福建省厦门第二中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试卷

厦门二中2024-2025学年第一学期 高一年段12月月考化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共15题，每题3分，每题有且只有一个选项符合题意。) 1. 下列关于研究性质的基本程序中排列正确的是 ①观察的颜色、状态 ②设计并进行实验，观察实验现象 ③解释现象、得出结论 ④预测的性质 A. ①②③④ B. ①④②③ C. ④②①③ D. ④①③② 2. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A. B. C. D. 个 3. 下列物质不属于分散系的是 A. 水 B. 碘酒 C. 空气 D. 有色玻璃 4. 管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是。 A. 碳酸钠 B. 次氯酸钠 C. 氢氧化钠 D. 铝粉 5. 下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是 A. 铜丝在空气中加热 B. 向溶液中滴加溶液 C. 将铁丝插入溶液中 D. 用氢气还原氧化铜 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 7. 水培花卉的营养液成分有等。下列与营养液成分有关的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 8. 下列与84消毒液有关的离子方程式书写不正确的是 A. 制备84消毒液： B. 与少量稀硫酸反应： C. 不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用： D. 与双氧水同时使用： 9. 某同学用质量分数为98％的浓硫酸(浓度为)配制稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是 A. 操作1用量筒量取浓硫酸 B. 操作2将水注入浓硫酸中进行稀释 C. 操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高 D. 操作6后将配制好的溶液存放在容量瓶中 10. 二氧化氯()是一种高效消毒剂，下列反应可制得:，对于该反应，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子数为 B. 还原性： C. 是氧化剂 D. 发生氧化反应 阅读下列材料，完成下列问题。 某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水，具体流程如下图： 已知：①； ②。 11. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 中含有的原子数为 C. 与足量盐酸反应转移电子数为 D. 标准状况下，中含有的分子数为 12. 有关上述过程所选仪器或操作错误的是 A．溶解废铁屑 B．收集气体 C．过滤 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 13. 有关上述过程的说法不正确的是 A. 利用酸性溶液检验e中是否混有少量亚铁盐 B. b可选择或 C. d→e发生的反应为： D. 过滤后的溶液a中可能存在 14. 探究与水的反应原理实验如图，下列分析错误的是 已知：，。 A. ①中产生的气体为，既是氧化产物又是还原产物 B. 由上述现象可知，与水反应有生成 C. ②、⑤中与的作用完全相同 D. 通过④说明能溶于硫酸 15. 将分别通入无氧、有氧的浓度均为的溶液和溶液中，除溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 曲线a所示溶液降低的原因：， B. 依据曲线b可推知溶液(无氧)不能氧化 C. 曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒 D. 曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为： 二、解答题(共5大题) 16. 硫在自然界中的循环示意图如下，回答下列问题。 （1）S元素只体现还原性的物质是___________。(填序号) A. B. C. S D. （2）工业制备硫酸的过程中，由制备的化学反应方程式为___________。 （3）火山口附近与反应生成S的化学反应方程式___________，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （4）铜和浓硫酸反应制备的化学方程式为___________，反应过程中体现浓硫酸性质中的___________。 （5）过程④中，生物残体内少量的和反应生成的离子方程式为___________。 （6）硫循环对气候和生命过程有重要意义，从消除污染源的角度，我们应该采取的措施有___________(答一条即可)。 17. 食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有等杂质。 （1）“粗盐→精盐”过程： ①“除杂1”中反应的离子方程式为___________。 ②试剂X为___________(填化学式)。 ③过程中不涉及的实验操作是___________(填标号)。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．渗析 （2）用精盐配制生理盐水的过程： ①用托盘天平称取固体的质量为___________g。 ②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是___________(填标号) （3）“精盐→”过程： ①将电解过程发生反应化学方程式补充完整：___________。 ②在一定条件下与盐酸反应生成消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每含氯消毒剂的氧化能力相当于多少的氧化能力。则的有效氯含量为___________(已知：还原产物均是)。 18. 综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含等)的铝、铁分离工艺流程如下： 已知：①部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 3.2 7.1 沉淀完全的 3.1 4.9 8.9 ②氨水中的主要溶质是，是一种弱碱。 ③与，与的性质相似。 （1）写出“酸浸”过程中，参与的反应的化学方程式___________。 （2）①“分离”过程中加入氨水调浸出液的范围为___________。 ②“废渣”中含有的主要成分是___________。 （3）①“浸出液”中加铁粉发生的主要离子方程式为、___________。 ②证明该反应已完全的实验方案是___________。 （4）“再生"过程中，(N显价)在微生物的作用下与发生反应，离子方程式为___________。 19. 水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 (一)理论分析的化学性质 （1）预测既有氧化性又有还原性的理由为___________。 (二)探究的化学性质 (i)检验的氧化性 取硫酸酸化的溶液于试管内，滴入3滴试剂X，无明显变化，再滴入2滴溶液，溶液变为红色。 （2）试剂X是___________(填化学式)。 （3）过程中与反应的离子方程式是___________。 (ii)检验的还原性 已知：I．酸性溶液中，能被还原为。 II．可用来标记示踪，其中18表示该氧原子的相对原子质量为18。 取过量的酸性溶液于试管内，加入浓度为溶液，收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。 （4）反应的离子方程式为___________。 （5）实验中理论上所得气体的质量为___________g(用含a、b的计算式表示)。 （6）实际所得气体质量小于理论值，且在水中也能找到的原因是(结合化学方程式说明)：___________(忽略在水中的溶解)。 (三)认识影响性质的因素 H2O2可作为绿色氧化剂，实验小组探究与的反应条件，实验方案如下表。 已知：I．为紫黑色固体，较难溶于水：其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。 II．物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 A B C 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为红黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 （7）由实验B、C可以得到结论：酸性条件下，的氧化性___________(填“增强”、“减弱”或“不变)，判断证据是___________。 20. 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、 I．古代制硫酸： （1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。 ①将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是___________。 II．工业制硫酸中的污染及治理 （2）模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用计测定其，每隔读数一次，所得数据如下： 时间() 0 10 20 30 40 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 随着时间的推移，逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）工业上可用双碱法脱硫技术处理废气中的，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是___________(填化学式)，写出双碱法脱硫技术的总反应的化学方程式：___________。 （4）工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌()对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： 已知催化脱硫过程的总反应为，则过程II反应的离子方程式为___________。 厦门二中2024-2025学年第一学期 高一年段12月月考化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共15题，每题3分，每题有且只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11~13题答案】 【答案】11. B 12. D 13. A 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】D 二、解答题(共5大题) 【16题答案】 【答案】（1）D （2）2SO2+O22SO3 （3） ①. SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②. 2∶1 （4） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 氧化性和酸性 （5）2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓ （6）燃料脱硫、排烟脱硫等 【17题答案】 【答案】（1） ①. Ba2++SO=BaSO4↓ ②. Na2CO3 ③. D （2） ①. 5.9 ②. BE （3） ①. ②. 2.5 【18题答案】 【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （2） ①. 4.9≤pH＜7.1 ②. Al(OH)3 （3） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. 在试管中取反应后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则证明已经反应完全 （4）6[Fe(NO)2]2++C6H12O6=6Fe2++6N2↑+6CO2↑+6H2O 【19题答案】 【答案】（1）H2O2中氧元素的化合价为-1价，中间价态可以氧化为0价，可以还原为-2价 （2）KSCN （3）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O （4）2 MnO+5+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O （5）3.6ab×10-2 （6）分解生成、18O2，发生副反应：22+18O2↑ （7） ①. 增强 ②. 溶液变色加快，H2O2分解变少，生成的I2增多 【20题答案】 【答案】（1）BaCl2溶液 （2）2H2SO3+O2=2H2SO4 （3） ①. NaOH ②. 2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O （4）8Fe3+++5H2O=2+8Fe2++10H+ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $