第1部分 学习主题1 微专题10 物质的分离与除杂(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习(河北专用)

中考冲刺化学 微专题10 物质的分离与除杂 【专题归纳】 一、物质的分离与除杂 1.基本原理：分离是使混合物中的各组成成分分开，并且最终要保持各组成成分在原混合物中的 原有状态，从而得到纯净物。 除杂（也称提纯）是把某物质中混有的少量杂质除去，而获得有效成分（纯净物），也称提纯。 2.基本方法 (1)物理方法 ①过滤法：适用于分离不溶于水（或其他液体）的固体与液体，或可溶性固体与不溶性固体组成 的混合物。如粗盐的提纯。 ②结晶法：适用于分离均可溶的固体组成的混合物。结晶的方法有两种：蒸发溶剂法（也称蒸 发结晶法)，冷却热饱和溶液法（也称降温结晶法）。 结晶方法 适用范围 理由 举例 溶解度随温度升高而增大利用固体物质溶解度随温度影响的硝酸钾和氯化钠的 冷却热饱和溶液法 且变化较大的固体物质 不同，使一种溶质先结品析出 混合物 溶解度随温度变化不大利用恒温蒸发减少溶剂使溶质结品 蒸发溶剂法 海水晒盐 的固体物质 析出 ③蒸馏法：适用于分离由沸点不同的液体组成的混合物。如分离液态空气法制取氧气，石油的 分馏等」 (2)化学方法 ①沉淀法：即加入一种试剂与杂质反应，生成沉淀经过滤除去。如除去硝酸中混有的少量硫酸 时，可加入适量的Ba(NO,)2溶液：HSO,+Ba(NO)2一BaSO,￥+2HNO,。 ②气化法：即加入一种试剂与杂质反应，生成气体而除去。如除去NCI溶液中混有的少量 Na,CO,时，可加入适量盐酸：NaCO2十2HCl一2NaCl十HO十CO2个。 ③转化法：即通过化学反应把杂质转化为被提纯的物质。如除去CO,中少量CO,可将混合气 体通过灼热的CuO:C0+CuO△Cu+CO,。 ④加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。如除去CuO 中混有的少量木炭粉，可把混合物放在氧气流中加热，使C转化为CO2气体除去：C十O。 点燃CO2 ⑤吸收法：即把混合气体通入一种溶液，其中杂质被吸收。如除去CO中混有的少量CO,可 将混合气体通入足量的NaOH溶液中，CO2被NaOH吸收：CO,十2NaOH一NaCO +H2O. ⑥溶解法：即向混合物中加入某种溶液将杂质溶解（发生化学反应）而除去。如除去C中混有 的少量CuO,可将混合物放入足量稀盐酸中，将CuO除去：CuO+2HCI一CuCl2+H,O。 106 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 3.分离与提纯的基本原则 (1)分离原则 ①方法简单，便于操作，即能用物理方法就不用化学方法分离： ②物质分离后要保持原来的存在状态。 (2)提纯原则(“不增、不减、易分离”) ①方法简单，便于操作： ②不减少被提纯物质的质量： ③除杂时不能引人（增加）新杂质： ④用化学方法提纯时，所用的试剂种类尽量少，同时便于分离。 二、常见物质的除杂方法 1.气体除杂的方法 方法 物质 杂质 操作 化学方程式 通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓CO,十2NaOH 一Na,C),十 CO CO: 硫酸 H:O H 将杂质气体 0 水蒸气 通过浓硫酸 通过物质吸 CO: 收、反应除去 N. 0 通过灼热的铜网 2Cu+0,△2Cu0 HCI、 通过装有足量生石灰和烧碱混合固CaO十HO—Ca(OH)2、 H 水蒸气 体的干燥剂（碱石灰） HCI+NaOH-NaCI+H.O CO 通过灼热的氧化铜 C0+Cu0△Cu+CO, 将杂质气体转 C02 通过饱和的碳酸氢钠溶液，再通过浓NaHC(),十HC1一NaCI十 化为主气体 HCI 硫酸 HO+CO2↑ 2.固体的除杂方法（根据性质差异） 被提纯物质及杂质的溶解性 除杂方法及举例（括号内为杂质】 溶解、过滤、蒸发，如KCI(MnO2)、NaC(泥沙)、CaCL 种可溶于水且不与水反应，另一种难溶于水 (CaCO,) 种可与水反应，另一种难溶于水 高温煅烧，如CaO(CaCO) 用磁铁吸引，如Fe(Cu) 加足量稀硫酸、过滤，如Cu(Fe),Cu(Cu(O) 两种均难溶于水 加足量硫酸铜溶液、过滤，如Cu(Fe) 加热，如CuO(Cu) 107 中考冲刺化学 续表 被提纯物质及杂质的溶解性 除杂方法及举例（括号内为杂质）】 溶解、蒸发结品，如NaCI(KNO,) 两种均溶于水 溶解、降温结晶，如KNO,(NaCI) 3.液体的除杂 (1)实质：除去液体中的杂质离子。 (2)常用方法 方法1：被提纯物质与杂质溶解度不同，采用蒸发结晶或降温结晶的方法提纯物质。 方法2：被提纯物质与杂质所含离子一种相同，一种不同，如除去NaC1溶液中的少量碳酸钠： NaCl Na,CO,除 选择 所加试剂反应现象易分离 H C去Ca+ HC1→放出气体 CaCL] .B.得到BaC →生成沉淀 过滤得到 NaCl溶液 杂质离子 方法3：被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质不共存的物质作为除杂试 剂。如NaCI溶液(CuSO,溶液)：加入适量的Ba(OH),溶液，过滤。 【专题精练】 续表 1.下列除杂质的方法不正确的是( 选项 X(杂质) Y 选项 物质 杂质（少量） 除杂质的方法 B N2(O) Cu 通过足量饱和 C()2 HCI CO(H) CuO NaHCO,溶液 D H.(H,O) CuO 加入适量KCO B KCI溶液 CaCl: 溶液，过滤 3.下列实验操作不能达到实验目的的 是( C Fe Fe.O 加入足量稀盐酸 CuSO 加入适量 选项 实验目的 实验操作 D H:SO. 溶液 CuO粉末 除去KNO,溶液中 加人适量AgNO A 的KCI 2.利用如图，欲除去X气体中的杂质，对应的 溶液，过滤 Y正确的是( 除去CaO固体中混 加水溶解，过滤、 B 有的少量CaCL, 洗涤、干燥 除去CaCl溶液中 加入适量CaCO 混有的HCI 固体 选项 X(杂质) Y 除去O:中的水 通过盛有浓硫酸 D A CO (CO Cu 蒸气 的洗气瓶 108 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 4.除去下列物质中杂质（括号内为杂质）的方 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成 法，正确的是( 沉淀。 选项 物质（杂质） 除杂方法 滴加 加 Ba(OH) A FeO,(木炭粉) 加适量稀盐酸，过滤 溶液至 一沉淀 加入过 过量 将气体通入装有 滤液a 量的X 广沉淀c B CO.(HCD 世配 NaOH溶液的试剂瓶 泥沙 ,滤液e FeSO,溶 加入过量 加入过量铁粉，过滤 稀盐酸 液(CuSO,) 精盐 蒸发结晶 NaCI溶液 加过量NaOH溶液， (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻 D (MgCl) 过滤 璃棒和 5.(2024乐山中考)除去下列物质中含有的少 (2)沉淀b所含物质为Mg(OH):和 量杂质，所用除杂方法正确的是( (3)物质X是 (写化学式)。 (4)滤液c中加人稀盐酸后发生中和反应的 选项 物质 杂质 除杂方法 A (0 N2 通过灼热的铜网 化学方程式为 MnO 加水溶解，过滤、洗 B KCI固体 固体 涤、干燥 (5)为了证明滴加的Ba(OH),溶液已过量， 通过足量的氧化铜 取少许上层清液于试管中，加入一种试剂即 C CO: CO 并加热 可。下列物质的溶液能达到实验目的的有 加入适量的B(NO)为 (填字母)。 D 稀盐酸 稀硫酸 溶液，过滤 A.Ba(OH)2 B.KCO 6.重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取 C.Na,SO 粗盐（含泥沙，CaCl、MgCl、Na2 SO,等杂 质)。为了除去以上杂质得到精盐，小明设 D.KCI 计如下实验。 1094.(1)氢氧化钠固体溶于水放热,会对实验造成 干扰 (2)饱和石灰水变浑浊,说明氢氧化钠与稀硫酸 反应能放出热量 (3)气泡冒出 5.(1)胶头滴管 (2)用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二 实验,如红色不消失,则可排除水的影响 (3)蓝 NaCl+AgNO3􀪅􀪅AgCl↓+NaNO3 (4)H+和OH-结合生成 H2O (5)①放 出 ②CH3COOH+ NaOH 􀪅􀪅 CH3COONa+H2O 6.(1)能 (2)【猜想与假设】氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚 酞溶液变红 【实验一】有气泡产生 2 【实验二】①A ②放热 微专题9 物质的检验与鉴别 【专题精练】 1.D 2.D 3.A 4.B 微专题10 物质的分离与除杂 【专题精练】 1.C 2.B 3.B 4.C 5.C 6.(1)漏斗 (2)BaSO4 (3)Na2CO3 (4)HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O (5)C 微专题11 物质的共存与转化 【专题归纳】 二、1.①Fe2O3 +3H2SO4􀪅􀪅Fe2(SO4)3+3H2O ②NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O 复分解 ③Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 ④Na2CO3+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH 复分解 ⑤Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O ⑥Fe+CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu 置换 ⑦CuSO4+BaCl2 􀪅􀪅BaSO4↓+CuCl2 复 分解 ⑧Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ 置换 【专题精练】 1.A 2.C 3.C 4.(1)CaCO3 (2)CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2 改良酸性土壤 (合理即可) (3)CO2+2NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O (4)复分解反应 5.(1)Na2CO3 (2)作溶剂(合理即可) (3)复分 解反应 (4)CO2+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCO3↓ +H2O 微专题12 反应后溶液中溶质成分的探究 【专题精练】 1.(1)MgCl2+2NaOH􀪅􀪅2NaCl+Mg(OH)2↓ (2)NaOH (3)红 (4)产生白色沉淀 2.(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2)BaCl2 (3)丙 (4)BaCl2+Na2CO3􀪅􀪅BaCO3↓+2NaCl (5)碳酸钠溶液(合理即可) (6)没有白色沉淀生成 (7)实验现象 3.任务一:Na2CO3 任务二:【作出猜想】CaO 【实验方案】①没有 气泡产生 ②二氧化碳 过量的稀盐酸 任务三:Na2CO3+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCO3↓+ 2NaOH B 4.(1)作指示剂,判断反应是否发生 (2)变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸 —21—