江西省景德镇市2024-2025学年高二上学期1月期末质量检测化学试题

景德镇市2024-2025学年度上学期期末质量检测卷 高二化学 命题人：周佐刚（浮梁县第一中学） 可能用到的相对原子质量：H-1Li一70-16S一32C一35.5 Cu-64 一、单选题（共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意） 1.下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是 科技成果 化学解读 利用催化剂Ni2A实现原生生物质大分子高选择 催化剂能降低反应的活化能，提高 A 性转化成CH 活化分子的百分数 B 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源 锂电池能将化学能转化成电能 c 太空“冰雪”实验利用小苏打和乙酸发生反应 乙酸和小苏打均为弱电解质 用X射线激光技术观察到C0和0在催化剂表面 D 形成化学键释放能量 形成化学键的过程 2.下列化学用语表述正确的是 A.H,0的电子式：H[:O:H] B.p能级的电子云轮廓图： 08 C.S2-的核外电子排布式：1s22s22ps63s23p D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： Ht☐幻 3d 4s 3.下列离子方程式正确的是 A.泡沫灭火器原理：2A++3C02+3H20=2AI(OH)3J+3C02↑ B.HSO3显酸性：HSO3+H2O→HSO3+OH C.纯碱去油污原理：C032+2H20HC03+20H D.HS的电离：HS+Hz0÷S2+H0* 4.下图中，能正确表示与S引同周期部分元素的第三电离能)与原子序数关系的是 11121314151617 11121314151617 11121314151617 11121314151617 B C D 高二化学 第1页共6页 5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、MnO:、NO B.在水电离出的CH)=1×1012mo/L的溶液中：NH、Na*、S0、CO32 C.能使甲基橙呈红色的溶液：Na、NH4、下、NO D.NHCI溶液：K、Na、SO、[AI(OH) 6,化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析的描述正确的是 © 稀硫酸 盐桥 金属外壳 锌粉和 氢氧化钾 食盐水漫 二氧化锰 泡过的铁钉 和石型 Pb02(正极) ZnS04溶液CuS04溶液 Pb(负极) 图1 图2 图3 图4 A.图1：电池放电时，左侧烧杯中阴离子数减少 B.图2：实验中可观察到试管中的导管内液面上升，说明铁发生了吸氧腐蚀 C.图3：碱性锌锰干电池中，负极反应式为：Zn-2e=Zn2+ D.图4：铅蓄电池充电时，转移2mole阴极质量增加64g 7.已知化合物A与Hz0在一定条件下反应生成化合物B与HCOO,其反应历程如图所示， 其中TS表示过渡态，【表示中间体。下列说法正确的是 TS2(16.87) Ts3(11.53) TS1(2.34) 12(5.31)】 ①/@ A+H.0(0.00)y 11(-1.991 B+HC0C238), 反应历程 A.化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B.化合物A与HzO的总键能大于化合物B与HCOO的总键能 C.该反应历程中包含3个基元反应 D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 8,化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y 和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向， 基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 z-夏夏 A.由W、Y两种元素组成的化合物是一定是共价化合物 B.X的氢化物在常温下为气体 C.原子半径：X<Y<Z D.第一电离能：Y>Z 高二化学第2页共6页 4,全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许Li通过，电池反应 政电 为Si+Li1,CoO2三Si+LiCoO2。下列说法正确的是 放电 充电 A放电时，Li通过LiPON薄膜迁移到a极 非品硅 脱嵌 LiCoO. B.导电介质c可为NaOH溶液 薄膜 薄膜 a极 b极 C.充电时，b极反应为LiCoO2-xe=Lil.,CoO+xLi产 D.放电时，当电路通过1mol电子时，a极薄膜质量 增加7g 导电介质c LiPON薄膜 导电介质d 10.下列实验中，实验现象、结论都正确的是 实验 现象 结论 常温下将Ba(OH)28H20晶体 该反应正向是熵增 烧杯壁变凉 与NH:CI晶体在小烧杯中混合 的反应 室温下，用pH计测定Na2CO3溶液、 酸性： B pH: CH3COONa溶液的pH Na2CO3>CH3COONa CH3COOH>H2CO3 C 常温下，向NaHS溶液中滴加石蕊试液 溶液变蓝 Kw<Ka(H2S)Ka2(H2S) 向2mL0.1moL1AgNO3溶液中先滴 先产生白色沉淀，再产 D 加4滴0.1molL1KC1溶液，再滴加4 AgCI转化为AgI, 生黄色沉淀 滴0.1molL-1K1溶液 Ksp:AgCI>Agl 11.V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。V电子只有一种自旋取向： W原子核外s能级上的电子总数等于p能级上的电子总数，但第一电离能比同周期相邻元素 的都低：X原子核外最高能级处于全充满状态：Y其价电子中，在不同形状的原子轨道中运 动的电子数相等：Z原子核外只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A.非金属性：W<Y B.化合物YV2Z2中各原子最外层均满足8电子结构 C,Z原子核外电子有17种运动状态D.可通过电解W、X化合物的方法冶炼X 12.甲醇(CH,OH)是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚(CH,OCH,)。在3个容积均 为aL的恒容密闭容器中发生反应：2CH,OH(g)一CH,OCH(g)+H,O(g)。下列说法正确的是 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 容器编号 温度/℃ CH,OH(g) CH,OCH,(g) H,O(g) I 387 2 0.8 0.8 Ⅱ 387 4 Ⅲ 207 2 0.9 0.9 A.该反应的△H>0 B.达到平衡时，容器I中的CH,OH体积分数比容器Ⅱ中的小 0.6 C.若容器1在tmin达到平衡，则v(CHOH-tmol(L.min) D.保持温度不变，平衡后向容器I中继续充入CHOH、CH3OCH、HzO各0.1mol, 反应将向正反应方向进行 高二化学第3页共6页 13.如图所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，F2O逐渐溶解，下列判断正确的是 石墨 a bo 石墨 电极T 直流电源 电极I 室 I室 日室 H.O CuCl -0.01 mol Fe,O Na SO 溶液七 溶液 阴离子交换膜 质子交换膜 A.电极I电极反应式2H0+2e=H2↑+2OH B.当通过质子交换膜的H为0.2mo1时，左侧电极1所在区域溶液质量减轻了13.5g C.电解过程中，I室溶液pH不变 D.当0.01 mol Fe203完全溶解时，至少产生氧气336ml 14.常温下，向Co(NO,),、Pb(NO,),和HR的混合液中加入NaOH固体（忽略溶液体积变化）， pM与pH的部分关系如图所示。已知：pM=-lgc(M),c(M)代表c(Co)c(Pb)或 (pCo(OH,)]>Kp[P(O.，小下列叙述错误的是 13 c(HR)" A.X代表-g(Pb2与pH的关系 10 B.常温下，Co(OH)2和Pb(OH)2共存时： 5 c(Pb-)c(Co)=105:1 C.在Y曲线的下方有Pb(OH2沉淀产生 D.Pb(OHz易溶于HR 0 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15.回答下列问题(14分) (1)钒元素被广泛应用于催化及钢铁行业。钒元素在周期表中的的位置为 ,其基 态原子的简化电子排布式为 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+12”表示，与之相反的 用“12”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子的自旋磁量子数的代 数和为 ,比碳原子序数小1的原子在成键时会将一个2s电子激发进入2印轨道 参与形成化学键，请写出该激发态原子的价层电子轨道表示式 (3)A元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，则A的元 素符号为 一，从核外电子排布角度解释在干态下正一价离子比正二价离子稳定的原 因 (4)Fe(NH2:(S06H,0,俗称莫尔盐，该物质中各元素的电负性由大到小的顺序为。 16.(14分)制造“尼龙-66”（聚己二酰己二胺）的原料己二腈(NC(CH)4CN),工业需求量大，其 制备工艺很多，其中用的比较多的方法是利用丙烯腈(CH2=CHCN)电合成己二腈。如图是用 甲烷(CH)燃料电池作为电源电合成己二腈的示意图，所有电极均为惰性电极。 高二化学第4页共6页 离子交换膜 CH;-CHCN NC(CH,)CN 硫酸 质子交换膜 乙 甲 回答下列问题： (1)A口通入的是 ，a电极的电极反应式为 (2)电极d的电极反应式为 )乙池中离子交换膜为」 离子交换膜（填“阴”或“阳），随着反应的进行，电极：附近裙液 D用慎变大、“变小"或“不变，每消耗1m01气体A,阳极室溶液质量减少不 虑气体溶解) ④把a电极产生的3.6L(标准状况)气体通入1L2moL的NaOH溶液中，所得溶液中各 离子浓度的大小关系为 17.(14分)锰在多个领域有着广泛的应用，主要包括钢铁工业、有色冶金工业、电池工业、 电子工业、农业、环保和医学领域。某科研小组利用废铁屑和软锰矿制备硫酸锰并电解其溶 液制锰的工艺流程图如下。 ①MnO 过量硫酸 ②调PH MnS 阳极液 业 废铁屑」 酸浸 浸出液 滤液1 滤液2 软锰矿 Mn 滤渣 滤渣1 滤渣2 已知：①浸出液中主要含有Fe+、Fe2+、Co2+、N2+等离子； ②当离子浓度为0.01mol/L时，生成氢氧化物的PH如下 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀PH 7.5 2.1 6.9 7.4 7.6 完全沉淀PH 9.7 3.2 8.7 9.1 9.8 回答下列问题： (1)为加快“酸浸”速率可采取的措施有 (写两种) (2)结合已知②，向浸出液中加入MnO,的作用是 (3)滤渣1的主要成分是 (用离子方程式表示) (4)Ksp(Mn(OH)z)=」 (写化学式)，调节pH的范围为 (5)向滤液1中加入MnS的目的是除去Co2+、N2+等离子，其中除Co*的离子方程式 (6)电解滤液2后的阳极液可以返回到 (填工序名称)循环使用。 高二化学 第5页共6页 18.(16分)C02的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。C02减排能有效降低温室效应， 同时CO2也是一种重要的资源，因此，C02捕捉与转化技术备受关注。回答下列问题： ()已知以下信息： i.H(g)、CH3OH)的燃烧热分别为ak.mo'和bkJ.mo': ii.HO0-=HO(g)△H=ckJ.mo'。 反应CO2(g)+3H(g)→CHOH①+HO(g)的△H= kJ.mol。关于该反应， 在恒温恒容条件下，达到平衡状态的判断依据是（填字母）。 A.混合气体密度不变B.容器内压强不变 C.3v(H2)=v(H2O) D.△H不变 E.COz(g)与Hz(g)的浓度之比保持不变 (2)一定温度和3.2MPa条件下，将CO2和H2按体积比1：3充入某容器中仅发生以下反应I、 Ⅱ，达平衡时，COz平衡转化率为80%，CH3CHz0H选择性为50%。 CH,CH,OH的选择性= 2n(CH,CH,OH) 2n(CH,CH,OH)+n(CO) I.2CO2(g)+6H2(g CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-348kJ/mol Ⅱ.C0z(g+Hz(g)÷C0(g)+H0(g)△H=+41.2kJ/mol ①H2的平衡转化率为（保留小数点后一位）。 ②体系中CHCH2OH的平衡分压为 MPa. T T/K ③该温度下，反应I的平衡常数K=(列出计算式)。 ④体系中H,的平衡含量随温度的变化如右上图所示，请解释H,的含量随温度变化的 原因： (3)某课题组针对CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图所示： 铁粉 CH4、H2、CO2 300°C 分离 +镍粉、FeO4 H0 镍粉 HCOOH水溶液 I HCOOH是CO2转化为CH,的中间体：CO2 活化能E,kJ/mol HCOOH II →CH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少。当 活化能E,kJ/mo1 增加镍粉用量时，CO,镍催化氢化制甲烷的两步发应中反应速率增加较小的一步是 (填“I”或“Ⅱ) (4在TK、1.0x10kPa下，等物质的量的CO2与CH,混合气体发生如下反应： CO,(g)+CH,(g)=CH,COOH(g)。反应速率 vE-e=kE'p(CO,)p(CH,)-k'p(CH,COOH),kE、ke分别为正、逆反应速率常数， p为气体的分压（分压=总压×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数K。=4.5×105(kPa)', 则C0,转化率为50%时，生= 高二化学第6页共6页