7.3 含氮化合物的合理使用 （课件）-【步步高】2023-2024学年高一化学必修第二册学习笔记（苏教版2019）

专题7 第三单元　含氮化合物的合理使用 1 核心素养 发展目标 1.能从物质的类别、氮元素价态的角度，预测铵盐的性质与转化，掌握铵盐的 物理性质和化学性质，提高宏观辨识与模型认知能力。 2.能够根据铵盐的性质提出探究问题，并会设计实验探究氨气的制法、铵根离 子的检验等，培养科学探究与创新意识。 3.理解氮氧化物(NOx)的来源和性质，认识氮氧化物对人体健康、社会可持续发 展可能带来的双重影响。 一、铵盐的性质 二、常见氮肥及其使用　氮氧化物的无害化处理 课时对点练 内容索引 铵盐的性质 一 1.铵盐的性质 通常把由_____离子与_____离子形成的_____化合物称为铵盐，大多为无色、易溶于水的晶体。 (1)实验探究 实验装置及操作       铵根 酸根 离子 现象 试管中固体_________，试纸变蓝 固体_________，产生______ _____气体，试管口有______ _____生成，试纸变蓝 试管中________ _____________，试纸变蓝 结论 NH4HCO3分解产生_____ NH4Cl分解产生_____且部分产物在试管口生成______ NH4Cl和Ca(OH)2反应生成_____ 逐渐减少 逐渐减少 刺激性 气味 白色 固体 气味气体产生 有刺激性 NH3 NH3 NH4Cl NH3 (2)铵盐的化学性质 ①原理 变蓝 白烟 ②操作方法 取少量固体样品(或溶液)于试管中，加入____________溶液，加热，用___________________靠近试管口(或将蘸有_______的玻璃棒靠近试管口)，试纸_____(或产生白烟)，则证明固体样品(或溶液中)含有　　。 浓氢氧化钠 湿润的红色石蕊试纸 浓盐酸 变蓝 2.氨气的制法 (1)氨气的实验室制法 ①制备原理 铵盐(NH4Cl)与强碱[Ca(OH)2]反应生成NH3，其化学方程式为_______ ___________________________________。 2NH4Cl ②实验装置 固体＋固体→气体 　　　　　　　　或 ③收集和验满 收集：NH3极易溶于水，密度比空气小，可以用_____________收集。 验满：把_______________试纸置于试管口，试纸变_____；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有_____产生。 特别提醒　①因为NH3为碱性气体，且能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，所以不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等代替碱石灰干燥NH3。②收集NH3时，试管口处的干燥棉花可减缓NH3与空气的对流。 向下排空气法 湿润的红色石蕊 蓝色 白烟 (2)氨气的简易制法 方法及装置 原理及化学方程式   氨水具有_________和______，受热易分解。 化学方程式为_________________________ 不稳定性 挥发性   NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为_____________________ ________________ NH3·H2O＋CaO=== NH3↑＋Ca(OH)2 正误判断 (1)加热盛有NH4Cl的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华 (2)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl (3)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl的方法来制取氨 (4)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收 × √ × × 1.下列关于铵盐的叙述正确的是______(填序号)。 ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3；②绝大多数铵盐易溶于水；③铵盐都是由离子构成的化合物；④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应；⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气 应用体验 ②③ ①硝酸铵中氮元素既有－3价又有＋5价，错误； ②绝大多数铵盐易溶于水，正确； ③铵盐都是由铵根离子与酸根离子构成的，属于离子化合物，正确； ④弱酸的铵盐(如碳酸铵等)能与酸反应，错误； ⑤铵盐受热分解不一定生成氨气，如硝酸铵等，错误。 2.(2023·山西太原期中)实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是 A.①是NH3制备装置 B.②是NH3吸收装置 C.③是NH3制备装置 D.④是NH3收集、检验装置 √ 应用体验 氯化铵受热分解生成氨气和HCl，氨气和HCl在试管口遇冷重新生成氯化铵，应该用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，故A错误； 氨气极易溶于水，为防止倒吸，应该将倒置漏斗刚好接触水面，故B错误； NaOH溶解放出热量，放出的热量使一水合氨分解生成氨气，所以该装置能制取氨气，故C正确； 氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体，收集装置中应在试管口塞一团棉花，且使用湿润的红色石蕊试纸验满，故D错误。 3.氨是化学实验室常需制取的气体。实验室也可以用下列两种方法快速制备NH3： 方法一：加热浓氨水。 方法二：将浓氨水滴入生石灰(或碱石灰)固体中。 (1)请写出上述两方法中发生反应的化学方程式(原理)。 应用体验 方法二：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2。 (2)根据上述原理，该小组欲用下列装置制取氨，方法一应选择_______(填字母，下同)，方法二应选择____。 应用体验 A(或D) C (3)下图是该小组设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_____(填字母)，集气的原理是____________________________________________ ___________________。 应用体验 d 利用NH3的密度小于空气，采用短管进氨气，长 管排空气的方法收集 返回 常见氮肥及其使用　氮氧化物的无害化处理 二 1.常见氮肥及其使用 (1)常见氮肥 氮肥 主要成分 注意事项 铵态氮肥 含　　、NH4HCO3、(NH4)2SO4 _____保存、深施盖土，避免受热；不可以跟_____物质(如草木灰)混合使用 低温 碱性 硝态氮肥 NaNO3、Ca(NO3)2等 　　不易被以带_______为主的土壤胶粒所吸附，在潮湿的土壤中_________，容易被植物吸收。在土壤湿度大时，易被微生物还原为气体逸出，发生___________导致硝态氮肥损失 尿素 CO(NH2)2白色晶体 _____有机氮肥，被微生物水解成___________或__________，缓慢释放_____被吸收利用，在农作物需肥期前4～8天施用。由于尿素肥效高、易保存、使用方便、长期使用对土壤的破坏作用小，是目前使用量最大的一种氮肥 负电荷 流动性大 反硝化作用 (NH4)2CO3 中性 NH4HCO3 NH3 (2)合理使用氮肥 ①长期使用化肥的土壤容易_____、_____。 ②部分肥料随着雨水流入河流和湖泊，水中的肥料会使细菌、藻类迅速生长，并消耗水中的氧气，严重时导致水中含氧量减少，许多水生生物随之死亡、腐烂，水质下降。 酸化 板结 2.氮氧化物的无害化处理 (1)氮氧化物的来源 氮氧化物(NOx)是大气污染物，主要包括：______________、_______ ________。_________的燃烧、_____生产等工业废气，机动车的____等都产生大量的氮氧化物产生大气污染。 一氧化氮(NO) 二氧化 氮(NO2) 化石燃料 硝酸 尾气 (2)氮氧化物的危害 ①酸雨：NO2　　　HNO3，随雨水降落的硝酸会危害动植物和建筑物等。 ②光化学烟雾：臭氧与氮氧化物和一些___________在紫外线照射下发生反应形成光化学烟雾。具有特殊气味，刺激眼睛，对人体健康和植物生长有很大危害。 碳氢化合物 (3)预防和控制氮氧化物的污染 ①减少化石燃料使用并进行脱硝处理，积极寻找替代能源。 ②合理处理工业废气，减少有害气体排放。 ③汽车尾气：以____、______代替汽油；安装汽车尾气净化装置，将NO、CO转化为无害气体，化学方程式：_________________________；使用液化天然气或高效燃料电池作为动力的新型环保汽车等方法，减少汽车尾气的排放。 2NO＋2CO 　　　N2＋CO2 甲醇 液化气 正误判断 (1)草木灰含钾元素和铵态氮肥混用效果更好 (2)目前广泛使用的肥料有尿素、复合化肥 (3)尿素是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥 (4)汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是造成光化学烟雾的元凶 (5)“温室效应”加剧所带来的环境问题是形成光化学烟雾 (6)严格控制汽车尾气的排放，可有效减少氮氧化物对大气的污染 × √ √ √ × √ 请根据氮肥的特性回答下列问题： (1)为什么硝态氮肥不宜在高温天气、多雨的水田区施用，而多用于冷凉的旱地？ 深度思考 提示　硝态氮肥的特点：①易溶于水，②不易被土壤吸附，③湿度大的情况下易进行反硝化而损失，④受热易分解。 (2)为什么适应在pH较高的石灰性土壤中生长的植物优先使用硝态氮肥，而适应在酸性土壤中生长的植物优先使用铵态氮肥？ 深度思考 提示　硝态氮肥易溶于水，对作物吸收钙、镁、钾等养分无抑制作用，长期使用可有效改良碱性土壤。铵态氮肥在碱性环境中氨易挥发损失，作物吸收过量铵态氮对钙、钾的吸收有一定的抑制作用。 1.施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是 A.尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥 B.储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处 C.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用 D.氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵根离子形式存在 √ 应用体验 尿素[CO(NH2)2]是一种常用的高效的氮肥，A正确； 由于碳酸氢铵在温度较高时易分解，则储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处，B正确； 铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气而降低肥效，C正确； 氮元素在尿素中以分子形式存在，不是铵根离子，硝态氮肥中氮元素以　　形式存在，D错误。 2.肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH4)2SO4易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关(NH4)2SO4的说法错误的是 A.能与BaCl2溶液反应 B.长期使用会导致土壤酸化 C.能与NaOH溶液反应 D.其水溶液中的阳离子只有H＋ √ 应用体验 硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A正确； (NH4)2SO4的水溶液呈弱酸性，长期使用会导致土壤酸化，B正确； (NH4)2SO4能与NaOH溶液发生复分解反应生成一水合氨，C正确； 硫酸铵溶液中的阳离子有铵根离子和氢离子，D错误。 3.(2023·福建福州期中)(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_________________________。 应用体验 (2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：____________________________________。 应用体验 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，根据原子守恒可知应该是硝酸钠和亚硝酸钠，同时还有水生成，该反应的化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 ②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是________。 应用体验 NaNO2 NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，属于＋2价和＋4价氮元素之间的归中反应，所以该钠盐的化学式是NaNO2。 返回 课时对点练 题组一　铵盐的性质、氮肥 1.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是 A.碳酸氢铵 B.碳酸氢钠 C.氯化铵 D.碳酸铵 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和固体碳酸钠，试管底部的物质不可能完全消失。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 2.下列关于铵盐的说法正确的是 A.将NH4Cl固体加热，NH4Cl发生了升华 B.铵盐的溶液能使石蕊试液变蓝色 C.铵盐大多都易溶于水 D.要密封保存铵盐，防止氨气泄漏 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，A错误； 氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显弱酸性，能使紫色石蕊试液变红，B错误； 铵盐大多都易溶于水，C正确； 要密封保存铵盐，防止分解，D错误。 3.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后 A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液 B.加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 C.加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液 D.加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 √ 将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有铵根离子，B正确。 4.(2022·山东郓城县第一中学月考)下列氮肥属于复合肥料的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH3·H2O D.KNO3 复合肥料是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料，KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 √ 题组二　氨的实验室制法 5.在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是 A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B.在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱 石灰 C.加热浓氨水，再通过浓硫酸 D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 √ 6.下列装置能达到实验目的的是 A.用装置甲制备氨 B.用装置乙除去氨中少量水 C.用装置丙收集氨 D.用装置丁吸收多余的氨 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 用装置甲制备氨时试管口应 该略向下倾斜，A错误； 氨能被浓硫酸吸收，不能用 装置乙除去氨中少量水，B 错误； 氨密度小于空气，用向下排空气法收集，但集气装置不能密闭，故不能用装置丙收集氨，C错误； 氨极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨可以防止倒吸，D正确。 7.已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 NH3极易溶于水，若用C项中的装置做NH3的尾气处理装置，则容易发生倒吸； NH3难溶于CCl4，故A装置可防倒吸； B和D项装置原理相似都可以防倒吸。 题组三　氮氧化物的危害及无害化处理 8.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是 ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 ②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的 A.只有①② 　　　　B.只有②③ 　　　　C.全部 　　　　D.只有② √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 “酸雨”主要是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的。 9.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A.NO2是该过程的中间产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化总反应式为2NO＋O2＋4CO 　　　4CO2＋N2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 由题图可知：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO 　　　4CO2＋N2，总反应为2NO＋O2＋4CO　　　 4CO2＋N2，NO2是该过程的中间产物，A、D项正确； 汽车尾气的主要污染成分为有毒的CO和NO，B项正确； NO和O2在常温下就能反应生成NO2，C项错误。 10.(2023·安徽师范大学附属中学期中)在催化剂作用下，NH3可脱除废气中的NO和NO2生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A.过程①中有共价键的断裂与形成 B.过程②③④均是氧化还原反应 C.废气中NO和NO2不能被碱液吸收 D.上述历程的总反应为2NH3＋NO 　＋NO2　　 　2N2＋3H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NH3与H＋反应生成　　时仅有 共价键的形成，A不正确； 根据N元素的价态分析②不属 于氧化还原反应，B不正确； 废气中NO和NO2可用碱液吸收， 发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，C不正确； 根据反应历程图分析反应中共消耗2 mol NH3,1 mol NO,1 mol NO2，反应方程式正确，D正确。 综合强化 11.尿素的结构简式为　　　　　　，下列关于尿素的叙述不正确的是 A.尿素是一种氮肥 B.尿素也是人体新陈代谢的一种产物 C.尿素在水中可以电离出 D.尿素的分子式为CH4N2O，是一种有机氮肥 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 √ 12.(2023·江苏常州中学月考)废水中的氨氮(NH3、　　)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 ②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成 MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮。 下列有关说法正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 B.含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大 C.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降 D.微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 含氨氮的废水直接大量排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故B错误； 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故C正确； 高温下微生物不能存活，不利于脱氮，故D错误。 13.常见的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素[CO(NH2)2]等。为确定某种化肥的组成，进行下列实验： (1)取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为______，证明化肥中含______(填离子符号，下同)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 NH3 取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明化肥中含有　　。 (2)向上述反应后的溶液中注入过量盐酸，生成的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊。此气体为______，证明化肥中含有______或_______。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 CO2 将上述反应后的溶液中加入盐酸，生成无色无味气体，将所得气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象，可以推知生成的无色无味的气体为二氧化碳，证明化肥中含有 (3)另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液无明显反应现象。由上可知该化肥的化学式为__________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 NH4HCO3 14.(2023·浙江金华高一期中)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究： Ⅰ.NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如图所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (1)SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学 方程式为_____________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 Ⅱ.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (2)若氨气的发生装置选择A，则其反应的化学方程式为_______________ _________________________________。 2NH4Cl＋ (3)若要用C装置来干燥NH3，可以选用的干燥剂为________。 (4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_____。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 碱石灰 EF 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 装置E中氨气不直接与水接触，氨气溶于水不会造成压强差，不会产生倒吸；装置F中干燥管的容积大，达到防倒吸的目的；装置D中倒置漏斗浸入水中会产生倒吸；装置G中进气管太长，会使倒吸入广口瓶中的水通过导气管倒吸进入反应装置中。 (5)用如图装置探究氨气与氧化铜的反应， 验证氨气的性质及部分反应产物。 已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。 实验结束后，若CuO全都参与反应，H处 硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，有同学认为该红色粉末为纯净物，该判断是否正确？____(填“是”或“否”)。请设计一个实验方案检验反应后的红色粉末是否为纯净物，简述实验方案：____________________ _________________________________________________________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 否 取适量反应后的固体 粉末，加入适量稀硫酸，溶液变为蓝色，说明该固体粉末为混合物，不变蓝，则为纯净物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 Cu2O和Cu都是红色的，实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色不能确定为纯净物。 返回 NH＋OH-NH3↑＋H2O NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O (3)NH的检验 NH ＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH3·H2ONH3↑＋H2O 答案　方法一：NH3·H2ONH3↑＋H2O； NH NO NO 2NO＋2CON2＋2CO2 NH NH 据尿素的结构简式，尿素分子中不含NH，在溶液中也不能电离出NH。 ①微生物脱氮法：NHNON2 NH A.步骤a发生反应：NH＋O2===NO＋H2O＋H＋ 步骤a中铵根离子被氧化，发生反应：NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋，故A错误； NH NH CO HCO CO或HCO。 另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液后无明显反应现象，由于钙离子能够与CO反应生成沉淀，因此证明溶液中不存在CO，结合上一步反应，可推知化肥中一定存在HCO；再结合(1)的结论可知：该化肥的化学式为NH4HCO3。 8NH3＋6NO27N2＋12H2O 由图可知，在SCR催化反应器中氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O。 Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O $$