中考化学学科素养必备 化学实验&中考化学学科素养必备 初中化学中的规律(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习(河北专用)

中考冲刺化学 化学实验 一、实验仪器的识别 3.液体试剂的取用 (1)液体试剂的倾倒 虽 标签朝向手心，防止液 体流出腐蚀标签 瓶口紧挨试管口 铁架台 锥形瓶 酒精灯 试管稍稍倾斜 瓶塞倒放在实验台上 【速记口决】液体应盛细口瓶，手贴标签再倾 倒；试管倾斜挨瓶口，瓶塞倒放台面上。 烧杯 长颈漏斗 分液漏斗 (2)胶头滴管的使用 用滴管吸取液体试剂时，要先挤出 橡胶帽里面的空气然后把滴管下 端插入液体试剂中，吸取少量液体 玻璃棒 集气瓶 试管 滴加液体时，要保持胶头滴管垂直 悬空在容器口正上方，不可把胶头 滴管仲入容器内或触及容器壁 瓶塞倒放在实验台上 水槽 胶头滴管 量筒 【速记口决】滴管滴加捏胶帽，垂直悬空不沾 二、化学实验基本操作 污；不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。 1.闻试剂的气味 (3)液体量取时读数 闻试剂气味时，用手轻轻地在瓶口扇动， 一使极少量的气体飘进鼻孔（不得把鼻孔 读数时量筒必须放平，视线要与量筒 凑近瓶口闻气味) 内液体凹液面的最低处保持水平（仰 视时，读数偏小，实际量取液体体积偏 2.固体试剂的取用 大；俯视时，读数偏大，实际量取液体体 积偏小) 【速记口决】量筒平放实验台，先倒后滴至刻 试剂瓶瓶塞倒放在实验台上 度，平视凹液最低处，三线一齐为读数。 先将试管横放，用药匙（或纸槽） 将试剂送至试管底部，然后使试 4.托盘天平的使用 管竖立起来（一横、二送、三竖立） 称量时应该遵循“左物右码”原则 试剂应放在称量纸上称量，如果具 先将试管横放，用镊子把块状试剂 有腐蚀性或易潮解，则应放在玻璃 器皿中称量 或金属颗粒放在试管口，然后慢慢 地竖立起来（一横、二放、三授立） 砝码用镊子夹取 【速记口诀】粉末试剂药匙取，也可倒在纸槽 【速记口诀】天平用前调零后，左物右码记心 里；横持试管送底部，竖立试管落到底。块 间；砝码要用镊子夹，由大到小顺序拿；一般 状试剂镊子夹，绝对不能手来拿；横持试管 试剂垫纸称，腐蚀试剂杯中放；称完天平要 把剂放，慢慢竖起向下滑。 复原，游码移回到零点。 6 中考化学学科素养必备 中考冲刺化学 5.物质的加热 【速记口决】斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一 (1)液体的加热 样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 试管应与水平方向成45°角 7.溶液酸碱性的测定 试管外壁应保持干燥，试管口不要 对着自己或他人 ②用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液】 试管夹应夹持在距浅管口弓处 点滴板 滴在千燥的pH试纸上（不能将pH试纸 直接浸入待测液中) 试管内液体体积不应超过试管容 HpH试纸放在，点滴板上且不润湿 1 积的 试纸 应用酒精灯的外焰加热 8.浓硫酸的稀释 【速记口诀】加热常用试管夹，夹在试管中上 不断搅拌 标签朝向手心，防止浓硫酸流出腐蚀 标签 部：试管加液三分之一，液体体积不超它；移 浓硫酸 动试管预热前，应把外壁水擦干；管口不朝 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中 水 用玻璃棒不断搅拌 你我他，四十五度为最佳。 【速记口决】硫酸入水搅不停，慢慢注入防 (2)固体的加热 沸溅。 夹在离试管口号处，试管 9.气密性的检查 口略向下倾斜 先将导管浸入水中，再用手紧握 用酒精灯外焰加热 试管，导管口有气泡冒出，当手离 开后导营内形成一段稳定的水 柱，证明气密性良好 【速记口诀】试剂斜铺试管底，受热均匀面积 10.连接橡胶塞和试管 大：管口略比管底低，防水倒流试管炸；试管 夹持中上部，根据外焰定高度；均匀预热试 )一只手握紧试管，用另一只手把橡胶塞授慢 管后，集中外焰把热加。 