模块综合试卷 （课件）-【步步高】2023-2024学年高一化学必修第二册学习笔记（鲁科版2019，鲁琼）

模块综合试卷 (满分：100分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1.化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A.石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化 B.北京冬奥服装面料的成分聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料 C.中国科学院研发“东方超环”(人造太阳)用到的氕、氘、氚互为同位素 D.“北斗系统”组网成功具有战略意义，北斗芯片中的基体材料为二氧 化硅 √ 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 石油的分馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化，A错误； 聚氨酯纤维是人工合成材料，不是天然有机高分子材料，B错误； 质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，氕、氘、氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； 晶体硅为良好的半导体材料，可用作制造计算机芯片，D错误。 2.(2021·河北，2)高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 B.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 芦苇中含有天然纤维素，可用于制造黏胶纤维，故A正确； 聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故B错误； 淀粉为多糖，属于天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，故C正确； 大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解材料，故D正确。 16 17 18 19 20 3.(2022·重庆质检)如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是 A.1 mol甲能与4 mol Cl2在光照条 件下发生取代反应，恰好生成 1 mol CCl4 B.乙可使酸性KMnO4溶液褪色，发生加成反应 C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键 D.1 mol丁与钠反应生成1 mol H2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 1 mol甲能与4 mol Cl2在光照条件下发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl等多种物质，故A错误； 乙为乙烯，含有碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应，故B错误； 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 丙为苯，不存在碳碳单键、碳碳双键交替结构，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键，故C正确； 丁为乙醇，一个乙醇分子中存在一个羟基，2 mol乙醇与钠反应生成 1 mol H2，故D错误。 20 4.从海带中提碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取(萃取剂为苯)、分液、蒸馏等操作。利用下列装置，不能达到相关实验目的的是 A.利用装置①灼烧碎海带 B.利用装置②浸取海带灰中的I－ C.利用装置③放出下层的水溶液 D.利用装置④分离出碘单质，回收苯 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 灼烧碎海带应使用坩埚，装置①中的蒸发皿不能用于灼烧碎海带，故A项符合题意； 海带灰中的碘化物易溶于热水，故B项不符合题意； 萃取使用的萃取剂是苯，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯的密度比水小，有机层在上层，水溶液在下层，故C项不符合题意； 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 碘和苯的沸点相差较大，可以用蒸馏法分离二者，冷凝水应从冷凝管的下口进、上口出，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故D项不符合题意。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 5.如图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是 A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B.锌片上发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋ C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动 D.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电 能转化为光能，故A项正确； 该原电池中，锌片作负极，电极反应为Zn－2e－ ===Zn2＋，故B项正确； 柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，将稀硫酸换成柠檬汁仍然能构成原电池，所以导线中有电子流动，故C项错误； 将锌片换成铁片，铜片仍作正极，所以电路中的电流方向不变，故D项正确。 6.下列有关化学能与热能的说法不正确的是 A.酸碱中和反应是放热反应 B.某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C.HCl―→H＋Cl的过程需要吸收能量 D.铝热反应2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3的能量变化可用如图表示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A正确； 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误； 过程HCl―→H＋Cl为H—Cl断裂的过程，断键需要吸收能量，故C正确； 铝热反应2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3为放热反应， 故可用该图表示其能量变化，故D正确。 7.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是 ①2v(NH3)＝v(CO2)　②密闭容器中总压强不变　③密闭容器中混合气体的密度不变　④密闭容器中氨气的体积分数不变 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 ①2v(NH3)＝v(CO2)不满足正、逆反应速率相等，且没有指明反应方向，不能说明反应达到平衡； ②正反应是气体体积增大的反应，则密闭容器中总压强不变能说明反应达到平衡状态； ③反应前后气体的质量是变化的，容器容积不变，则密度是变量，所以密闭容器中混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态； ④反应中氨气和二氧化碳均是生成物，且只有这两种气体，所以密闭容器中氨气的体积分数是定值，不能据此说明反应达到平衡状态。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 8.LED产品的使用为城市增添色彩，如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A.a处通入氧气，b处通入氢气 B.通入H2的电极发生反应：H2－ 2e－===2H＋ C.电池放电后，OH－的物质的量 浓度减小 D.该装置将化学能最终转化为电能 √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 由电子流向可知a为负极，b为 正极，负极上发生氧化反应， 通入氢气，正极上发生还原反 应，通入的是氧气，即a处通入 氢气，b处通入氧气，故A错误； 负极发生氧化反应，所以通入H2的电极发生反应：H2－2e－＋2OH－===2H2O，故B错误； 电池放电后溶剂水增加，因此OH－的物质的量浓度减小，故C正确； 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 燃料电池中将化学能转化为电能，LED产品中电能转化为光能，所以该装置的能量转换是化学能转化为电能最终转化为光能，故D错误。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 9.(2022·郑州高一联考)在一定条件下，向体积为2 L的某密闭容器中加入一定量的MgSO4和CO发生反应：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质 量增大 C.增加硫酸镁的质量，正反应速率将增大 D.在0～10 min内，v(CO)＝0.01 mol·L－1·min－1 16 17 18 19 20 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 升高温度，正、逆反应速率都增大，A项错误； 由化学方程式可知，反应物中的气体是CO， 生成物中的气体是CO2和SO2，CO的相对分子 质量为28，CO2和SO2的混合气体的平均相对分 子质量大于28，故随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大，B项正确； 增加固体的质量，不能改变化学反应速率，C项错误； 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 由化学方程式可知，每消耗1 mol CO，固体质量减少80.0 g，在0～10 min内，固体质量减少8.0 g，即消耗0.1 mol CO，v(CO) ＝ ＝0.005 mol·L－1·min－1，D 项错误。 16 17 18 19 20 10.一种化工中间体的结构如图所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，Y和Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法正确的是 A.原子半径：X>Y>Z B.X、Y的氧化物均会导致酸雨 C.Z的金属单质可保存在煤油中 D.X的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 √ 16 17 18 19 20 由题意结合题图可知，X为氮、Y为碳、Z为锂。电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，原子半径：Z>Y>X，A错误； 碳的氧化物不会导致酸雨，氮的氧化物可以导致酸雨，B错误； 锂的密度小于煤油，不可保存在煤油中，C错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11.(2023·重庆高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A.Z位于元素周期表中第3周期ⅠA族 B.X的非金属性比Y的强 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 20 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 Z为Na元素，位于元素周期表中第3周期ⅠA族，故A正确； 同周期主族元素从左至右非金属性逐渐增强，所以C的非金属性比O弱，故B错误； 非金属性越强气态氢化物越稳定，Si的非金属性比C弱，所以气态氢化物比C的弱，故C错误； 电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径：r(Y)< r(X) < r(W) < r(Z)，故D正确。 16 17 18 19 20 12.将Al条插入6 mol·L－1盐酸中，反应过程中产生H2的速率的变化情况如图1所示。下列说法错误的是 A.图1中开始阶段产生气体速率较慢可 能是因为Al条表面有氧化膜 B.图1中t1～t2时间段内速率变化的主要 原因是反应放热，溶液温度升高 C.图1中影响t2～t3时间段内速率变化的主要因素是c(Cl－) D.图2可以表示该反应过程的能量变化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面 有氧化膜，氧化膜与酸反应时没有氢气产生，故A项 正确； 图1中t1～t2时间段内速率变化的主要原因是反应放热， 溶液温度升高，故B项正确； 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 t2～t3时间段内，随着反应2Al＋6H＋ ===2Al3＋＋3H2↑的进行，c(H＋)不 断减小，影响该时间段内速率变化 的主要因素是c(H＋)，故C项错误； 该反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图2符合该反应过程的能量变化，故D项正确。 16 17 18 19 20 13.辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图。下列有关辅酶Q10的说法错误的是 A.分子式为C59H90O4 B.分子中含有13个甲基 C.分子中含氧官能团为酯基 D.可发生加成反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 √ 16 17 18 19 20 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A正确； 箭头所指均为甲基， ，10个重复基团的最 右端也是甲基，故分子中含有14个甲基， B错误； 分子中的含氧官能团不是酯基，C错误； 分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，D正确。 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 14.苯胺为无色油状液体，沸点：184 ℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室利用如下装置(夹持及加热装置略)制备苯胺，其原理为 ＋3H2 ＋2H2O。制备反应结束后，关闭活塞K，加入生石灰，调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186 ℃的馏分，得到较纯苯胺。下列说法错误的是 A.反应前，应先通一段时间H2再加热 B.该加热方式为油浴加热 C.生石灰可以用P2O5代替 D.蒸馏时，为防止冷凝管炸裂应更换为空气冷凝管 √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 苯胺还原性强，易被氧化，所以实验时，应 先通一段时间氢气，排尽装置中的空气再加 热，A正确； 由题意可知，该反应的加热温度为140 ℃， 而水浴加热的最高温度为100 ℃，因此该加热方式可以用油浴加热，B正确； 加生石灰的目的是除去反应中生成的水，生石灰为碱性干燥剂，而五氧化二磷为酸性干燥剂，会与苯胺发生反应，C错误； 当蒸馏物的沸点较高时，一般用空气冷凝管冷凝，以免直形冷凝管通水冷却温差大导致玻璃炸裂，D正确。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 15.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，β-Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，反应原理为2Na＋xS===Na2Sx(x＝3～5，难溶于熔融硫)，其装置如图所示。下列说法错误的是 A.a极为电池的负极 B.电池放电时，Na＋由b极向a极移动 C.该电池适宜在较高温度下工作 D.β-Al2O3陶瓷的作用是传导离子和隔离钠与硫单质 16 17 18 19 √ 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 放电时，Na失电子发生氧化反应，所以 a极作负极、b极作正极，电解质中Na＋ 由a极向b极移动，故A正确、B错误； 原电池工作时，控制的温度应满足Na、 S为熔融状态，则该电池适宜在较高温度下工作，故C正确。 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16.(10分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，且所含碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： (1)指出制取碘的过程中有关实验操作的名称：①_____，②____________。 16 17 18 19 20 过滤 萃取和分液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 操作①是过滤，操作②是萃取和分液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (2)操作②中可供选择的有机试剂是____(填字母)。 A.甲苯、乙醇 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油 16 17 18 19 20 B 由于乙醇、乙酸和甘油都与水互溶，故不能用作提取碘的萃取剂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (3)现需做使海藻灰中的碘离子转化为有机溶液中的碘单质的实验，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、滤纸以及必要的夹持仪器、药品，尚缺少的玻璃仪器是_________、_________。 16 17 18 19 20 普通漏斗 分液漏斗 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 为使海藻灰中的碘离子转化为有机溶液中的碘单质，需经过溶解、过滤、氧化、萃取和分液这几个步骤。在过滤时缺少普通漏斗，在进行萃取和分液时缺少分液漏斗。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (4)要从碘的苯溶液中提取碘和回收苯，还需要经过蒸馏操作。进行蒸馏操作时，需使用水浴加热，目的是_________________________________ ____，最后晶态碘在__________中聚集。 16 17 18 19 20 使蒸馏烧瓶均匀受热，控制温度不过 高 蒸馏烧瓶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 苯的沸点为80.5 ℃。使用水浴加热的目的是使蒸馏烧瓶均匀受热，控制温度不过高(水浴加热时的温度不会超过100 ℃)。最后晶态碘在蒸馏烧瓶中聚集。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 17.(12分)已知X、Y、Z、W、Q、P是短周期主族元素。如图所示，横坐标表示原子半径相对大小，纵坐标表示化合价(最高正价或最低负价)。回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置为______________；Y的单质化学性质稳定，原因是____________ ________________________。 16 17 18 19 20 第2周期ⅤA族 氮气分子中存在氮氮三键，键能较大 Y为氮元素，在元素周期表中的位置是第2周期ⅤA族。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (2)Q的单质与P的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为__________________ _______________________。 (3)用电子式表示化合物PZ的形成过程： __________________________。 16 17 18 19 20 2Al＋2OH－＋6H2O ===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 化合物PZ为氯化钠，是离子化合物，形成过程为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (4)将PX投入水中，可得到X的单质，该反应的化学方程式为________________________。 16 17 18 19 20 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ PX为氢化钠，投入水中，可得到氢气和氢氧化钠。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (5)Z与W相比较，非金属性较强的是______ (填元素符号)，设计实验证明：___________ __________________________________________________________________________________。 16 17 18 19 20 Cl 将氯气通入硫化钠溶液中，生成淡黄色沉淀，说明氯气的氧化性大于硫，证明非金属性氯大于硫 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；Z与W相比较，非金属性较强的是Cl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 18.(8分)(2022·济南高一月考)CH3OH是一种无色有刺 激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也 是一种重要的化工原料。 (1)已知CH3OH(g)＋ O2(g) CO2(g)＋2H2(g)的能 量变化如图所示，下列说法正确的是____(填字母)。 a.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2 c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 d.1 mol H—O键断裂的同时2 mol C==O键断裂，则反应达最大限度 20 cd 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能 量，则CH3OH转变成H2的过程是一个放出能量的 过程，a项错误； 平均反应速率之比等于化学计量数之比，H2的生 成速率与CH3OH的消耗速率之比为2∶1，b项错误； 化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，c项正确； 1 mol H—O键断裂的同时2 mol C==O键断裂，说明v正＝v逆，反应达到平衡，即反应达最大限度，d项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 (2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的 密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝ 0.2 mol·L－1,4 min内平均反应速率v(H2)＝___________ _______，则CH3OH的转化率为______。 20 0.8 mol·L－1· min－1 64% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 (3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=== ＋6H2O。则下列说法正确的是_______(填序号)。 ①电池放电时通入空气的电极为负极 ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 ③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子 20 ②③ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 ①电池放电时，氧气得电子，则通入空气的电极 为正极，错误； ②电池放电时，生成的CO2与KOH溶液反应生成 碳酸钾，电解质溶液的碱性逐渐减弱，正确； ③6.4 g甲醇的物质的量为0.2 mol，根据CH3OH－6e－＋8OH－=== ＋6H2O，电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 19.(16分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。 (1)原电池是将______能转化为____能的装置。 20 化学 原电池是将化学能转化为电能的装置。 电 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 (2)下列不能用于设计成原电池的化学反应是_____(填字母)，理由是___________________________________。 A.2HCl＋CaO===CaCl2＋H2O B.2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O C.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 D.2H2＋O2===2H2O 20 反应为非氧化还原反应，没有电子转移　 A 能用于设计成原电池的化学反应是氧化还原反应，有电子的转移，才能形成电流，A中的反应没有电子的转移，不是氧化还原反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 (3)甲烷是天然气的主要成分。 ①写出CH4燃烧的化学方程式：___________________________。 20 B极通入的是空气，起到提供氧气的作用，B为正极；A极通入的是甲烷，A为负极； KOH溶液的作用是作离子导体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 ②25 ℃，100 kPa时生成或断裂1 mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。已知键能数据如下： 20 化学键 C—H O==O C==O O—H 键能/(kJ·mol－1) 414 497 803 463 计算1 mol甲烷完全燃烧放出的热量为______kJ。 808 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20.(14分)(2022·成都高一期末)A、 B、C、D在一定条件下的转化关 系如图所示(反应条件已省略)。 其中，A是一种气态烃，在标准 状况下的密度是1.25 g·L－1，其 产量可以衡量一个国家石油化工产业的发展水平；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸作催化剂和加热的条件下发生反应生成有特殊香味的D。 回答下列问题： 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 (1)A的分子式为______，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是______ ____________，丙烯分子中最多有____个原子共平面。　 20 C2H4 碳碳 双键、羧基 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 A是一种气态烃，在标准状况下 的密度是1.25 g·L－1，故其摩尔 质量为1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1 ＝28 g·mol－1，且其产量可以衡 量一个国家石油化工产业的发展水平，则A为CH2==CH2；乙烯与水发生加成反应生成的B为CH3CH2OH；B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CH3COOH(C)；CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成的D为CH3COOCH2CH3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 A为CH2==CH2，其分子式为 C2H4。丙烯酸分子结构中所 含的官能团名称是碳碳双键 和羧基。双键碳原子及与双 键碳原子直接相连的原子共 平面，又单键可以旋转，所以丙烯分子中最多有7个原子共平面。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 (2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有____(填字母)。 ①加成反应　②水解反应　③加聚反应　④中和反应 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④ 20 B 丙烯酸乙酯中含有碳碳双键和酯基，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应，酯基能发生水解反应，故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 (3)写出聚丙烯酸的结构简式： ________________。 (4)写出丙烯酸与B反应的化学方 20 程式：_____________________ _________________________________________________。 CH2==CH—COOH＋ CH3CH2OH CH2==CH—COOCH2CH3＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 (5)下列说法正确的是____(填字母)。 a.D与丙烯酸乙酯互为同系物 b.B→C的转化是氧化反应 c.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和 丙烯酸 d.可用蒸馏的方法分离B和C的混合物 20 bd 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 D为CH3COOCH2CH3，与丙烯酸乙酯 结构不相似，不互为同系物，a项错误； B→C的转化是乙醇被酸性高锰酸钾溶 液氧化为乙酸，b项正确； 乙烯和丙烯酸分子中都含有碳碳双键， 都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和丙烯酸，c项错误； B是乙醇，C是乙酸，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，d项正确。 将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中， 经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2 mol·L－1， 说明氧气反应掉(2－0.2×2) mol＝1.6 mol，根据物质 的量的变化量之比等于化学计量数之比，生成氢气 6.4 mol，则4 min 内平均反应速率v(H2)＝ ＝0.8 mol·L－1·min－1，根据上述分析，反应掉甲醇3.2 mol，则CH3OH的转 化率为×100%＝64%。 CO CO CH4＋2O2CO2＋2H2O 甲烷与氧气完全氧化时每生成1 mol液态水释放能量约为400 kJ，又知该甲烷燃料电池每发1 kW·h电能生成216 g水，则该电池的能量转化率为 ×100%＝75%。 $$