的关键 ①装置不能漏气；②导管中事先充满水；③红磷要稍过量；④点燃红磷后伸入集气瓶和塞紧橡皮塞的动作要快；⑤要等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹。 变式装置 【方法总结】 ①可燃物要求是在空气中能和氧气反应又不生成气体的固体； ②红磷要过量，确保和容器内空气里的氧气充分反应； ③容器密闭，有良好的气密性，观察水面进入容器里的高度时应待容器中的温度冷却至常温。 实验二 氧气的实验室制取 实验过程归纳 1.氧气的实验室制法 原 理 2H2O2 2H2O + O2↑ 2KMnO4  △ K2MnO4  + MnO2 + O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 装 置 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 注 意 事 项   试管口_____略向下倾斜 ___________：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口_______应放一团棉花 _________：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待_____气泡均匀连续冒出___________时再收集（刚开始排出的是空气） 实验结束时，先____移导管再熄灭酒精灯____________：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 2.实验室制取氧气的发生收集装置、检验、验满。 (1)发生装置： 加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，选择A装置；用过氧化氢制取氧气，选择B装置。 (2)收集装置： 因为氧气不易溶于水，故可用向____排水法 ____收集，如图A。 因为氧气密度比空气大，故可用______ 上排空气法__________收集，如图B。 (3)验满方法：排水法：当有气泡从集气____瓶口向外冒出____________时，说明已满。 向上排空气法：把带火星的木条靠近集气____瓶口 ____，如果木条__复燃______，说明已满，否则未满，继续收集。 (4)检验方法：将带火星的木条伸入集气___瓶内 _____，如果木条___复燃_____，说明该瓶内气体是氧气。 第三单元 物质构成的奥秘 中考知识点归纳 知识点一 分子和原子 1.构成物质的微粒：_____分子、原子、离子___等微粒。 （1）由分子构成的物质：例如______水、二氧化碳、氢气、氧气_____________等物质； （2）由原子构成的物质：_________金属、稀有气体、金刚石、石墨__________等物质； （3）由离子构成的物质：________氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾___________等物质。 【名师点睛】物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 2.分子与原子的区别和联系 分子 原子 相同点 都是构成物质的一种粒子；_____质量____、____体积_____都非常小，彼此之间有间隔，总是在不停地______运动___，同种分子（或原子）性质___相同 ______，不同种分子（或原子）性质_____不同 ____。 不同点 在__化学反应 _______中，分子可以再分为_____ 原子 ____ 在化学反应中，原子不可以再分为，是____化学变化_____中最小的粒子。 相互关系 分子由原子构成的，在____化学变化_____中，分子可以再分为原子，原子可以______重新组合 ___为新分子 应用 ①物理变化只是构成物质的_____分子(或原子)间隔_____________发生了变化； ②化学变化是生成了____新的分子(或原子) ______________； ③混合物是_________不同分子(或不同原子或不同分子与原子)_________构成的； ④纯净物是______ 同种分子(或原子) ____________构成的 【易错警示】①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，不是“唯一粒子”； ② “保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的； ③分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。 ④ “最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。 知识点二 微粒的性质和应用 1.用微粒的性质解释常见现象 分子的性质 解释 举例(以水为例) 分子的_质量 ______和____体积_____都很小 常用来解释质量或体积很小的物质中所含分子的数目巨大或一个分子的质量或体积非常小等 1个水分子的质量约是3×10-26 kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子在永不停息地做无规则____运动____ 无规则 指速度大小、运动方向等物理量不同且无规律 水分子都在____运动_____，但分子运动的速率并不一样 运动 a.温度升高，分子运动的速率加快； b．温度降低，分子运动的速率减慢，但不可能停止运动 水蒸发成水蒸气，水分子运动速率____加快_____； 水冷凝成冰，水分子运动__减慢 ______ 分子之间有____间隔 _____ a.物质膨胀，分子间的间隔增大； b．物质压缩或冷凝，分子间的间隔减小，但不可能没有间隔 水蒸发成水蒸气，水分子间的间隔____ 增大 _____； 水冷凝成冰，水分子间的间隔______增大__ 分子的种类决定其化学性质 a.分子相同的物质是同种物质，且化学性质____相同_____； b．分子不同的物质是不同物质，且性质_____不同____ 水与冰的化学式都是H2O，属于同种物质，化学性质___相同______； 水与双氧水化学式分别为H2O和H2O2，不是同种物质，化学性质不同 【特别提醒】通过化学变化生成的物质是与反应物性质不同的新物质，分子不同，化学性质不同；通过物理变化形成的物质是与反应物的大小、状态等不同的同种物质，分子相同、化学性质相同。 2.分子运动现象的实验 实验装置图： 实验现象：过一段时间，B烧杯中溶液____变红 _____，A烧杯中溶液_____不变色 ____； 原因分析：A中浓氨水有____挥发性_____，氨气分子运动到B中与水反应生成氨水，氨水显____碱性_____，能使酚酞溶液变红。 知识点三 原子的构成 1.原子的构成 由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷_____电量____相等、且____电性_____相反，因此，整个原子_____不显____电性。 【规律揭示】①原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成（有一种氢原子的原子核内只含1个质子，无中子），体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子的质量很小，可以忽略不计。②每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。③在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。④原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。 2. 相对原子质量 （1）定义：国际上以一种___________碳原子（碳-12）质量的1/12 ________________作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 （2）计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/ (碳-12原子质量的1/12) （3）相对原子质量≈___质子数______+__中子数_______ 3.核外电子的排布 （1）核外电子排布的初步知识 ①通常用_____电子层____表明运动着的电子离核远近的不同。 ②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过____8 _____个(只有第1层的不超过__ 2_______个)。 （2）原子结构示意图 ①原子结构示意图的含义 说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示_____核电荷数____；弧线表示____电子层 _____，上面的数字表示每一个电子层上的___ 电子数______ ②原子结构与元素性质的关系 元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论 金属元素 _____＜4____个 原子易___失 ______电子 _____ 最外层电子数____决定了元素的化学性质 非金属元素 ___ ≥4 ______个 原子易____得_____电子 稀有气体元素 ___8 ______个（氦2个） 不易得、失电子，稳定 知识点四 离子 1.概念：离子是带电的_原子 ________或___原子团 ______，带正电的离子叫____阳离子 _____，带负电的离子叫____阴离子_____。 2. 表示方法：在元素符号右上角标明__电性 _______和____电荷数 _____，数字在________ 前 _，符号在____后_____。若数字为1时，可省略不写。 3.分类及形成：阳离子（由于原子____失去 _____电子而形成）带_____正____电。 阴离子（由于原子_____得到____电子而形成）带____负_____电。 【特别提醒】原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。 4.离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。 5.离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数____＞ _____电子数 阴离子：质子数_____＜____电子数 6.原子与离子的区别与联系 【名师点拨】①判断是否为稳定结构：最外层电子数为8（一个电子层时为2）个电子的是相对稳定结构；②判断化学性质是否相似：最外层电子数（只有一个电子层的除外）相同的粒子，化学性质相似。 知识点五 元素 1.元素 定义 具有相同____核电荷数_____（___质子数______）的一类原子的总称 分布 在地壳中排前四位的元素_氧____、__硅___、__铝 ___、_铁____，其中含量最多的金属元素为___铝 __。 三个决定 决定元素种类：_____质子数 _____（____ 核电荷数______） 决定元素化学性质：____最外层电子数___________ 决定原子的质量：____原子核______    分类 金属元素、非金属元素和稀有气体元素 【规律揭示】物质、元素、微粒之间的关系： 2.元素和原子的区别与联系 项目 元　素 原　子 定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 ①宏观概念，只表示种类不表示个数 ②表示物质的____宏观 ____组成 ③可以组成单质或化合物 ④根据质子数和中子数分类 ①微观概念，既表示种类又表示个数 ②表示物质的____微观____构成 ③可以构成分子，也可以直接构成物质。 ④根据质子数(核电荷数)分类 联系 ①元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ②原子核内的____质子数____决定元素的种类，即同种元素的原子核电荷数(即质子数)一定相同 ③若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质_____相似___ (H、He除外) 【易错警示】①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ②同种元素的原子，核电核（荷）数一定相同；而核电核（荷）数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+; ③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。 ④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。 3.元素符号 （1）元素符号书写原则：国际上统一采用元素的____拉丁文____名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再加一个小写字母来区别。 （2）元素符号表示的意义： 宏观：表示一种_____元素___，如O表示氧元素。 微观：表示该元素的一个___原子_____，如O表示一个氧原子。 【名师点拨】①由原子直接构成的物质(金属、某些固态非金属和稀有气体)，它们的元素符号还可以表示该物质。如Fe表示：铁元素，一个铁原子，铁(这种单质)。②元素符号前面的数字不是1时，只表示原子的个数。如：2H只表示2个氢原子。 知识点六 元素周期表 1.原子序数：按元素原子 核电荷数 递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数(或质子数)在数值上 相同 。 2.元素周期表的结构 （1）周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一个周期，共有7个周期。 （2）族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。 3.元素周期表与原子结构的关系 原子序数＝ 核电荷数 核内质子数 = 核外电子总数 周期序数＝ 电子层数 主族序数＝ 最外层电子数 4.由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例) 【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。 第四单元 自然界中的水 第1讲 自然界的水 中考知识点归纳 知识点一 爱护水资源 物理性质 无色、无味的液体，4℃时ρ=1ɡ/cm3 分布储量 分布：地面水，地下水，大气水，生物水，其中地球表面71%被水覆盖，淡水只约占全球水资源储量的2.53%，可利用的只约占其中的30.4%。我国水资源的状况分布不均，人均量少  爱 护 水 资 源 节约用水 ①生活上：a.使用节水器具；b.一水多用，如用淘米水浇花等； ②农业上：改大水漫灌为滴灌、喷灌； ③工业上：循环使用。 水污染原因 工业“三废”（废渣、废液、废气）不达标排放 ___生活污水的任意排放 农药、化肥 的不合理施用 水污染危害 人饮用中毒、致病、甚至死亡 工农业生产使用被污染的水，会降低产品的质量 消除水污染 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放 生活污水要集中处理_____ 达标排放_____、提倡零排放 _____合理施用_____农药、化肥，提倡使用农家肥 【特别提醒】海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O。 知识点二 水的净化 1.常用的净水方法 净化方法 原理 作用 基本反应类型 沉淀 静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离 除去大颗粒不溶性物质 物理变化 吸附 利用木炭或活性炭的___吸附__作用除去自然界水中的一些色素和异味物质 除去色素和异味 物理变化 过滤 把不溶于液体的固体物质与液体进行分离 除去_____难溶性(或不溶性) _____物质 物理变化 杀菌 消毒 利用杀菌剂的强氧化性杀死水中病毒、细菌 杀死水中的病毒、细菌 化学变化 蒸馏 利用混合物中各成分的沸点不同将其分离 除去各种杂质（净化程度__最高 ___） 物理变化 【特别提醒】沉淀、吸附、过滤、蒸馏四种净化水的方法对水的净化程度依次增高。 2.自来水厂的净水过程 （明矾 不溶性杂质 可溶性杂质 氯气、漂白粉） 【特别提醒】①在自来水净化过程中，沉淀、吸附、过滤等发生的是物理变化，用氯气或漂白粉对水进行消毒发生的是化学变化。②过滤只能除去水中的不溶性杂质，所得到的水仍然是混合物。 3.过滤与蒸馏 （1）过滤 用途 将不溶性固体与液体分离 操作 一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡 二低：滤纸的边缘___低于__漏斗口，漏斗内的液面低于___滤纸的边缘__ 三靠：烧杯紧靠玻璃棒中下段、玻璃棒紧靠三层滤纸处、漏斗下端尖嘴处紧靠承接烧杯内壁 仪器 __ 漏斗 __、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈） (2)蒸馏法的操作要点：加热时，烧瓶下垫石棉网；冷凝管中冷水流向是下进上出；温度计水银泡上端应在蒸馏烧瓶的支管口下端；为防止烧瓶内出现暴沸，要加入少量沸石或碎瓷片。 4.硬水和软水 (1)硬水、软水、纯水与自然水的区别与联系 区别 鉴别 关系 硬水 溶有较多的可溶性_____钙、镁_____化合物 加入____肥皂水 ______，观察产生泡沫的多少。若产生泡沫较多，则为______软水____，否则为_____ 硬水_____ 软水 不含或含较少的可溶性____钙、镁 ______化合物 纯水 纯净物 (2)硬水的危害 ①生活上，用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不干净，时间长了还会使衣服变硬；②生产上，锅炉用水硬度高不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道结成水垢，导致局部过热引起变形或损坏，甚至引起爆炸。 知识点三 水的组成 1.氢气 (1)物理性质：氢气是一种__无___色、__无 ___嗅、__难 ___溶于水的气体，密度比空气的___小__。 (2)化学性质 ①可燃性 a.纯净的氢气在空气中__安静___地燃烧，产生___淡蓝色 _______火焰，放出大量的热。反应的化学方程式为_______2H2＋O22H2O__________________。 b.不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生__爆炸___。点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的__纯度___，以防止发生爆炸。 ②还原性：氢气能还原氧化铜，生成铜和水，反应的化学方程式为_____ CuO＋H2 Cu＋H2O_____。 (3)验纯的方法 2.电解水实验（详见教材基础实验突破） 教材基础实验突破 实验 电解水实验 实验过程归纳 实验装置 实验现象 接通___直流__电源后，电极上有___气泡 __产生，一段时间后，与正极相连的试管(或玻璃管)内气体与负极相连的试管(或玻璃管)内的气体体积比约为___1:2__ 气体检验 正极产生的气体用带火星的木条检验，发现木条__复燃___，说明是_氧气 ____；负极产生的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰淡蓝色，说明是_氢气____ 实验结论 水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气反应方程式为. 2H2O2H2↑+O2↑；说明水是由_____氢元素和氧元素__________组成的，同时验证了在化学反应中_________分子可以再分，而原子不可分_____________________。 多角度认识水 （1）从物质结构的角度看：水是由大量的水__分子 _______构成的，每个水分子是由两个___氢原子 ______和一个___氧原子 ______构成的； （2）从物质组成的角度看：水是由氢氧两种_____元素____组成的； （3）从物质的性质看：水在常温下性质稳定，通电分解成____氧气 _____和____氢气_____； （4）从物质分类角度看：水是纯净物、又是化合物、还是____ 氧化物 _____（是相对分子质量最小的___氧化物______） 【名师点睛】①电解水实验可以巧记为“负氢大”三个字，谐音为“父亲大”。②电解水时，向水中添加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了增强水的导电性。③电解水时，若氧气与氢气的体积比小于1:2，可能的原因有：氧气在水中的溶解性比氢气稍大；氧气具有氧化性，部分氧气将电极氧化而消耗；正极未完全放入玻璃管中，使氧气泄漏等。④电解水时电能转化为化学能。 第四单元 自然界的水 第二讲 化合价和化学式 中考知识点归纳 知识点一 化学式 1. 概念：用 元素符号 和数字的组合表示 物质组成 的式子，叫做化学式。 2. 化学式表示的意义 表示的意义 以CO2为例 以Fe为例 宏观 表示 这种物质 表示二氧化碳这种物质 表示铁这种物质 表示该物质由哪些 元素 组成 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 表示铁由铁元素组成 微观 表示该物质的 一个分子 (或一个原子) 表示一个二氧化碳分子 表示一个铁原子 表示构成物质的一个分子的 原子构成 (或构成物质的分子中原子个数比) 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 3. 化学式的读法与书写 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 结构特点 单质 金属 元素符号 铁—Fe 元素名称：铁 由原子直接构成 稀有气体 氦气—He “某气”：氦气 非 金 属 固态 硫—S 元素名称：硫 气态 在元素符号的右下角写出表示分子中 原子个数 的数字。如：氮气—N2，氢气—H2 “某气”：O2—氧气 由分子构成 化 合 物 氧化物 氧元素符号在 右 ，另一种元素符号在 左 ，如CuO，Fe3O4等 从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”，如：CuO—氧化铜，Fe3O4—四氧化三铁 由分子或离子构成 金属和非金属组成的化合物 金属元素在 左 ，非金属元素在 右 (金左非右)，如：NaCl 从右向左读作“某化某”，如：NaCl—氯化钠 由离子构成 【特别提醒】(1)并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如CH4、NH3等。另外H2O2、C2H4等不能用上述方法书写。 (2)当组成元素原子个数比是“1”时，“1”省略不写(H2O2除外)。 (3)化学式中原子团个数不为“1”时，原子团必须加括号，如(NH4)2CO3。 知识点二 化合价 1.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。 2.常见元素及原子团的化合价 +1价 K Na H Hg NH4+ +2 Ca Mg Ba Zn Cu -1价 Cl OH- NO3- OH— NO3- -2 O S SO42- CO32- 3.化合价的规律 （1）一般情况下，元素化合价为常见化合价，氢元素的化合价通常显___+1__价；氧元素的化合价显___-2__价。 （2）在化合物中，金属元素为__正___价。  （3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显__负 ___价；非金属与氧元素化合时， 非金属元素显__正___价。 （4）在化合物中，正、负化合价的代数和为___零__。 （5）在单质中元素的化合价为__零___。  （6）有些元素有可变化学价，如Fe2O3中铁元素为____ +3__价，FeSO4中铁元素为__+2___价。  （7）有些元素在同一化合物里可显不同的化学价。 【巧学妙记】常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。 【方法总结】化合价和离子符号的区别和联系 化合价 离子符号 表示 方法 用+1、+2、-1、-2等表示，标在元素符号(或原子团)正上方(1不省略) 用+、2+、-、2-等表示，标在元素符号(或原子团)右上角(1省略不写) 规律 ①在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零；②单质中元素的化合价为零 根的化合价为各元素正、负化合价的代数和，且一定不等于零 实例 Na＋、Mg2＋、Cl－、O2－、CO32－ 巧记 头顶化合价 肩扛离子 联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子的电荷数值相等，正负号相同，但位置不同，正负号与数值顺序不同 4.化合价的应用 （1）根据化合价书写化学式 一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边，将正负化合价的绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的_____右下角______(即十字交叉法)。 （2）根据化学式确定化合价 依据化合物中正负化合价代数和为零的规则，计算确定。 【方法总结】化学符号周围数字的含义 知识点三 根据化学式的计算 1. 计算相对分子质量 例：CO2的相对分子质量为12×1＋16×2＝44。 2. 计算化合物中原子的个数比 例：在CO2中，碳原子与氧原子个数比为1∶2 3. 计算物质组成元素的质量比 例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。 4. 计算物质组成元素的质量分数 例：CO2中碳元素的质量分数为×100%≈27.3%。 5. 计算一定量的化合物中某一元素的质量 例：44 g CO2中碳元素的质量为44g××100%＝12.0g。 【特别提醒】求元素的质量分数时，计算格式中的100%不能少，计算结果一般要保留到小数点后一位。 知识点四 物质的分类 【规律总结】（1）用模型表示物质的组成： （2）纯净物、化合物、氧化物、单质的从属关系： 【易错提醒】（1）单质和化合物是根据元素的种类来分的。 （2）一种元素组成的物质不一定是单质(可能是混合物)，一种元素组成的纯净物才是单质。 （3）氧化物一定含有氧元素，但含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO4等。 第五单元 化学方程式 中考知识点归纳 知识点一 质量守恒定律 1．质量守恒定律的内容：参加_______化学反应的各物质_________的质量总和等于______________反应后生成的各物质的质量 __________________总和。 2．质量守恒定律的使用范围 (1)质量守恒定律适用于所有的___化学____变化，但不适用于___物理 ____变化。 (2)质量守恒定律指“___质量 ____”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_____不能__ (填“能”或“不能”)计入“总和”中。 3.质量守恒定律的微观解释:物质发生化学反应的实质是_______分子被破坏成原子，原子的重新组合成新分子_______，在化学反应前后，原子的____质量 ___、___种类 ____、___数目____均保持不变。 4．质量守恒定律的验证(详见教材基础实验突破) (1)反应：必须发生化学反应。 (2)装置：如有气体参加或生成，则必须在 密闭 容器中进行。 5．质量守恒定律的应用 (1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。 (2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。 (3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。 (4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。 (5)对微观反应示意图的分析、判断。 (6)处理表格数据。 6. 质量守恒定律的探究 所有的化学反应都遵守质量守恒定律，但在探究质量守恒定律时，要注意化学反应原理的选择和装置的__密闭性 _____，如果反应物有气体参加或生成物中有气体生成，则实验必须在密闭容器中进行。否则，反应前后装置的质量不相等，即不能体现定律中的“反应前后各物质质量总和相等”，从而得出有悖于质量守恒定律的结论。如_______ 碳酸盐与酸 _______的反应、________金属与酸______的反应、物质的___燃烧____等，必须在密闭的容器中进行。 (1) 探究质量守恒定律的条件和要求 反应物或生成物的状态 实验要求 没有其他气体参与或没有气体生成的反应 发生化学反应，且反应现象明显 有其他气体参与或有气体生成的反应 在___密闭____容器中发生化学反应，且反应现象明显 （2）现象分析 ①发生反应的现象（说明物质发生了___反应 ____）； ②天平的平衡状况（说明反应前后的_____质量 __关系）； ③对天平不平衡的解释（反应中是否有__气体 _____逸散，外界是否有气体进入，用气球收集反应生成的气体时___浮力____的影响）。 【规律揭示】质量守恒定律的“变”与“不变” 知识点二 化学方程式 1.化学方程式的概念：用____化学式_______来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 化学方程式的意义和读法 意义（以2H2+O22H2O为例） 读法 质的 方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是_氢气____和_氧气_____，生成物是____ 水__，反应条件是___点燃 ____ 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的 方面 表示反应物、生成物之间的质量比 _______4∶32∶36_______ 每__4 _____份质量的氢气与___32____份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成___36 ____份质量的水 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 _____2∶1∶2________ 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子 3.书写化学方程式的原则是：要以_______客观事实_______为依据，要遵守_________质量守恒定律___________。 4.书写步骤：①“写”：左为____反应物___化学式，右为___生成物____化学式，中间“—”联结。 ②“配”：配平化学方程式。 ③“改”：“——”改为“=”。 ④“注”：注明反应发生的条件。 ⑤“标”：标明生成物的状态。 5.配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法。 【方法总结】解答微观反应示意图相关问题的方法： ①抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。 ② 若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式并配平；若小球代表的原子未知，可对不同原子进行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后写出反应前后物质的化学式并配平化学方程式。 ③ 根据化学方程式逐项判断正误。 知识点三 利用化学方程式的简单计算 1．理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。 2．计算步骤：设、写、找、列、求、答。 举例：山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙(CaH2)固体和水反应制得，其反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20 g H2，则需要多少克氢化钙？ 3. 利用化学方程式进行简单计算的基本类型 (1)已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量； (2)有关含有杂质的反应物或生成物的计算。 纯净物的质量＝不纯物质的质量－杂质的质量＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数(纯度)＝不纯物质的质量×(1－杂质的质量分数)。 物质的纯度＝×100% 物质的纯度＝×100% 【方法总结】利用化学方程式的计算容易出现的错误： ①“设”要规范。格式为“设某物质的质量为x”，（设时x不带单位，解答出的x是带单位的）；如果一个题目需要求几个未知量，且这几个量出现在一个化学方程式中，要一并“设”，并用不同的未知数表示。 ②计算能否正确，关键是化学方程式一定要配平，并且不要忘记反应条件和气体、沉淀符号，即必须正确的书写化学方程式。 ③标已知量和未知量时，要把相对分子质量与化学计量数的乘积写在相应的物质化学式的正下方；已知量和未知量写在相应的相对分子质量总和的下方，且已知量带有单位。有关物质的量左右对应，上下对齐。 ④比例式和求解过程中的已知量都要带单位，最后解出的结果要带单位。 ⑤计算结果要根据相应的题目要求，保留相应的位数。如果没有说明，计算结果精确到0.1%。 ⑥根据题目实际写出简要答案。 教材基础实验突破 实验 质量守恒定律的验证 实验过程归纳 实验方案 方案一 方案二 实验 装置 注意 事项 有气体参加或有气体生成的反应，必须在____密闭___系统中进行 无气体参加或生成的反应，可以在开放系统中进行 实验 现象 白磷燃烧，产生大量__白烟 _____，放出__热量_____，气球先膨胀后缩小 铁钉表面有一层___红色 ____物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 反应前总质量 m1 m1 反应后总质量 m2 m2 分析 结论 反应前后物质的___总质量____相等 第六单元 碳和碳的氧化物 中考知识点归纳 知识点一 碳单质 金刚石 石墨 C60 外观 无色透明，_正八面体_形状的晶体 深灰色，金属光泽，不透明的_细鳞片状 _的固体 形状似 足球 ，有金属光泽 结构 微粒构成 由原子构成 由原子构成 由分子构成 导电性 不导电 导电 不导电 硬度 天然存在的最硬的物质 质软 质脆 导热性 不导热 良好 不导热 导电性 不导电 导电 不导电 用途 钻头、剃刀、装饰品 电极、铅笔芯、润滑剂 制备新材料（超导、催化、医学等领域） 相同点 ①都由碳元素组成的单质 ②在氧气中完全燃烧，都生成二氧化碳 决定性质差异的原因 碳原子__排列方式 __不同，导致几种碳单质的物理性质有较大差异，但__化学性质 __相似 其他碳单质 木炭、焦炭、活性炭和炭黑。木炭、活性炭具有 疏松多孔 的结构，具有 吸附能力，可以用来 吸附 色素和异味 。 【总结归纳】①物质的性质决定物质的用途，物质的用途在一定程度上反应物质的性质。 ②一种元素可以组成不同种单质。 ③石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化。 ④活性炭的吸附性是物理性质。 知识点二 碳单质的化学性质 化 学 性 质 稳定性 常温下化学性质稳定 用作写字、绘画的碳素墨水 可燃性 __完全__燃烧（氧气充足） C+O2 CO2 _ 应用：做燃料 __不完全 __燃烧（氧气不充足） 2C+O2 2CO 还原性 ①C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 现象：_固体由黑色变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO是__氧化剂 __，C是__还原剂___（填“氧化剂”或“还原剂”） ②和CO2反应：____C＋CO22CO ____ CO2是__ 氧化剂 __，C是__还原剂___（填“氧化剂”或“还原剂”） 应用：冶金工业 知识点三 二氧化碳的性质 1.性质 物理性质 __无___色，___无 __味的___气体 __，密度比空气_大 __，__能 __溶于水，高压低温下可得固体___干冰 __ 化学性质 一般情况下__不能燃烧 __，也__ 不支持燃烧 __，不能__ 供给呼吸 __ 与水反应生成___碳酸__： ______ CO2+H2O==H2CO3  ________，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液__变红 ___。___H2CO3 == H2O+ CO2↑ __，碳酸___不稳定__，__易分解 __ 能使澄清的石灰水变__浑浊 ___：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验___ 二氧化碳 __。 与灼热的碳反应： C+CO22CO（__ 吸热___反应） 用途 2.相关实验 (1)二氧化碳的密度比空气的密度大 装置图 实验现象 实验一：蜡烛自______下而上依次_________熄灭。 实验二：_____右____侧下沉。 实验结论 ① 一般情况下，二氧化碳既___不能 __燃烧，也___不能支持_______燃烧； ②二氧化碳的密度比空气的密度__ 大___。 【特别提醒】灭火既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质） (2)二氧化碳能溶于水 实验装置 实验现象 瓶体变______瘪 ____ 实验结论 二氧化碳__能___溶于水 (3)二氧化碳与水反应 步骤 现象  纸花____由紫变红 ______  纸花_____不变色 _____  纸花___不变色 _______  纸花____由紫变红______ 分析 ___醋酸__能使石蕊溶液变红  __水___不能使石蕊溶液变红  CO2不能使石蕊溶液变红  CO2与水发生化学反应生成H2CO3，H2CO3能使石蕊溶液变红 知识点四 一氧化碳的性质 1.性质 物理性质 ___无__色，___无__味的__气 ___体，密度比空气__小 ___，_难 ____溶于水 化学 性质 可燃性：_______ 2CO + O2 2CO2 ________， (可燃性气体点燃前一定要__验纯 ___。现象：发出_ 淡蓝色 ____的火焰。 还原性：______CO+ CuO Cu + CO2_____________（非置换反应)。 现象：黑色的氧化铜逐渐变成__ 红色 ___，澄清石灰水变__浑浊 ___。 毒性：煤气中毒即CO中毒，原因是CO很容易跟血液里的____ 血红蛋白 ______相结合，使___血红蛋白 _______不能很好地跟氧气结合。 用途 __作燃料 ___、______冶炼金属____ 2.CO还原CuO的实验 装置图 观察到的现象 所发生现象的化学方程式 A处（CuO处）  黑色粉末变成__红___色 ___CO+ CuOCu + CO2____ B处（石灰水中）  澄清石灰水变__浑浊___ ____Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O___ C处  ______淡蓝色____火焰 2CO + O2 2CO2____ 一氧化碳还原氧化铜实验注意事项: 必须做到一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”，其目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。 【总结归纳】①二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同。 ②二氧化碳和一氧化碳都会导致动物或人类死亡，前者是因为二氧化碳不支持呼吸使生物窒息而死，后者是因为一氧化碳有毒使生物中毒而死。 ③在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”。（H2+CuOCu+H2O；CO+CuOCu+CO2 ） 3．二氧化碳和一氧化碳的鉴别与除杂 鉴别 通入紫色石蕊溶液中 无现象的是CO；能使紫色石蕊溶液变红的是CO2 通入澄清石灰水中 无现象的是CO；能使澄清石灰水变浑浊的是CO2 通过灼热氧化铜 有红色固体生成的是CO；无现象的是CO2 点燃 燃烧并发出蓝色火焰的是CO；不燃烧的是CO2 除杂 CO2(CO杂质) 通过灼热的氧化铜 CO(CO2 杂质) 通入足量的NaOH溶液或灼热的炭粉 【易错警示】不能用点燃的方法除去CO2中的CO，在CO2气体中CO属于杂质，其含量不会很多，而二氧化碳不支持燃烧，因此，不能将其中的CO点燃。 知识点五 二氧化碳的制取 1．工业制取 工业上常用煅烧 石灰石 的方法制取CO2，化学方程式为 CaCO3CaO＋CO2↑ 。 2．实验室制取(详见教材基础实验突破) 知识点六 碳循环及温室效应 1.对人体健康的影响 (1)二氧化碳本身无毒，但不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，因此在人群密集的地方应该注意通风换气。 (2)灯火试验:在进入久未开启的菜窖、干涸的深井等之前，应先做灯火试验。. 2.温室效应 （1）能产生温室效应的气体有____二氧化碳________、臭氧（O3）、甲烷(CH4)、氟氯代烷（氟利昂）。 （2）温室效应的利与弊 利：因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度。 弊：可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产。 （3）自然界中二氧化碳的循环 （4）防止温室效应进一步增强的措施：减少使用______煤、石油、天然气______等化石燃料，更多地利用____ 太阳能、风能、地热能________等清洁能源；大力______ 植树造林 ______，严禁______乱砍滥伐森林______； （5）在日常生活中每一个人都应该传播“低碳”（所谓“低碳”，就是指较低的____二氧化碳排放__）理念，倡导“低碳”生活等。 教材基础实验突破 实验 二氧化碳的实验室制取 实验过程归纳 1.二氧化碳的实验室制法 (1)药品：___________石灰石（或大理石） _____________与______稀盐酸___________。 药品选用的注意事项： ①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4______微溶______于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。 ②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：浓盐酸易挥发成_______HCl_____气体混入生成的CO2中。 ③不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。 (2)原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：_________CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ _______________ (3)装置图： 装置的注意事项： ①若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必须______伸入______液面以下（防止空气混入瓶内，及生成的CO2从漏斗溢出）。 ②若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 (4)气体收集方法：_______向上排空气法_____。 (5)检验方法：将制得的气体通入____澄清的石灰水________，如能____浑浊 _______，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在____集气瓶口________，木条_____熄灭_______。证明已集满二氧化碳气体。 (6) 干燥： 通常使用______浓硫酸______对二氧化碳进行干燥，不能使用氢氧化钠和碱石灰。 2.实验室制取和收集气体的装置选择 （1）选择适当的反应原理，包括反应物和反应条件。 （2）选择合适的实验装置： ①发生装置的选择依据：由反应物的状态和反应条件来确定。 a.固体和固体药品混合加热型(装置如图) 使用这类装置应注意：试管口应稍向__下 ____倾斜；用排水集气法收集气体，实验完毕后，应将导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯。 b.液体和固体(或液体和液体)反应不需加热型(装置如图A及变形装置图B) 使用这类装置应注意：若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应___________插入液体药品的液面下_____________。 ②实验室制取气体的收集装置： 依据气体的__物理 _______性质(是否溶解于水、密度比空气大还是小)和___化学______性质(是否与水、空气发生反应)来选择。用的气体收集装置(如下图)： a.气体难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，即图___A__。 b.气体的密度大于空气(或相对分子质量大于__29___)，可用向上排空气法收集，如图__B___。 c.气体的密度小于空气(或相对分子质量小于___29__)，可用向下排空气法收集，如图__C___。 第七单元 燃烧及其利用 中考知识点归纳 知识点一 燃烧的条件及灭火 1.燃烧的条件及灭火 燃烧的条件 _______可燃物_____________ __________氧气 _______（或空气） 达到燃烧所需的______最低温度 ___ 灭火的原理 ___清除可燃物______或使可燃物与其他物质隔离 隔绝______氧气 ___（或空气） 使___温度降到着火点_________以下 【名师点拨】绝大多数燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下发生的。但有些燃烧不一定需要氧气参加，如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，钠可以在氯气中燃烧等。 2.探究燃烧条件的实验及改进（详见教材基础实验突破） 探究燃烧条件的实验装置： 3.灭火的具体方法和原理 灭火事例 灭火方法 灭火原理 油锅着火 盖锅盖 隔绝氧气 放入大量的蔬菜 降低温度至可燃物的____着火点_____以下 电器着火 先____切断电源_____，后____盖灭_____ 隔绝氧气 熄灭酒精灯 ___灯帽_____盖灭 隔绝氧气 酒精洒到桌面上燃烧 用_____湿抹布____盖灭 隔绝氧气，使_______温度降低到着火点___________以下 木材着火 喷水 隔绝氧气并降低温度至可燃物的_____着火点____以下 图书档案着火 CO2灭火器 隔绝____氧气_____ 4. 常见灭火器的适用范围及原理 灭火器 干粉灭火器 CO2灭火器 水基型灭火器 适用范围 扑灭油、气等燃烧引起的一般失火 扑灭_____图书____、______档案___、______贵重金属___、精密仪器等物的失火 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等引起的失火 泡沫灭火器的反应原理：_____ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑_________。 干粉灭火器的反应原理：_______2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑_____________。 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。 知识点二 易燃物、易爆物的安全常识 1.易燃易爆的安全知识 爆炸 由化学变化引起的爆炸：如____炸药_____爆炸 由物理变化引起的爆炸：如____轮胎 _____爆炸 燃烧现象 不同物质的燃烧现象不同，它和可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的_____接触面积____和____氧气的浓度_____ (1)发生火灾时，要冷静采取措施自救，如拨打119火警电话，用湿毛巾和口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面沿楼梯跑出火灾区，切不可乘坐电梯。 (2)使用煤炉取暖时要注意通风，防止一氧化碳中毒。 (3)在生产、运输、使用和储存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，严禁烟火。 (4)煤气、天然气一旦泄漏，不能先开排气扇或开灯检查，应立即关闭燃气阀门，打开门窗通风换气，以防发生火灾或爆炸。 (5)进入枯井、地窖时要先做灯火试验。 （6）油库、面粉加工厂和煤矿矿井要严禁烟火。 （7）在生产、运输使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不违章操作。 2.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的比较 　 燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃 概念 可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 可燃物在有限空间内发生的急剧燃烧 不易察觉_____缓慢进行_____的氧化反应 由缓慢氧化引起的自发燃烧 温度 达到可燃物的着火点 达到可燃物的着火点 未达到可燃物的着火点 达到可燃物的着火点 能量变化 放热明显 放热明显 放热随时散失 放热明显 是否发光 发光 发光 不发光 发光 联系 都属于_______氧化反应______，都_______放热_______，但反应的剧烈程度______不同_______ 【名师点拨】 可燃物燃烧的剧烈程度不同的原因：①和氧气的接触面积、氧气的浓度有关，和氧气的接触面积越大，氧气的浓度越大，燃烧越充分、越剧烈；②与可燃物本身的性质有关。 3. 燃料充分燃烧和不充分燃烧 （1）充分燃烧的意义：___使有限的能源发挥最大的作用___（放热多、节省能源）；__降低环境污染的程度_______。 （2）不充分燃烧的后果： 使燃料燃烧产生的_____热量 ____减少，浪费资源；② 产生大量的____ CO _____等物质，污染空气。 （3）如何做到使燃料充分燃烧：燃烧时要有足够多的____空气 _____；燃料要与空气要有足够大的___接触面______。 4.认识与燃烧和爆炸有关的图标 知识点三 化学反应的能量变化 1.化学反应中的能量变化通常为放热或者吸热 （1）放热现象：物质的燃烧，金属与酸的反应等过程中都伴随着__放热_____的现象。 （2）吸热现象：高锰酸钾分解，碳和二氧化碳的反应等过程中都伴随着____吸热_____的现象。 2.人类生活对化学能的利用 （1）生活燃料的利用：如___取暖______、做饭等。 （2）利用燃料燃烧产生的能量：如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等。 （3）利用爆炸产生的能量：如开山炸石、拆除违章建筑等。 （4）利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和日常活动所需的能量。 3.燃料充分燃烧的条件与意义 条件：一是___燃烧时要有足够的空气或氧气____；二是___燃料与空气(或氧气)要有足够大的接触面积_____。 意义：节约能源、减少环境污染。 知识点四 化石燃料 1.三大化石燃料 （1）三大化石燃料包括___煤______、____石油_____和___天然气______，它们是__不可再生_______ (填“可再生”或“不可再生”)能源，属于____混合物___ (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）煤和石油 煤 石油 形成 古代植物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的 古代动植物的遗骸在地壳中经过复杂变化形成的 元素组成 主要含_ C _，少量H、N、O、S 主要含_____ C、H ____，少量S、O、N 类型 ______混合物 ___ ____混合物_____ 状态 黑色固体，有光泽 黏稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，无固定的熔点、沸点 【特别提醒】为了使煤得到充分利用，将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成很多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等，此过程是化学变化。石油的炼制是根据石油各成分的沸点不同，通过分馏使之分离，此过程是物理变化。 （3）煤和石油的综合利用 （4）天然气 ①天然气是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，主要成分是____甲烷_____，是一种最简单的______有机物___。有石油的地方就有天然气。甲烷也叫沼气、坑气，化学式为___ CH4______。 ②甲烷的性质 物理 性质 纯净的甲烷是__无色 _______、____无味 _____　的气体，密度比空气______小 ___，____难 _____溶于水，可用______排水法___收集 化学 性质 具有可燃性，燃烧时产生__蓝色_______火焰，____放出_____大量的热，生成的气体能使___澄清石灰水____变浑浊。其燃烧的化学方程式为____ CH4＋2O2CO2＋2H2O 。 【特别提醒】瓦斯气体是甲烷与空气的混合气体，点燃（或遇明火）时可能发生爆炸，这种爆炸就是瓦斯爆炸，所以使用天然气之前，一定要检验气体的纯度。 2. 使用燃料对环境的影响 燃料 对空气的影响 防止污染的措施 煤 产生可吸入颗粒物、_____CO_____、_____SO2_____、NO2等污染物，容易形成酸雨(主要是SO2和NO2) 充分燃烧，减少污染物排放(如除尘脱硫)等 汽油和柴油 (汽车用燃料) 尾气中的主要污染物有_____CO_____和未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和含铅化合物和烟尘等 使用催化净化装置，使用无铅汽油，改进发动机的燃烧方式，对尾气处理后再排放，加强空气质量的监测；使用清洁能源等 【特别提醒】①酸雨的形成与二氧化硫和氮的氧化物有关，与一氧化碳、二氧化碳无关。 ②二氧化碳不属于空气污染物，但它含量过高会加剧“温室效应”。 知识点五 能源的开发与利用 1.可再生能源与不可再生能源 能源 概念 实例 可再生能源 不随其本身的转化或人类的利用而减少的能源 太阳能、水能、风能、地热能等 不可再生能源 随本身的转化或人类的利用而减少的能源 煤、石油、天然气等 2.清洁能源和新能源 常见的清洁能源有乙醇和氢气，这两种能源均为_____可再生_____能源。 （1）氢气与乙醇 氢气 乙醇(俗称酒精) 化学式 H2 C2H5OH 性质 无毒，极易燃烧，燃烧放出大量的热， _____2H2＋O2 2H2O_____ 无色透明、易溶于水、酒精易燃烧， _____C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O_____ 优点 燃烧生成水无污染、是最清洁的燃料，热值高、来源广泛 可用粮食作原料生产，节省石油资源，并在一定程度上减少对环境的污染 制法 实验室制法：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到 （2）氢气的实验室制取 ①反应原理：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2 ↑ ②制取装置： 　　　 ③气体的收集：氢气是密度最小的气体，难溶于水，所以收集氢气可采用向下排空气法和排水法。 【特别提醒】氢气目前不能被广泛使用，是因为其制取成本高和贮存困难。最理想制氢气的途径是太阳能光解水。 （3）其他新能源 目前人们正在利用和开发许多其他能源：如风能、氢能、太阳能、地热能、潮汐能等。 教材基础实验突破 实验 燃烧条件的探究 实验过程归纳 1.实验装置 2.实验现象及分析 3.实验结论 4.实验设计中运用的实验方法 （1）对比实验法：铜片上的白磷和红磷是一组对比实验，是为了说明燃烧需要温度达到_________可燃物的着火点_________。 铜片上的白磷和水中的白磷是一组对比实验，是为了说明需要__与氧气接触_______。 （2）控制变量法：把白磷放在水中，通过液封而隔绝空气，是为了提供燃烧所需的任意条件而控制另一个条件。 5.实验装置的改进 【名师点拨】①探究物质燃烧条件常采用控制变量饭，控制变量法是初中阶段常用的一种实验方法。②可燃物的着火点是物质的一种属性，一般情况下是不会改变的。③根据具体情况确定合适的灭火发法，不能一概而论。 第八单元 金属和金属材料 第1讲 金属材料 金属资源的利用和保护 中考知识点归纳 知识点一 金属材料 1.分类 2.物理性质 【特别提醒】①金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异很大。②金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，但还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。③铁可以被磁铁吸引，利用此性质可区分铁与其他金属单质。 3.金属之最： ①铝：地壳中___含量最多_____的金属元素； ②钙：____人体 ____中含量最多的金属元素； ③铁：目前____世界年产量____最多的金属（铁>铝>铜）； ④银：_____导电、导热 ___性最好的金属（银>铜>铝）； ⑤铬：___硬度_____最高的金属； ⑥钨：_____熔点___最高的金属； ⑦汞：______熔点 __最低的金属； ⑧锇：__密度______最大的金属； ⑨锂：___密度_____最小的金属。 【总结归纳】①有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，粉末状的铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。②生活中使用的铁制品表面一般有镀金层或油漆，不是其真正颜色。可观察其断面的颜色。 4.合金 （1）合金的定义：在金属中加热熔合某些___金属 __或__ 非金属 ____制成的具有金属特征的物质。合金属于混合物。 （2）合金的优点：纯金属形成合金后性能的改变为两高（合金的___强度_____和___硬度 _____一般比组成它们的纯金属更高）、一低（合金的____熔点 ____比组成它们的纯金属的熔点低）、二更好（合金的_____机械加工性能___更好、合金的____抗腐蚀性____能更好）。 【应用】鉴别合金和纯金属可以采用比较合金和纯金属硬度的方法：相互刻画后，有划痕的是纯金属，无任何变化的是合金。 （3）常见的合金 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 【总结归纳】①合金中至少一种金属。②合金属于混合物；一般说来，合金的熔点比各成分低。③形成合金的过程，属于物理变化。④合金属于金属材料，不属于合成材料，具有金属的共性。金属材料包括纯金属和合金。⑤钢的硬度比生铁大，抗腐蚀能力比生铁强，二者性质不同的原因是含碳量不同。⑥钛合金有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性强等优点。 知识点二 金属的冶炼 1.金属资源 (1)分布及存在形式：地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。 (2)常见的铁矿石 矿石名称 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿 主要成分的化学式 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 FeS2 【特别提醒】金属资源属于不可再生资源，因此我们应合理开采。 2.工业炼铁 常见的铁矿石 磁铁矿（主要成分是____Fe3O4____）、赤铁矿（主要成分是__ Fe2O3 ______） 铁 的 冶 炼 原料 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 设备 高炉 原理 高温下，利用焦炭与氧气反应生成的__一氧化碳____把铁从铁矿石里___还原 ___出来 装 置 图 【总结归纳】①焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；③高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C．P、S等元素。 3.一氧化碳还原氧化铁（详见教材基础实验突破） 知识点三 金属的锈蚀与防护 1. 金属的锈蚀与防护 铁生锈的条件 铁与____O2、H2O ____ 接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 · xH2 O） 用途 做食品等的___ 干燥剂 _____、“双吸剂” 防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的__洁净______和___干燥 _____(讲卫生)； ②表面形成____ 保护膜____。如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等（穿外衣）； ③改变其内部组成，制成__合金______。如不锈钢（强体质）。 特征 铁锈很_____疏松__，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应因而铁锈应及时除去。 金属资源的意义 节约________金属资源__________，减少________环境污染 ________ 金属资源的保护途径 ①防止金属__ 腐蚀____； ②_____回收利用___废旧金属；③____合理____开采矿物； ④寻找金属的____代用品____。 2.铁锈蚀条件的探究（详见教材基础实验突破） 【名师点拨】①铜生锈需要铜与水、氧气、二氧化碳同时接触。生成碱式碳酸铜（铜绿Cu2(OH)2CO3）。②铁生锈和铁燃烧的实质都是氧化反应，但铁燃烧时剧烈的氧化反应而铁生锈是缓慢氧化，反应产物铁锈是红色的，而四氧化三铁是黑色的。 教材基础实验突破 实验一 一氧化碳还原氧化铁 实验过程归纳 装置图 操作步骤 ①检查装置的气密性； ②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上； ③点燃右端酒精灯：防止未参与反应的一氧化碳释放到空气中造成污染； ④给玻璃管通入一氧化碳：为了排尽装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合受热发生爆炸； ⑤点燃酒精喷灯，加热装有氧化铁的玻璃管； ⑥停止加热，熄灭酒精喷灯； ⑦停止通入一氧化碳； ⑧熄灭右端酒精灯。 实验现象 _红棕 __色粉末逐渐变为__黑 __色； 澄清石灰水变_浑浊 ____； 尾气点燃后有____蓝色__火焰。 注意事项 ①注意观察装置中的加热仪器，是酒精喷灯，一氧化碳还原铁矿石的反应条件是高温。 ②先通CO（点燃酒精灯），再加热（点燃酒精喷灯）；以便排尽玻璃管中的__空气_____。 ③实验完毕，先熄灯（熄酒精喷灯），继续通CO至玻璃管冷却。防止生成的Fe被氧化。 ④尾气处理：燃烧或用塑料袋收集起来后燃烧；防止未反应的CO污染空气。 第八单元 金属和金属材料 第2讲 金属的化学性质 中考知识点归纳 知识点一 金属的化学性质 1.金属与氧气反应 （1）规律：金属＋氧气→金属氧化物 (2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。 (3)常见金属与氧气的反应 条件 金属 反应的化学方程式 现象 常温下反应 铝 4Al＋3O2===2Al2O3 (铝耐腐蚀的原因) 缓慢氧化，放出热量，表面生成一层致密的氧化铝薄膜 点燃或加热 反应 镁 2Mg＋O2_2MgO 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 铁 3Fe＋2O2_Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铜 2Cu＋O2_2CuO 生成黑色物质 不反应 金 很稳定，高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”) 结论 铝、镁比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 【特别提醒】①铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。②物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。 2.金属与盐酸、稀硫酸反应 (1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应) (2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。 (3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式 金属 现象 反应的化学方程式（与稀硫酸） 镁 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 铝 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 【特别提醒】①当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，生成亚铁离子(Fe2＋)，溶液颜色变成浅绿色。②金属与酸反应后，溶液的质量均增加。 3.金属与盐溶液反应 (1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属 (2)反应发生的条件 ①必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。 ②反应中盐必须可溶。 (3)常见金属与盐溶液反应 金属与盐溶液 现象 反应的化学方程式 铁与硫酸铜 铁表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 铜与硝酸银 铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 4.置换反应 概念 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质 和另一种 化合物 通式 A+BC→AC+B 特点 一定存在化合价变化的元素 类型 金属与酸反应 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 金属与盐溶液反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 金属氧化物的还原反应 H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO2Cu + CO2↑ 【特别提醒】置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO＋CuOCO2＋Cu。 知识点二 金属活动性顺序 1.金属活动性顺序 常见金属的活动性顺序(用元素符号表示) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。 2．金属活动性顺序的判断 判断方法 结论 金属活动性顺序 金属位置越靠前，活动性越强 反应现象 与酸反应 能与酸反应的金属活动性比不能与酸反应的金属活动性强 与盐溶液反应 该金属的活动性比盐中金属的活动性强 自然界中的存在形式 以化合态形式存在的比以单质形式存在的金属活动性强 化学方程式(置换反应) 反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强 3.金属活动性顺序的探究(详见教材基础实验突破) 4．金属活动性顺序的应用 (1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 (2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。 ①位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。 ②位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 (3)根据金属与盐溶液反应的情况，判断滤液和滤渣的成分。将多种金属放入一种金属的盐溶液中或将一种金属放入多种金属的混合盐溶液中时，反应除遵守“前换后”的原则外，还遵循“远距离先置换(间隔越远，越优先反应)”的规律。 教材基础实验突破 实验 金属活动性顺序的探究 实验过程归纳 1．探究原理 利用金属在自然界的存在形式以及与氧气、酸、盐溶液能否反应和反应的难易程度、反应速率来判断金属的活动性。 判断依据 结论 金属在自然界存在的形式 以化合物形式存在的金属活动性强于以单质形式存在的金属 金属与氧气反应的条件及剧烈程度 越容易反应且反应剧烈的越活泼 金属与酸能否反应以及产生气泡的速率快慢 能与酸反应，且反应速率越快，越活泼 金属与另一种盐溶液的反应 可以反应，金属单质活泼性比盐中金属强 2.方案设计 (1)比较两种金属的活动性(以铜、锌为例) 实验方案 判定理由 ①将锌放入硫酸铜溶液中 置换反应发生，活动性顺序：锌>铜 ②将铜放入硫酸锌溶液中 置换反应不能发生，活动性顺序：铜<锌 ③将金属锌、铜分别放入等浓度、等质量的稀硫酸中 锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，活动性顺序：锌>铜 (2)比较三种金属的活动性顺序(以锌、铜、银为例) 实验方案 具体方法 判定理由 “两金夹一盐”        选用活动性最强的锌和最弱的银及活动性介于二者之间的铜的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与铜的盐溶液反应的情况进行判断         锌与铜的盐溶液可以反应，则金属活动性顺序为锌＞铜；银与铜的盐溶液不发生反应，则金属活动性顺序为铜＞银；故金属活动性顺序为锌＞铜＞银    “两盐夹一金”        选用金属活动性排在中间的铜及最强的锌的盐溶液和最弱的银的盐溶液作为试剂，根据铜单质分别与锌和银的盐溶液反应的情况进行判断        铜与锌的盐溶液不发生反应，则金属活动性顺序为锌＞铜；铜与银的盐溶液发生反应，则金属活动性顺序为铜＞银；故金属活动性顺序为锌＞铜＞银   3.注意事项 (1)实验前必须____打磨除去金属表面的氧化膜或污物__________。 (2)做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸， 不用硝酸或浓硫酸。 (3)金属与盐溶液的反应，盐必须___可溶______。 (4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如_K、Ca、Na____。 (5)在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的种类、温度、浓度、体积，金属的形状、表面积需保持一致。 【名师点拨】 优先反应原则 类型 规律 秘诀 示例 一种金属和多种金属的盐溶液 金属活动性顺序越靠后的金属越先被置换出来 距离越远越优先 将一定量的锌粒加入到硝酸铜和硝酸银的混合液中，反应的顺序是: 1.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 2.Zn+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Zn 多种金属与一种金属的盐溶液反应 金属盐溶液中的金属先被金属活动性顺序中排在最前面的金属(K、Ca、Na除外）置换出来 将锌和铜的混合物加入到硝酸银中，反应的顺序： 1. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 2. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 第九单元 溶液 中考知识点归纳 知识点一 溶液的形成 1.