中考化学学科素养必备 中考易错易混字整理&中考化学学科素养必备 常见物质转化(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习(河北专用)

中考化学学科素养必备 中考冲刺化学 中考化学学科素养必备 中考易错易混字整理 常见物质转化 一、仪器名称 一、我们周围的空气 量筒镊子铁架台坩埚钳药匙水槽 关系转化图 锥形瓶试管夹砝码酒精灯蒸发皿 制取！性质 有机物 橡胶塞长颈漏斗分液漏斗 二、物质名称 ①KMnO ⑨Mg 氢气碳元素碳酸二氧化碳木炭活 ②H,0 Fe 0 性炭氢气氯化铵甲烷乙醇蒸馏水 ③H,0 ①AI 金属单质 ②Cu 二氧化锰石墨水蒸气二氧化氮澄 ④P⑤C⑥H,⑦S ⑧C0 非金属 氧化物 清石灰水天然气合成橡胶合成纤维 非金属单质 油脂维生素石蕊酚酞 1.各反应的化学方程式 三、化学专用名称中的易混字 元素原子。溶解溶质熔点熔融置 ①2KMn0.△K,Mn0.+Mn0,+0.↑： 换治炼混合物中和反应化合反应 ②2H,0,Ma02H,0+0,↑： 饱和溶液催化剂制冷剂腐蚀性质量 ③2H,0通电2H,个+0，个， 守恒定律天平平衡自燃爆炸煅烧 蓝色浑浊过滤吸附沉淀沾污 ④4P+50,点2P,0,: 四、易错写的元素汉字 ⑤C+0,点描c0,: 钾元素缺乏易引起肌肉无力和心律失常 ⑥2H,+0,点槛2H,0 钙元素缺乏易导致儿童患佝偻病，生长发育 S02; 不良 ⑦S+0,点燃、 铁元素缺乏易导致贫血 ⑧2C0+02 点猫2C0.； 氟元素缺乏易引起龋齿 ⑨2Mg+ ,点槛2Mg0; 碘元素缺乏易引起甲状腺肿大 ①3Fe十20，点槛fe,0.: 钠元素缺乏易引起血压降低和肌肉痉李，但摄 入过多易引起高血压和心血管疾病 ①4A1十30，点描2A,0,: 汞元素、铅元素、镉元素对人体有害，应远离。 ®2Cu+0,△2Cu0: 五、易忽略的新教材小图片 ⑧CH十20，点燃c0,+2H,0. 2.磷在空气中燃烧放出热量，产生大量的 护目镜洗手用电排风 白烟。 △A△ 3.木炭在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧 热烫明火锐器 发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变 中考冲刺化学 浑浊。 2.碳单质的物理性质存在差异的主要原因是 4.氢气燃烧产生淡蓝色火焰，一氧化碳燃烧产生 碳原子的排列方式不同，碳单质的化学性质 蓝色火焰，甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰。 在常温下比较稳定是因为碳原子的最外层 5.硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在 有4个电子。 氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热 3.木炭具有还原性，在高温条件下，能使红棕 量，生成有刺激性气味的气体。 色的氧化铁变成黑色的铁粉。 6.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白 4.检验二氧化碳常用澄清石灰水，现象是澄清 色固体。 石灰水变浑浊，实验室制取二氧化碳时，验 7.细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃 满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，若 烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量 木条熄灭，则已集满。 的热。 5.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为二 8.铜不能燃烧，在空气中加热，红色固体会变 氧化碳与水反应生成了碳酸。 成黑色。 6.烧杯内放着两支高低不同的燃着的蜡烛，向 二、碳和碳的氧化物 烧杯内倾倒二氧化碳，观察到的现象是下层 关系转化图 蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化 ② CO 碳的化学性质是既不能燃烧，也不支持燃 ① ③ ④ 烧，物理性质是密度比空气的大。 7.一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，能 ⑧CH CO. ⑤ CaCo, 使黑色的氧化铜变成红色的铜。 ⑥ ⑦ 8.一氧化碳有毒，过量吸入一氧化碳能使人 ⑨ 2 0⑧ 窒息。 NaHCO,H,CO, Na,CO, 三、水与常见的溶液 1.各反应的化学方程式 关系转化图 ①c+0,点槛c0,: H,0 ②2C+0,点槛2c0: ③ ④ ③C+C0,高遇2c0, Ca0- C02 H,0 ④2c0+0,点槛2C0.: ⑥ ⑦碱 ⑤Ca(0H)2+C02CaC03￥+H0; ⑧ ⑥CaC0,+2 HCI-CaCl2+H,0十C02↑； 1.各反应的化学方程式 72NaOH+CO2-Na,CO,+H,O; ⑧Na,C0,+2HC—2NaC+H0+C02↑； ①2H,0通电2H,+0,个： ⑨Ca(OH)2+Na,C0,CaC0,￥+2Na0H: ②2H,+0,点槛2H,0 @C02+H20—H2C03; ③2H202 M02H,0+0,↑： ①H,C03—H20+C02↑； ④Ca0+H,0Ca(OH)2; ②HCl+NaHCO—NaCi+H,O+CO2↑； ⑤C02+H0=HC0: ⑧CH+20,点槛c0,+2H,0. ⑥HC0—H20+C02↑； 2 中考化学学科素养必备 中考冲刺化学 ⑦HCl+NaOH—NaCI+H,O: 与铜相关的反应 ⑧Na,C0,+2HCI-2NaC+H,0+C02↑。 AgNO, 2.保护水资源既要合理利用水资源，又要防治 0 水体污染。 Cu 3.自来水厂的净水过程中，明矾的作用是使水 2 中的悬浮杂质较快沉降。 Cuo 4.活性炭具有吸附性，常用于水的净化 ⑤/ \④ 5.过滤后滤液仍然浑浊的原因有滤纸破损、液 Cuso CuCl, 面高于滤纸边缘、接收仪器不干净。 6.氢气燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰的上方罩 ⑦ ⑥ 一个干燥的烧杯，观察到的现象是烧杯内壁 Cu(OH) 有水珠生成，该实验说明水是由氢元素和氧 1.与铁相关的反应的化学方程式 元素组成的。 ①3Fe十20，点脑fe,0.: 7.电解水实验中观察到两个电极上都有气泡 ②Fe+H,SO4—FeSO,+H2↑； 产生，检验正极上的气体常用带火星的木 ③Fe+2HCl—FeCl2+H,↑： 条，现象是木条复燃；检验负极上的气体常 ④Fe+CuSO,-FeSO,+Cu: 用燃着的木条，现象是气体被引燃，产生淡 ⑤Fe,03+6HCI—2FeCl3+3H,0; 蓝色火焰。电解水实验的结论是水是由氢 ⑥Fez03+3H2S0.-Fe2(S04)3+3H20: 元素和氧元素组成的。 ⑦Fe,0,+3c0高温2Fe+3c0.: 8.硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿 色的，硫酸铁溶液是黄色的。 ⑧3C+2Fe,0,商温3C0,++4e 9.将氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体分别 2.与铜相关的反应的化学方程式 溶于水，温度升高的是氢氧化钠，降低的是 DCu+2AgNO,-Cu(NO3 )2+2Ag; 硝酸铵，不变的是氯化钠。 ②c+2Cu0高2Cu+c0,+或C0+ 四、金属和金属材料 Cu0△Cu+C0,; 关系转化图 与铁相关的反应 ③2Cu+0.△2Cu0: ④Cu0+2HC—CuCl2+H,0; 酸 盐 5CuO+H,SO,-CuSO,+H2O; ②H,SO ⑥CuCL2+2 NaOH-Cu(OH)2￥+2NaCI; CuSo 3HCI 02 ⑦CuS04+2Na0HCu(0H)2￥+ ④ Fe Na2SO 3.大多数金属有银白色的金属光泽，金为黄色， 锈蚀 治炼：⑦C0 ⑧C 铜为红色，常温下为液态的金属是汞。 Fe,0, 4.合金有很多优良的性能，一般来说合金的硬 度要比其组成金属的大，熔点要比其组成金 ⑤HCI 属的低。 ⑥HS0. 5.铁生锈的主要条件是铁与空气中的氧气和 中考冲刺化学 水蒸气同时接触，铁锈的颜色是红棕色。 5Fe,O,+6HCI-2FeCl,+3H,O; 6.镁、铝、锌、铁四种金属分别放入盐酸中，共 ⑥Cu0+2HC1CuCl2+H,0: 同的现象是金属表面都有气泡产生，其中镁 ⑦HCl+NaOH-NaCl+HO; 跟酸反应最剧烈。另外铁跟酸反应后溶液 82HCI+Ca(OH):-CaCl,+2H,0; 的颜色会变成浅绿色。 ⑨3HCI+AI(OH)3—AIC1,+3HO; 7.将打磨过的铁丝放入硫酸铜溶液，反应的现 ⑩2HC1+Mg(OH)2—MgCl2+2H0; 象是铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色 ①CaC03+2HC1-CaCl2+H20+C02↑； 变为浅绿色。 ②Na,C03+2HCI—2NaC+H,0+C02↑； 8.将打磨过的铜丝放入硝酸银溶液，反应的现 ⑧NaHC0,+HCI-NaCI+H,0+CO,↑； 象是铜丝表面有银白色固体生成，溶液由无 @BaC03+2HC-BaCl2+H,0+C02↑； 色变为蓝色。 ⑤HCI+AgNO=AgCI￥+HNO3: 9.将打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液，反应的现 6Ba(NO3)2+H2SO,—BaSO4￥+2NO3; 象是铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色 ⑦H2SO,+BaCl2—BaS04￥+2HC1 变为无色。 2.