学习主题1 专题4 金属与金属矿物(精练册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习(河北专用)

专题四 金属与金属矿物 【全国视野分层练】 4.(2024滨州中考)下列各组药品不能验证 L.(2024廊坊一模)下列关于金属材料的说 铁、铜、银三种金属活动性强弱的是( 法正确的是( A.CuSO,溶液FeAg A.“真金不怕火炼”是指金的熔点高 B.FeSO,溶液稀硫酸CuAg B.不锈钢的硬度比纯铁小，熔点比纯铁高 C.AgNO,溶液稀硫酸FeCu C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 D.AgNO溶液FeSO,溶液Cu D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 2.(2024唐山一模)金属材料是人类社会文 5.向两种打磨后的金属片上滴加不同的溶 明发展的重要物质基础。下列有关金属材 液，如图所示，金属×上仅③处有现象，金 料的说法正确的是( 属y上仅⑤处无明显现象。x,y、铁、银的 A.金块能制成薄薄的金箔，是因为金的化 金属活动性顺序由强到弱的顺序是( 学性质稳定 金属x ② ③ B.工业炼铁利用了一氧化碳的还原性，得 稀盐酸 硫酸亚 硝酸银 到的产品是生铁 铁溶液溶液 金属y 玻璃片 C.合金具有很多优良性能，合金一般比组 6 成它的纯金属熔点高 A.y Fe x Ag B.Fe y x Ag D.为了增加金属产量，可以无限制地大量 C.Fe x y Ag D.x Fe Ag y 开采金属矿物 6.(2024齐齐哈尔中考)将一定质量的铁粉 3.(2024成都中考)有关金属的实验如下，能 放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分 达到相应目的的是( 反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法 不锈钢 正确的是() A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸 铝片 A.比较合金与其组分金属的硬度 亚铁 B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣 硫酸亚 铁溶液 中一定含有两种金属 铜片、 锌粒 C,若向滤液中加入锌片，有周体析出，则滤 B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 液中一定含有硝酸银 月C 1C02、0 铜片 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能 0告锈 铜片 H0明 H,0的生锈 与所加铁粉的质量相等 C.证明铜生锈与CO2、O2和HO有关 7.(2022重庆中考B卷)学会识图能发展科 稀硫酸 铁片 学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量 的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时 D.验证质量守恒定律 间的关系如图。下列猜想正确的有() 15 产生气泡的快慢 A.a点对应的溶液中含有三种金属阳离子 B.b点处的固体中含Ag和Zm C.取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀 盐酸会有沉淀出现 ①O~t1阶段，可能是因为铝表面有层氧 D.溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐 化膜②t1~t2阶段，可能是铝和稀盐酸 变为无色 反应放出热量③，时刻，可能是稀盐酸 10.(2023葫芦岛中考)早在春秋战国时期， 过量④时刻，可能是稀盐酸不足 我国就开始生产和使用铁器。 A.1项B.2项C.3项D.4项 【认识铁及其来源】 8.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验 (1)铁元素在自然界中以 (填“单 (装置如图所示，装置气密性良好)。实验 质”或“化合物”)形式存在。 1min后温度计读数上升，8min后打开弹 (2)工业上从含有金属元素并有开采价值 簧夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表： 的矿石中提炼金属。赤铁矿是常见铁矿 实验前的体积 实验后的体积 石，其主要成分的化学式为 锥形瓶内空气（含导 【认识铁的性质】 烧杯内水 烧杯内剩余水 管内空气) (3)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用 246.0mL 100.0ml. 51.5mL 铁具有 的性质。 下列说法不合理的是( (4)将铁片放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶 温度计 液中，写出发生反应的化学方程式： 浸润NaCI 溶液的滤纸 (混有铁 【铁的锈蚀和防护】 粉、炭粉的 (5)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 混合物) A.铁的锈蚀是放热反应 (填字母)。 B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 A.未擦干的铁锅 C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 B.喷油漆的栏杆 D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7% C.盛水的不锈钢水杯 9.竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是 【高频实验综合练】 如此。将足量的Zn粉投入一定质量的 实验：铁制品锈蚀条件的探究 AgNO,和Cu(NO,)2的混合溶液中发生 11.(2023安徽中考)某兴趣小组进行铁锈蚀 反应，溶液的质量随时间的变化关系如图 的实验探究。 所示。下列说法不正确的是() 【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的 十溶液质量/g 金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质 反应。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 0 反应时间/min 16 (2)铁锈的颜色是 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 【实验探究】该小组利用如下装置对铁钉 (写1种)。 锈蚀的条件进行探究。一段时间后，在A 【任务二】预处理金属底板 和B中没有观察到明显现象，C和D中铁 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用 钉有锈蚀。 化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 星煮沸并 (写1种物质名称)。 迅速冷 空气 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 料棉花 却的蒸 干燥剂 馏水 蒸馏水 蒸馏水 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜 A B C D (能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴 (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸 入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的 (4)A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需要的物 乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学 质是 :C中的铁钉比D中 看到铝片上有凹陷图案，没有附着物：铁 的锈蚀更严重，原因是 片上出现红色附着物图案。则他们选择 的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中 【拓展探究】(5)为进一步探究铁钉锈蚀过 的 (填序号)。 程中气态物质的变化，该小组按示意图E ①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀盐 所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形 酸④氯化亚铁溶液⑤氯化钠溶液 瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内 【任务四】金属蚀刻画的后处理 气体压强随时间的变化，直至反应完全。 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉 压强 不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀 压强传 感器 101 kPa 刻画生锈，可采取的措施是 稀盐酸 蒸馏水 (写1种合理的方法)。 2过和铁钉 时间 E F 【任务五】废液回收利用 ①测量过程中要保持恒温，理由是 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片， 得到 溶液，回收保存。 ②请在图F中绘制整个反应过程中锥形 (6)铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 瓶内气体压强的变化趋势。 加足 滤液 实验：常见金属的物理性质和化学性质 铁片蚀量X 加适量 FeSO 刻废液 ① 遮酒稀疏酸 12.(2024烟台中考)在日常生活中能看到很 ② 金属铜 多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废 过程①加入的物质X是 ,过程② 弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目 加人稀硫酸反应的化学方程式是 活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 17的 HCl ③浓硫酸 (3)①CO2 与水反应生 成酸性物质 CO2 密度比空气大 ②H2CO3 △ 􀪅􀪅CO2↑+H2O (4)CO2+Ca(OH)2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O 11.(1)Ⅲ 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 (2)溶液由红色变为无色 (3)稀盐酸(或稀硫酸) (4)①③(或③①) 专题三 水和溶液 第一讲 自然界的水 1.C 2.C 3.D 4.C 5.A 6.A 7.B 8.(1)硬水 MgCl2 (2)14 (3)煮沸 (4)MgCl2+2NaOH􀪅􀪅Mg(OH)2↓+2NaCl 9.(1)氢元素和氧元素 (2)2∶1 H2 (3)2∶1 (4)密度 (5)各元素原子个数比 10.(1)吸附 (2)HCl(或氯化氢) (3)久置的氯水不可以用于消毒杀菌 (4)HClO+NaOH􀪅􀪅NaClO+H2O (5)交换得到的 OH- 和 H+ 结合生成了水 分子 第二讲 溶液 1.A 2.C 3.B 4.C 5.C 6.D 7.D 8.(1)= (2)乙 (3)C 9.(1)c (2)b (3)不饱和 (4)降温结晶 (5)B 10.(1)237.75 (2)解:设100 g氢氧化钠溶液中溶质的质量 为x。 2NaOH+CuSO4􀪅􀪅Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 x (100+200-287.75) g 80 98= x (100+200-287.75) g x=10 g 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 10 g 100 g × 100%=10% 答:所 用 氢 氧 化 钠 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为10%。 11.(1)25 (2)50 (3)酒精灯 (4)不影响 12.(1)引流 (2)⑤②④③① 85% (3)没有用 玻璃棒搅拌 偏小 (4)9 50 (5)B (6)AC 专题四 金属与金属矿物 1.C 2.B 3.B 4.B 5.B 6.B 7.D 8.C 9.C 10.(1)化合物 (2)Fe2O3 (3)硬度大 (4)Fe+CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu (5)A 11.(1)Fe+2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑ (2)红褐色(或红棕色) (3)除去水中溶解的氧气,防止干扰实验(合理 即可) (4)氧气和水(或O2 和H2O) C中的铁钉与 氧气和水充分接触(或C中的铁钉接触的氧 气量比D中的多,答案合理即可) (5)①防 止 温 度 变 化 影 响 气 体 压 强 的 测 定 (合理即可) ② !" 101kPa 0 #$ 12.(1)用磁铁吸引 (2)稀盐酸 (3)③ ① (4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 (5)氯化铝(或AlCl3) (6)①铁 粉 ②Fe+H2SO4 􀪅􀪅FeSO4+ H2↑ —62—