溶液 概念 一种或几种物质___分散__到另一种物质里形成的__均一 ___的、___稳定 __的___混合 __物 组成 溶质 可以是___固__体、__液 ___体或__气___体 溶剂 ___水__是最常用的溶剂，但汽油、酒精也作为溶剂 基本特征 __均一___性、___稳定 __性、__混合___物 关系 ___溶液的质量_______ = __溶质___的质量 + __溶剂 ___的质量 溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 名称 溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 放热、吸热现象 溶解吸热 ____NH4NO3______溶解 溶解放热 ____ NaOH_固体、浓___H2SO4__、生石灰（CaO）溶解水 溶解没有明显热现象 NaCl 【易错警示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。③一种溶剂里可以溶解多种物质。④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。⑤CaO加入水中也能放热，但不是溶于水放热，而是因为CaO能与水发生化学反应而放出热量。 2.乳化作用 (1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 (2)洗涤剂可去除油污，是因其具有乳化功能。 (3)物质除污的方法和原理 方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油渍 乳化作用 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢 用稀盐酸除去铁锈 知识点二 饱和溶液与不饱和溶液 1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.判断方法 (1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。 (2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液。 (3)降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的饱和溶液。 3.相互转化 (1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质 (2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而降低的物质 将Ca(OH)2饱和溶液加热后有固体析出。 【易错警示】①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；②饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓；③一定温度下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说不一定是饱和溶液。 知识点三 溶解度与溶解度曲线 1.溶解度 (1)固体溶解度 ①定义：表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 ②四要素：条件——一定温度；标准——100g溶剂；状态——达到饱和；质量——溶解度的单位为g。 ③影响因素 【温馨提示】溶解度与溶解性的关系 20℃时在水中的溶解度/g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 (2)气体溶解度 ①定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 ②影响因素 2.结晶 (1)冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解度受温度影响大的物质，如KNO3。 (2)蒸发溶剂法(浓缩结晶)：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 3.溶解度曲线 (1)概念：物质的溶解度随温度变化的曲线，应用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。 (2)溶解度曲线的意义 点 曲线上的点 所示某温度下某物质的溶解度 两曲线的交点 两物质在该点所示温度下溶解度___相同 线 物质在温度下的溶解度 固体的溶解度随温度变化的趋势 面 曲线下方的各点 表示溶液为___ 不饱和__溶液 曲线上方的各点 表示溶液为__饱和___溶液且有未溶晶体 (3)应用 ①查找某物质在不同温度下的溶解度。 ②比较不同物质在相同温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度相等。 ③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法。溶解度受温度变化影响大(曲线向上且“陡”)的，常用冷却热饱和溶液(降温)的方法结晶；溶解度受温度变化影响小(曲线变“平缓”)的，常用蒸发溶剂的方法结晶。 ④判断适合某物质饱和溶液、不饱和溶液之间相互转化的方法。 ⑤比较变化后溶液溶质的质量分数关系。 【规律总结】改变温度时，溶液中各种量的变化情况 知识点四 溶质的质量分数 1.溶质的质量分数 (1)定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。 (2)计算公式： ①所有溶液：×100%＝×100% ②饱和溶液：×100%(S为溶解度) 【温馨提示】计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。 2.有关溶液稀释的计算 (1)原理：稀释前后，溶质质量不变。 (2)公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前、后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B＝A＋水的质量)。 【特别提醒】不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。 3.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算 (1)解题关键：通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。 (2)反应后溶液质量的计算方法： ①溶液组成法：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 ②质量守恒法：溶液的质量＝参与反应的固体质量＋液体质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量 4.一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（详见教材基础实验突破） 教材基础实验突破 实验 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 实验过程归纳 1．仪器的选用及各仪器的作用 (1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)部分仪器的作用 ①玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率； ②量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。 2．实验步骤 (1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 ①计算 所需氯化钠的质量为___3___g，水的质量为____47____g ②称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中 ③量取 用__50___mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里 ④溶解 用_____玻璃棒_____搅拌，使氯化钠溶解 ⑤装瓶 把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点 (2)用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液的稀释) ①计算 所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为___25___g，水的质量为___25___g ②量取 用___50___mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 ③混匀 用_____玻璃棒___搅拌，使溶液混合均匀 ④装瓶 同前 3.误差分析 误差 原因 举例 溶质质量分数偏小 溶质的量变少 ①溶质本身不纯； ②左码右物称量，且用到游码； ③天平空载时，指针向左偏； ④溶质有洒落； ⑤溶质没有完全溶解就装瓶存放； ⑥固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品 溶剂的量增多 ①量取溶剂时仰视读数； ②固体药品含有水分； ③烧杯内壁上有水； ④试剂瓶内有水分 溶质质量分数偏大 溶质的量变多 ①天平空载时，指针向右偏； ②所用砝码已生锈或沾有污渍； ③右盘放纸片，左盘未放纸片 溶剂的量减少 ①量取溶剂时俯视读数； ②量取的水没有完全转移到烧杯中 第十单元 酸和碱 第1讲 常见的酸和碱 中考知识点归纳 知识点一 酸碱指示剂与溶液的酸碱性 　 溶液的酸碱性 酸碱指示剂　　　　　 酸性 中性 碱性 紫色石蕊试液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞试液 无色 无色 红色 【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。 知识点二 常见的酸及其化学性质 1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。 【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。 2.浓盐酸和浓硫酸 常见的酸 性质和用途　　 浓盐酸 浓硫酸 溶质(化学式) HCl H2SO4 色、态、味 无色、有刺激性气味的液体 无色、无气味、黏稠状液体 密度(与水比较) 大于水 大于水 挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生 无明显现象 敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因 有挥发性，HCl气体挥发，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小 浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小 保存 密封保存，玻璃塞 密封保存，玻璃塞 主要用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂 其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。 (2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于化学变化。 【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 (3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。 (4)浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 4.酸的化学性质 (1)酸的化学通性：在溶液中都能解离出H＋。 盐酸(HCl)/硫酸(H2SO4) 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 与氢前金属反应生成氢气 (置换反应) 铁与稀盐酸： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (写化学方程式，下同)铁与稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 与金属氧化物反应生成盐和水 (复分解反应) 氧化铁与稀盐酸： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 现象是溶液由无色变为黄色 氧化铜与稀硫酸： CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 现象是溶液由无色变为蓝色 与碱反应生成盐和水 (复分解反应) 氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 与某些盐反应 (复分解反应) 碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， 现象是有气泡产生 碳酸氢钠与稀硫酸： 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，现象是有气泡产生 (2)酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，现象：有白色沉淀生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，现象：有白色沉淀生成。 知识点三 常见的碱及其化学性质 1.定义：解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。 2.氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 色、态 白色固体 白色固体 溶解性 易溶于水并放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 吸水性 在空气中容易吸水而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不可以干燥CO2等 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 制取 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应放出大量的热 用途 重要的化工原料，广泛应用于石油、肥皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂，气体干燥剂 作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液，制漂白粉 其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。 