第1部分 学习主题1 微专题11 物质的共存与转化(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习(河北专用)

中考冲刺化学 微专题11 物质的共存与转化 【专题归纳】 ②复分解反应常见的8大沉淀：CaCO3、 一、溶液中物质的共存 BaCO3、BaSO、AgC1、Cu(OH)2、 L.共存的条件 Al(OH)g、Fe(OH)a,Mg(OH)2。 (1)物质均可溶。 1.化学反应中能生成盐的各类物质归纳如下 (2)在同一溶液中，物质（即所含离子）之间 ⑦ 不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。 ⑧ 2.常见不共存的离子对 金属 通盘 盐 C一Ag→AgCI ① 酸+金属氧化物 碱+非金属氧化物⑤ 不落于水 盐 S0-Ba→BaS0.↓ 不溶于酸 +BaC0,↓ 酸 c0-Ca”→CaC0,1 ④ H.0+C0,1 3 H 不溶于水， xH,0Mg2”→MgOH21 溶于酸 ①酸十金属氧化物→盐十水： NH.YOH-Cu→Cu(OH, NH↑+H,0Fe"→FeOH),I (任写一个化学方程式，下同)：属于复分解 3.共存题中的隐含条件 反应。 (1)溶液呈电中性（不显电性）：即在同一组物 ②酸十碱·盐十水： 质的离子中，既含有阳离子又含有阴离子。 :属于 反应。 (2)“酸碱性或pH”条件型：酸性或pH<7, ③酸十盐→新盐十新酸： 说明溶液中含有H+;碱性或pH>7,说明 :属于 溶液中含有OH。 反应。 (3)“无色”条件型：溶液中不存在有颜色的 ④碱十盐→新盐十新碱： 离子，如Cu+(蓝色)、Fe+(浅绿色)、Fe :属于 反应。 (黄色)。 ⑤碱十非金属氧化物→盐十水： 二、物质的转化 初中涉及较多的酸、碱、盐之间的转化，转 ⑥金属十盐·新盐十新金属： 化关系如下图： :属于 反应。 金属 ⑦盐十盐→新盐1十新盐2： 氧化物 酸碱 :属于 指示剂 金属 酸 反应。 碱 盐 图金属十酸→盐十氢气： :属于 反应。 非金属氧化物 盐 2.转化条件 注意： (1)金属十酸：金属在金属活动性顺序中位 ①酸、碱、盐之间的反应为复分解反应： 于氢之前。 10 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 (2)金属十盐：盐须可溶于水，金属位于盐中 4.(2024临夏州中考)A一1是初中化学常见的 金属之前，钾、钙、钠除外。 物质，它们之间的相互转化关系如图所示 (3)酸、碱、盐之间的复分解反应：①反应物 (部分生成物及反应条件已略去，假设每步 中碱和盐必须可溶于水，碱、盐与酸反应时 反应均恰好完全反应)，已知A为酒精，G俗 须能溶于酸：②生成物有沉淀或气体或水。 称苛性钠，I为石灰石的主要成分。 【专题精练】 1.(2024扬州中考)CH,在O。中燃烧生成 ②可 瓜点槛回 回 CO,和H,O,其转化可表示为CH,点 ① ®可 CO2。在给定条件下.下列物质间的转化不 能实现的是( 请回答下列问题： A.稀盐酸铜片H, (1)I的化学式是 B.CusO,溶液FeCu (2)反应②的化学方程式为 0 ,写出F的一种用途： C.Mg点蓝MgO D.NaOH溶液盐酸NaCI溶液 (3)写出反应③的化学方程式： 2.(2024深圳中考)下图是几种物质生成水的 反应，下列说法错误的是( ) (4)反应④的基本反应类型为 拿 5.(2024石家庄43中模拟)学习酸碱盐相关知 酸 识后，小刚对部分常见的化合物进行了知识 ④ 氧化物① ⑤单质 网络建构，各物质之间的转化关系如图 示，A的俗称为苏打，C和H可用于实验室 A.①可以表示为H,O,制取O2的反应 制取二氧化碳。 B.③可以表示为NaOH与HSO,的反应 C.④可以表示为AgNO:与A1的反应 回h③国 ④A D.⑤反应中用到的一种纯净物中含有氢元素 D■ g 3.(2023邯郸一模)在指定条件下，下列物质 转化能实现的是( (1)A的化学式为 A是 Fe2O (2)F的一种用途是 B.Fe盐酸Fe,O, (3)反应④的基本反应类型是 (4)反应②的化学方程式为 C C.Fe:O,离Fe D.Fe2O- 稀硫酸 -FeSO4.(1)氢氧化钠固体溶于水放热,会对实验造成 干扰 (2)饱和石灰水变浑浊,说明氢氧化钠与稀硫酸 反应能放出热量 (3)气泡冒出 5.(1)胶头滴管 (2)用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二 实验,如红色不消失,则可排除水的影响 (3)蓝 NaCl+AgNO3􀪅􀪅AgCl↓+NaNO3 (4)H+和OH-结合生成 H2O (5)①放 出 ②CH3COOH+ NaOH 􀪅􀪅 CH3COONa+H2O 6.(1)能 (2)【猜想与假设】氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚 酞溶液变红 【实验一】有气泡产生 2 【实验二】①A ②放热 微专题9 物质的检验与鉴别 【专题精练】 1.D 2.D 3.A 4.B 微专题10 物质的分离与除杂 【专题精练】 1.C 2.B 3.B 4.C 5.C 6.(1)漏斗 (2)BaSO4 (3)Na2CO3 (4)HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O (5)C 微专题11 物质的共存与转化 【专题归纳】 二、1.①Fe2O3 +3H2SO4􀪅􀪅Fe2(SO4)3+3H2O ②NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O 复分解 ③Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 ④Na2CO3+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH 复分解 ⑤Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O ⑥Fe+CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu 置换 ⑦CuSO4+BaCl2 􀪅􀪅BaSO4↓+CuCl2 复 分解 ⑧Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ 置换 【专题精练】 1.A 2.C 3.C 4.(1)CaCO3 (2)CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2 改良酸性土壤 (合理即可) (3)CO2+2NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O (4)复分解反应 5.(1)Na2CO3 (2)作溶剂(合理即可) (3)复分 解反应 (4)CO2+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCO3↓ +H2O 微专题12 反应后溶液中溶质成分的探究 【专题精练】 1.(1)MgCl2+2NaOH􀪅􀪅2NaCl+Mg(OH)2↓ (2)NaOH (3)红 (4)产生白色沉淀 2.(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2)BaCl2 (3)丙 (4)BaCl2+Na2CO3􀪅􀪅BaCO3↓+2NaCl (5)碳酸钠溶液(合理即可) (6)没有白色沉淀生成 (7)实验现象 3.任务一:Na2CO3 任务二:【作出猜想】CaO 【实验方案】①没有 气泡产生 ②二氧化碳 过量的稀盐酸 任务三:Na2CO3+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCO3↓+ 2NaOH B 4.(1)作指示剂,判断反应是否发生 (2)变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸 —21—