九年级化学49页10大中考必记重难点54个考点

初三化学49页10大中考必记重难点54个考点（精品） 重难点01 空气和氧气 空气中氧气含量的测定 1.主要原理：红磷在集气瓶内燃烧，消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使得集气瓶内气体减少，压强降低。化学方程式为将带火星的木条伸入集气瓶中，如果 2.主要步骤(1)检查装置密性(2)点燃红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞；(3)待温度降温后打开弹簧夹 3.红磷燃烧现象：放出热量、产生量白烟，冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶内，约 4.进入集气瓶的水小于1/5原因：①装置漏气；②红磷的量不足；③没有冷却到室温就打开止水夹读 进入集气瓶的水大于1/5原因:①止水夹没有夹紧；②燃烧匙伸入集气瓶速度过慢，没有快速塞紧橡 5.不能用硫、木炭、铁、镁条等代替红磷，因为硫、木炭燃烧生成气体。铁不能在空气中燃烧，镁在空气中燃烧能与氧气、反应。若用木炭、硫代替红磷，可把水换成NaOH溶液，实验也能成功 空气的成分和用途 氮气体积分数为78%，常用作保护气，用于食品防腐和延长灯泡寿命；液氮作制冷剂，用于超导材料 稀有气体体积分数为0.94%，性质很稳定，常作保护气，如焊接金属时隔绝空气；作多种用途的电光 空气的污染及防治 排放到空气中的有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等)和可吸入颗粒物 全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关 氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气大。 2.氧气的化学性质 · 木炭①在空气中红热，②在氧气中发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；化学方程式将带火星的木条伸入集气瓶中，如果 · 硫①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，②在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；化学方程式将带火星的木条伸入集气瓶中，如果 · 铁丝①在空气中加热成红热、离火变冷，②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；化学方程式：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果 3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。 氧气的制取 1.氧气的实验室制法 · 高锰酸钾将带火星的木条伸入集气瓶中，如果； 过氧化氢和二氧化锰将带火星的木条伸入集气瓶中，如果 · ①查：检查装置气密性；②装药品；③定：把试管固定；④点：点燃酒精灯；⑤收：收集气体；⑥实验结束，先把导气管撤离水槽，后熄灭酒精灯。简记为：茶庄定点收利息 · 收集方法：排水法或向上排空气法 · 检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气 · 验满方法：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放木条复燃，说明该瓶内的气体已满 2.氧气的工业制法 工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法，分离液态空气制得液氧，它属于物理变化。 3.催化剂与催化作用 催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不发生改变的物质(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 重难点02 碳和碳的氧化物 碳单质 金刚石：无色透明，是硬度最大的天然物质；做装饰品，切割玻璃、大理石，做地质勘探钻头 石墨：深灰色，有金属光泽，质软、滑腻，导电性好，耐高温；做铅笔芯、电极、高温润滑剂 C60：熔点低；做超导材料 （1）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 （2）CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 （3）活性炭、木炭具有强烈的吸附性（脱色、吸附异味、吸附毒气），活性炭多用于防毒面具，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 碳的化学性质 常温下，碳的化学性质不活泼， · 碳的可燃性：充分燃烧方程式: C + O2 CO2；现象：充分燃烧时，在空气中发出红光，放热；在氧气中发出白光，生成使石灰水变浑浊的气体，放热，用作燃料 · 碳的还原性：碳还原氧化铜方程式: C+2CuO 2Cu+CO2↑ ；现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊；用于冶炼金属 一氧化碳 1.物理性质：一氧化碳是 无色无味的气体，难溶于水。 2.化学性质 · 可燃性：方程式大理石（或石石（或石石灰石）；现象：产生蓝火焰，生成使变浑浊的气体 · 还原性：一氧化碳还原氧化铁方程式:大理石（或石石（或石灰石灰石）现象：红棕色固体逐渐变成黑色，澄清石灰水浑浊；一氧化碳还原氧化铜方程式:大理石（或石灰石）现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 · 一氧化碳有毒性：煤气中毒即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成缺氧危及生命。 二氧化碳的性质和用途 1.二氧化碳的物理性质：从图1实验还可得出二氧化碳的物理性质有密度比空气大；化学性质：不能燃烧也不支持燃烧，据此用于灭火。固体二氧化碳叫干冰。它升华时吸收大量的热，因此可作制冷剂；也用于人工降雨（舞台云雾等）。 图2实验软塑料瓶变瘪说明二氧化碳能溶于水。 2.二氧化碳的化学性质 · ①二氧化碳能与水反应，使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为大理石（或石灰石）；当加热时，红色石蕊溶液又变成紫色，化学方程式为:大理石（或石灰石） · ②二氧化碳能与石灰水反应，如为了使石灰浆Ca(OH)2抹的墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆。开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿，化学方程式为大理石（或石灰石） · ③二氧化碳能与碳反应，化学方程式为：大理石（或石灰石） 3.二氧化碳与温室效应：产生温室效应的气体主要有CO2、O3、CH4、氟利昂等。 二氧化碳的实验室制取 1.实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸；反应方程式为大理石（或石灰石）；反应类型：复分解反应；不能用稀硫酸和大理石反应制二氧化碳，因反应生成CaSO4附着在大理石表 2.收集方法：向上排空气法收集 3.检验方法：将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳 4.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。 5.工业制法方程式大理石（或石灰石） 重难点03 物质构成的奥秘 微粒的性质及应用 1． 分子运动现象的探究 · 实验现象：Ⅱ无明显现象，ⅢA烧杯中溶液变红；实验结论：分子总是在不断地运动。 · 实验中大烧杯的作用是防止氨气污染空气；产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发 2.分子的基本特征或性质：分子在不断运动，温度越高，微粒的运动速率越快 ；分子之间有 空隙 。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝、氧气与液态氧、冰与水的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。二氧化碳和一氧化碳、水和过氧化氢、氧气和臭氧化学性质不同，是因为分子构成不同。金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列不同。 分子和原子 1.物质是由 分子、 原子、 离子等基本粒子构成。金属、稀有体、某些固体非金属如金刚石、石墨、 硅硅硅硅都是由原子构成的；大多数的固体和液体都是由分子构成的；金属和非金属，金属和原子团、铵根和原子团构成的物质由离子构成。 2.分子是保持物质 化学性质 的 最小微粒 （由分子构成的物质）。如保持氧气化学性质的最小粒子是 氧分子， 保持铁化学性质的最小粒子是 二氧碳分子 。物理变化中分子不变，（改变的是 分子间空隙） ；化学变化中分子改硅变。 3.原子是 化学变化中的最小粒子。化学反应的实质：分子分裂为原子，原子重新组合的过程。分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分 ；分子和原子的联系是 分子是由原子构成的。混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的；纯净物是同种分子(或原子)构成的 原子的构成 1．原子由原子核和电子构成。原子核由质子和中子构成，但氢原子核内没有中子。决定原子种类的是 质子数和中子数 ，决定元素种类的是 核内质子数（或核电荷数）。 2．相对原子质量：以一种碳原子质量的硅硅为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量(Ar)。相对原子质量≈质子数＋中子数 3．原子结构示意图 元素化学性质和原子结构的关系：金属的原子最外层电子数一般 <4，容易 失去 ,化学性质 比较活泼 非金属的原子最外层电子数一般 ≥4,容易 得到电子,化学性质 比较活泼 ,稀有气体的原子最外层电子数一般 为8（只有一层为2） ，化学性质 稳定 ，为相对稳定结构。元素的化学性质与 原子的最外层电子数关系最密切。 离子和原子团 1．离子：带电的原子(或原子团)叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。原子得失电子可以变成离子，离子得失电子也可以变成同种元素的原子。 2.离子符号表示的意义 2Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位正电荷 表示2个镁离子 3.原子和离子的判断 · 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na、Mg、O、Cl。 · 阳离子中：核电荷数=质子数>核外电子数，如Na+、Mg2+。 · 阴离子中：核电荷数=质子数<核外电子数，如Cl－、O2－。 4.常见原子团： · 原子团并不是在任何反应中都保持不变。如在碳酸盐与酸反应时，碳酸根离子变成了二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 元素 1．元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲种类，不讲个数；③化学变化中，元素的质量和种类保持不变 2.元素的存在①在地壳中含量最多的四种元素：氧、硅、铝、铁元素；②在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；③在生物体细胞中，氧元素最多，其次是碳、氢元素 2．元素符号及意义 · 表示一种元素（宏观）；表示这种元素的原子（微观） · 金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质 · 在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe表示5个铁原子。 元素周期表 · 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 · 元素周期表中的“格”包含信息：元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。 · 根据元素组成，把纯净物分为单质和化合物。 重难点04 化学用语 化学式 化合价 元素符号及意义 · 表示一种元素（宏观）；表示这种元素的原子（微观）； · 金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质 · 在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe表示5个铁原子。 离子符号表示方法及意义 1.表示方法：钠离子Na＋、氯离子Cl－。注意与化合价表示方法的区别。 2.表示意义 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位正电荷 表示两个镁离子 3.常见原子团：氢氧根离子OHOH－－、碳酸根离子OHOH－－、硫酸根离子OHOH－－、硝酸根离子OHOH－－、铵根离子OHOH－－NH 化学式写法和意义 1.写法： · 单质：氢气OHOH－－、氮气OHOH－－、氧气OHOH－－、氯气OHOH－－、氦气HOHOH－－e、氖气OHOH－－Ne、氩气AOHOH－－r、铁FOHOH－－e、铜COHOH－－u、锌ZOHOH－－n、金刚石OHOH－－、硅OHOH－－Si · 化合物:五氧化二磷OHOH－－、氧化铁OHOH－－、四氧化三铁OHOH－－、碳酸OHOH－－、碳酸钙OHOH－－、硫酸OHOH－－、硫酸铜OHOH－－、氢氧化钠OHOH－－、氢氧化钙OHOH－－、碳酸钠OHOH－－、小苏打OHOH－－ 2.意义： 如H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；⑤表示水由水分子构成。 3.化学用语中数字的含义 （1）在化学符号（元素符号、化学式）前没有数字，既可表示微观意义，也可表示宏观意义。 （2）若数字在化学符号的前面：（此时整个式子只有微观意义） · 数字+物质符号（化学式）：表示几个某分子。如：3O2 中的“3”表示三个氧分子，3O2 中的“2”表示每个氧分子中含有两个氧原子 · 数字+元素符号：表示几个某原子。如2O表示2个氧原子 nN表示n个氮原子 · 数字+离子符号：表示几个某离子。如2Al3+中的“2”表示两个铝离子；2Al3+中的“3”表示每个铝离子带三个单位正电荷。 · 数字在元素（原子团）符号的右下角：表示一个某分子中含有几个该种原子。如10H2O中的“2”表示一个水分子中含2个氢原子。 · 数字在元素符号的右上角：表示某离子带几个单位的正电荷（或负电荷）。如：O2—每个氧离子带两个单位的负电荷。 · 数字在元素符号正上方：表示某元素的化合价。如表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价 化合价 1.化合价表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。 例如用化学用语表示：氯化镁中各元素的化合价Mg (+2)Cl (-1)2 NiFe2O4中Fe为+3价 2.元素化合价与离子电荷的关系： ①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数 ②元素化合价的符号与离子带的电性一致 如: 表示镁元素的化合价为+2价；Mg2＋表示一个镁离子带两个单位正电荷 有关化学式计算（AmBn） 1.相对分子质量（Ar）的计算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n 2.各元素的质量比： A元素质量与B元素质量的比＝[ Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n ] 3.元素质量分数ω： ①某元素的质量分数 = OHOH－－OHOH－－ 重难点05 质量守恒定律 化学方程式 微观模型 质量守恒定律 1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫质量守恒定律。 化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律不适用于解释物理变化。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 2.从微观角度看，化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。 3.在化学反应前后，一定不会变化的是①③⑤⑥，一定会变化的是 ④ ，可能改变的是 ② ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量 4.验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化现象。如有气体参加或生成，则必须在密闭器中进行。 5.质量守恒定律的应用 （1）解释判断一些现象，依据反应前后物质总质量不变。 （2）定性判断物质的元素组成，依据化学反应前后，元素种类和质量不变。 （3）根据质量守恒定律进行简单计算，依据化学反应前后总质量不变。 （4）微观示意图，依据原子种类、数目不变，反应物的总质量 = 生成物的总质量。 验证（探究）质量守恒定律 ①反应原理:红磷燃烧，产生大量白烟②实验现象红磷燃烧，产生大量白烟 ，放出大量的热，气球鼓 ③实验时气球先鼓起后变瘪的原因：由于红磷燃烧放出大量的热，使锥形瓶内气体温度升高，锥形瓶内压强增大，导致气球膨胀；由于红磷燃烧消耗锥形瓶内的氧气，瓶内气体减少，冷却后瓶内压强减小，所以气球变瘪。锥形瓶底部铺一层细沙的目的防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。气球的作用调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用、密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换在称量反应后的物质质量时，必须等锥形瓶（或烧杯）冷却至室温后再称量，以免称量前后因温度不同对实验结果产生影响。 ④实验改进：用如图所示装置验证质量守恒定律的优点是装置简单，操作方便，现象明显 微观反应示意图 · 观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步 · 根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式 · (若图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平) · 根据书写的化学方程式进行逐项判断正误 例：结合图示分析回答 A. 从物质类别上看：图示物质中有 2 种氧化物 B. 从微观构成上看：图示物质均由分子构成 C. 化学方程式为：2 D. 从反应基本类型上看，属于化合反应 化学方程式 1.书写化学方程式要注意：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查反应条件；四查生成物的状态。 · 气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在生成气体的化学式右边标“↑”，反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”； · 沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物有固体，在固体生成物的化学式右边标“↓”，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓” 2.化学方程式的意义 （1）表明反应物、生成物和反应条件； （2）表示反应物与生成物之间物质的量之比或反应物与生成物间的微粒数（分子数、原子数）之比，即化学式前面的系数比（计量数）； （3）表明反应物、生成物之间的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）； · 宏观物质读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 · 微观微粒读法：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子 · 物质的量读法：每1mol碳原子和1mol 氧分子在点燃的条件下反应生成了1mol 二氧化碳分子 · 质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 根据化学方程式的计算 计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求算出未知数；⑤答 注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 在化学反应的微观模型示意图中，要注意反应物和生成物中有同种微粒，表明某反应物有剩余，要约去相同数量的同种微粒，再写化学方程式。 重难点06 燃烧 燃料 能源 燃烧和燃烧条件 （1）实验现象：铜片上的白磷燃烧，产生大量白磷不燃烧。通氧气后，水中白磷在水下燃烧 （2）①红磷不燃烧的原因:温度未达到着火点。②水中白磷不燃烧的原因：没有与氧气接触。 （3）铜片的作用：导热、放置药品； 热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②提供热量 （4）通常的燃烧需要满足三个条件：①可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触； ③温度达到可燃物的着但也有例外，如H2在Cl2中的燃烧：H2 + Cl2 2HCl，由此你对燃烧条件的新认识是某些情况下的燃烧不一定需要氧气 （5）实验改进：大烧杯的作用是防止五氧化二磷白烟逸散，污染空气 灭火的原理和方法 破坏燃烧必须具备的三个条件之一； ①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着火，关闭阀门等； ②将可燃物与空气隔离；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等； ③降温到可燃物的着火点以下；如水灭火；吹灭蜡烛等； 易燃易爆物安全知识 1.爆炸：可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸） 2.与燃烧和爆炸有关的图标 新能源 1.三大化石燃料（常规能源）是煤、石油、天然气。新能源：风能、氢能、地热能、潮汐能。 2.天然气的主要成分--甲烷来源广（化学式为CH来源广)，燃烧的化学方程式：CH4+2O2点燃2H2O+CO2 3.氢能源的优点：①来源广来源广；②热值高来源广；③ 充分燃烧产物为水，无污染，故称为“绿色能源”；氢能源开发中的问题：制备氢气的能耗问题(成本高)；氢气的储存和运输等问题(安全问题)。 4.乙醇：（C2H5OH来源广），俗名酒来源广精。燃烧时产生蓝来源广色火焰。化学方程式：C2H5OH+3O2来源广CO2 ；汽油中加入适量乙醇作为燃料，作用是可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气 重难点07 金属 金属矿物 金属材料 金属的物理性质、用途 1.金属的物理性质：有金属光泽；有良好的导热性、导电性、延展性。 2.金属的用途：铜、铝具有导电性→电线；钨导电性、熔点高→灯丝；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银银银银银银；热水瓶内胆上镀的金属银银银银； 合金 · 合金中至少含有一种金属，且属于混合物。形成合金的过程是物理变化，合金各成分的化学性质 · 合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 · 生铁和钢区别：含碳量不同。（生铁含碳量2%~4.3%钢含碳量0.03%~2%） · 黄铜：铜、锌的合金；青铜：人类使用最早的合金。 金属的化学性质 1.与氧气的反应：常温下铝片耐腐蚀，生成致密氧化膜；化学方程式导电性、熔点高导电性、熔点高； 2.与酸反应，生成盐和H2：实验室制取氢气，反应方程式导电性、熔点高导电性、熔点高 3.与盐溶液反应，生成金属和盐(条件：“前置后，盐可溶”) 湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色； 金属活动性顺序 金属活动性由强逐渐减弱 1． 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生置换反应） 2． 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应） 铁的冶炼 1.实验室模拟炼铁 导电性、熔点高导电性、熔点高2、Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 、导电导电性、熔点高性、熔点高 实验现象：硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导管口处的体燃烧，发出蓝色火焰，体现了一氧化碳的可燃性。 2.工业炼铁 · 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 · 焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度 · 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。 · 反应原理：A区发生反应的化学方程式为导电性、熔点高导电性、熔点高；B区发生反应的化学方程式为导电性、熔点高导电性、熔点高、导电性、熔点高导电性、熔点高 钢铁的锈蚀及其防护 1.铁锈蚀条件探究： （1）试管A中铁钉生锈，B中铁钉的不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触；试管A中铁钉生锈，C中铁钉的不生锈，说明铁生锈需要与水接触；结论：铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触 （2）蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气，并防止氧气再次溶于水；试管B中植物油的作用是隔绝氧气；试管C中干燥剂具有吸水性，作用是吸收水分。 2.常见的防锈措施：①保持铁制品表面洁净、干燥；②表面覆盖一层保护膜：如刷油漆、涂油、烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铬等；③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢 重难点08 水和溶液 水的组成 1. 水的电解实验 简记：正氧一，负氢二 电解水实验中正极产生的气体能支持燃烧，用带火星的木条检验；负极产生的气体是氢气用燃着的木条检验。正负两极产生的气体体积比为1:2，化学方程式为H2O2H2↑+O2↑，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。如果实验时正负极产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。水中加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 2.纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可以看到烧杯内壁有水雾出现，该反应的化学方程式为氧气的溶解性比氢的大 水的净化 1.净化水的常用方法 ： 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（净化效果由低到高） · 明矾的作用是 。 · 常用的吸附剂活性炭；除去色素和异味等可溶性杂质。 · 蒸馏是利用沸点不同将液体分离的方法。 · 净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 2.硬水的鉴别方法：加入等量的肥皂水，出现浮渣较多、泡沫较少现象的是硬水，出现泡沫较多、浮渣较 现象的是软水。 3.硬水软化的方法：在实验室采用蒸馏方法、生活中采用煮沸方法。 溶液 1.溶液的特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。 2.溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。 3.水溶液的某些性质： · 某些物质溶液导电原因：物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电。如食盐水溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液均可导电。 · 食盐溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子，稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以食盐水和稀硫酸都能够导电。 · 电解水实验中，加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是形成自由移动的离子，增强水的导电性。 乳浊液和乳化 1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。洗洁精含有乳化剂，具有乳化作用，能使油脂发生乳化而去除油渍。 溶质的质量分数 1.公式：溶质的质量分数= 对于饱和溶液：溶质的质量分数= 2.溶液稀释，溶质质量不变 公式：m（浓）×a%（浓）=m（稀）×b% 3.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 4.用液体配制溶液步骤：①计算②量取③配制（稀释）④装瓶贴标签 饱和溶液、不饱和溶液转化 对大多数固体溶质而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是加溶质、蒸发水、 降温；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是加水、升温。对氢氧化钙或气体溶质而言，改变温度的方法则相反。 溶解度 1.固体溶解度概念四要素：①指明一定温度；②溶剂100g溶剂；③达到100g溶剂；④单位为gggg。 2.固体溶解度影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温温度度。 3.固体溶解度曲线 （1）意义 　　 图1　　　　　　　　图2 内容 意义 曲线（如图1曲线甲） 表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势 曲线上方的点（如图1点C） 表示溶液饱和且有未溶解的固体 曲线下方的点（如图1点A） 表示溶液为不饱和溶液 曲线上的点（如图1点B） 表示物质在对应温度时的溶解度 曲线交点（如图2点d） 表示几种物质在某温度时的溶解度相等 4.气体溶解度影响因素 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 结晶 · 蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化不大的固体物质 · 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高明显增大的固态物质 重难点09 酸和碱 酸碱指示剂及pH 1.酸碱指示剂可测定溶液的酸碱性，pH试纸可检测溶液的酸碱度。pH的通常范围是0－14。 2.酸性溶液pH小于7，使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞呈红色；碱性溶液pH小于7，使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞呈红色。 3.pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取被测液体，滴在试卡对比，pH试纸只能读取 常见的酸 1.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。 2.浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了脱水性。 3.用途：稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除除锈除锈锈；人体胃液中有盐酸，作用是帮帮助消助消。浓硫酸有吸水性，实验室中常用作干燥剂。 酸的化学性质 在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。 ①与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色； ②与较活泼的金属反应，生成不变色氢气，铁与稀硫酸反应方程式为Fe＋H2SO4===Fe==F,（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色） ③与金属氧化物，生成盐和水，盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）；氧化铜与稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色） ④与碱反应，生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（现象：无现象） ⑤与盐反应，生成盐和酸，盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（现象：白色固体溶解，有气泡产生） 常见的碱 1.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钠易溶于水，溶解放出大量热，有吸水性，易潮解，可作干燥剂，有强烈腐蚀性。氢氧化钠要密封保存，原因是能吸收水蒸气潮解且能与空气中二氧化碳反应而变。氢氧化钠用于制肥皂，氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 2.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性；氢氧化钙可作建筑材料，农业上常用于配制波尔多液、中和酸性土壤，在实验室中检验二氧化碳。 碱的化学性质 在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。 ①与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红； ②与非金属氧化物反应,生成盐和水；敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3 ③与酸反应，生成盐和水；用熟石灰处理含硫酸的废水反应方程式为Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(O； ④与盐反应，生成盐和水；工业用熟石灰制烧碱的反应方程式为Cu(OCa(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(O；配制农药波尔多液的反应方程式为Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2 中和反应及应用 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是复分解反应。 2.中和反应的探究 （1）实验操作：在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。 （2）实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。反应化学方程式为HCl＋NaOH==NaCl＋H2O。 （3）中和反应实质：氢离子(或H＋)氢氧根离子(或O。 （4）中和反应过程中溶液pH变化及溶质成分的判断（氢氧化钠和盐酸反应）： B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠；A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质有氯化钠；C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和HCl。（5）中和反应实验特殊情况：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已经变质。 2. 中和反应应用：改良酸性土壤可加入氢氧化钙；含有硫酸的废水可用氢氧化钙来处理；用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸，反应的化学方程式分别为Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O、Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O ；被蚊虫叮咬后（有蚁酸），可涂抹一些碱性物质，如氨水、肥皂水等 重难点10 盐和化肥 常见的盐 1.盐类的判断：组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。盐的分类，按所含阴离子或阳离子种类进行分类，如钠盐、铵盐、碳酸盐、盐酸盐等。 2.氯化钠：是食盐的主要成分，化学式为NaCl，氯化钠是白色固体，易溶于水，水溶液呈中性，用途很广，常用作调味剂、溶液选种、医疗上配制生理盐水等。 3.碳酸钠：俗称纯碱，化学式为Na2CO3，白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 4.碳酸氢钠：俗称小苏打，化学式为NaHCO3，白色固体，是发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 5.碳酸钙：化学式为CaCO3，白色固体，难溶于水，大量用于建筑业，还可用于补钙剂，是大理石和石灰石的主要成分，实验室可用于制取二氧化碳气体。 盐的化学性质 1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为Fe＋CuSO4 == Cu＋FeSO4 ；铜与硝酸银溶液反应方程式为Cu＋2AgNO3 ==2Ag＋Cu(NO3)2 2.与某些酸反应，生成酸和盐，实验室制二氧化碳反应方程式为CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3.与某些碱反应，生成碱和盐，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应方程式为CuSO4＋2NaOH ==Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4.与某些盐反应，生成另外两种盐，氯化钠和硝酸银溶液反应方程式为AgNO3＋NaCl ==AgCl↓＋NaNO3 复分解反应 1．复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。 2．复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水。 ⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有蓝色的Cu(OH)2、红褐色的Fe(OH)3、白色的Mg(OH)2 ⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。 ⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。 3.离子鉴定 CO32-鉴定：物质或溶液加入稀盐酸，有气泡产生。再通入到澄清石灰水变浑浊，说明物质或溶液含有CO32-。 Cl-的鉴定：向溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，如果仍有白色沉淀，溶液中一定含有Cl-。 SO42-的鉴定： ⑴往溶液中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，仍有白色沉淀。 ⑵往溶液中滴入稀盐酸溶液，无现象，再向溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。 上述两种方法可证明溶液中一定含有SO42-。 化肥种类及鉴别 1.化肥种类：植物所需营养元素有氮、磷、钾，化学肥料分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。 2.化肥的作用：氮肥能使农作物生产旺盛，叶色浓绿；磷肥能促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力；钾肥能促进作物生长，增强作物抗病、抗倒伏能力。 3.常见化肥的鉴别方法：观察外观，磷肥为灰白色固体，氮肥和钾肥为白色固体；加水溶解，钾肥和氮肥溶于水，磷肥不溶于水；加氢氧化钙等碱性物质研磨，若放出具有刺激性气氨气的为铵态氮肥。 4.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，且放在干燥、阴凉处保存 初三化学49页10大中考必记重难点54个考点（精品） 重难点01 空气和氧气 空气中氧气含量的测定 1. 主要原理：红磷在集气瓶内燃烧，消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使得集气瓶内气体减少，压强降低。化学方程式为4P＋5O2点燃 2P2O5 2. 2.主要步骤(1)检查装置气密性(2)点燃红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞；(3)待温度降到室温后打开弹簧夹 3.