第1部分 学习主题1 微专题7 无明显现象反应的探究(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习(河北专用)

液(合理即可) 4.(1)√ (2)× 5.氮肥 6.B 7.(1)NaCl (2)复分解反应 (3)NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O (4)生产玻璃(合理即可) 8.(1)CaCO3 (2)改良酸性土壤(合理即可) (3)复分解反应 (4)2HCl+Na2CO3􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ 9.(1)干冰 (2)CO2+2NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O (3)复分解反应 (4)改良酸性土壤(合理即可) 10.(1)H2SO4+BaCl2􀪅􀪅BaSO4↓+2HCl (2)溶液由红色逐渐变为无色 (3)复分解反应 (4)没发生 两种物质交换成分后不能生成气 体、沉淀或水(合理即可) 教材回归·小实验过关 【教材小实验】(1)试管 A中产生气泡,试管B中 澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl +H2O+CO2↑ (2)产生白色沉淀 Na2CO3+ Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH 【过关练习】 1.(1)甲中产生气泡,乙中澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (2)食醋 2.(1)Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ (2)能 产生气体,小车能被推动 3.(1)二氧化碳(或CO2) (2)产 生 白 色 沉 淀 CaCl2 +Na2CO3 􀪅􀪅 2NaCl+CaCO3↓ 微专题6 碱变质的探究 【专题精练】 1.C 2.【作出猜想】Ca(OH)2 【实验分析】(1)氢氧化 钙微溶于水,下层固体也有可能是没有溶解的 氢氧 化 钙 (2)CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+ H2O+CO2↑ 【实验结论】二 【评价反思】二 氧化碳 【拓展延伸】密封 3.【猜想与假设】NaOH和Na2CO3 【实验结论】(1)Na2CO3 小可 加入氯化钡溶 液出现白色沉淀,说明一定含有碳酸钠 (2)正确 【反思与交流】(1)CO2+2NaOH 􀪅􀪅Na2CO3 +H2O (2)密封保存氢氧化钠溶液 微专题7 无明显现象反应的探究 【专题精练】 1.(1)H2CO3 (2)气球 鼓 起(变 大) CO2+ 2NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O 2.(1)塑料瓶变瘪 (2)氢氧化钠溶液 二氧化碳与氢氧化钠溶液 反应,使装置内压强变小 (3)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应,反应停 止 Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ (4)溶液变浑浊 3.【实验设计】(1)纸花变红 (2)水 (3)②③④ CO2+H2O􀪅􀪅H2CO3 【实验反思】③ 【拓展迁移】减小 4.(1)溶液先变为红色,后逐渐变为无色 NaOH +HCl􀪅􀪅NaCl+H2O (2)做对比实验,证 明酸碱中和反应放热 放热 (3)一个与实验 探究(2)同方案的其他酸和碱的中和反应实验 微专题8 中和反应的探究 【专题精练】 1.B 2.D 3.A —11— 中考冲刺化学 微专题7无明显现象反应的探究 【专题归纳】 3.检验NaOH和CO2是否反应的方法 一、酸与碱反应的探究 (1)向待测液中滴加足量的稀盐酸，若产生能 方法一：借助酸碱指示剂检验反应物是否消失 使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明碳酸钠 (以向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸为例)。 的存在，原理：NaCO+2HCI一2NaC+ 先向一定量的氢氧化钠溶液中滴加几滴无色 HO+CO2↑。 酚酞溶液，溶液颜色变为红色；然后逐滴滴加 注意：加入稀盐酸的量必须足量，如果加入 稀盐酸，观察到溶液红色逐渐消失，说明溶液 的量太少，如加人几滴稀盐酸，可能也不会 中的氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生 出现明显现象，因为稀盐酸要先与可能剩余 了反应。 的NaOH反应，再与碳酸钠反应。 方法二：向实验后的溶液中加入试剂检验反应 (2)向待测液中滴加氢氧化钡或氯化钙溶液 物是否消失（以向稀盐酸中加入足量氢氧化钠 有白色沉淀产生，证明NaOH和CO,已经 溶液为例)。 反应，原理：NaCO+Ba(OH) 向一定量的稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液， BaCO2￥+2NaOH或Na2COg+CaCl 然后取样，向样品溶液中加入活泼金属或碳酸 -CaCO3￥+2NaCl。 盐，观察到无气泡产生，即氢氧化钠与稀盐酸 (3)借助实验装置进行实验（如下图所示几 发生了反应。 组实验设计)： 方法三：借助传感器测得反应过程中溶液的 探究角度 实验装置图 实验现象 pH或温度变化。 C0,气体 +PH 4温度/℃ 试管中液面 上升 NaOH溶液 61216体积mL V体积mL 印 乙 气球 图甲是将酸加入碱溶液中，PH=7时，酸与碱 证明反应 CO. 气球胀大 恰好完全反应：图乙中V的数值接近图甲中的 物减少或 NAOH 溶液 数值12。 