精品解析：北京市第三十五中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

北京市第三十五中学2024-2025学年第一学期期中测试 高一化学 试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟。I卷为选择题，包括一、二两个大题，共25个小题，II卷为主观题，包括第26至第30题，共5个题。 可能用到的原子量H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cl35.5 Cu64 I卷 一、选择题(共20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在答题卡相应的题号处) 1. 随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是 A. 长征二号遥十五火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气 C. 利用循环水电解制氧气 D. 还原去除舱内的二氧化碳 2. 环保意识是重要的公民意识。下列不属于空气质量日报监测指标的是 A. B. 可吸入颗粒物 C. D. 氮的氧化物 3. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 4. 下列物质能够导电且属于电解质的是 A. 盐酸 B. K2SO4溶液 C. 熔融NaCl D. Cu 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 6. 硒()被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充当抗氧化剂。下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为34 B. 质量数为43 C. 中子数为43 D. 核外电子数为34 7. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看，醋酸钠属于 A. 酸 B. 盐 C. 碱 D. 混合物 8. 下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是 A. 常温常压下，是黄绿色气体 B. 在化学反应中能表现还原性 C. 加热能使次氯酸发生分解 D. 氯水和液氯的成分相同 9. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液： C. 用稀盐酸除去铁制品表面的锈层： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液： 10. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. K+、Na+、Cl-、 B. Na+、Mg2+、、Cl- C. Na+、Ag+、Cl-、 D. Fe3+、Na+、、OH- 11. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 A. 将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B. 将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可 C. 将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可 D. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可 12. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO→Mn2+ B. HSO→SO2 C. Fe→Fe2O3 D. Na→NaOH 13. 下列物质中不能与CaO反应的是 A. KOH B. H2O C. HCl D. SO2 14. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 氯气制备应在通风橱内进行 B. 金属钠着火时，立即用干燥沙土覆盖 C. 实验结束后，将废液倒入下水道中 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 15. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是 A. Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱 B. NaHCO3水溶液中存在的离子只有Na+、H+和CO C. 热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 D. 一定条件下，NaHCO3和Na2CO3之间可以互相转化 16. 下列 5 种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的①NH3 ②N2 ③NO④X ⑤N2O5。根据此规律，X 不可能是 A. NO2 B. NaNO2 C. N2O3 D. N2O 17. 吸进入体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是 18. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 制造过程发生了化学变化 B. 金刚石属于金属单质 C. 制造过程中元素种类没有变化 D. 是一种化合物 实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。回答下列题。 19. 用上述装置制备，所选反应物和收集方法正确的是 选项 A B C D 反应物 浓盐酸和 浓盐酸和 稀盐酸和 浓盐酸和高锰酸钾 收集方法 向上排空气法 向下排空气法 向上排空气法 排水法 A. A B. B C. C D. D 20. 下列关于实验现象及性质的说法中，不正确的是 A. 一段时间后，观察到a变蓝 B. b褪色，说明具有漂白性 C. b褪色而c不褪色，说明能与水反应 D. d先变红，一段时间后褪色 二、不定项选择题(共5个小题，每题3分，每题12个选项符合题意，共15分。请选择正确答案填在答题卡相应的题号处) 21. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物 B. 该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化 C. 使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中CO2的含量 D. 该过程中会发生反应：2NO2+4CO4CO2+N2 22. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是 A. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 B. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合，有白色沉淀出现 D. 向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 23. 