精品解析：海南省国兴中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试卷

2019年海南省国兴中学高一年级第三次月考 化学 (满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 一、选择题(每题只有1个正确选项，每题2分，共60分) 1. 1mol任何微粒所含的微粒数约为6.02×1023，在1L 1mol/L的CaCl2溶液中，所含Ca2+数约为 A. 1 B. 2 C. 6.02×1023 D. 1.204×1024 2. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是 A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加热煮沸 C. 加入足量的盐酸 D. 观察是否产生丁达尔现象（效应） 3. 将CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，有关反应的离子方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列物质沉淀时的颜色正确的是 A. Al(OH)3红棕色 B. Fe(OH)2灰绿色 C. Fe(OH)3红褐色 D. Cu(OH)2黄褐色 5. 在冶炼铁的反应3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe中，作还原剂的是 A. CO B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe 6. 把一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，下列对所产生现象的描述，错误的是 A. 钠沉水底，不断冒出气泡 B. 钠熔成小球，并在水面上迅速移动 C. 钠在水面上迅速移动，有滋滋的响声 D. 水溶液变成红色 7. 下列关于 Fe2+和Fe3+的叙述中， 错误的是 A. Fe2+的水溶液呈浅绿色、Fe3+的水溶液呈棕黄色 B. 缺铁性贫血的患者，应该补充Fe2+而不是Fe3+ C. Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性 D. Fe2+溶液中滴入新制氯水中，出现血红色 8. 下列物质具有漂白性的是 A. 新制氯水 B. 久置氯水 C. 干燥的氯气 D. 浓盐酸 9. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 A. 盛放食醋 B. 烧煮开水 C. 用金属丝擦洗表面的污垢 D. 用碱水洗涤 10. 已知SO3熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，标准状况下，将1mol SO2与1mol SO3相比较，正确的是 A 分子数相等 B. 原子数相等 C. 质量相等 D. 体积相等 11. 将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 次氯酸、烧碱、硫酸铜 C. 碳酸、氧化铜、碳酸钠 D. 醋酸、熟石灰、苛性钾 12. 下列物质不属于电解质的是 A. Fe B. Fe2O3 C. Fe(OH)3 D. FeCl2 13. 已知某矿泉水成分表中有K+：、Cl-：、Mg2+：、：。该饮用水还可能存在较大量的 A. Ag⁺ B. OH⁻ C. Na⁺ D. 14. 金可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是 A. 盐酸作氧化剂 B. HNO3被还原 C. 王水有很强的氧化性 D. HAuCl4中Au的化合价为+3价 15. 下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是（ ） A. Cu B. Al C. Fe D. Na 16. 下列物质能够在空气中长时间稳定存在的是 A. Na2O2 B. Fe(OH)2 C. Na2O D. Fe2O3 17. 下列离子中， 能与Fe2+共存于同一溶液的是 A. OH- B. H+ C. D. 18. 某合金与铁的物理性质比较如下： 熔点/℃ 密度/ g·cm⁻3 硬度 导电性(银为100) 其他性质 某合金 2 500 3.00 7.4 23 耐腐蚀 铁 1 535 7.86 4.5 17 纯铁耐腐蚀 从以上性能看，该合金不适合制成 A. 导线 B. 门窗 C. 炉具 D. 飞机外壳 19. 下列物质，不能既与强酸反应又与强碱反应的是 A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. NaHCO3 D. Fe3O4 20. 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是 A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生 21. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 22. 下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A. 200mL0.5mol/LNaCl溶液 B. 100mL1mol/LNa2CO3溶液 C. 100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D. 1L1mol/LNaOH溶液 23. 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 24. 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是 A. NaH是氧化剂 B. 生成1 mol H2转移2 mol电子 C. NaOH是还原产物 D. 氧化产物和还原产物的质量比是1：1 25. 下列离子方程式正确的是 A. 将过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH- B. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D. 铝箔表面氧化膜被强碱溶液腐蚀：Al2O3+2OH-=2AlO+H2↑ 26. 为能较长时间看到Fe(OH)2沉淀，有如下两种实验方案，下列分析中正确的是 A. ②胶头滴管伸入试管中，违反实验操作规范 B. ②胶头滴管伸入试管中，是为了避免NaOH溶液被空气污染 C. ②试管里液面上的少量花生油用于隔绝空气 D. ①比②能更长时间看到Fe(OH)2沉淀 27. 下列各组离子，能够大量共存于同一溶液中的是 A. B. C. D. 28. 下列指定微粒的数目不相等的是· A. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 B. 等物质的量的铁分别在足量的氧气和氯气中燃烧时转移的电子数 C. 等物质的量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应生成气体的分子数 D. 氯气溶于水时得到电子数与失去的电子数 29. 下列实验现象描述错误的是 A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C. 铝箔在空气中加热只熔化不燃烧 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 30. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1 二、填空题(每空2分，共40分) 31. 铁在一定条件下的反应如图所示。请回答下列问题： （1）晋代的《抱朴子》中有记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，成为现代湿法治金的先驱。曾青就是胆矾，即五水硫酸铜。将铁放在胆矾溶液（古人称为胆水）中，可以得到金属铜，请写出该反应的化学方程式：____________。 （2）工业上，向500～600℃的铁屑中通入生产，每生产1 kg，消耗的物质的量为_____（计算结果保留2位小数）。 （3）实现Fe转化为，可选用______（填化学式）溶液。 （4）高温下，Fe粉与水蒸气反应的化学方程式为_______________。 （5）请写出溶于稀盐酸的离子方程式：_____________。 32. 已知某品牌饮料易拉罐的材质为镁铝合金，现利用一个空的该易拉罐进行试验： （1）向易拉罐中充满，然后往罐中注人足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪，原因是___________；再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样，原因是___________；反应方程式为___________。 （2）将易拉罐打磨、清洗并干燥后，剪碎并磨成粉，取10.2g该粉末浸入足量的盐酸中，完全溶解后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2L；另取相同质量的该粉末浸入足量的 NaOH溶液中，充分反应之后，收集到的气体在标准状况下的体积为___________。 （3）另取一个空的该易拉罐，从中间锯开，用砂纸将其内壁的氧化膜除去，装入约20mL蒸馏水，再往水中投入2.3g金属钠，理论上最多可收集到氢气的物质的量为___________。 33. 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ．向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； Ⅱ．向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为___________。 （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是___________，分离得到固体的主要成分是___________。从固体中分离出铜需采用的方法是___________。 （3）过程Ⅱ中鼓入足量的空气时发生反应的化学方程式为___________。 34. 工业上向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验，装置D中装有还原性铁粉。 回答下列问题： Ⅰ．制取无水氯化铁 （1）装置A中反应的化学方程式为____________。 （2）尾气吸收装置E中装有NaOH溶液，则反应的离子方程式为_____________。 Ⅱ．制取无水氯化亚铁 （3）将装置B撤销后，在装置A中用固体NaCl和浓H2SO4起反应制取HCl气体，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃_____(选填“A”或“D”)处的酒精灯。 （4）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是____________。 （5）用制得的FeCl2配制溶液时，为防止FeCl2溶液变质，应在溶液中加入少量还原性铁粉，其原理是___________(请用离子方程式进行说明)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2019年海南省国兴中学高一年级第三次月考 化学 (满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 一、选择题(每题只有1个正确选项，每题2分，共60分) 1. 1mol任何微粒所含的微粒数约为6.02×1023，在1L 1mol/L的CaCl2溶液中，所含Ca2+数约为 A. 1 B. 2 C. 6.02×1023 D. 1.204×1024 【答案】C 【解析】 【详解】1L 1mol/L的CaCl2溶液中含有氯化钙的物质的量为1L×1mol/L=1mol，氯化钙的电离方程式为MgCl2=Ca2++2Cl-，含有1mol Ca2+，数目为6.02×1023，故选C。 2. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是 A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加热煮沸 C. 加入足量的盐酸 D. 观察是否产生丁达尔现象（效应） 【答案】D 【解析】 【详解】胶体能产生丁达尔效应，而溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，所以答案选D。 【点睛】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，常用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应属于物理变化，而不是化学变化。 3. 将CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，有关反应的离子方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】将CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，发生复分解反应生成沉淀和NaCl，其中CaCl2、Na2CO3、NaCl均为可溶性的强电解质，在溶液中完全电离，书写离子方程式时应写成离子形式，是难溶物，书写离子方程式时不可拆，因此该反应的离子方程式应该为，答案选B。 4. 下列物质沉淀时的颜色正确的是 A. Al(OH)3红棕色 B. Fe(OH)2灰绿色 C. Fe(OH)3红褐色 D. Cu(OH)2黄褐色 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al(OH)3是白色沉淀，A选项错误； B．Fe(OH)2是白色沉淀，B选项错误； C．Fe(OH)3是红褐色沉淀，C选项正确； D．Cu(OH)2是蓝色沉淀，D选项错误； 故选C。 5. 在冶炼铁的反应3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe中，作还原剂的是 A. CO B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】在炼铁反应3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe中，CO得到氧而生成了CO2 ，因此，CO为该反应的还原剂； 答案选A。 6. 把一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，下列对所产生现象的描述，错误的是 A. 钠沉在水底，不断冒出气泡 B. 钠熔成小球，并在水面上迅速移动 C. 钠在水面上迅速移动，有滋滋的响声 D. 水溶液变成红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的密度小于水，会浮在水面上，A选项错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，此反应放热，钠熔点低会熔成小球，氢气会推动钠在水面上迅速移动，B选项正确； C．反应放热且产生氢气，因此钠会在水面上迅速移动，并有滋滋的响声，C选项正确； D．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠遇到酚酞变红，D选项正确； 故选A。 7. 下列关于 Fe2+和Fe3+的叙述中， 错误的是 A. Fe2+的水溶液呈浅绿色、Fe3+的水溶液呈棕黄色 B. 缺铁性贫血的患者，应该补充Fe2+而不是Fe3+ C. Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性 D. Fe2+溶液中滴入新制氯水中，出现血红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有Fe2+的水溶液呈浅绿色、含有Fe3+的水溶液呈棕黄色，A选项正确； B．相较于Fe3+，人体更容易吸收Fe2+，因此缺铁性贫血的患者需要补充Fe2+，B选项正确； C．Fe2+可以由+2价升高为+3价，具有还原性；Fe3+可以由+3价降低为+2价，具有氧化性，C选项正确； D．Fe2+溶液中滴入新制氯水，Fe2+被氯气氧化为Fe3+，溶液变为黄色，因未加入KSCN溶液，不会出现血红色，D选项错误； 故选D。 8. 下列物质具有漂白性的是 A. 新制氯水 B. 久置氯水 C. 干燥的氯气 D. 浓盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】氯气溶于水，发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡：HClOH++ClO-，HClO、ClO-具有强氧化性，会将物质氧化变为无色，因此具有漂白性，其他微粒不能具有漂白性，HClO光照发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，据此分析解答。 【详解】A．新制氯水中含有具有强氧化性的微粒HClO、ClO-，HClO、ClO-会将物质氧化变为无色，因此具有漂白性，A符合题意； B．久置氯水中HClO光照分解变为HCl、O2，O2逸出，使氯水的可逆反应的平衡正向移动，最终变为稀盐酸，稀盐酸不具有漂白性，B不符合题意； C．干燥的氯气不具有漂白性，不能将有色物质漂白，C不符合题意； D．浓盐酸中含有H+、Cl-及水分子不具有漂白性，不能使有色物质变为无色物质，D不符合题意； 故合理选项是A。 9. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 A. 盛放食醋 B. 烧煮开水 C. 用金属丝擦洗表面的污垢 D. 用碱水洗涤 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝能与酸反应，故A错误； B．铝表面很容易形成致密的氧化铝氧化膜，铝与热水不反应，故B正确； C．铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，故C错误； D．金属铝能和碱反应，故D错误； 故选：B。 10. 已知SO3熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，标准状况下，将1mol SO2与1mol SO3相比较，正确的是 A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 质量相等 D. 体积相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol SO2与1mol SO3的分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比为1:1，因此分子数相等，A正确； B．1mol SO2与1mol SO3的原子数之比为3:4，因此原子数不相等，B错误； C．1mol SO2与1mol SO3的质量之比为，因此质量不相等，C错误； D．标准状况下 SO2为气体，则1mol SO2则的体积为22.4L；标准状况下 SO3为固体，则无法计算1mol SO3的体积，因此体积不相等，D错误； 答案选A。 11. 将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 次氯酸、烧碱、硫酸铜 C. 碳酸、氧化铜、碳酸钠 D. 醋酸、熟石灰、苛性钾 【答案】B 【解析】 【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。 【详解】A．硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，食盐是氯化钠，属于盐，A不选； B．次氯酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐，B选； C．碳酸、氧化铜、碳酸钠分别属于酸、碱性氧化物、盐，C不选； D．醋酸、熟石灰、苛性钾分别属于酸、碱、碱，D不选； 答案选B。 12. 下列物质不属于电解质的是 A. Fe B. Fe2O3 C. Fe(OH)3 D. FeCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe是金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，A符合题意； B．Fe2O3是金属氧化物，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质，B不符合题意； C．Fe(OH)3是难溶性碱，属于电解质，C不符合题意； D．FeCl2是可溶性盐，属于电解质，D不符合题意； 故合理选项是A。 13. 已知某矿泉水成分表中有K+：、Cl-：、Mg2+：、：。该饮用水还可能存在较大量的 A. Ag⁺ B. OH⁻ C. Na⁺ D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ag⁺与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．OH⁻与Mg2+生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Na⁺与矿泉水标签中所示的离子均不反应，可以大量共存，C符合题意； D．与Mg2+生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 14. 金可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是 A. 盐酸作氧化剂 B. HNO3被还原 C. 王水有很强的氧化性 D. HAuCl4中Au的化合价为+3价 【答案】A 【解析】 【分析】在反应Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O中，Au元素的化合价由反应前Au单质的0价变为反应后HAuCl4中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Au作还原剂；而N元素化合价由反应前HNO3的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，被还原，所以HNO3作氧化剂，而盐酸的组成元素在反应中没有发生变化。据此分析解答。 【详解】A．根据分析，反应中Cl元素和H元素的化合价没有发生变化，则HCl在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．根据分析，反应中N元素的化合价下降，发生还原反应，HNO3被还原，B正确； C．反应中HCl提供H+，NO提供电子，因此王水具有很强的氧化性，C正确； D．根据化学式书写规则，一个化学式的正负化合价代数和为零，在HAuCl4中H的化合价为+1，Cl的化合价为-1，则Au的化合价为+3，D正确； 故答案选A。 15. 下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是（ ） A. Cu B. Al C. Fe D. Na 【答案】B 【解析】 【详解】四个选项中金属均可被氧化，但只有氧化铝为致密的氧化物薄膜，能保护内层金属，选项A中Cu被氧化生成碱式碳酸铜，故合理选项是B。 16. 下列物质能够在空气中长时间稳定存在的是 A. Na2O2 B. Fe(OH)2 C. Na2O D. Fe2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2会和空气中的水和二氧化碳反应，不能长时间稳定存在，A选项错误； B．Fe(OH)2会和空气中的氧气和水反应生成氢氧化铁，不能长时间稳定存在，B选项错误； C．Na2O会和空气中的水和二氧化碳反应，不能长时间稳定存在，C选项错误； D．Fe2O3是赤铁矿的主要成分，在空气中可以长时间稳定存在，D选项正确； 故选D。 17. 下列离子中， 能与Fe2+共存于同一溶液的是 A. OH- B. H+ C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+与OH-发生复分解反应，生成沉淀，不能共存，A项错误； B．Fe2+与H+不发生反应，可共存于同一溶液中，B项正确； C．Fe2+可与发生氧化还原反应，不能共存于同一溶液中，C项错误； D．Fe2+可与发生相互促进的水解反应，不能共存于同一溶液中，D项错误； 答案选B。 18. 某合金与铁的物理性质比较如下： 熔点/℃ 密度/ g·cm⁻3 硬度 导电性(银为100) 其他性质 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 耐腐蚀 铁 1 535 7.86 4.5 17 纯铁耐腐蚀 从以上性能看，该合金不适合制成 A. 导线 B. 门窗 C. 炉具 D. 飞机外壳 【答案】A 【解析】 【分析】根据图表数据分析可知：某合金的熔点高、硬度大、密度小，导电性差，此分析选项。 【详解】A．该合金和铁相比导电性差，不适合做导线，A符合题意； B．该合金硬度大、密度小、适合做门窗框，B不符合题意； C．该合金的熔点很高，可以做炉具，C不符合题意； D．合金的熔点高、硬度大、密度小、适合做飞机外壳，D不符合题意； 故合理选项是A。 19. 下列物质，不能既与强酸反应又与强碱反应的是 A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. NaHCO3 D. Fe3O4 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al(OH)3为两性氢氧化物，既与强酸反应又与强碱反应，A不符合题意； B．Al2O3为两性氧化物，既与强酸反应又与强碱反应，B不符合题意； C．NaHCO3为酸式盐，既与强酸反应又与强碱反应，C不符合题意； D．Fe3O4只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，D符合题意； 故选D。 20. 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是 A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选C。 21. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为g/mol，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大； 故选D 22. 下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A. 200mL0.5mol/LNaCl溶液 B. 100mL1mol/LNa2CO3溶液 C. 100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D. 1L1mol/LNaOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度是0.5mol/L×2=1.0mol/L。 【详解】A.200mL0.5mol/LNaCl溶液中的 Na+的物质的量浓度是0.5mol/L，A错误； B.100mL1mol/LNa2CO3溶液中的 Na+的物质的量浓度是1mol/L×2=2mol/L，B错误； C.100mL0.5mol/LNa3PO4溶液中的 Na+的物质的量浓度是0.5mol/L×3=1.5mol/L，C错误； D.1L1mol/LNaOH溶液中的 Na+的物质的量浓度是1mol/L，D正确； 答案选D。 23. 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，A选项错误； B．氯元素化合价升高，Cl2做还原剂，需要加入氧化剂，B选项错误； C．铝元素的化合价一直是正三价，价态不变，加入强碱溶液可实现，C选项错误； D．铁元素化合价降低，氯化铁是氧化剂，需要加入还原剂实现，D选项正确； 故选D 24. 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是 A. NaH是氧化剂 B. 生成1 mol H2转移2 mol电子 C. NaOH是还原产物 D. 氧化产物和还原产物的质量比是1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaH中H元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，作还原剂，A错误； B.NaH中H元素的化合价从-1价升至0价，H2O中H元素的化合价从+1价降至0价，生成1mol H2转移1mol电子，B错误； C. NaH中H元素的化合价从-1价升至0价，H2O中H元素的化合价从+1价降至0价，所以氢气既是氧化产物，也是还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误； D.根据C项分析，以及电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：1，质量比是1：1，D正确； 答案选D。 25. 下列离子方程式正确的是 A. 将过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH- B. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D. 铝箔表面氧化膜被强碱溶液腐蚀：Al2O3+2OH-=2AlO+H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，A错误； B．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，B正确； C．氯化亚铁与Cl2反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C错误； D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，D错误； 故选B。 26. 为能较长时间看到Fe(OH)2沉淀，有如下两种实验方案，下列分析中正确的是 A. ②胶头滴管伸入试管中，违反实验操作规范 B. ②胶头滴管伸入试管中，是为了避免NaOH溶液被空气污染 C. ②试管里液面上的少量花生油用于隔绝空气 D. ①比②能更长时间看到Fe(OH)2沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】实验①中氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成白色Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2迅速被氧化为红褐色的Fe(OH)3；实验②中花生油能隔绝氧气，将盛有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成白色Fe(OH)2沉淀，能长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀。 【详解】A．制备Fe(OH)2沉淀的过程中需要隔绝氧气，可将胶头滴管伸入试管中，不违反实验操作规范，A错误； B．②胶头滴管伸入试管中，是为了避免FeSO4溶液被空气污染，进而长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀，B错误； C．根据分析，②试管里液面上的少量花生油用于隔绝空气，C正确； D．