第1部分 学习主题1 微专题9 物质的检验与鉴别(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习(河北专用)

第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 微专题9物质的检验与鉴别 【专题归纳】 一、常见气体和离子的检验 1.常见气体的检验 气体 检验方法 现象 结论或化学方程式 将带火星的木条插人集气 氧气 木条复燃 氧气有助燃性 瓶内 CO2+Ca(OH)= 二氧化碳 通人澄清石灰水 石灰水变浑浊 CaCO3￥+HO 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁上有 氧气 2H,+0,点燃2H,0 水雾，石灰水无明显现象 2C0+0,点槛2c0, 点燃，在火焰上方罩一个干发出蓝色火焰，烧杯内壁无水 一氧化碳 燥的小烧杯，再向烧杯内倒雾，石灰水变浑浊 CO+Ca(OH):-CaCO:￥ 入澄清石灰水，振荡 +H.O CH,+20. 点整C0,+2H,0 发出蓝色火焰，烧杯内壁有水 甲烷 珠凝结，石灰水变浑浊 CO,+Ca(OH):=CaCO,↓ +HO 2.常见离子的检验 离子 所用试剂 现象 结论或化学方程式 CaCO 2HCI -CaCl H2O+ 有无色气体产生，逸出的气体 CO 稀盐酸、澄清石灰水 CO,↑ 能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH):+CO:=CaCO+H,O 硝酸银溶液和稀有白色沉淀生成且不溶于稀HCI+AgNO一AgCI￥+HNO Cr 硝酸 硝酸 NaCl+AgNO,一AgCI￥+NaNO 氯化钡溶液和稀有白色沉淀生成且不溶于稀BaCL2十HSO,一BaSO.￥十2HCI SO 硝酸 硝酸 BaCl2+Na2S),—BaSO,￥+2NaCl 103 中考冲刺化学 续表 离子 所用试剂 现象 结论或化学方程式 紫色石蕊溶液 变红 紫色石蕊溶液遇酸变红 H pH试纸 pH小于7 加入少量锌粒 有气泡产生 Zn+H,S(),ZnSO,+H2↑ 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变蓝 紫色石蕊溶液遇碱变蓝 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 无色酚酞溶液遇碱变红 pH试纸 pH大于7 OH CuSO,+2NaOH-Cu(OH)+ CuSO,溶液 产生蓝色沉淀 NazSO FeCl,+3NaOH=Fe(OH)+ FeCL,溶液 生成红褐色沉淀 3NaCl 二、物质的鉴别 1.鉴别思路 (1)气体鉴别：一看颜色，二闻气味，三用试纸，四点燃，五用试剂。 (2)固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三看沉淀。 2.鉴别方法 (1)物理方法：利用物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等。 ①颜色：如CuSO,溶液呈蓝色，FcCL溶液呈浅绿色，KMnO,溶液呈紫红色。 ②气味：如SO2、NH,均有刺激性气味。 ③溶解性：如CaCO,、Na,CO3溶解性不同。 ④溶解时的热现象：如NOH、NH,NO3、NaCI三种物质溶解时吸热、放热现象不同。 (2)化学方法：利用物质的化学性质，如一些离子间反应时的不同现象（沉淀、气体、变色）等对 物质进行鉴别。 ①根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、H试纸鉴别。 ②根据发生复分解反应的现象不同进行鉴别。 3.日常生活中一些常见物质的鉴别方法 (1)棉织品、毛织品、化学纤维的鉴别一采用灼烧法 棉织品 燃烧，有烧纸的气味 毛织品 燃烧，有烧焦羽毛的气味 化学纤维 燃烧，有特殊的气味 (2)假黄金的鉴别 假黄金通常是铜锌合金伪造的，可用稀盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假 黄金。 04 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 (3)合金和纯金属的鉴别 合金的硬度通常比纯金属的硬度大，可用相互刻画的方法鉴别。 【专题精练】 续表 1.(2024深圳中考)下列做法不可以完成的是 选项 实验目的 实验方案 () 加人过量的Na(OH A.辨别空气、N和O一将燃着的木条 分离氯化钠溶液 溶液，过滤，再向滤 伸人 和氯化镁溶液 渣中加入适量的稀 B.辨别黄铜合金和黄金—用酒精灯烧 盐酸 C.辨别纯净水和海水一晒干 除去二氧化碳中 D.将溶解色素的水分离 静置沉淀 点燃 的一氧化碳 2.(2024滨州中考)下列各组物质的鉴别方 检验生石灰中是 取样，加水溶解，滴 法，现象及结论均正确的是( D 否有熟石灰 加酚酞溶液 鉴别 选项 物质 现象及结论 4.(原创)某科学兴趣小组在课余时间做了“开 方法 门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一 有刺激性气味的气 氧化碳和 种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液， A 体为一氧化碳，无味 二氧化碳 味 见图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门 的气体为二氧化碳 上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每 PH<7的液体为食 食盐水和蒸 测 把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四 B 盐水，pH=7的液体 馏水 pH 扇门打开的钥匙顺序是( 为蒸馏水 Na.CO,溶液 硫酸铁溶液 浅绿色溶液为硫酸 NaOH溶液 观察 →Ca(OH),溶液→ C 和硫酸亚铁 铁溶液，黄色溶液为 NaOH溶液 颜色 溶液 硫酸亚铁溶液 @ O 产生使澄清石灰水 Ca(OH)2溶液 稀盐酸 变浑浊的气体的物 CaCl,溶液 →稀硫酸 碳酸氢钠和 充分 D 质为碳酸氢钠，无明 @ @ 碳酸钠 加热 显现象的物质为碳 ① BaCl,溶液 ②Na,CO,溶液 酸钠 3.(2024龙东中考)下列实验方案能达到实验 3 CO ④ 稀盐酸 日的的是( A.①②③④ 选项 实验目的 实验方案 B.④②③① 鉴别硫酸铜、碳 分别取少量固体于 C.④③②① A 酸钙、硝酸铵、氯 试管中，加入适量 D.①③②① 化钠四种固体 水，观察实验现象4.(1)氢氧化钠固体溶于水放热,会对实验造成 干扰 (2)饱和石灰水变浑浊,说明氢氧化钠与稀硫酸 反应能放出热量 (3)气泡冒出 5.(1)胶头滴管 (2)用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二 实验,如红色不消失,则可排除水的影响 (3)蓝 NaCl+AgNO3􀪅􀪅AgCl↓+NaNO3 (4)H+和OH-结合生成 H2O (5)①放 出 ②CH3COOH+ NaOH 􀪅􀪅 CH3COONa+H2O 6.(1)能 (2)【猜想与假设】氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚 酞溶液变红 【实验一】有气泡产生 2 【实验二】①A ②放热 微专题9 物质的检验与鉴别 【专题精练】 1.D 2.D 3.A 4.B 微专题10 物质的分离与除杂 【专题精练】 1.C 2.B 3.B 4.C 5.C 6.(1)漏斗 (2)BaSO4 (3)Na2CO3 (4)HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O (5)C 微专题11 物质的共存与转化 【专题归纳】 二、1.①Fe2O3 +3H2SO4􀪅􀪅Fe2(SO4)3+3H2O ②NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O 复分解 ③Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 ④Na2CO3+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH 复分解 ⑤Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O ⑥Fe+CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu 置换 ⑦CuSO4+BaCl2 􀪅􀪅BaSO4↓+CuCl2 复 分解 ⑧Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ 置换 【专题精练】 1.A 2.C 3.C 4.(1)CaCO3 (2)CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2 改良酸性土壤 (合理即可) (3)CO2+2NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O (4)复分解反应 5.(1)Na2CO3 (2)作溶剂(合理即可) (3)复分 解反应 (4)CO2+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCO3↓ +H2O 微专题12 反应后溶液中溶质成分的探究 【专题精练】 1.(1)MgCl2+2NaOH􀪅􀪅2NaCl+Mg(OH)2↓ (2)NaOH (3)红 (4)产生白色沉淀 2.(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2)BaCl2 (3)丙 (4)BaCl2+Na2CO3􀪅􀪅BaCO3↓+2NaCl (5)碳酸钠溶液(合理即可) (6)没有白色沉淀生成 (7)实验现象 3.任务一:Na2CO3 任务二:【作出猜想】CaO 【实验方案】①没有 气泡产生 ②二氧化碳 过量的稀盐酸 任务三:Na2CO3+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCO3↓+ 2NaOH B 4.(1)作指示剂,判断反应是否发生 (2)变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸 —21—