第1部分 学习主题1 专题5 第1讲 常见的酸和碱(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习(河北专用)

中考冲刺化学 专题五 常见的酸、碱、盐 【课标引领】 1.以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 2.了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 3.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用：知道一些常用化肥及其在农业生 产中的作用。 【思维导图】 金属离子（或铵根 离子)和酸根离子 盐的组成 氯化钠、碳酸钠、 常见的盐 盐 碳酸氢钠、碳酸钙 盐与金属反应 氮肥、磷肥、钾肥 化学性质 化肥简介 分类 盐与酸、碱、盐反应 复合肥 作用 属于 肥 有沉淀或气 复分解 体或水生成 发生条件 反应 应用 第一讲 常见的酸和碱 教材梳理，知识回顾 知识点一 酸碱指示剂和溶液的酸碱性 1.常用的酸碱指示剂 如紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。 指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 紫色或不变色 无色酚酞溶液 无色或不变色 无色或不变色 【温馨提示】①酸溶液一定呈酸性，酸性溶液不一定是酸溶液：②碱溶液一定呈碱性，碱性溶液不 一定是碱溶液：③盐溶液不一定呈中性，呈中性的溶液不一定是盐溶液。 2.酸性和碱性溶液组成的特征 显酸性的溶液都含有，显碱性的溶液都含有 【温馨提示】发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸、碱性溶液。 74 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 知识点二常见的酸及其性质 1.浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较 名称 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H,SO HCI 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe杂质略显黄色 气味 无 刺激性气味 密度（与水比较） 大于水 大于水 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾出现，原因 挥发性 无 是 水溶性 溶于水放出大量热 与水以任意比例互溶 【温馨提示】浓硫酸与浓盐酸散口放置时溶液变化情况： 名称 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 溶质质量 减小 不变 溶液质量 减小 增大 溶质质量分数 减小 减小 2.浓硫酸 (1)特性 ① :可作干燥剂，可以干燥H、O2、C)2、CO,但不可干燥NH。干燥气体时导管应注 意“长进短出”。浓硫酸吸水是物理变化。 ②强腐蚀性：浓硫酸具有 ,能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比 脱去而生成黑色的炭。 ③强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制氢气时不用浓硫酸。 (2)浓硫酸的稀释 操作：一定要把 加入一中 作用搅拌，使热量及时散失 【温馨提示】将水加入浓疏酸中，因浓硫酸稀释时会放出大量的热，使水沸腾而造成液滴飞溅。 75 中考冲刺化学 知识点三碱的性质 1.常见碱的物理性质和主要用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱，苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色 白色（固体） 白色（粉末状固体） 物理 溶解性 易溶于水，并放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而 性质 吸水性 易吸收水分而 能吸收少量水分 Na:CO;+Ca(OH):-2NaOH+ 工业制法 CaO+H:O-Ca(OH)2 CaCO2￥ (1)作建筑材料 (1)作气体干燥剂 用途 (2)改良 土壤 (2)去除油污 (3)配制农药波尔多液 【温馨提示】氢氧化钠易潮解，因此可作干燥剂，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性 气体。 2.酸、碱化学性质（通性）的对比 类别 酸 碱 原因 酸溶液中都含有氢离子(H) 碱溶液中都含有氢氧根离子(OH） 使紫色石蕊溶液变 使紫色石蕊溶液变 与指示剂 但不能使无色酚酞溶液变色 使无色酚酞溶液变 ①举例：与某些金属氧化物反应 ①举例：与某些非金属氧化物反应 通性 ②举例：与碱发生中和反应 (用化 ②举例：与酸发生中和反应 学方 ③举例：与某些盐反应 程式 ③举例：与部分盐反应（只有可溶性碱和可 表示)】 溶性盐的溶液才能反应) ④举例：与某些金属反应 【温馨提示】不同的酸具有不同“个性”： 原因是酸根离子不同，例如： 氯化钡和稀疏酸反应：BaCl2十HSO,一BaSO.￥十2HC1—一检验SO片； 稀盐酸和硝酸银反应：AgNO,+HCI—AgCI￥+HNO:一检验C1。 76 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 知识点四酸和碱的中和反应 试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在 1.概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。 pH试纸上，把试纸显示的颜色与 2.实质： 比较，即可得出被测液的pH。 3.应用 3.溶液酸碱度的应用 (1)改良土壤。农业上用熟石灰改良酸性 (1)了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在 土壤。 pH为7或接近7的土壤中生长。 (2)处理工厂的废水、解决环境污染问题。 (2)测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨 工厂排放的污水，多显酸性或碱性，常利用 水的pH约为5.6，酸雨的pH ),了解 中和反应的原理，降低污水的酸碱性，使之 空气的污染情况。 达到排放标准。 (3)测定人体体液的pH,了解人体的健康 (3)中和反应在医药方面的应用。 状况。 ①人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，但胃 【温馨提示】不能事先用水将PH试纸润湿， 液中酸过多，会导致胃病的产生，需服用与 润湿后相当于将溶液稀释，会使得酸性溶液 酸反应的物质。 的pH偏大，碱性溶液的pH偏小。 ②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一 【易错易混诊断】 种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减轻 判断下列说法的正误。 痛痒。 1.只有酸溶液能使紫色石蕊溶液变红( 【温馨提示】中和反应不要写成“中合反应”； 2.能使酚酞溶液变红色的溶液一定是碱溶液 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应。 3.碱性溶液一定是碱溶液 知识点五溶液酸碱度的表示法—pH 4.测定溶液的pH时，若先将pH试纸用水润 1.溶液酸碱度的表示 湿，测定结果一定偏大 ( 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通 5.浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间 常在0~14。 后，溶液中溶质质量分数均变小 ( 6.浓硫酸和NaOH固体均可作所有气体的 0123456 8910112314 干燥剂 ( 7.酸中含有氢元素，则含有氢元素的物质一 酸性增强 中性 碱性增强 定是酸 ( 2.pH的测定 8.使用二氧化碳可以区分澄清石灰水和氢氧 (1)用品：pH试纸。 化钠溶液 (2)操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 77 中考冲刺化学 课标新要本·跨学科实族活动 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 西瓜在广西有广泛种植，味道甘美，西瓜适宜生长在pH=6~7的土壤中，某校化学学习 兴趣小组同学对自己所在地区的土壤是否适合种植西瓜进行了如下项目式活动。 活动一：测定土壤的酸碱度 (1)取少量土壤样品，加水充分搅拌后过滤，过程操作如图所示，该操作中有一处错 误，请改正： (2)最终某同学用pH计测得滤液的pH=3.6,得出所在土壤显 (填“酸” 或“中”)性， (填“适合”或“不适合”)种植西瓜。 活动二：分析土壤酸碱性原因 [调查取证]经调查，该土地之前施用了大量硫酸铵化肥。 [查找资料]铵盐能与碱溶液发生反应，产生刺激性气味的气体。 [作出猜想]土壤呈酸性的原因是含有大量的硫酸铵。 [实验验证] (3)该兴趣小组同学取活动一中的滤液于试管中，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：向试管中滴加氢氧化钠 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有 离子 溶液 步骤②：向步骤①中的试管中滴 土壤中含有SO 加硝酸钡 [实验结论] (4)土壤中含有硫酸铵。步骤②的化学反应类型为 活动三：设计改良土壤酸碱性的方案 (5)兴趣小组的同学们通过讨论，认为要使改良后的土壤的pH约为7，可加入 作为 改良剂。 (6)经过本次项目式活动，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争 执，请你选择“利”或“弊”的一方并阐述自己的理由： 河北六年·真题精选 20192024) 考点一常见的酸(6年6考) 剩余固体质量/g 1.(2020河北中考)向盛有一定量铜和氧化铜 a M 混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌， NP 反应过程中剩余固体的质量与加人稀盐酸 0 C稀盐酸质量/g 的质量关系如图所示。