根据分析，②比①能更长时间看到Fe(OH)2沉淀，D错误； 故选C。 27. 下列各组离子，能够大量共存于同一溶液中的是 A. B. C D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+和会反应生成水和二氧化碳，两者不共存，A选项错误； B．ClO-和Fe2+会反应生成Cl-和Fe3+,两者不共存，B选项错误； C．溶液中这四种离子均不反应，可大量共存，C选项正确； D．Ba2+和会反应生成BaSO4，两者不共存，D选项错误； 故选C。 28. 下列指定微粒的数目不相等的是· A. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 B. 等物质的量的铁分别在足量的氧气和氯气中燃烧时转移的电子数 C. 等物质的量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应生成气体的分子数 D. 氯气溶于水时得到的电子数与失去的电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和铝分别与足量氯气完全反应生成和，两种盐中Fe和Al元素化合价均为+3价，则根据化合价变化可知，等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等，A不符合题意； B．铁分别在足量的氧气和氯气中燃烧时生成和，中Fe元素化合价分别为+2、+3价，则根据化合价变化可知，等物质的量的铁分别在足量的氧气和氯气中燃烧时转移的电子数不同，B符合题意； C．铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应生成和，同时生成氢气，两种盐中Al元素化合价均为+3价，则根据得失电子守恒，等物质的量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应生成氢气的分子数相等，C不符合题意； D．氯气溶于水时发生歧化反应生成HCl和HClO，根据化合价变化可知，得到的电子数与失去的电子数相等，D不符合题意； 答案选B。 29. 下列实验现象的描述错误的是 A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C. 铝箔在空气中加热只熔化不燃烧 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，在集气瓶口呈雾状，A错误； B．Fe与O2点燃反应产生Fe3O4，反应时看到的现象为：红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒，B正确； C．铝箔在空气中加热时，熔点低的受热Al熔化变为液态，同时表面金属氧化产生Al2O3，氧化铝熔点很高，加热难熔化，Al2O3包裹住金属Al，因此看到Al熔化不滴落，页不能燃烧起来，C正确； D．钠在空气中燃烧反应产生淡黄色固体Na2O2，同时发出黄色的火焰，D正确； 故合理选项是A。 30. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为x，则有 ，因为溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)，则没反应的Fe3+的物质的量为1.5x，反应的Fe3+的物质的量为x，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比= x∶1.5x =2∶3，故A符合题意。 故答案：A。 二、填空题(每空2分，共40分) 31. 铁在一定条件下的反应如图所示。请回答下列问题： （1）晋代的《抱朴子》中有记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，成为现代湿法治金的先驱。曾青就是胆矾，即五水硫酸铜。将铁放在胆矾溶液（古人称为胆水）中，可以得到金属铜，请写出该反应的化学方程式：____________。 （2）工业上，向500～600℃的铁屑中通入生产，每生产1 kg，消耗的物质的量为_____（计算结果保留2位小数）。 （3）实现Fe转化为，可选用______（填化学式）溶液。 （4）高温下，Fe粉与水蒸气反应的化学方程式为_______________。 （5）请写出溶于稀盐酸的离子方程式：_____________。 【答案】 ①. ②. 9.23mol ③. HCl（或、、等） ④. ⑤. 【解析】 【详解】（1）将铁放在胆矾溶液（古人称为胆水）即硫酸铜溶液中，可以得到金属铜，化学方程式。 （2）由氯元素守恒可知，。 （3）说明Fe被氧化，可选用盐酸，稀硫酸、溶液，溶液等氧化剂。 （4）铁粉在高温条件下与水蒸气反应生成和，故反应的化学方程式 。 （5）溶于稀盐酸生成、，比例为1:2，反应的离子方程式为 。 32. 已知某品牌饮料易拉罐的材质为镁铝合金，现利用一个空的该易拉罐进行试验： （1）向易拉罐中充满，然后往罐中注人足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪，原因是___________；再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样，原因是___________；反应方程式为___________。 （2）将易拉罐打磨、清洗并干燥后，剪碎并磨成粉，取10.2g该粉末浸入足量的盐酸中，完全溶解后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2L；另取相同质量的该粉末浸入足量的 NaOH溶液中，充分反应之后，收集到的气体在标准状况下的体积为___________。 （3）另取一个空的该易拉罐，从中间锯开，用砂纸将其内壁的氧化膜除去，装入约20mL蒸馏水，再往水中投入2.3g金属钠，理论上最多可收集到氢气的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. NaOH 溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪 ②. 易拉罐合金中的金属 Al与NaOH 溶液反应产生H2，重新将易拉罐又鼓起来 ③. （2）6.72L （3）0.2mol 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液可吸收充入的CO2，使易拉罐内气体压强减小，而外界气压将易拉罐压瘪；再过一会儿，金属铝和氢氧化钠溶液发生反应，生成和氢气，增大了压强，易拉罐又恢复原样，反应方程式为：； 【小问2详解】 将易拉罐打磨、清洗并干燥后，剪碎并磨成粉，取10.2g该粉末，浸入足量的盐酸中，完全溶解后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2L，即气体的物质的量为0.5mol，设易拉罐中镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，根据已知条件可列出二元一次方程组： ，解得，即易拉罐中含镁0.2mol，含铝0.2mol；另取相同质量的该粉末浸入足量的 NaOH溶液中，充分反应之后，只有金属铝和氢氧化钠溶液反应，0.2mol金属铝和氢氧化钠溶液反应生成0.3mol氢气，故收集到的气体在标况下的体积为； 【小问3详解】 用砂纸将易拉罐内壁的氧化膜除去，装入20mL蒸馏水，加入2.3g（0.1mol）金属钠，钠与水反应生成0.05molH2、0.1molNaOH，金属铝与0.1molNaOH继续反应，生成0.15molH2，共生成氢气0.2mol。 33. 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ．向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； Ⅱ．向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为___________。 （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是___________，分离得到固体的主要成分是___________。从固体中分离出铜需采用的方法是___________。 （3）过程Ⅱ中鼓入足量的空气时发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 回收铜 ②. Cu和Fe ③. 先加入过量的盐酸或稀硫酸，充分反应后再过滤 （3） 【解析】 【分析】FeCl3溶液蚀刻铜箔的反应为，因此废液中溶质为、和；废液中投入过量铁屑，发生反应：、，则充分反应后分离出的固体为Fe、Cu，滤液中的溶质为；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可以生成沉淀，同时鼓入足量的空气，则被氧化生成。 【小问1详解】 根据分析，FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为。 【小问2详解】 根据分析，过程Ⅰ加入铁屑发生反应：、，则分离得到固体的主要成分是Cu和Fe，加入铁屑的主要作用是回收铜；Cu不与盐酸或稀硫酸反应，因此在固体混合物中先加入过量的盐酸或稀硫酸，充分反应后再过滤，可以分离出铜单质。 【小问3详解】 根据分析，过程Ⅱ中鼓入足量的空气时被氧化生成，反应的化学方程式为。 34. 工业上向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验，装置D中装有还原性铁粉。 回答下列问题： Ⅰ．制取无水氯化铁 （1）装置A中反应的化学方程式为____________。 （2）尾气吸收装置E中装有NaOH溶液，则反应的离子方程式为_____________。 Ⅱ．制取无水氯化亚铁 （3）将装置B撤销后，在装置A中用固体NaCl和浓H2SO4起反应制取HCl气体，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃_____(选填“A”或“D”)处的酒精灯。 （4）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是____________。 （5）用制得FeCl2配制溶液时，为防止FeCl2溶液变质，应在溶液中加入少量还原性铁粉，其原理是___________(请用离子方程式进行说明)。 【答案】（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O （3）A （4）KSCN溶液 （5）铁粉可防止Fe2＋被氧化：2Fe3++Fe=3Fe2+ 【解析】 【分析】Ⅰ．在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热反应产生MnCl2、Cl2、H2O，在装置B中用饱和NaCl溶液除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中用浓硫酸干燥Cl2，在装置D中Fe与Cl2混合加热反应制取无水FeCl3，在装置E盛有NaOH溶液，除去多余Cl2，防止大气污染； Ⅱ．在装置A中用NaCl固体与浓硫酸混合加热反应产生Na2SO4、HCl，去掉装置B，制取的HCl气体经装置C的浓硫酸干燥后，在装置D中，HCl与铁在加热时反应制取无水氯化亚铁，装置E盛有水，用于尾气处理，但要注意防止倒吸现象的发生。 【小问1详解】 在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热反应产生MnCl2、Cl2、H2O，该反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 【小问2详解】 在装置E中用NaOH 进行尾气处理。Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O； 【小问3详解】 由于Fe与O2加热时会反应产生Fe2O3，为防止该反应发生，应该先加热装置A处的酒精灯，发生反应制取得到HCl，通过HCl气体排出装置的空气，使Fe处于HCl的气氛中，然后再加热装置D处的酒精灯； 【小问4详解】 FeCl3中含有Fe3+，遇KSCN溶液，能够使溶液变为血红色，而FeCl2中含有的Fe2+遇KSCN溶液，不反应，因此不能使溶液变为血红色，故检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液； 【小问5详解】 FeCl2在溶液中容易被溶解在溶液中的O2氧化变为Fe3+，为防止FeCl2溶液变质，应在溶液中加入少量还原性铁粉，其原理是Fe具有还原性，能够与FeCl3反应产生FeCl2，反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$