红磷燃烧现象：放出热量、产生大量白烟，冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶内，约占瓶内液面以上容积的1/5 4.进入集气瓶的水小于1/5原因：①装置漏气；②红磷的量不足；③没有冷却到室温就打开止水夹读数 进入集气瓶的水大于1/5原因:①止水夹没有夹紧；②燃烧匙伸入集气瓶速度过慢，没有快速塞紧橡皮塞 5.不能用硫、木炭、铁、镁条等代替红磷，因为硫、木炭燃烧生成气体。铁不能在空气中燃烧，镁在空气中燃烧能与氧气、氮气、二氧化碳反应。若用木炭、硫代替红磷，可把水换成NaOH溶液，实验也能成功 空气的成分和用途 氮气体积分数为78%，常用作保护气，用于食品防腐和延长灯泡寿命；液氮作制冷剂，用于超导材料 稀有气体体积分数为0.94%，性质很稳定，常作保护气，如焊接金属时隔绝空气；作多种用途的电光源 空气的污染及防治 排放到空气中的有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等)和可吸入颗粒物 全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关 氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气大。 2.氧气的化学性质 · 木炭①在空气中红热，②在氧气中发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；化学方程式C＋O2CO2 · 硫①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，②在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；化学方程式S＋O2点燃 SO2 · 铁丝①在空气中加热成红热、离火变冷，②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；化学方程式：3Fe＋2O2点燃 Fe3O4 3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。 氧气的制取 1.氧气的实验室制法 · 高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ； 过氧化氢和二氧化锰2H2O22H2O+O2 ↑ · ①查：检查装置气密性；②装药品；③定：把试管固定；④点：点燃酒精灯；⑤收：收集气体；⑥实验结束，先把导气管撤离水槽，后熄灭酒精灯。简记为：茶庄定点收利息 · 收集方法：排水法或向上排空气法 · 检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气 · 验满方法：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满 2.氧气的工业制法 工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法，分离液态空气制得液氧，它属于物理变化。 3.催化剂与催化作用 催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不发生改变的物质(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起作用叫催化作用。 重难点02 碳和碳的氧化物 碳单质 金刚石：无色透明，是硬度最大的天然物质；做装饰品，切割玻璃、大理石，做地质勘探钻头 石墨：深灰色，有金属光泽，质软、滑腻，导电性好，耐高温；做铅笔芯、电极、高温润滑剂 C60：熔点低；做超导材料 （1）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 （2）CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 （3）活性炭、木炭具有强烈的吸附性（脱色、吸附异味、吸附毒气），活性炭多用于防毒面具，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 碳的化学性质 常温下，碳的化学性质不活泼，用墨汁写字或绘画不充分燃烧方程式：2C + O2 2CO； · 碳的可燃性：充分燃烧方程式: C + O2 CO2；现象：充分燃烧时，在空气中发出红光，放热；在氧气中发出白光，生成使石灰水变浑浊的气体，放热，用作燃料 · 碳的还原性：碳还原氧化铜方程式: C+2CuO 2Cu+CO2↑ ；现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊；用于冶炼金属 一氧化碳 1.物理性质：一氧化碳是 无色无味的气体，难溶于水。 2.化学性质 · 可燃性：方程式：02+2CO 2CO2；现象：产生蓝色火焰，生成使石灰水变浑浊的气体 · 还原性：一氧化碳还原氧化铁方程式:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 现象：红棕色固体逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊；一氧化碳还原氧化铜方程式:CO+CuO Cu+CO2现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 · 一氧化碳有毒性：煤气中毒即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成缺氧危及生命。 二氧化碳的性质和用途 1.二氧化碳的物理性质：从图1实验还可得出二氧化碳的物理性质有密度比空气大；化学性质：不能燃烧也不支持燃烧，据此用于灭火。固体二氧化碳叫干冰。它升华时吸收大量的热，因此可作制冷剂；也用于人工降雨（舞台云雾等）。 图2实验软塑料瓶变瘪说明二氧化碳能溶于水。 2.二氧化碳的化学性质 · ①二氧化碳能与水反应，使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为CO2 + H2O = H2CO3 ；当加热时，红色石蕊溶液又变成紫色，化学方程式为:H2CO3 CO2↑+ H20 · ②二氧化碳能与石灰水反应，如为了使石灰浆Ca(OH)2抹的墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆。开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿，化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O · ③二氧化碳能与碳反应，化学方程式为：CO2 + C 高温 2CO 3.二氧化碳与温室效应：产生温室效应的气体主要有CO2、O3、CH4、氟利昂等。 二氧化碳的实验室制取 1.实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸；反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；反应类型：复分解反应；不能用稀硫酸和大理石反应制二氧化碳，因反应生成CaSO4附着在大理石表面，阻止反应继续进行。 2.收集方法：向上排空气法收集 3.检验方法：将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳 4.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。 5.工业制法方程式 CaCO3CO2↑+ CaO 重难点03 物质构成的奥秘 微粒的性质及应用 1． 分子运动现象的探究 · 实验现象：Ⅱ无明显现象，ⅢA烧杯中溶液变红；实验结论：分子总是在不断地运动。 · 实验中大烧杯的作用是防止氨气污染空气；产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。 2.分子的基本特征或性质：分子在不断运动，温度越高，微粒的运动速率越快 ；分子之间有 空隙 。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝、氧气与液态氧、冰与水的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。二氧化碳和一氧化碳、水和过氧化氢、氧气和臭氧化学性质不同，是因为分子构成不同。金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列不同。 分子和原子 1.物质是由 分子、 原子、 离子等基本粒子构成。金属、稀有气体、某些固体非金属如金刚石、石墨、硅都是由原子构成的；大多数的固体和液体都是由分子构成的；金属和非金属，金属和原子团、铵根和原子团构成的物质由离子构成。 2.分子是保持物质 化学性质 的 最小微粒 （由分子构成的物质）。如保持氧气化学性质的最小粒子是 氧分子， 保持铁化学性质的最小粒子是 铁原子 。物理变化中分子不变，（改变的是 分子间空隙） ；化学变化中分子改变。 3.原子是 化学变化中的最小粒子。化学反应的实质：分子分裂为原子，原子重新组合的过程。分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分 ；分子和原子的联系是 分子是由原子构成的 。混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的；纯净物是同种分子(或原子)构成的 原子的构成 1．原子由原子核和电子构成。原子核由质子和中子构成，但氢原子核内没有中子。决定原子种类的是 质子数和中子数 ，决定元素种类的是 核内质子数（或核电荷数）。 2．相对原子质量：以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量(Ar)。相对原子质量≈质子数＋中子数 3．原子结构示意图 元素化学性质和原子结构的关系：金属的原子最外层电子数一般 <4，容易 失去 ,化学性质 比较活泼 非金属的原子最外层电子数一般 ≥4,容易 得到电子,化学性质 比较活泼 ,稀有气体的原子最外层电子数一般 为8（只有一层为2），化学性质 稳定 ，为相对稳定结构。元素的化学性质与 原子的最外层电子数关系最密切。 离子和原子团 1．离子：带电的原子(或原子团)叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。原子得失电子可以变成离子，离子得失电子也可以变成同种元素的原子。 2.