下列说法不正确的 是( A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜 78 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl 【创新考法】 C.N、P点时，溶液的pH:N>P 4.(2024江西中考)学完“浓盐酸敞口放置一 D.混合物中铜的质量为(a一b)g 段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸 2.(2020河北中考节选)欲证明待测溶液呈酸 是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以 性，如图所示实验方案 (填“能”或 下探究。 “不能”)达到实验目的。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓 度会如何变化？ 酚酞溶液 【作出猜想】猜想I:变小：猜想Ⅱ：不变：猜 想Ⅲ：变大。 县待测溶液 【进行实验】 3.(2023河北中考节选)如图是 (1)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐 稀释浓硫酸的实验。试剂X 试剂X 酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密 是 :为使溶解时热量 试剂Y 封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后 及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢 分组进行如下实验。请完成表格。 慢倒入并 组号 操作 现象 分析 结论 取样，用pH计分别测量A、B溶 测得A溶液pH为酸性更强的是 甲组 液的pH 0.6,B溶液pH为0.5（填“A”或“B”)溶液 取两支大小相同的试管盛足量的 碳酸氢钠粉末，用规格相同的注 射器将等体积的A、B溶液全部 试管内均产生气泡，固 快速注入试管（如图） 体减少，反应结束后， 相关反应的基本反应 乙组 盛B溶液的注射器活 类型为 A溶液 B溶液 塞上升的高度更 等质量 猜想Ⅲ正确 的碳酸 氢钠 ①分别取5ml,等浓度的 (填化学式)溶液于两支试管中， 溶液由无色变为红色 各滴加2滴酚酞溶液，振荡 相关反应的化学方程 丙组 式为 ②将A,B溶液分别滴人上述两 所加滴数更多的是 支试管中并振荡，当溶液恰好变 (填“A”或 为无色时，记录所加溶液的滴数 “B”)溶液 79 中考冲刺化学 【微观探析】 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ (2)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微 【作出猜想】猜想I:氧化钙；猜想Ⅱ：氢氧化 观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子 钠；猜想Ⅲ：氯化钙。 相比，运动速率更快的是 猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和 考点二常见的碱(6年6考) 氯化钙在空气中容易 水分。 5.(2020河北中考节选)如图所示， 【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具 试管外壁发烫，说明生石灰与水 有强烈的 ,所以否定了猜想Ⅱ。 的反应放出热量，对实验的分析 ■生石灰 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空 是 (填“正确”或“不正确”)的。 气中的成分反应。小组同学设计并进行了 6.(2023河北中考)小明按如图所示进行趣味 如图2所示的实验。 实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到 滴人紫色 溶液进入U形管并流入另一端。 加适量水 分别取 石蕊溶液 搅拌， 少量溶液 ③ 干燥的 D 型 加人试剂K白色 滴有酚酞溶液的 氧化碳 白色颗粒 无色溶液 3 ·沉淀 氢氧化钠溶液 图2 (1)烧杯内的溶液呈 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论： (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方 程式为 白色颗粒是氧化钙。 (1)步骤②的现象是 (3)U形管开口端放入烧杯后，管内气体压 (2)步骤③的化学方程式为 强 (填“增大”“不变”或“减小”)，溶 (写一个). 液在管内上升并流入另一端。 8.(2021河北中考节选)如图所示的是硫在氧 7.(2022河北中考节选)化学课上，老师组织 气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧 学生对家用除湿盒（如图1所示）进行了如 匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡、悬空倒 下探究。 置，发现毛玻璃片不脱落。 【资料信息】 ◆吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒 氢氧化 是初中化学一种常见物质。 钠溶液三 ◆使用一段时间后，集水区内有大量液体 氢氧化钠溶液的作用是 和少量固体，且气温越低固体越多。 9.(2019河北中考)为测定某CuS),溶液中溶 潮湿的空气 4444 质的质量分数，取150 g CuSO,溶液，平均 分为三份，每一份样品均按如图所示进行实 精筛 验，实验数据见下表。请计算： 集水区 NaOH溶液 空烧杯的 图1 质量40g 【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去 充分反应 沉淀 过滤 空气中的异味，利用了其 性。 份样品 80 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 实验1 实验2 实验3 C0, 样品质量/g 50 50 50 Na(OH溶液质量/g 20 40 60 m/g 42.45 44.9 44.9 Na)OH Na)Na 图3 (1)50 g CuSO,溶液完全反应时，所得沉淀 A.t1时注人的溶液是氢氧化钠溶液 的质量为 go B.12前压强减小对应的反应示意图如图3 (2)CuSO,溶液中溶质的质量分数。（写出 所示 计算过程) C.t2~t期间压强不变的原因是二氧化碳 已经反应完全 D.t后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸 发生反应 考点三溶液的酸碱性及酸碱度(6年4考) 11.(2024河北中考)某兴趣小组探究土壤酸 碱性对植物生长的影响时，测得常温下四 种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 () A.pH=8 B.pH=7 C.pH=6 D.pH=5 12.(2021河北中考节选)茶垢清洁剂溶于水 时生成碳酸钠，是否还生成氢氧化钠？ 注：茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠 【创新考法】 (2Na,CO,·3H2O2),溶于水时生成碳酸 10.(2024眉山中考)在三颈烧瓶中用排空气 钠(NaCO,)和过氧化氢(HO2),丙试管 法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与 中溶液为茶垢清洁剂的溶液。 盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强 【实验】取实验中丙试管内溶液，按如图所 传感器密封连接（如图1）。在t1时快速注 示流程进行实验。 人一种溶液，2时快速注人第二种溶液，测 丙试管 足量试剂X 酚酞溶液 滤液 溶液M 得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列 内溶液 过滤 说法错误的是( 【表达交流】 压强 压强 (1)加入试剂X的目的是 传感器 (用化学方程式表示)。 (2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量 盐酸 NaOH 的方法是 (足量) 溶液 (足量) 马时间 (3)溶液M呈 色，说明茶垢清洁 图 1 图2 剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 81 中考冲刺化学 延伸拓展 长期散口放置的氢氧化钠溶液的成分 有哪些呢？为此进行了实验： (1)甲同学取适量溶液于试管中滴人几 Ⅲ（酒精和水） N汁液（紫色） 滴酚酞溶液，溶液变红色，由此甲同学 物质 白醋 肥皂水 认为溶液中含有NaOH。乙同学否定 颜色 红色 绿色 了该结论，理由是 A.酒精的作用是溶解紫甘蓝汁液 (2)为进一步得出结论，乙同学重新设 B.紫甘蓝指示剂遇盐酸变红色 计如下实验方案： C.紫甘蓝指示剂可以用来检验溶液的酸碱性 D.将纯碱溶液加入紫甘蓝指示剂中后观 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量溶液于 察到溶液变绿，说明纯碱属于碱 试管中，向其中 原溶液只含 考点四中和反应(6年3考】 加入过量BaCl 碳酸钠，写 14.判断正误：氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 出反应的化 溶液 (2024.12C) ( 学方程式： ②取步骤①的上 15.(2022河北中考)向含有酚酞的氢氧化钠溶 无明显 层清液加入适量 液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的 现象 CuCl,溶液 变化如图所示。下列分析正确的是( A.N点时的溶液一定 +PH 【通用通法】 呈红色 探究溶液中 加过量BaCl,(或 →沉淀→含有N1,CO B.P点时的溶液能与纯 含有NaOH CaCl,)溶液过滤 N1,CO中的 碱发生反应 一种或两种 (排徐CO的干 C.M→V过程中溶液的 稀硫酸的质量g 扰，不引入OH) →滤液 碱性逐渐增强 含有NOH一变红门加无色酚酞溶液 D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 不含有NaOH+不变红一（检验是否存在OH 一延伸拓展 含有NaOH+产生蓝色沉淀]加入含Cu的溶液 实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠 不含有NaOH一无明显变化 溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图 【创新考法】 2。下列说法正确的是( 13.(实践活动)学习了酸、碱、盐的知识后，小 红在家中用紫甘蓝自制了酸碱指示剂，下 温度传感器 图是制作过程（已知：酒精显中性，不能使 酸碱指示剂变色)。表中为制作好的紫色 磁力搅拌器 汁液遇不同物质的变色情况，下列说法不 图1 正确的是( 温度/℃ 20.6 20.50 20 40 60时间/ 图2 I紫甘蓝 Ⅱ打碎 82 第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 延伸拓展 ↑△/℃ A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B.图2不能证明反应是放热反应 C.60s时溶液中溶质只有氯化钠 D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 【创新考法】 02468101214161820V7ml 16.(2024山西中考)室温下，向一定体积10% A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并 的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得 放出热量 溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表 B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐 (△：为溶液实时温度与初始温度差)，其中 增强 表述正确的是( C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度 盐酸体积 逐渐增大 10.12141618 20 V/ml. D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的 溶液温度 5.29.612.016.018.26.715.714.713.712. 浓度逐渐减小 变化△/℃ 实验突破，素养提升 常见酸、碱的化学性质 【夯实基础】 实验步骤 实验现象及结论 稀盐酸，稀硫酸使石蕊溶液变 色、使 酚酞溶液不变色：氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶 1.比较酸、碱与指示剂的作用 液使石蕊溶液变 色，使酚酞溶液变 色 肥皂水、炉具清洁剂的pH 7,它们能 2.(1)分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性： 使石蕊溶液变 色，使酚酞溶液变红色： (2)用pH试纸测定溶液的酸碱度 白醋、厕所清洁剂的pH 7,它们能使 石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色 3.(1)取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加 (1)铁钉上的铁锈逐渐溶解，溶液 入约2mL.稀盐酸，观察现象 (2)当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将 (2)铁钉光亮后继续放在稀盐酸中，观察到铁 其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支 钉溶解、有 产生，溶液 试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两 个铁钉 83微专题5 金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分分析 【专题精练】 1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7.B 专题五 常见的酸、碱、盐 第一讲 常见的酸和碱 教材梳理·知识回顾 一、1.变红 变蓝 变红 2.H+(或氢离子) OH-(或氢氧根离子) 二、1.浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的 水蒸气形成盐酸小液滴 2.(1)①吸水性 ②脱水作用 (2)浓硫酸 水 三、1.减小 潮解 酸性 2.红色 蓝色 红色 Fe2O3+3H2SO4 􀪅􀪅Fe2(SO4)3+3H2O (合理即可,下同) Ca(OH)2+H2SO4􀪅􀪅CaSO4+2H2O CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ CO2+2NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O 2NaOH+CuSO4􀪅􀪅Cu(OH)2↓+Na2SO4 四、2.H+和OH-结合生成 H2O 五、2.(2)标准比色卡 3.(2)<5.6 【易错易混诊断】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.√ 【课标新要求】 (1)应用玻璃棒引流 (2)酸 不适合 (3)铵根 产生白色沉淀 (4)复分解反应 (5)熟石灰 (6)利:有助于植物的生长,增加农作物产量(或 弊:会带来环境问题) 河北六年·真题精选 1.D 2.不能 3.浓硫酸 用玻璃棒不断搅拌 4.(1)B 高 复分解反应 NaOH(合理即可) A NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O (2)水分子 5.正确 6.(1)红 (2)CO2+2NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O (3)减小 7.【知识应用】吸附 【作出猜想】吸收 【交流讨论】腐蚀性 【解释与结论】(1)溶液不变色 (2)CaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl(合 理即可) 8.吸收生成的SO2,防止污染空气 9.(1)4.9 (2)解:设50 g CuSO4 溶液中溶质的质量为x。 2NaOH+CuSO4􀪅􀪅Na2SO4+Cu(OH)2↓ 160 98 x 4.9 g 160 98= x 4.9 g x=8 g 则该CuSO4 溶液中溶质的质量分数为 8 g 50 g × 100%=16% 答:CuSO4 溶液中溶质的质量分数为16%。 10.B 11.A 12.(1)Na2CO3+CaCl2􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl(或 BaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅BaCO3↓+2NaCl,合 理 即可) (2)向滤液中滴加试剂 X,不产生沉淀(合理 即可) (3)无 【延伸拓展】(1)碳酸钠溶液也显碱性,也能使酚酞 溶液变红 —9— (2)①产生白色沉淀 ②BaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅 BaCO3↓+2NaCl 13.D 14.√ 15.B 【延伸拓展】D 16.D 实验突破·素养提升 【夯实基础】 1.红 蓝 红 2.> 蓝 < 3.(1)由无色变为浅黄色 (2)气泡 由浅黄色变 为浅绿色 4.蓝 沉淀溶解,溶液变为蓝色 5.白 6.(1)红 (2)无 【素养提升】 1.Fe+2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl 􀪅􀪅2FeCl3+3H2O 2.能与酸碱指示剂作用 能和酸发生中和反应 【一题练透】 (1)溶液变红 (2)Na2SO4、NaOH (3)产生白 色沉淀 (4)Ⅱ 溶液变红 (5)CO2+2NaOH 􀪅􀪅Na2CO3+H2O 氢氧化钙(或氢氧化钡) 教材回归·小实验过关 【教材小实验1】(1)①蓝色 ②无色 红色 (2)白醋 肥皂水 (3)酸 HCl、CaCl2 和NaCl 【教材小实验2】(1)红 酸溶液能使石蕊溶液 变红 (2)红 OH- (3)水 (4)节约试剂(合理即可) 【过关练习】 1.B 2.(1)黄色 (2)CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O +CO2 ↑ [或 2HCl+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCl2 +2H2O] (3)4、5 3.(1)酸 (2)氢氧化钠溶液 (3)脱水 第二讲 常见的盐 教材梳理·知识回顾 一、氢离子 氢氧根离子 酸根离子 二、1.纯碱或苏打 碱性 发酵粉 补钙剂 2.碱 FeSO4+Cu 2Ag+Cu(NO3)2 2NaCl +H2O+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑ Cu(OH)2↓+Na2SO4 CaCO3↓+2NaOH CaCO3↓+2NaCl BaSO4↓+CuCl2 三、5.沉淀、气体或水 四、(1)促进植物茎、叶的生长 (2)抗寒、抗旱 (3)抗病虫害和抗倒伏 【易错易混诊断】 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 【课标新要求】 (1)①吸收 分子间隔 ②变大 ③物理 蒸馏 法 (2)因为海水中还含有其他盐类,如果将海 水蒸干,其他盐类会和氯化钠一起析出 (3)饱 和氯化钠溶液可以溶解其他物质,但不会继续溶 解氯化钠,可将其他物质溶解除去 (4)①产生 白色沉淀 ②碳酸钠 (5)CaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl (6)过滤,向滤液中加入过量 稀盐酸,蒸发结晶 河北六年·真题精选 1.试剂Y是稀盐酸(或稀硫酸);有气泡产生(合 理即可) MgCO3+2HCl􀪅􀪅MgCl2+H2O+ CO2↑(或 MgCO3+H2SO4 􀪅􀪅MgSO4+H2O +CO2↑) 2.(1)氯化钠(或NaCl) (2)氯化钠(或NaCl) 碳酸钙(或CaCO3) 3.(1)碱性 (2)Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+ H2O+CO2↑ (3)产生白色沉淀 氯化钡溶 —01—