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法，下列说法不正确的是 A. 装置I中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 B. 当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D. 装置Ⅲ也可以鉴别和 24. 和均具有漂白性，工业上由气体制取周体的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该流程中，双氧水起氧化剂作用 B. 通入的空气可将发生器中产生的驱赶到吸收器中 C. 吸收器中的离子方程式为 D. 工业上将气体制成固体，其主要目的是便于贮存和运输 25. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。 下列说法不正确的是 A. 反应①为化合反应，、可循环利用 B. ，，发生反应② C. 之后，比多，且检测到积炭，推测有副反应 D. ，初始反应物的物质的量与流出物的物质的量n之间一定存在： Ⅱ卷 请将正确答案填写在答题卡相应位置处。 26. 实验室中制的反应： （1）该反应中氧化剂是___________(填化学式)，被___________(填“氧化”或“还原”)。 （2）若消耗了，理论上转移的电子数是___________，生成的质量是___________g。 27. 回答下列问题 （1）选出最适合的序号填写在横线上。 A．供氧剂___________ B．84消毒液的有效成分___________ C．厨房中的食用碱___________ D．自来水消毒___________ ① ② ③ ④ （2）上述的用途，利用了它的___________(填“物理”或“化学”)性质。 （3）可以去除某些有机溶剂中的水分，用化学方程式解释其原因：___________。 28. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是___________。 （2）装置②中的试剂是___________(填序号) a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓 （3）装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________。 （5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。 29. 高铁酸钾(，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 已知：在碱性溶液中的溶解度： （1）写出实验室制备氯气的化学方程式___________。 （2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠。 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。 ②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为___________。 （3）过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为___________。 （4）过程I~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是___________(填序号)。 （5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是___________。 30. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资㺶：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2(棕黑色)、MnO (绿色)、MnO (紫色)。 ii.浓同条件下，MnO可被OH﹣还原为MnO。 iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 物质a 水 5%NaOH溶液 40%NaOH溶液 通入Cl2前C中实验现象 得到无色溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 通入Cl2后C中实验现象 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO2_______KMnO4(填“>”或“＜”)。 （2）B中试剂是 _______(填序号)。 ①浓硫酸 ②饱和食盐水 （3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：________ _______Mn(OH)2+_______=_______+_______H2O。 （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是： ①_______； ②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。 （5）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 _______，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②针对原因二小组同学做如下探究： 序号 Ⅳ Ⅴ 操作 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水 现象 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 溶液紫色缓慢加深 Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 _______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 _______(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是 _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第三十五中学2024-2025学年第一学期期中测试 高一化学 试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟。I卷为选择题，包括一、二两个大题，共25个小题，II卷为主观题，包括第26至第30题，共5个题。 可能用到的原子量H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cl35.5 Cu64 I卷 一、选择题(共20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在答题卡相应的题号处) 1. 随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是 A. 长征二号遥十五火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气 C. 利用循环水电解制氧气 D. 还原去除舱内的二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭点火发射时燃料燃烧，属于化学变化，A不选； B．冷凝水蒸气得到液态水，没有生成新物质，属于物理变化，B选； C．电解水制氧气有新物质生成，属于化学变化，C不选； D．用氢气还原去除舱内的二氧化碳生成水，有新物质生成，属于化学变化，D不选； 故选：B。 2. 环保意识是重要的公民意识。下列不属于空气质量日报监测指标的是 A. B. 可吸入颗粒物 C. D. 氮的氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．是大气污染物，是空气质量日报监侧指标，A错误； B．可吸入固体颗粒物是大气污染物，是空气质量日报监侧指标，B错误； C．不是大气污染物，因此不属于空气质量日报监侧指标，C正确； D．氮的氧化物会导致酸雨、引起光化学污染，是大气污染物，属于空气质量日报监侧指标，D错误； 答案选C。 3. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置换反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选D。 4. 下列物质能够导电且属于电解质的是 A. 盐酸 B. K2SO4溶液 C. 熔融NaCl D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电，A不符合题意； B．K2SO4溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电，B不符合题意； C．熔融NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离子，能导电，C符合题意； D．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由电子，能导电，D不符合题意； 故答案为：C。 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，A不符合题意； B．KCl溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，B不符合题意； C．溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体属于胶体，用光束照射能观察到丁达尔现象，D符合题意； 答案选D。 6. 硒()被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充当抗氧化剂。下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为34 B. 质量数为43 C. 中子数为43 D. 核外电子数为34 【答案】B 【解析】 【分析】元素符号的左上角数字代表质量数，左下角数字代表质子数，质量数=中子数+质子数；对于原子来说，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，据此回答。 【详解】A．由上述分析可知，质子数为34，A正确； B．质量数为77，B错误； C．中子数为77-34=43，C正确； D．核外电子数为34，D正确； 故本题选B。 7. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看，醋酸钠属于 A. 酸 B. 盐 C. 碱 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】醋酸钠属于盐，是纯净物，所以答案选B。 8. 下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是 A. 常温常压下，是黄绿色气体 B. 在化学反应中能表现还原性 C. 加热能使次氯酸发生分解 D. 氯水和液氯的成分相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，是黄绿色气体，故A正确； B．中氯元素化合价既可以升高又可以降低，在化学反应中既能表现还原性又能表现氧化性，故B正确； C．次氯酸加热分解为盐酸和氧气，故C正确； D．氯水是氯气的水溶液，氯水是混合物；液氯中只含氯分子，液氯是纯净物，故D错误； 选D。 9. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液： C. 用稀盐酸除去铁制品表面的锈层： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，A错误； B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为：，B正确； C．稀盐酸除去铁表面的铁锈，实质是氢离子与氧化铁反应生成铁离子和水，离子方程式为：，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D正确； 答案选A。 10. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. K+、Na+、Cl-、 B. Na+、Mg2+、、Cl- C. Na+、Ag+、Cl-、 D. Fe3+、Na+、、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，能与H+反应而不能大量共存，故A错误； B．在酸性溶液中互不反应，可以大量共存，故B正确； C．酸性溶液中，Ag+与Cl-可以生成沉淀而不能大量共存，故C错误； D．酸性溶液中，OH-能与H+反应而不能大量共存，故D错误； 故选B。 11. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 A. 将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B. 将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可 C. 将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可 D. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】氢氧化铁胶体的制备，向沸水中滴加几滴FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，答案选C。 12. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO→Mn2+ B. HSO→SO2 C. Fe→Fe2O3 D. Na→NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．MnO→Mn2+，Mn元素的化合价降低，在反应中被还原，需要加入还原剂才能实现，A符合题意； B．HSO→SO2，没元素化合价的变化，不发生氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．Na→NaOH中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故答案为：A。 13. 下列物质中不能与CaO反应的是 A. KOH B. H2O C. HCl D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH和CaO不反应，A符合题意； B．CaO和水反应生成Ca(OH)2，B不符合题意； C．CaO和盐酸反应生成CaCl2和水，C不符合题意； D．CaO和SO2反应生成CaSO3，D不符合题意； 故答案为：A。 14. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 氯气制备应在通风橱内进行 B. 金属钠着火时，立即用干燥沙土覆盖 C. 实验结束后，将废液倒入下水道中 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是有毒气体，易对人体造成伤害，制备时应在通风橱内进行，防止使人体中毒，A不符合题意； B．金属钠的化学性质活泼，与氧气、水等物质反应，因此金属钠着火时，应立即用干燥沙土覆盖，B不符合题意； C．实验结束后不可将实验的废液倒入下水道，否则会腐蚀管道、造成污染，C符合题意； D．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散，D不符合题意； 故答案为：C。 15. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是 A. Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱 B. NaHCO3水溶液中存在的离子只有Na+、H+和CO C. 热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 D. 一定条件下，NaHCO3和Na2CO3之间可以互相转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液显碱性，Na2CO3是金属阳离子(Na+)和构成的化合物，属于盐，A错误； B．NaHCO3水溶液中存在的离子有Na+、、OH﹣、H+、，B错误； C．碳酸钠受热难分解，热稳定性：NaHCO4＜Na2CO3，C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，NaHCO4和Na2CO3之间可以互相转化，D正确； 故答案为：D。 16. 下列 5 种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的①NH3 ②N2 ③NO④X ⑤N2O5。根据此规律，X 不可能是 A. NO2 B. NaNO2 C. N2O3 D. N2O 【答案】D 【解析】 【详解】NH3中N的化合价为-3价，N2中N的化合价为0价，NO中N的化合价为+2价，N2O5中N的化合价为+5价，由于是按照化合价由低到高的顺序排列，因此X的化合价在+2~+5之间，可以是+3和+4价，而N2O中N的化合价为+1价，不满足条件，故答案选D。 17. 吸进入体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是 【答案】A 【解析】 【详解】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选A。 18. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 制造过程发生了化学变化 B. 金刚石属于金属单质 C. 制造过程中元素种类没有变化 D. 是一种化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应、属于化学变化， A正确； B．金刚石为碳的一种单质，属于非金属单质，B错误； C．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变， C正确； D．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，D正确； 答案选B。 实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。回答下列题。 19. 用上述装置制备，所选反应物和收集方法正确的是 选项 A B C D 反应物 浓盐酸和 浓盐酸和 稀盐酸和 浓盐酸和高锰酸钾 收集方法 向上排空气法 向下排空气法 向上排空气法 排水法 A. A B. B C. C D. D 20. 下列关于实验现象及性质的说法中，不正确的是 A. 一段时间后，观察到a变蓝 B. b褪色，说明具有漂白性 C. b褪色而c不褪色，说明能与水反应 D. d先变红，一段时间后褪色 【答案】19. A 20. B 【解析】 【分析】该实验原理是利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，因盐酸具有挥发性，所得气体中含有Cl2、HCl、H2O，需将气体先通过甲中饱和食盐水除去HCl，再将气体通入乙中浓硫酸进行干燥，氯气能与水发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此采用NaOH溶液吸收尾气。 【19题详解】 该反应装置为固液加热制气装置，反应物选二氧化锰与浓盐酸，浓盐酸和高锰酸钾在常温下即可反应，由于氯气的密度比空气大，应选向上排空气法收集氯气，故选A。 【20题详解】 A．a中Cl2与KI反应生成I2，碘单质遇淀粉试纸变蓝，A正确； B．Cl2不具有漂白性，b中氯气能与水发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，因此湿润的红纸条褪色，B错误； C．b为湿润的红纸条，其褪色原理是氯气和水反应生成HClO具有漂白性，而c为干燥的红纸条且不褪色，两者对比说明能与水反应，C正确； D．氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，一段时间后褪色，D正确； 故选：B。 二、不定项选择题(共5个小题，每题3分，每题12个选项符合题意，共15分。请选择正确答案填在答题卡相应的题号处) 21. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物 B. 该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化 C. 使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中CO2的含量 D. 该过程中会发生反应：2NO2+4CO4CO2+N2 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽车尾气中含有的CO和NO有毒，是大气污染物，A正确； B．根据图示知，氧气中O元素被还原，NO中氮元素被氧化，NO2中氮元素被还原，B错误； C．使用催化转化装置2和N2，将NO、O2、CO2转化为CO2、N2在一定程度上提高了空气中CO2的含量，C正确； D．根据图示知，该过程中发生反应为：2NO2+4CO 4CO2+N2，D正确； 故答案选：B。 22. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是 A. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 B. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合，有白色沉淀出现 D. 向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 【答案】AB 【解析】 【详解】A．与空气中的水或二氧化碳反应得到氧气发生氧化还原反应，并最终转为碳酸钠，A项符合题意； B．