物质与碱的反应的化学方程式（①一⑦反应 五、常见的酸和碱 以NaOH为例) 关系转化图 D2NaOH+CO,-Na:CO,+H20; 物质与酸的反应 ②2NaOH+S02—Na,S03+H,0; Fe,O, ⑤L 98 32NaOH+SO,-Na SO,+H,O; Mg① 金属氧化物 ①NaOH A1② Ca(OH): ④2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2￥+Na,SO,; 金属 HCI或H,s0J 碱 ②A1(oH ⑤3NaOH+FeCl-fe(OH)s￥+3NaCl; Fe④ 曲 卫Mg(OH) ⑥HCI+NaOH-NaC+H,O: ⑦H2S04+2Na0H-Na2S04+2H20; CaCO,Na,CO,NaHCO,BaCO,AgNO,Ba(NO,)BaCl, ⑧Ca(OH)2+Na,C0CaC0,￥+2NaOH; 物质与碱的反应 ⑨Ca0+H,0Ca(0H)2: CuSo,FeCl, ⑩Ca(oH)2+C02CaC0,￥+H0: C0① 图 ⑥HC ①CaC0,高温ca0+c0,↑. S0② NaOH 非金属氧化物 酸 3.酸碱指示剂在不同溶液中的颜色 -Ca(OH)- S0, @Bs0, 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 Cao 0 盐 ④ pH <7 =7 >7 Na,CO, 石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 1.物质与酸的反应的化学方程式（⑤、⑦反应 以H2SO,为例，其他反应以HCI为例) 酚酞溶液 无色 无色 红色 ①Mg+2HC-MgCl2+H2↑； 4.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾出现， ②2A1+6HC—2A1CL+3H2↑； 是因为浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水 ③Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑； 性，敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质 ④Fe+2HCl—FcCl2+H2↑； 量分数都变小。 中考化学学科素养必备 中考冲刺化学 5.氢氧化钠放置在空气中表面会变得潮湿，是 2NaOH 因为氢氧化钠具有吸水性，因此氢氧化钠常 Ba(OH)2+Na,CO,=BaCO,+2NaOH; 用作干燥剂。 ②Na2CO3+CaCl2CaC03￥+2NaCl 6.氧化铁与盐酸反应的现象是红棕色固体逐 Na,CO,+BaCl2-BaCO3+2NaCl; 渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色。 ③Na,C03+2HC1-2NaC1+C02↑+ 7.氧化铜与稀硫酸反应的现象是黑色固体逐 HO、a,C03+HSO,—NaSO+H,0+ 渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色。 C02↑； 8.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁会有一层白 ④NaHCO,+HCl-NaCl+H,O+CO2↑、 膜，其成分是碳酸钙。 2NaHCO,H2SO,-Na,SO,+2H,0+ 9.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴入稀 2C02↑； 盐酸，现象是溶液由红色变为无色，说明氢 ⑤NaCI+AgNO3-AgCI↓+NaNO3; 氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的实质 ⑥Na,SO4+BaCl2-2NaCl+BaS04￥。 是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。 2.含钙化合物之间的转化反应的化学方程式 10.氢氧化铜与盐酸反应的现象是蓝色固体逐 ①CaC0,高温ca0+c0,↑； 渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色。 ②Ca0+H,0Ca(0H)2; 六、盐和化学肥料 3Ca(OH):+2HCI-CaCl,+2H2O; 关系转化图 ④CaC0,+2 HCI-CaCl.2+C02↑+H20: 含钠化合物之间的转化 ⑤CaCl2+Na,C03CaC0,￥+2NaCl; 常见的碱-Ca(OH、Ba(OH2 ⑥Ca(0H)2+C02CaC03￥+H,0. ① ② CaCl,、 常见 NaHCO Na,CO, 3.检验碳酸盐的方法：向盐中加入稀盐酸观察 BaCl, 的盐 ③ 到有气泡产生，将生成的气体通人澄清石灰 ④ +HCl、HSO NaCINa,SO. 水，若澄清石灰水变浑浊，则该盐为碳酸盐。 ⑤，⑥ 4.硫酸铜与氢氧化钠反应的现象是有蓝色沉 AgCIBaSO, 淀生成。 含钙化合物之间的转化 5.碳酸钠与氢氧化钙反应的现象是有白色沉 ⑥ 淀生成。 ①高温 ② CaCO. Ca0 Ca(OH)2 6.硫酸钠与氯化钡反应的现象是有白色沉淀 生成。 ③ CaCl 7.硝酸银与氯化钠反应的现象是有白色沉淀 生成。 1.含钠化合物之间的转化反应的化学方程式 8.碳酸氢钠与盐酸反应的现象是有气泡产生。 ①Ca(OH)2+Na,C0,-CaC03￥+ 5