【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。 3.碱的化学性质 碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。 氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2] 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊变蓝；无色酚酞溶液变红 与某些非金属氧化物反应 氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(写化学方程式，下同) 氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳) 与酸反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 与某些盐反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成 【总结归纳】 （1）Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。 （2）NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。 （3）NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。 4.氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究（详见教材基础实验突破） 【特别提醒】能用NaOH干燥的气体：H2 、O2、CO、NH3等；能用浓硫酸干燥的气体：H2、O2、CO、CO2、SO2、HCl。 教材基础实验突破 实验 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究 实验过程归纳 1.氢氧化钠变质的探究 （1）变质原因：NaOH与空气中的CO2反应，其反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 （2）检验氢氧化钠是否变质 ①实质：检验CO32－的存在。 ②实验方案 实验方案 实验现象 化学方程式 实验结论 取样品溶液于试管中，加入足量稀盐酸或（稀硫酸） 产生气泡 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O （或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O） 氢氧化钠已经变质 取样品溶液于试管中，加入_氢氧化钙_ (或氢氧化钡)溶液 产生白色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3 ↓) 取样品溶液于试管中，加入氯化钙(或氯化钡等)溶液 产生白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl) （3）探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质 ①分析 变质后的成分分析：部分变质的成分为NaOH和Na2CO3；全部变质的成分为Na2CO3。 NaOH的检验分析：Na2CO3呈碱性，检验NaOH之前需要除去Na2CO3。 ②方案设计 实验步骤 实验目的 现象 结论 Ⅰ.取部分样品溶于水，加过量BaCl2或CaCl2溶液  除去NaOH中的Na2CO3 产生白色沉淀 Ⅱ.取Ⅰ所得上层清液，滴加无色酚酞溶液  检验是否存在NaOH 溶液变红 _氢氧化钠部分变质_ 溶液不变色 氢氧化钠完全变质_ （4） 结论推广：氢氧化钠应_密封保存。 【特别提醒】①由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均显碱性，所以应该先除去CO32－，再鉴别OH－是否存在。②除去CO32－的同时，不能引入OH－，因此不能选择碱。③除去CO32－的同时，不能与OH－发生反应，因此不能选择酸。④可选择BaCl2、Ba(NO3)2 、Ca(NO3)2、CaCl2等盐，即可除去CO32－，又不影响OH—的检验。 2.氢氧化钙变质的探究 （1）变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 反应的化学方程式是： CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O。 （2）检验Ca(OH)2是否变质 ①思路分析：实质为检验CaCO3的存在。由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有固体析出判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。 ②实验设计：加入过量盐酸，有气泡生成说明氢氧化钙已变质，相应的化学反应方程式为CaCO3＋2HCl== CaCl2＋CO2↑＋H2O。 （3）探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质 ①思路分析：CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故可通过溶解、检验溶液中是否存在Ca2＋或OH－。 ②实验设计： 方法一(检验Ca2＋)： 方法二(检验OH－)： （4）结论推广：氢氧化钙应密封保存。 第十单元 酸和碱 第2讲 中和反应与pH 中考知识点归纳 知识点一 中和反应 1．概念及实质 概念 ____酸 __跟____碱 __作用生成__盐 ____和___水___的反应。 表示式 酸 + 碱→____盐__ + ___水 ___ 反应实质 酸中的H+ 跟碱中的OH- 结合生成水分子_______ H++OH-= H2O 2．中和反应的应用 应用 生活实例 碱中和酸 降低酸性 ①用熟石灰中和____酸性__土壤 ②用熟石灰中和工业生产中产生的__酸性____废水 ④蚊虫叮咬后可涂稀___肥皂水___中和； ⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。 酸中和碱 降低碱性 ⑥农业上可用碳酸水灌溉植物，中和__碱性____土壤 ⑦用稀硫酸中和印染厂生产中产生的__碱性____废水 【特别提醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。 知识点二 溶液酸碱度的表示方法——pH 1.表示 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围一般在0～14之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 2.溶液的酸碱性与pH的关系 pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强； pH＝7，溶液显中性； pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 3. pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出被测液体的pH，此法测得的pH为整数。 【特别提醒】①pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液；②pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测液，则会导致测量结果不准；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。 4.溶液酸碱度的应用 (1)化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。 (2)农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。 (3)监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。 (4)测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。 教材基础实验突破 实验 酸碱中和反应的探究 实验过程归纳 1.操作（如图1） 　　　　　　　 图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2 2.现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 3.结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。 4.实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2） 5.中和反应情况分析 （1）酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 （2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： ①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 　 　　　　　　　　　　　图3　　　　　　　　　　　　　　　　　　图4 ②碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 【总结归纳】 1.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。 2.中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有： 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 十一单元 盐 化肥 中考知识点归纳 知识点1 几种常见的盐 1．概念：一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。 2．常见的盐及其用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名/主要成分 食盐 纯碱、苏打 小苏打 石灰石或大理石 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 物理性质 白色晶体，易溶于水，有咸味，粗盐含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解 白色粉末，易溶于水 白色固体，能溶于水 白色固体，难溶于水 水溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 用途 可作调味品、防腐剂、医用生理盐水(0.9%NaCl溶液)、农业选种等 可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业 治疗胃酸过多、烘焙糕点的发酵粉 建筑材料、补钙剂 3.正确认识“盐” 误区1：盐和食盐 盐是一类物质，食盐是一种物质，专指___氯化钠_______。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。 误区2：盐中一定有金属元素 大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是NH4+，没有金属元素。 误区3：纯碱属于碱 纯碱是_____碳酸钠_____的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。 误区4：苏打和小苏打指的是同一种物质。 苏打是____碳酸钠 ______（Na2CO3）的俗名，小苏打是____碳酸氢钠______（NaHCO3）的俗名，不是同一种物质。另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na2S2O3），和苏打、小苏打都不是同一种物质，但它们都是____盐______。 4．常见盐的特性 常见的盐 特性 化学方程式 NaCl 能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 Na2CO3 ①能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红 ②能与Ca(OH)2溶液(合理即可)反应生成白色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2===_CaCO3↓＋2NaOH(与上一空对应) NaHCO3 受热易分解 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CaCO3 高温下分解 CaCO3CaO＋CO2↑ 知识点2 盐的通性 1．盐的化学性质 规律 举例 备注 与金属反应 盐＋金属→新金属＋新盐(遵循“前换后”的规律) CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu K、Ca、Na的金属活动性太强，不能从盐溶液中置换出金属单质 与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸 （有气体或沉淀生成） BaCl2＋H2SO4 ===BaSO4↓＋2HCl 碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应会生成CO2，利用此性质可以检验碳酸盐或碳酸氢盐 与某些碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(反应物能溶于水，生成物中有沉淀) Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH 碱和铵盐反应时不一定要有沉淀生成 与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(反应物溶于水，生成物中有沉淀) Ba(NO3)2＋CuSO4=== BaSO4↓＋Cu(NO3)2 2．复分解反应 (1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 (2)特点：双交换，价不变。 (3)表达式：AB＋CD→AD＋CB。 (4)反应发生的条件：两种化合物中至少有一种溶于水，相互交换成分后必须有沉淀或有气体或有水生成。 【特别提醒】①根据“酸、碱和盐的溶解性表”可以判断盐和碱的溶解性，结合复分解反应中反应物和生成物的条件，进而可以判断复分解反应能否发生。 ②初中必须掌握的八大沉淀(四盐四碱)： 白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)； 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，蓝色沉淀：Cu(OH)2，红褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)。 (5)复分解反应可以细分为以下五个小类型 反应类型 反应物的条件 生成物的条件 酸＋金属氧化物→盐＋水 至少具备下列3个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成 酸＋碱→盐＋水 酸＋盐→新酸＋新盐 盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶 碱＋盐→新碱＋新盐 需二者都可溶 盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 需二者都可溶 3．粗盐中难溶性杂质的去除(详见教材基础实验突破) 知识点3 化学肥料 1.化肥的种类及作用 种类 概念 常用化肥 主要作用及缺乏症状 氮肥 只含营养元素(N、P、K) 中的N元素 尿素[CO(NH2)2]、铵盐[硝酸铵(NH4NO3)、氯化铵(NH4Cl)、碳酸氢铵(NH4HCO3)] 促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量；缺乏时叶片发黄、枝叶细小 磷肥 只含营养元素(N、P、K) 中的P元素 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 促进根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺乏时植株矮小，果实发育不良，产量低 钾肥 只含营养元素(N、P、K)中的K元素 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 促进农作物生长，增强抗病虫害能力，使茎秆粗硬，抗倒伏；缺乏时，易倒伏 复合肥 含营养素(N、P、K) 中两种或两种以上元素 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4] 同时供给几种养分，有效成分高 【巧学妙记】“氮磷钾，一根筋（叶根茎）”。 2.化肥的简易鉴别 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉状 加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气(尿素除外) 无具有刺激性气味的氨气放出 3．铵态氮肥的检验及注意事项 (1)检验：铵态氮肥遇碱性物质能放出具有刺激性气味的气体，如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 4.化肥和农药的使用 (1)使用化肥、农药对环境的影响 ①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。 ②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题;农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。 (2)合理使用化肥、农药 ①化肥:a.根据土壤情况和农作物种类选择化肥；b.农家肥和化肥合理配用。 ②农药：a.根据病虫害发生、发展规律对症下药；b不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生；c提倡发展和使用生物农药。 教材基础实验突破 实验 粗盐提纯 实验过程归纳 Ⅰ．粗盐中难溶性杂质的去除 1．实验仪器及药品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。 2．实验步骤及要点 (1)操作步骤 【特别提醒】溶解、过滤、蒸发步骤中都要用到的仪器是玻璃棒。 (2)操作步骤及要点 ①称量：称量一定量的粗盐。 【注意】称量粗盐应用托盘天平，注意“左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的称量纸。 ②溶解：加入水中溶解并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 【特别提醒】用玻璃棒不断搅拌，是为了加快溶解，且在搅拌时，玻璃棒不能触碰烧杯内壁和烧杯底部。 ③过滤：a.做好过滤器，装配好仪器；b.将粗盐水用玻璃棒引流入过滤器；c.如滤液浑浊应再次过滤。 ④蒸发：a.装配好仪器；b.将过滤好的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌(作用：________防止因局部温度过高造成液滴飞溅_____________________________ )，当_____________蒸发皿中出现大量固体_______________时，停止加热，利用余热将其蒸干。 【特别提醒】停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，应用坩埚钳取下并放在石棉网上。 ⑤计算产率 a.用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量； b.将提纯的精盐放到指定容器中； c.计算产率： 。 3．玻璃棒的作用 (1)溶解时：搅拌，加速溶解。 (2)过滤时：引流。 (3)蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅。 (4)除杂后：用玻璃棒转移固体。 4．误差分析 误差或错误 原 因 产率偏低 ①溶解粗盐时未用__玻璃棒________充分搅拌；②蒸发滤液时液体可能被溅出；③从蒸发皿中转移固体时固体洒落；④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤；⑤食盐没有全部溶解即过滤 产率偏高 ①过滤时液面高于滤纸边缘；②蒸发时未充分蒸干等 过滤后的液 体仍浑浊 ①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；②滤纸____破损______ Ⅱ．粗盐中可溶性杂质的去除 1.原理：粗盐经过过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸发只能除去水分，要得到纯净的NaCl固体，还必须加入试剂，将一些可溶性杂质除去。 2.方法 a．流程图 b. 加入试剂的作用 试剂 目的 化学方程式书写 氯化钡 除去Na2SO4 BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓ ＋2NaCl 氢氧化钠 除去MgCl2 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2 ↓ ＋2NaCl 碳酸钠 除去CaCl2和过量的BaCl2 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3 ↓ ＋2NaCl、 BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3 ↓ ＋2NaCl 盐酸 除去NaOH和Na2CO3 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑ ＋H2O、 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 【注意】在添加试剂时，氯化钡一定要在碳酸钠之前，否则无法除去过量的钡离子。 第十二单元 化学与生活 中考知识点归纳 知识点1 人类重要的营养物质 1.六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。 2.各类营养素的主要功能及食物来源 营养素 主要功能 常见类别 食物来源 供能 营养 素 蛋白质 构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料 血红蛋白、酶 牛奶、大豆、鸡蛋、猪肉、豆腐等 糖类 主要供能物质(60%～70%) 淀粉、葡萄糖、蔗糖 植物种子或块茎、玉米、面粉、大米、小麦、薯类、甜菜等 油脂 维持生命活动的备用能源 油（植物油），液态；脂肪(动物油），固态 植物油脂：花生油、豆油、菜籽油等 动物油脂：脂肪、牛油、奶油等 不供 能营 养素 维生素 调节新陈代谢，如缺乏维生素C会引起坏血病，缺乏维生素A会引起夜盲症 维生素A、维生素C、维生素D等 水果、蔬菜等 无机盐 维持机体的酸碱平衡 食盐等 各种饮料和食物、营养补剂 水 调节体温、溶解物质、排泄废物、预防疾病、调节新陈代谢 各种饮料及食物 【特别提醒】①淀粉、纤维素均属于糖类。②营养均衡：我们每天要保证各种营养素的均衡摄入。 知识点2 化学元素、物质与人体健康 1.化学元素与人体健康 （1）人体的组成元素 组成人体的元素共50多种，其中常量元素有_____11_____种；人体中含量最多的元素是___ 氧元素_______，含量最多的金属元素是_____钙元素_____。 （2）常量元素与微量元素 ①常量元素：在人体内含量超过__0.01% ________。 ②微量元素：在人体内含量低于___0.01%_______，其中铁、_____锌_____、碘、______硒____、氟为必需元素，汞、铅等为有害元素。 （3）化学元素与人体健康的关系 名称 对人体的作用 缺乏时对人体健康的影响 钙 帮助构造_____骨骼_____和______牙齿____，对凝血、神经、肌肉等也有重要作用 儿童发育不良或患___佝偻病_______，老的人易患___骨质疏松症_______ 铁 是血红素的成分，能帮助____氧气___的运输 会引起__贫血________ 锌 促进人体发育 会引起_____食欲不振 _____、______生长迟缓__、发育不良 硒 有防癌、抗癌作用 可能引起表面角质化和______癌症____ 碘 是_______甲状腺素 ___的重要成分 会引起___ 甲状腺素肿大__，幼儿会影响生长发育，造成思维迟钝 氟 能防止____龋齿______ 易产生龋齿 【特别提醒】①日常生活中，饮用瓶装矿泉水比饮用蒸馏水好，因为矿泉水中含有人体所需的微量元素和矿物质；②必需元素摄入量不足或过多均不利于人体健康。 2.有损人体健康的元素与物质 （1）对人体健康有害的元素：汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)、砷(As)等。 （2）对人体健康有害的一些物质 有害物质 危害原理 生活中常见事例 一氧化碳 CO是一种无色、无味的气体，易与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体组织和器官缺氧 家庭用燃煤取暖时产生的煤气、家庭用火、洗浴时也产生一氧化碳 甲醛 与蛋白质中的氨基酸反应，使蛋白质分子结构发生变化，失去生理活性而凝固，对人体健康造成危害 室内装修中的空气污染物，海产品保鲜用到的甲醛水溶液 黄曲霉毒素 存在于霉变食品中，误食会使人中毒， 损坏人体肝脏，诱发癌症 大米、花生、面粉、玉米、薯干和豆类等霉变食物中含有黄曲霉毒素 重金属盐 易与人体蛋白质反应，使之变性而中毒 汞、铅、镉等重金属中毒 甲醇 由甲醇及其代谢产物甲醛和甲酸引起，以中枢神经系统损害、眼部损害甚至失明及代谢性酸中毒为主要特征 用工业酒精兑制白酒 亚硝酸盐 有毒，致癌物质 代替食盐用于烹调或腌制肉制品 瘦肉精 引起心率加速，代谢紊乱，血压降低 用含瘦肉精的饲料喂养生猪 其他有害物质：三聚氰胺、工业明胶、硫酸铜等。 【特别提醒】食品添加剂主要是指用于改善食品品质，延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成或天然的物质，包括甜味剂、鲜味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等。食用时应适量，过多会有损人体健康。 知识点3 有机合成材料 1.有机化合物与无机化合物 （1）组成中含有___碳元素_______的化合物叫有机化合物，简称有机物。 （2）组成中不含___碳元素 _______的化合物叫无机化合物，简称无机物；但是____CO_、__CO2___、碳酸钙等少数含碳的化合物，具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。 （3）最简单的有机物是_____甲烷 _____。 （4）相对分子质量大的，可以达几万至几十万，甚至达到几百万或更大，这些有机物通常称为______有机高分子化合物______________，简称有机高分子。如淀粉、蛋白质等，都属于有机高分子化合物。 2.有机合成材料 【归纳总结】材料之间的关系 3.塑料的结构和性质 链状结构具有___热塑 _______性，如聚乙烯塑料；网状结构具有_____热固_____性，如酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）。 4.天然纤维与合成纤维的鉴别 纤维种类 鉴别(燃烧法) 天然 纤维 毛、丝(主要成分为蛋白质) 燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为灰色，细而软，用手可捏碎 棉、麻(主要成分为纤维素) 燃烧时有烧纸的气味，灰烬为黑褐色、易碎 合成纤维 燃烧时先熔化后燃烧有特殊气味，生成黑色硬球，不易捏碎 5.使用合成材料对环境的影响 使用有机合成材料会对环境造成影响，如“白色污染”。 危害 解决途径 回收标志 ①破坏土壤； ②污染地下水； ③危害海洋生物的生存； ④焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 ①减少使用不必要的塑料制品； ②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料 　 塑料包装制品回收垃圾 其他垃圾 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$