消失 二、Na(OH和CO:反应的探究 U形管中液面 NaOH C0, 左高右低 1.反应原理：2Na()H+CO2—NaCO,+HO。 溶液 水 2.实验分析：此反应没有明显的实验现象，与 -NaOH溶液 前面学习的中和反应NaOH+HCl 水倒吸进人圆 NaCl+H2O相似，需要借助加入其他试剂 底烧瓶 或一些实验装置来确定它们之间的反应。 96 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 续表 观察到的实验现象是 探究角度 实验装置图 实验现象 发生反应的化学方程式是 去壳熟鸡蛋 2.某兴趣小组同学为探究CO,和NaOH是否 注射器 去壳熟鸡蛋吸 发生了化学反应，小明设计了如图所示实 人锥形瓶 证明反应 CO NaoHi溶液 验，验证CO,和NaOH是否发生了化学 物减少或 反应。 消失 浓NaOH 溶液 软塑料瓶变瘪 充满 20 ml. 化碳 氢氧化 -C0 爵钠溶液 A 注意点：由于氢氧化钠溶液是氢氧化钠和水 压强 ↑压强/Pa 的混合物，而CO2溶于水也会有类似现象， )传感器 产生干扰，故应设计对比实验排除干扰。 NaOH 盐酸 三、二氧化碳和水反应的探究 溶液 CO. 0 方法：借助酸碱指示干燥的C0 时间/s 图1 图2 剂，通过无水和有水两 干燥 湿润 B 种不同状况下分别通 的石 的石 蕊纸 蕊纸 (1)振荡实验A中的软塑料瓶，观察到的现 人CO的对比实验产 花 象为 生的不同现象，证明二氧化碳与水发生化学反 (2)实验B图1中先后将溶液快速全部推 应生成酸性物质。 人，测得一段时间内压强变化如图2所示。 将纯净、干燥的二氧化碳从左到右通过图示装 先推入的溶液是 置，观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润 图2曲线αb段压强降低的主要原因是 的紫色石蕊纸花变成红色。说明二氧化碳不 能使紫色石蕊变红，紫色石蕊变红的原因是 (3)实验B图2中曲线bc段压强不变，因为 C02+HO—HCO3。 【专题精练】 :曲线cd段发生反应的化 1.化学课堂上学生探究了如图所示的两个 学方程式为 实验： (4)小明向实验A中变瘪的塑料瓶中滴加 NaOH浓 溶液 氯化钙溶液，观察到的现象为 CO. 瘪气球 可以验证CO,和NaOH发生了化学反应。 图1 图2 3.(2024保定模拟)学习二氧化碳性质时，将 (1)图1实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸 二氧化碳通入水中没有明显的现象，同学们 泡过)变红的物质是 (填化学式)。 对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实 (2)图2实验中，滴人氢氧化钠浓溶液后，可 验探究，请你参与探究。 97 中考冲刺化学 【提出猜想】猜想一：二氧化碳不与水反应 了化学反应，该反应的化学方程式为 猜想二：二氧化碳能与水发生反应 【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干 (2)乙小组进行了以下三个实验，并用温度 燥纸花设计如图所示实验，①处纸花滴加醋 传感器测定实验过程中的温度变化情况，得 酸，③处纸花滴加水，④为干燥纸花 到了如下图所示的三条曲线。 24 温度/℃ ①②③④ 干燥的 女的的乙c0,气体 23 醋酸？水 22 (1)①处的现象为 ,据此现象证明 2 酸能使紫色石蕊溶液变色。 020406080100 (2)为使实验能得出正确的结论，②处应加 时间/s 温度/℃ 的物质是 33 (3)通过对比实验 可证明，二氧化 3 碳能与水发生反应，反应的化学方程式为 020406080100 时间/s 温度/℃ 【实验反思】实验结束后，将四朵小花分别加 22 3 热一段时间，发现 (填纸花序号)颜 色变为紫色，由此可推断，碳酸受热易分解。 020406080100 时间/s 【拓展迁移】在拧开碳酸饮料瓶盖时会有气 实验1：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶 泡溢出，说明压强减小时，二氧化碳在水中 液混合（曲线a): 的溶解度 (填“碱小”或“增大”)。 实验2：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合 4.(2024沧州模拟)某班同学在做“某些酸、 (曲线b): 碱，盐之间是否发生反应”的探究实验时发 实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏 现，酸、碱之间的反应，往往没有明显的现 水混合（曲线c)。 象。那么如何判断酸、碱发生了化学反 结合实验目的分析，增加实验2、实验3的目 应呢？ 的是 【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学 反应？ 对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧 【实验试剂】一定质量分数的稀盐酸、一定质 化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应： 量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸 ②酸碱中和反应是 (填“放热”或 馏水 “吸热”)反应。 【交流与反思】 【实验探究】 (3)甲小组认为，通过实验探究(2)得出“中 (1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠 和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补 溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴人 充 稀盐酸，发现 (填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生 98