转动着塞进试管口（切不可把试管放在实验 台上再使劲塞进塞子，以防损伤试管) (3)酒精灯的使用 【归纳】玻璃棒在常见实验中的作用 用灯帽盖灭酒精灯 用火柴点燃酒精灯 ①过滤：引流，防止液滴飞溅； ②溶解：搅拌，加速溶解； 【速记口诀】酒精不能燃着加，对火可能危险 ③稀释浓硫酸：搅拌，促进散热，同时使浓 发：酒精灯焰分三层，外焰温度为最大；熄灯 硫酸与水充分混合； 须用灯帽盖，切忌嘴吹酿火灾；万一失火燃 ④中和反应：搅拌，促进酸、碱溶液的充分 起来，抹布立刻来扑盖。 接触，使反应更充分； 6.过滤 ⑤蒸发：搅拌，使液体受热均匀，防止因局 部温度过高而造成液滴飞溅； 过滤时霄用玻璃棒引流，烧杯紧靠玻璃棒 ⑥粗盐提纯计算产率：转移固体； 滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边 缘，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 ⑦测定溶液酸碱度(pH):蘸取少量待测 漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 液，起取样的作用。 中考冲刺化学 初中化学中的规律 一、元素化合价规律 3.化学反应前后六个“不变”，两个“一定改 1.化合物中各元素正负化合价代数和等于零。 变”，两个“可能改变”： 2.在化合物中，通常氢为十1价，氧为一2价。 反应物和生成物的总质量不变 3.在化合物中，金属元素通常显正价，非金属 宏观元素种类不变 元素与氢结合时显负价，与氧结合时显 六个 元素质量不变 正价。 “不变” 原子种类不变 4.单质中元素化合价一定为零。 微观原子数目不变 5.一些元素有可变的化合价。 原子质量不变 二、核外电子排布规律 两个“一宏观 物质的种类一定改变 1.电子总是尽量先排在能量低的电子层。 定改变”微观一分子的种类一定改变 2.每层最多容纳的电子数为2n2个(n代表电 分子的数目可能改变 两个“可能改变” 子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超 元素的化合价可能改变 过8个，第三层不超过18个。 五、反应类型的规律 3.最外层电子数不超过8个（只有1个电子层 1.物理变化是没有生成新物质的变化：化学变 时，最多可容纳2个电子)。 化是生成新物质的变化。 三、元素周期表规律 2.物理性质是物质不需要发生化学变化就表 1.同一横行（周期）元素的原子电子层数相同， 现出来的性质；化学性质是物质在化学变化 从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依 中表现出来的性质。 次递增。 3.由两种或两种以上物质生成另一种物质的 2.同一纵列（族）元素的原子最外层电子数相 反应是化合反应；由一种物质生成两种或两 同，元素的化学性质相似，从上至下核电荷 种以上其他物质的反应是分解反应。 数、质子数、电子层数依次递增。 4.一种单质与一种化合物生成另一种单质和 3.同一周期元素种类从左到右一般为金属元 另一种化合物的反应是置换反应：两种化合 素→非金属元素→稀有气体元素。 物互相交换成分，生成另外两种化合物的反 四、质量守恒定律 应是复分解反应。 1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和等 5.物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合 于反应后生成的各物质的质量总和。 物中的氧被夺去的反应叫还原反应，常见的 2.微观实质：在化学反应中，反应前后原子的 具有还原性的物质是木炭、一氧化碳」 种类没有改变、数目没有增减、原子的质量 6.酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应， 也没有改变，因此，化学反应前后物质的总 它属于基本反应类型中的复分解反应。 质量守恒。 8