第1部分 学习主题1 微专题2 溶解度及溶解度曲线(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习(河北专用)

第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 微专题2溶解度及溶解度曲线 【专题归纳】 以下为两个简单的实验操作途径： 1.溶解度曲线上的“点”的应用 (1)可先将R溶液从A状态稀释到C状态， (1)根据已知的温度可以查出有关物质在该 再将温度升高到60℃。 温度下的溶解度。 (2)先将A状态的R溶液的温度降低到 (2)根据物质的溶解度可以查出它所对应的 20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃。 温度。 【专题精练】 (3)可以判断或比较相同温度下，不同物质 1.(2024赤峰中考)我国北方盐碱湖地区有 溶解度的大小（或饱和溶液中溶质质量分数 “夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合Naz CO, 的大小)。 和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确 2.溶解度曲线中的“线”的应用 的是( (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解 溶解度/g 45= Na.CO, 度随温度变化的情况。 下aCl (2)根据溶解度曲线，判断或比较某一物质 在不同温度下的溶解度大小。 2 (3)根据溶解度曲线，选择混合溶液中物质 温度/℃ A.Naz CO3和NaCl1的溶解度都随温度升高 结晶和分离的方法（即选用蒸发结晶法还是 而持续增大 降温结晶法)。 B.t2℃，将20gNa2C0,加入50g水中，得 3.溶解度曲线中“面”的应用 到70g不饱和溶液 如图中c点位于乙物 溶解度/g 甲 C.两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃，析出 质溶解度曲线上方，表80-- b 60 晶体的质量相等 示乙物质的饱和溶液， 40 D.“夏天晒盐”得到的是Na2COa,“冬天捞 且溶质乙有剩余；对于 20E 碱”得到的是NaCl 甲物质来说，c点表示 温度/℃ 2.(2024遂宁中考)下图是KNO3和NaCl两 其不饱和溶液。如果要使不饱和溶液（曲线 种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸 下方的一点)变成对应温度下的饱和溶液 发，析出的晶体中不含结晶水)。下列说法 (曲线上的一点)，可以向该溶液中添加适量 正确的是( ) 的溶质，也可以恒温蒸发掉一定量的溶剂。 十溶解度g 4.溶解度曲线图中点的移动 KNO. 85.5 物质R的溶解度 溶解度1g NaCl 曲线如图所示，该 36.0= 物质20℃时的饱 31.6--- 和状态为D点， 0 20 0204060温度/℃ 50温度/℃ 40℃时的饱和状 A.50℃时，将185,5g的KNO3饱和溶液 态为A点，现将图中的R溶液从A状态转 降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 化为B状态。 B.NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 中考冲刺引化学 C.20℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数 5.(设问创新)甲、乙两种固体物质的溶解度曲 为36.0% 线如图所示，请回答下列问题。 D.若KNO,中混有少量的NaCl,可用蒸发 (1)A点的含义是 溶解度/g 结晶的方法提纯KNO 50 40 3.(2024凉山州中考)甲、乙、丙三种物质的溶 (2)B点表示t,℃时甲 30 2 解度曲线如图所示。下列分析错误的 物质的 (填10 是() “饱和”或“不饱和”)溶 4温度/℃ 液，将B点溶液转化为C点溶液，可采用的 溶解度g 方法是 (3)当乙物质中含有少量的甲时，提纯乙物 质可采用的方法是 -丙 (4)t2℃时，要溶解等质量的甲、乙两种物 0 温度℃ 质，需加水的质量大小关系为甲 A.t1℃时，乙、丙的溶解度相等 (填“>”“<”或“=”)乙。 B.将等质量的甲、乙、丙分别配成t:℃时的 6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示， 饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲> 据图回答下列问题。 乙>丙 4溶解度g 甲 C.分别将t:℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温 35 到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小 29 关系：乙>甲>丙 42温度/℃ NaOH七 D.乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方 图1 图2 法提纯乙 (1)甲、乙的溶解度相等时的温度为 4.(2024江西中考改编)图1是硝酸钾的溶解 (2)t1℃时，将3g周体乙溶于10g水中，充 度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。 分溶解后可得到溶质质量分数为 下列说法正确的是( ) 的乙溶液 4溶解度g 20g硝酸钾 (3)如图2所示，向盛有NaOH的试管中加 硝酸钾 降温至 入水，观察到烧杯中溶液变浑浊，则烧杯中 63.9 20℃ 溶液的溶质为 (填“甲”或“乙”)。 31.6 (4)下列有关说法正确的是 (填字母)。 40℃ 析出少 02040温度/℃ 50g水 量固体 A.t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定 图1 图2 相等 A.硝酸钾的溶解度是31.6g B.降低温度，甲溶液一定有固体析出 B.b点对应的溶液比a点对应的溶液所含 C.饱和的乙溶液升高温度后，仍为饱和溶液 溶质多32.3g (5)t1℃时，将溶质与溶剂质量比为1：5的 C.40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得 甲溶液恒温蒸发10g水后，得到溶质与溶 溶液为不饱和溶液 剂质量比为2：9的甲溶液。蒸发10g水后 D.若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温 的溶液为甲的 (填“饱和”或“不饱 的方法 和”)溶液，原溶液的质量为 56(5)细口瓶 NaCl溶液 10% (6)①③⑤⑦ (7)70 (8)B (9)> 二、粗盐中难溶性杂质的去除 【一题练透】 (1)⑤③①④② 用玻璃棒引流 (2)防止局部温度过高,造成液滴飞溅 有较多 固体出现 (3)滤纸和漏斗间有气泡(合理即可) 滤纸破损(或 液面高于滤纸的边缘;盛接滤液的烧杯不干净等) (4)①蒸发 ②a.36.0 b.5 【延伸拓展】(1)从蒸发皿中转移固体时固体撒落 (合理即可) 蒸发时未充分蒸干(合理即可) (2)加速固体溶解(合理即可) 教材回归·小实验过关 【教材小实验1】(1)探究同一溶质在不同溶剂中 的溶解性 (2)不同溶质在同一种溶剂中溶解性 不同 (3)溶剂的量 (4)显色,利于观察现象 (5)乙醇能溶解在水中 【教材小实验2】(1)维生素 (2)压强 (3)NaHCO3+HX􀪅􀪅NaX+H2O+CO2↑ 【过关练习】 1.(1)温度 (2)同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (3)汽油的体积 2.(1)碘溶于汽油,溶液呈棕色 (2)同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 (3)Ⅰ和Ⅲ(或Ⅱ和Ⅳ) 3.(1)混合物 (2)大 (3)减弱 微专题2 溶解度及溶解度曲线 【专题精练】 1.B 2.A 3.B 4.C 5.(1)t1℃时,甲、乙的溶解度相等(或t1℃时,甲、 乙的溶解度均为30 g) (2)不饱和 蒸发溶剂 (或增加溶质甲) (3)蒸发结晶 (4)< 6.(1)t1℃ (2)20% (3)乙 (4)C (5)不饱和 120 专题四 金属与金属矿物 教材梳理·知识回顾 一、1.银白 液 导电 2.(1)加热熔合其他金属或非金属 (2)强度和硬度 低于 (4)含碳量 二、1.化合 氧化 4Al+3O2􀪅􀪅2Al2O3 2Mg +O2 点燃 􀪅􀪅2MgO 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2.(2)氢 3.(3)铁丝表面有红色固体生成,溶液由蓝色 变为浅绿色 铜丝表面有银白色固体生成, 溶液由无色变为蓝色 三、2.(1)越强 (3)前面 后面 五、1.(2)铁矿石 (3)Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 2.(1)①氧气、水蒸气 (2)②回收利用废旧金属 【易错混混诊断】 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.× 9.× 10.√ 河北六年·真题精选 1.(1)√ (2)× (3)√ (4)√ 2.D 3.C 4.去除其表面的Al2O3 薄膜 有红色固体析出 金属活动性Al>Cu>Ag 5.延展 6.(1)防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集 气瓶 铁丝生锈、氧气浓度偏小等 (2)氢气 加入相等体积、相同浓度的稀盐酸 —7—