离子符号表示的意义 2Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位正电荷 表示2个镁离子 3.原子和离子的判断 · 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na、Mg、O、Cl。 · 阳离子中：核电荷数=质子数>核外电子数，如Na+、Mg2+。 · 阴离子中：核电荷数=质子数<核外电子数，如Cl－、O2－。 4.常见原子团：OH－、CO32－、SO42－、NO3－、NH4+ · 原子团并不是在任何反应中都保持不变。如：在碳酸盐与酸反应时，碳酸根离子变成了二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 元素 1． 元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲种类，不讲个数；③化学变化中，元素的质量和种类保持不变 2.元素的存在①在地壳中含量最多的四种元素：氧、硅、铝、铁元素；②在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；③在生物体细胞中，氧元素最多，其次是碳、氢元素 2．元素符号及意义 · 表示一种元素（宏观）；表示这种元素的原子（微观）； · 金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质 · 在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe表示5个铁原子。 元素周期表 · 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 · 元素周期表中的“格”包含信息：元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。 根据元素组成，把纯净物分为单质和化合物。 重难点04 化学用语 化学式 化合价 元素符号及意义 · 表示一种元素（宏观）；表示这种元素的原子（微观）； · 金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质 · 在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe表示5个铁原子。 离子符号表示方法及意义 1.表示方法：钠离子Na＋、氯离子Cl－。注意与化合价表示方法的区别。 2.表示意义 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位正电荷 表示两个镁离子 3.常见原子团：氢氧根离子OH－、碳酸根离子CO32－、硫酸根离子SO42－、硝酸根离子NO3－、铵根离子NH4+ 化学式写法和意义 1.写法： · 单质：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、铁Fe、铜Cu、锌Zn、金刚石C、硅Si · 化合物:五氧化二磷P2O5、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、碳酸H2CO3、碳酸钙CaCO3、硫酸H2SO4、硫酸铜CuSO4、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、小苏打NaHCO3 2.意义： 如H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；⑤表示水由水分子构成。 3.化学用语中数字的含义 （1）在化学符号（元素符号、化学式）前没有数字，既可表示微观意义，也可表示宏观意义。 （2）若数字在化学符号的前面：（此时整个式子只有微观意义） · 数字+物质符号（化学式）：表示几个某分子。如：3O2 中的“3”表示三个氧分子，3O2 中的“2”表示每个氧分子中含有两个氧原子 · 数字+元素符号：表示几个某原子。如2O表示2个氧原子 nN表示n个氮原子 · 数字+离子符号：表示几个某离子。如2Al3+中的“2”表示两个铝离子；2Al3+中的“3”表示每个铝离子带三个单位正电荷。 · 数字在元素（原子团）符号的右下角：表示一个某分子中含有几个该种原子。如10H2O中的“2”表示一个水分子中含2个氢原子。 · 数字在元素符号的右上角：表示某离子带几个单位的正电荷（或负电荷）。如：O2—每个氧离子带两个单位的负电荷。 · 数字在元素符号正上方：表示某元素的化合价。如表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价 化合价 1.化合价表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。 例如用化学用语表示：氯化镁中各元素的化合价Mg (+2)Cl (-1)2 NiFe2O4中Fe为+3价 2.元素化合价与离子电荷的关系： ①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数 ②元素化合价的符号与离子带的电性一致 如: 表示镁元素的化合价为+2价；Mg2＋表示一个镁离子带两个单位正电荷 有关化学式计算（AmBn） 1.相对分子质量（Ar）的计算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n 2.各元素的质量比： A元素质量与B元素质量的比＝[ Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n ] 3.元素质量分数ω： ①某元素的质量分数 = ×100% 重难点05 质量守恒定律 化学方程式 微观模型 质量守恒定律 1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫质量守恒定律。 化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律不适用于解释物理变化。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 2.从微观角度看，化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。 3.在化学反应前后，一定不会变化的是①③⑤⑥，一定会变化的是 ④ ，可能改变的是 ② ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量 4.验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。 5.质量守恒定律的应用 （1）解释判断一些现象，依据反应前后物质总质量不变。 （2）定性判断物质的元素组成，依据化学反应前后，元素种类和质量不变。 （3）根据质量守恒定律进行简单计算，依据化学反应前后总质量不变。 （4）微观示意图，依据原子种类、数目不变，反应物的总质量 = 生成物的总质量。 验证（探究）质量守恒定律 ①反应原理:4P＋5O2点燃 2P2O5 ②实验现象红磷燃烧，产生大量白烟 ，放出大量的热，气球鼓起，冷却后气球变瘪，最终天平平衡。 ③实验时气球先鼓起后变瘪的原因：由于红磷燃烧放出大量的热，使锥形瓶内气体温度升高，锥形瓶内压强增大，导致气球膨胀；由于红磷燃烧消耗锥形瓶内的氧气，瓶内气体减少，冷却后瓶内压强减小，所以气球变瘪。锥形瓶底部铺一层细沙的目的防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。气球的作用调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用、密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换；在称量反应后的物质质量时，必须等锥形瓶（烧杯）冷却至室温后再称量，以免称量前后因温度不同对实验结果产生影响。 ④实验改进：用如图所示装置验证质量守恒定律的优点是装置简单，操作方便，现象明显 微观反应示意图 · 观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步 · 根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式 · (若图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平) · 根据书写的化学方程式进行逐项判断正误 例：结合图示分析回答 A. 从物质类别上看：图示物质中有 2 种氧化物 B. 从微观构成上看：图示物质均由分子构成 C. 化学方程式为：2 D. 从反应基本类型上看，属于化合反应 化学方程式 1.书写化学方程式要注意：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查反应条件；四查生成物的状态。 · 气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在生成气体的化学式右边标“↑”，反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”； · 沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物有固体，在固体生成物的化学式右边标“↓”，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓” 2.化学方程式的意义 （1）表明反应物、生成物和反应条件； （2）表示反应物与生成物之间物质的量之比或反应物与生成物间的微粒数（分子数、原子数）之比，即化学式前面的系数比（计量数）； （3）表明反应物、生成物之间的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）； · 宏观物质读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 · 微观微粒读法：每1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子 · 质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 根据化学方程式的计算 计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求算出未知数；⑤答 注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 在化学反应的微观模型示意图中，要注意反应物和生成物中有同种微粒，表明某反应物有剩余，要约去相同数量的同种微粒，再写化学方程式。 