氯水中含有次氯酸、盐酸、氯气，存在Cl2+H2OHCl+HClO，因含黄绿色的氯气而呈一定的颜色，强光照射后，次氯酸分解得到氧气，发生氧化还原反应，B项符合题意； C．硫酸和氢氧化钡发生中和反应，并生成硫酸钡沉淀，C项不符合题意； D．向溶液中滴加溶液，发生复分解反应生成蓝色沉淀，D项不符合题意； 故答案选AB。 23. 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法，下列说法不正确的是 A. 装置I中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 B. 当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D. 装置Ⅲ也可以鉴别和 【答案】AB 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓的更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，Ac错误； B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C正确； D．碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确； 答案选AB。 24. 和均具有漂白性，工业上由气体制取周体的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该流程中，双氧水起氧化剂作用 B. 通入的空气可将发生器中产生的驱赶到吸收器中 C. 吸收器中的离子方程式为 D. 工业上将气体制成固体，其主要目的是便于贮存和运输 【答案】AC 【解析】 【分析】二氧化氯、过氧化氢在浓氢氧化钠溶液中反应生成亚氯酸钠和氧气，真空蒸发亚氯酸钠溶液、经冷却结晶得到亚氯酸钠晶体 【详解】A．二氧化氯生成亚氯酸钠，被还原，该流程中，双氧水起还原剂作用，A错误； B．通入空气利用流动的空气将二氧化氯全部带入吸收器中，B正确； C．据分析，吸收器中的离子方程式为，C错误； D．气体不易储存和运输，而将气体制成固体，固体便于贮存和运输，D正确； 故选AC。 25. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。 下列说法不正确的是 A. 反应①为化合反应，、可循环利用 B. ，，发生反应② C. 之后，比多，且检测到积炭，推测有副反应 D. ，初始反应物的物质的量与流出物的物质的量n之间一定存在： 【答案】D 【解析】 【分析】由图1可知，反应①为，结合氧化还原反应配平反应②为；由图2可知：，，，只发生反应②；，比多，且检测到积炭，则除了发生反应②，还发生副反应；之后，反应②不再发生，生成CO的速率为0，CH4的反应速率增大，最终恢复到1，生成H2的速率也为0，副反应也逐渐停止。 【详解】A．由图1可知，反应①为，该反应为化合反应，由图可知、可循环利用，A正确； B．根据分析，，，，只发生反应， B正确； C．根据分析，，比多，且检测到积炭，则除了发生反应②，还发生副反应，C正确； D．根据分析，，发生反应和副反应，由图可知，则，D错误； 故选D。 Ⅱ卷 请将正确答案填写在答题卡相应位置处。 26. 实验室中制的反应： （1）该反应中氧化剂是___________(填化学式)，被___________(填“氧化”或“还原”)。 （2）若消耗了，理论上转移的电子数是___________，生成的质量是___________g。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 （2） ①. 2 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 该反应中，硫酸中的氢元素价态从+1价降低为0价，所以硫酸作氧化剂，锌的价态从0价升高到+2价，被氧化，故答案为：；氧化； 【小问2详解】 若消耗了，则由2molH原子从+1价降低为0价，生成1mol氢气，所以理论上转移的电子数是2mol，生成的质量是2g，故答案为：2；2。 27. 回答下列问题 （1）选出最适合的序号填写在横线上。 A．供氧剂___________ B．84消毒液的有效成分___________ C．厨房中的食用碱___________ D．自来水消毒___________ ① ② ③ ④ （2）上述的用途，利用了它的___________(填“物理”或“化学”)性质。 （3）可以去除某些有机溶剂中的水分，用化学方程式解释其原因：___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ④ ③. ② ④. ③ （2）氧化 （3） 【解析】 【小问1详解】 A．Na2O2和CO2或H2O均会反应生成O2，因而可作供氧剂，故选①； B．84消毒液的有效成分为NaClO，故选④； C．厨房中的食用碱，其主要成分为Na2CO3，故选②； D．氯气溶于水生成次氯酸，具有强氧化性，可以用来杀菌消毒，故选③； 【小问2详解】 NaClO具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，利用的是其化学性质； 【小问3详解】 钠能与水反应生成NaOH和H2，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，而钠与有机溶剂不反应，因而可用钠来去除某些有机溶剂中的水分。 28. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是___________。 （2）装置②中的试剂是___________(填序号) a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓 （3）装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________。 （5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） （2）a （3）浓硫酸 （4）步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃 （5） 【解析】 【分析】根据装置图和实验目的，①装置是制备二氧化碳；②装置是用于除去HCl；要验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，装置③是除去二氧化碳中的水蒸气的装置；④⑤装置是对比试验装置，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应；⑥装置可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，据此分析解答。 【小问1详解】 装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙难溶于水，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑； 【小问2详解】 盐酸易挥发，②装置应该是用于除去HCl，装置②中试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：+H+=H2O+CO2↑，饱和碳酸钠也能吸收二氧化碳，所以不选，浓硫酸与氯化氢不反应，不能吸收氯化氢，所以不选，故答案为：a； 【小问3详解】 实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，装置③是除去二氧化碳中的水蒸气的装置，可为浓硫酸，故答案为：浓硫酸； 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以a处带火星木条不复燃；步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以a处带火星木条复燃，故答案为：步骤1中木条不复燃；步骤2中木条复燃； 【小问5详解】 根据实验可得到：过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。 29. 高铁酸钾(，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 已知：在碱性溶液中的溶解度： （1）写出实验室制备氯气的化学方程式___________。 （2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠。 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。 ②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为___________。 （3）过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为___________。 （4）过程I~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是___________(填序号)。 （5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）Ⅱ和Ⅲ （5）中处于+6价，具有强氧化性，可将氧化为 【解析】 【分析】过程Ⅰ为：足量的溶液和氯气反应，生成，过程Ⅱ为：在碱性条件下，将氧化成，因为的溶解度大于，再加入，所以过程Ⅲ为：和反应生成。 【小问1详解】 实验室制备氯气的化学方程式为：； 【小问2详解】 过程Ⅱ为：在碱性条件下，将氧化成，反应的离子方程式为：，因为在碱性条件下，过程Ⅱ中还可能生成沉淀； 【小问3详解】 因为的溶解度大于，再加入，过程Ⅲ为：和反应生成沉淀，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 过程Ⅱ中产生沉淀，过程Ⅲ为：和反应生成沉淀，所以需要过滤操作的为：过程Ⅱ和过程Ⅲ； 【小问5详解】 因为中铁元素为+6价处于高价态具有氧化性，中氮元素为-3价处于最低价具有还原性，两者发生氧化还原反应，将氨氮废水中的转化为除去。 30. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资㺶：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2(棕黑色)、MnO (绿色)、MnO (紫色)。 ii.浓同条件下，MnO可被OH﹣还原为MnO。 iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 物质a 水 5%NaOH溶液 40%NaOH溶液 通入Cl2前C中实验现象 得到无色溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 通入Cl2后C中实验现象 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO2_______KMnO4(填“>”或“＜”)。 （2）B中试剂是 _______(填序号)。 ①浓硫酸 ②饱和食盐水 （3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：________ _______Mn(OH)2+_______=_______+_______H2O。 （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是： ①_______； ②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。 （5）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 _______，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②针对原因二小组同学做如下探究： 序号 Ⅳ Ⅴ 操作 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水 现象 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 溶液紫色缓慢加深 Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 _______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 _______(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是 _______。 【答案】（1）＜ （2）② （3）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O （4）二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2 （5） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. 4MnO+4OH﹣=4MnO+O2↑+2H2O ③. NaClO ④. 浓碱条件下，MnO被OH﹣还原为MnO，NaClO氧化性随碱性的增强而减弱 【解析】 【小问1详解】 实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，本实验A中高锰酸钾与浓盐酸常温反应生成氯气，故推测氧化性：MnO2＜KMnO4； 【小问2详解】 装置B是除去氯气中的氯化氢，则B中试剂是饱和食盐水，故选②； 【小问3详解】 通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH﹣反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O； 【小问4详解】 对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2； 【小问5详解】 ①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，MnO可被OH﹣还原为MnO，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为4MnO+4OH﹣=4MnO+O2+2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量； ③根据信息iii，Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是浓碱条件下，MnO被OH﹣还原为MnO，NaClO氧化性随碱性的增强而减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $