广东省汕头市澄海区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

澄海区2024-2025第一学期高中非毕业班质量监测 高二化学试卷参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B A D C D C A B D 11 12 13 14 15 16 A B B C C C 化学方程式未配平、缺气体符号、沉淀符号、加热符号等合扣一分 17(14分）（每空两分） Ⅰ AC (2分，选一个且正确得1分，全对2分，有错不给分） Ⅱ(1)②KNO3 ③5mL 1mol/LKCl溶液 (浓度和体积1分，物质1分，溶液写不写无影响。） (2)蒸馏水 (2分，只是答水也可得1分） 1mol/LKCl溶液(浓度1分，物质1分，溶液写不写无影响。） 实验⑤中气泡产生的速率比实验④快（1分），实验⑥中气泡产生的速率比实验⑤快（1分） (3)使用盐桥改变单位时间离子迁移量使得⑤、⑥速率不可比(或存在Mg置换AgCl滤液中 Ag+的副反应，使得⑤、⑥速率不可比) (2分，其他合理答案也可得分） 18(14分）（每空两分） (1)—80.7kJ·mol-1（2分，单位错扣1分，缺‘－’或数值算错得 0分） (2)AD (2分，选一个且正确得1分，全对2分，有错不给分） (3)① (2分） 温度升高，反应Ⅰ逆向移动（1分），反应Ⅱ正向移动（1分，分点得分），CO物质的量分 数随温度升高而增大 增大压强（或适当降低温度） (2分） ② （缺单位或单位书写错扣1分 ，数值算错得 0分） ③（或0.11）（2分，若只列式，得1分） 19.(14分）（每空两分） (1)抑制Al3+的水解 (2分） (2)①NH3 (2分写中文不给分） ②CO2 (2分写中文不给分） (3)C (2分，多选不得分） (4)取最后一次洗涤液(1分）少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡（1分），若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净 (5) 10 (2分 唯一答案） (6)2Ni2+ +ClO- +4OH- =2NiOOH↓+Cl -+H2O (2分，化学方程式未配平、缺气体符号、沉淀符号、等合扣1分） 20.(14分） (1)BD (2分，选一个且正确得1分，全对2分，有错不给分） (2)加成反应 (2分，写加成得1分） (3)(或) (2分，写分子式不给分） (2分，唯一答案，缺双键不给分） (4) （2分，缺反应条件得一分，可逆符号不写不扣分，物质写错或缺氢原子不给分，缺写水给1分） 降低丙酸乙酯的溶解度，除去（中和），溶解（2分，答出任意一点即可） (5)①③⑤（答对1个1分，全对2分，有错不给分） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024－2025学年度第一学期期末质量监测 高二级化学科试题 注意事项： 1. 考试时间为75分钟 2. 第I卷为单选题共16小题，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3. 第II卷共4题，请用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。 4. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108 第I卷 选择题（44分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关科技创新的应用中将电能转化为化学能的是 A.中国承建卡塔尔最大光伏电站为世界杯供电 B.纽扣式银锌电池 C.世界首部可折叠柔屏手机通话 D.比亚迪新能源汽车充电 2. 在氯碱工业生产中，安全检测员曾经使用浓氨水检验管道是否漏气，反应原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列有关微粒的描述正确的是 A.氨分子的空间填充模型： B.氮气的结构式： C.中子数为18的氯原子： D.氯化铵的电子式： 3. 潮汕美食以其精湛的烹饪技艺、对食材精挑细选以及细致入微的调味，在潮汕菜菜系中占据着举足轻重的地位，彰显出独特而迷人的饮食文化魅力。下列说法错误的是 A.潮汕糕烧番薯芋甜而不腻，美味可口，糖浆中的蔗糖能发生银镜反应 B.猪脚圈外酥里嫩，香气扑鼻，其中五花肉里的油脂可发生皂化反应 C.苏南卤鹅肉汁肥美，鹅肉中的蛋白质水解后的产物氨基酸属于两性物质 D. “糖葱薄饼”作为潮汕传统名小吃因其口感、卖相广受好评，“薄饼”的主要成分为淀粉 4. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢 醋酸的酸性比碳酸强 B 学农活动：种豆科植物可少施氮肥 根瘤菌可自然固氮 C 学工活动：给铁制钥匙镀上铜层 Cu2+在阴极放电生成铜单质 D 实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习 溶液中Al3+和CO2- 3发生双水解 5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验说法错误的是 A.图①装置可用于强酸与强碱的稀溶液中和热测定 B.图②装置可用于排出盛装NaOH溶液滴定管尖嘴内的气泡 C.图③装置可用于FeCl3溶液直接蒸干制取无水FeCl3固体 D.图④装置盐桥中阴离子向ZnSO4溶液中迁移 6. 广霍香(如图1)是十大广药(粤十味)之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、发表解暑之功效，是藿香正气水的主要成分。愈创木烯(结构简式如图2)是广霍香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是 A.常温下是气体 B.属于乙烯的同系物 C.愈创木烯所有的碳原子一定共平面 D.能与Br2发生加成反应 7. 化学有独特的符号表达形式。下列说法正确的是 A.用铁电极电解氯化镁溶液： B. CO燃烧热的热化学方程式： C.用FeS除去废水中的重金属Hg2+： D.硫化钠水解反应： 8. 已知反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 的反应原理及反应进程中能量变化如下： Ⅰ．A(g)+B(g)C(g)+B(g) △H1 Ⅱ．D(g)+2B(g)E(g) △H2 下列说法正确的是 A.△H1=(E3－E2) kJ·mol－1 B.反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率 C.反应Ⅱ正反应的活化能为E4 kJ·mol－1 D.加入合适催化剂后E3、E4、E5均会降低 9. 金属—空气电池是以金属(锌、铝、锂等)和氧气作为活性物质的一种电池，也被称为金属燃料电池。下列说法正确的是 A.可选用石墨作电池负极 B.金属电极上发生氧化反应 C.电流由金属电极经外电路流向另一电极 D.该电池可以将化学能100%转化为电能 10. 下列说法正确的是 A.向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 ，升温能提高H2的平衡转化率 D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.7kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol H2 和0.2mol I2充分反应后分子总数为0.3NA B. 100mL 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO2－3的数目为0.01NA C.电解熔融NaCl，阳极有11.2L的Cl2生成，转移电子数为NA D.常温下，pH=5的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目为10－9NA 12. 实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，反应装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是 A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹， 通入一段时间N2 B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3 C.在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D.若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀 13. 部分含Cr或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知氧化性Cu2+>Cr2+>Fe2+，下列推断不合理的是 A. 对于Cr和Fe都存在a→d→g→h转化 B. a与水蒸气反应生成c C. 若f溶液随pH的变化颜色加深，则其氧化性增强 D.若f可作净水剂，则同时可以杀菌消毒 14. 某种水下胶黏剂的阴离子由五种原子序数依次增大的短周期主族元素V、W、X、Y、Z组成。W在元素周期表中非金属性最强，V、Y同主族，且Y的单质常用于制造计算机的芯片，X原子的最外层电子数与其最内层电子数相等，Z的氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>X>W B.最简单氢化物的稳定性：Y>V>W C.VZ2中各原子均满足8电子稳定结构 D.X的氧化物为两性氧化物 15. 某实验小组进行下述实验，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变色 某溶液中一定不含有NH+ 4 B 压缩装有NO2气体的注射器 混合气体颜色变深 其他条件不变时，增大压强，2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动 C 取少量铁电极附近溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 说明铁电极放电产物是Fe 2+ D 用铂丝醮取某物质在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 该物质中不含钾元素 16. 如图所示为25℃时H2CO3、HCO－3、CO2－3三种微粒随pH变化的分布分数 [如]。下列说法错误的是 A. Ka1(H2CO3)=10－6.37 B.曲线a代表H2CO3的分布分数随pH变化的曲线 C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3混合溶液的 pH=10.25 D. pH=8时，溶液中存在c(HCO－3)>c(H2CO3)>c(CO2－3) 第Ⅱ卷 非选择题（56分） 三、非选择题：本题共4小题，满分56分。 17. (14分)镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。某实验小组将打磨后的镁条投入AgCl滤液中，发现立即产生大量气泡，实验探究原因。 Ⅰ.配制100mL 0.2mol/LAgNO3溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_______（填选项字母） A. B. C. D. Ⅱ.向90mL 1mol/L KCl溶液中加入10mL 0.2mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀后过滤，得到AgCl滤液。取少许AgCl滤液，投入5cm打磨后的镁条，快速产生大量气泡。 （1）实验探究镁与AgCl滤液快速产生气体的原因。 【查阅资料】体积较小的阴离子，能够“钻入”Mg(OH)2膜，达到使其溶解的效果。K+对该反应无影响。 【提出猜想】可能是NO－3或Cl－促进镁与水的反应。 【实验探究】完成下列表格。 序号 实验操作 实验现象 ① 将5cm打磨后的镁条投入5mL水中 细微气泡附着 ② 将5cm打磨后的镁条投入5mL1mol/L 溶液中 细微气泡附着 ③ 将5cm打磨后的镁条投入 中 细小气泡放出 【实验结论】Cl－能促进镁与水的反应，溶液中NO－3离子无影响。 （2）对比发现镁与AgCl滤液的反应速率比实验③更快。经讨论，猜想AgCl滤液中存在微量银离子，可能形成了微小Mg-Ag原电池，进一步加快反应速率。 【提出猜想】Cl－和Ag+共同加快镁与水反应速率。 【实验探究】将微观原电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程如下表所示，表中液体X为 ，液体Y为 。 序号 ④ ⑤ ⑥ 装置 溶液 100mL液体X 100mL1mol/LKCl溶液 100mL液体Y 【实验结论】观察到现象 ，证明是Cl－和Ag+共同加快镁与水反应速率。 （3）乙组将实验⑥设计成如下图所示装置(其他与甲组相同)，甲组同学认为不合理，该组同学的理由是 。 18. (14分)CO2催化氢化制备甲酸是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： Ⅰ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H1=－31.2kJ·mol－1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+49.5kJ·mol－1 回答下列问题： （1）反应CO(g)+H2O(g)HCOOH(g) 的△H3= 。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入等量的CO2和H2发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是 。 A.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 B.反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化 C.CO2和H2的物质的量之比不再发生变化 D.容器内混合气体压强不再发生变化 （3）一定温度下，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入0.1molCO2(g)和0.1molH2(g)，发生上述反应，平衡时容器内各含碳物质的物质的量分数[例如：甲酸的物质的量分数 ％]与温度的关系如下图所示。 ①表示CO物质的量分数随温度变化的曲线为 （填“L1”“L2”或“L3”），判断理由为 ；能提高甲酸平衡产率的措施为 （任写一条）。 ②T1K下，10min时反应达到平衡状态。HCOOH(g)的平均生成速率v(HCOOH)= 。 ③T1K下，反应Ⅱ的平衡常数K(Ⅱ)＝ 。 19. (14分)以镁铝复合氧化物(MgO-Al2O3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，该催化剂的制备流程如下： 已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33。 回答下列问题： （1）实验室配制Al2(SO4)3溶液时，需用硫酸酸化的目的是 。 （2）在加热条件下，尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应，放出 和 两种气体(写化学式)。 （3）下列说法错误的是 A. “调pH”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物 B. “晶化”过程中，需保持恒温60°C，可采用水浴加热 C. “焙烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚 D. “还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为MO+H2M+H2O （4）“一系列操作”中，包含洗涤和110°C下干燥操作，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是 （5）常温下，若“悬浊液”中)=1.7×109，则溶液的pH= 。 （6）NiSO4溶液可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为 。 20. 纤维素(cellulose)是地球上来源十分丰富的可再生资源。以纤维素为原料可实现下列物质的制备：    回答下列问题： （1）下列关于纤维素的说法正确的是 。 A.是易溶于水的白色固体     B.水解的最终产物为葡萄糖 C.与淀粉互为同分异构体      D.完全燃烧的最终产物只有和 （2）反应①的反应类型为 。 （3）M的结构简式为 ，  的单体为 。 （4）写出反应④的化学方程式： ； 实验室制取N时，饱和溶液的作用是 。（其中一点即可） （5）上述①～⑤反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率为100%的是 (填序号)。 高二级化学科 第8页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$