重难点06 燃烧 燃料 能源 燃烧和燃烧条件 （1）实验现象：铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷和水中白磷不燃烧。通氧气后，水中白磷在水下燃烧 （2）①红磷不燃烧的原因:温度未达到着火点。②水中白磷不燃烧的原因：没有与氧气接触。 （3）铜片的作用：导热、放置药品； 热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②提供热量 （4）通常的燃烧需要满足三个条件：①可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触； ③温度达到可燃物的着火点。但也有例外，如H2在Cl2中的燃烧：H2 + Cl2 2HCl，由此你对燃烧条件的新认识是某些情况下的燃烧不一定需要氧气 （5）实验改进：大烧杯的作用是防止五氧化二磷白烟逸散，污染空气 灭火的原理和方法 破坏燃烧必须具备的三个条件之一； ①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着火，关闭阀门等； ②将可燃物与空气隔离；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等； ③降温到可燃物的着火点以下；如水灭火；吹灭蜡烛等； 易燃易爆物安全知识 1.爆炸：可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸） 2.与燃烧和爆炸有关的图标 新能源 1.三大化石燃料（常规能源）是煤、石油、天然气。新能源：风能、氢能、地热能、潮汐能。 2.天然气的主要成分--甲烷（化学式为CH4)，燃烧的化学方程式：CH4+2O2点燃2H2O+CO2 3.氢能源的优点：①来源广；②热值高；③ 充分燃烧产物为水，无污染，故称为“绿色能源”；氢能源开发中的问题：制备氢气的能耗问题(成本高)；氢气的储存和运输等问题(安全问题)。 4.乙醇：（C2H5OH），俗名酒精。燃烧时产生蓝色火焰。化学方程式：C2H5OH+3O23H2O+2CO2 ；汽油中加入适量乙醇作为燃料，作用是可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。 重难点07 金属 金属矿物 金属材料 金属的物理性质、用途 1.金属的物理性质：有金属光泽；有良好的导热性、导电性、延展性。 2.金属的用途：铜、铝具有导电性→电线；钨导电性、熔点高→灯丝；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银；热水瓶内胆上镀的金属银； 合金 · 合金中至少含有一种金属，且属于混合物。形成合金的过程是物理变化，合金各成分的化学性质不变 · 合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 · 生铁和钢区别：含碳量不同。（生铁含碳量2%~4.3%；钢含碳量0.03%~2%） · 黄铜：铜、锌的合金；青铜：人类使用最早的合金。 金属的化学性质 1.与氧气的反应：常温下铝片耐腐蚀，生成致密氧化膜；化学方程式4Al+3O2==2Al2O3； 2.与酸反应生成盐和H2：实验室制氢气，反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 3.与盐溶液反应，生成金属和盐(条件：“前置后，盐可溶”) 湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色； 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 3． 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生置换反应） 4． 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应） 铁的冶炼 1.实验室模拟炼铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+CO2、Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 、2CO+O2点燃2CO2 实验现象：硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导管口处的气体燃烧，发出蓝色火焰，体现了一氧化碳的可燃性。 2.工业炼铁 · 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 · 焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度 · 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。 · 反应原理：A区发生反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；B区发生反应的化学方程式为C＋O2CO2、C＋CO22CO 钢铁的锈蚀及其防护 1.铁锈蚀条件探究： （1）试管A中铁钉生锈，B中铁钉的不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触；试管A中铁钉生锈，C中铁钉的不生锈，说明铁生锈需要与水接触；结论：铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触 （2）蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气，并防止氧气再次溶于水；试管B中植物油的作用是隔绝氧气；试管C中干燥剂具有吸水性，作用是吸收水分。 2.常见的防锈措施：①保持铁制品表面洁净、干燥；②表面覆盖一层保护膜：如刷油漆、涂油、烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铬等；③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢 重难点08 水和溶液 水的组成 3. 水的电解实验 简记：正氧一，负氢二 电解水实验中正极产生的气体能支持燃烧，用带火星的木条检验；负极产生的气体是氢气用燃着的木条检验。正负两极产生的气体体积比为1:2，化学方程式为2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。如果实验时正负极产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。水中加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 2.纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可以看到烧杯内壁有水雾出现，该反应的化学方程式为 2H2+O2 点燃2H2O 水的净化 1.净化水的常用方法 ： 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（水的净化效果由低到高） · 明矾的作用是吸附悬浮杂质，使之沉降。 · 常用的吸附剂活性炭；除去色素和异味等可溶性杂质。 · 蒸馏是利用沸点不同将液体分离的方法。 · 净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 2.硬水的鉴别方法：加入等量的肥皂水，出现浮渣较多、泡沫较少现象的是硬水，出现泡沫较多、浮渣较少现象的是软水。 3.硬水软化的方法：在实验室采用蒸馏方法、生活中采用煮沸方法。 溶液 1.溶液的特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。 2.溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。 3.水溶液的某些性质： · 某些物质溶液导电原因：物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电。如食盐水溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液均可导电。 · 食盐溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子，稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以食盐水和稀硫酸都能够导电。 · 电解水实验中，加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是形成自由移动的离子，增强水的导电性。 乳浊液和乳化 1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。洗洁精含有乳化剂，具有乳化作用，能使油脂发生乳化而去除油渍。 溶质的质量分数 1.公式：溶质的质量分数= 对于饱和溶液：溶质的质量分数== 2.溶液稀释，溶质质量不变 公式：m（浓）×a%（浓）=m（稀）×b% 3.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 4.用液体配制溶液步骤：①计算②量取③配制（稀释）④装瓶贴标签 饱和溶液、不饱和溶液转化 对大多数固体溶质而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是加溶质、蒸发水、 降温；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是加水、升温。对氢氧化钙或气体溶质而言，改变温度的方法则相反。 溶解度 1.固体溶解度概念四要素：①指明一定温度；②溶剂100g；③达到饱和状态；④单位为g。 2.固体溶解度影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度。 3.固体溶解度曲线 （1）意义 　　 图1　　　　　　　　图2 内容 意义 曲线（如图1曲线甲） 表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势 曲线上方的点（如图1点C） 表示溶液饱和且有未溶解的固体 曲线下方的点（如图1点A） 表示溶液为不饱和溶液 曲线上的点（如图1点B） 表示物质在对应温度时的溶解度 曲线交点（如图2点d） 表示几种物质在某温度时的溶解度相等 4.气体溶解度影响因素 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 结晶 · 蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化不大的固体物质 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高明显增大的固态物质 重难点09 酸和碱 酸碱指示剂及pH 1.酸碱指示剂可测定溶液的酸碱性，pH试纸可检测溶液的酸碱度。pH的通常范围是0－14。 2.酸性溶液pH<7，使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞呈无色；碱性溶液pH>7，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞呈红色。 3.pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取被测液体，滴在试纸上，再与标准比色卡对比，pH试纸只能读取整数。 常见的酸 1.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液滴，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。 2.浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了脱水性。 3.用途：稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈；人体胃液中有盐酸，作用是帮助消化。浓硫酸有吸水性，实验室中常用作干燥剂。 酸的化学性质 在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。 ①与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色； ②与较活泼的金属反应，生成盐和氢气，铁与稀硫酸反应方程式为Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色） ③与金属氧化物反应，生成盐和水，盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）；氧化铜与稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O（现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色） ④与碱反应，生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HCl==NaCl＋H2O（现象：无现象） ⑤与盐反应，生成盐和酸，盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（现象：白色固体溶解，有气泡产生） 常见的碱 1.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钠易溶于水，溶解放出大量热，有吸水性，易潮解，可作干燥剂，有强烈腐蚀性。氢氧化钠要密封保存，原因是能吸收水蒸气潮解且能与空气中二氧化碳反应而变质。氢氧化钠用于制肥皂，氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 2.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性；氢氧化钙可作建筑材料，农业上常用于配制波尔多液、中和酸性土壤，在实验室中检验二氧化碳。 碱的化学性质 在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。 ①与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红； ②与非金属氧化物反应,生成盐和水。敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O； ③与酸反应，生成盐和水；用熟石灰处理含硫酸的废水反应方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O； ④与盐反应，生成碱和盐；工业用熟石灰制烧碱反应方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3==2NaOH＋CaCO3↓；配制农药波尔多液的反应方程式为Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓ 中和反应及应用 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是复分解反应。 2.中和反应的探究 （1）实验操作：在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。 （2）实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。反应化学方程式为HCl＋NaOH==NaCl＋H2O。 （3）中和反应实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。 （4）中和反应过程中溶液pH变化及溶质成分的判断（氢氧化钠和盐酸反应）： B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠；A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质有氯化钠；C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和HCl。（5）中和反应实验特殊情况：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已经变质。 4. 中和反应应用：改良酸性土壤可加入氢氧化钙；含有硫酸的废水可用氢氧化钙来处理；用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸，反应的化学方程式分别为Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O、Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O ；被蚊虫叮咬后（有蚁酸），可涂抹一些碱性物质，如氨水、肥皂水等 重难点10 盐和化肥 常见的盐 1.盐类的判断：组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。盐的分类，按所含阴离子或阳离子种类进行分类，如钠盐、铵盐、碳酸盐、盐酸盐等。 2.氯化钠：是食盐的主要成分，化学式为NaCl，氯化钠是白色固体，易溶于水，水溶液呈中性，用途很广，常用作调味剂、溶液选种、医疗上配制生理盐水等。 3.碳酸钠：俗称纯碱，化学式为Na2CO3，白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 4.碳酸氢钠：俗称小苏打，化学式为NaHCO3，白色固体，是发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 5.碳酸钙：化学式为CaCO3，白色固体，难溶于水，大量用于建筑业，还可用于补钙剂，是大理石和石灰石的主要成分，实验室可用于制取二氧化碳气体。 盐的化学性质 1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为Fe＋CuSO4 == Cu＋FeSO4 ；铜与硝酸银溶液反应方程式为Cu＋2AgNO3 ==2Ag＋Cu(NO3)2 2.与某些酸反应，生成酸和盐，实验室制二氧化碳反应方程式为CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3.与某些碱反应，生成碱和盐，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应方程式为CuSO4＋2NaOH ==Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4.与某些盐反应，生成另外两种盐，氯化钠和硝酸银溶液反应方程式为AgNO3＋NaCl ==AgCl↓＋NaNO3 复分解反应 1．复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。 2．复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水。 ⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有蓝色的Cu(OH)2、红褐色的Fe(OH)3、白色的Mg(OH)2 ⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。 ⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。 3.离子鉴定 CO32-鉴定：物质或溶液加入稀盐酸，有气泡产生。再通入到澄清石灰水变浑浊，说明物质或溶液含有CO32-。 Cl-的鉴定：向溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，如果仍有白色沉淀，溶液中一定含有Cl-。 SO42-的鉴定： ⑴往溶液中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，仍有白色沉淀。 ⑵往溶液中滴入稀盐酸溶液，无现象，再向溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。 上述两种方法可证明溶液中一定含有SO42-。 化肥种类及鉴别 1.化肥种类：植物所需营养元素有氮、磷、钾，化学肥料分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。 2.化肥的作用：氮肥能使农作物生产旺盛，叶色浓绿；磷肥能促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力；钾肥能促进作物生长，增强作物抗病、抗倒伏能力。 3.常见化肥的鉴别方法：观察外观，磷肥为灰白色固体，氮肥和钾肥为白色固体；加水溶解，钾肥和氮肥溶于水，磷肥不溶于水；加氢氧化钙等碱性物质研磨，若放出具有刺激性气味的氨气的为铵态氮肥。 4.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，且放在干燥、阴凉处保存 学科网（北京）股份有限公司 $$