山东省临沂市2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试题

高三年级期末学科素养水平监测试题 化学 2025.1 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1i7016Na23C135.5Cr52Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是 A.药酒的制作利用了萃取原理 B.丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性 C.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 D.青铜器上的铜锈Cu2(OHC0]可用明矾水去除 2.物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A.Si具有半导体性能，可用作芯片 B.Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 C.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D.浓NO,有强酸性，常温不能用铁罐储运 3.实验室中下列做法错误的是 A.氢氟酸保存在塑料瓶中 B.用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶 C.用盐酸清洗焰色试验的铂丝 D.实验剩余的金属钠块放回原试剂瓶中 4.下列过程不涉及氧化还原反应的是 A,小苏打用作食品膨松剂 B.切开的苹果发生褐变 C.豆科植物根瘤菌固氮 D.废弃的秸秆生产酒精 5.下列化学用语或图示错误的是 A.H02的电子式： H:0:0:H B.Na的离子结构示意图 C.SO的VSEPR模型 D.2p:电子云图： 高三化学试题第1页（共8页） 6.某药物中间体的结构如图。下列说法错误的是 A.分子中有4种官能团 B.分子中有3个手性碳原子 -OH C.此物质有顺反异构体 OH D.1mol该物质最多消耗3 mol NaOH 1.短周期主族元素X、Y、乙、W的原子序数依次增大，X与Y形成的化合物常用作光导纤 维，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是 A.第一电离能：W>Z>Y B.含氧酸的酸性：Z>W C.原子半径：W>Y>X D.简单氢化物的沸点：X>W 8.下列实验装置或操作正确的是 S02-+ 石墨 铁件 饱和 NaHSO 海水 溶液 D.配制溶液 A.保护铁件 B.收集S02气体 C.萃取振荡时放气 定容后摇匀 9.NC,和SiC:均可发生水解反应，其中NCl的水解机理示意图如下： -2HC10 H-N-H Cr-o 下列说法错误的是 A.NC,水解过程中只存在极性键的断裂和形成 B.NC与SiC4的晶体类型相同 C.分子的极性：NCl>SiCl D.由此推断SiCL4的水解产物为SiH:和HCIO 10.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法错误的是 黄铁矿 50 083 →HS0 A.将黄铁矿换成硫黄可以 (含FeS) 通空气、 浓硫酸 少废渣的产生 400500℃、 加热 常压、催化剂 B.I的化学方程式 空气 →Fe0等 3FeS2+802=Fe304+6S02 C.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2的平衡转化率 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 高三化学试题第2页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1山.丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下： CI-C nC CCCH 碳正离子中间体 Br 下列说法错误的是 A.上述反应中，第一步为反应的决速步骤 B.碳正离子中间体的稳定性：CH,一CH一CH,>CH,一CH一CH C.丙烯与卤化氢加成时，Ⅲ的反应速率最大 Br D.CH-CHCF,与HBr加成的主要产物为 CH,CHCF, 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 铜与足量浓硫酸在加热条件下反 铜与浓硫酸反应 A 应一段时间，冷却后，向反应后 溶液呈蓝色 生成了硫酸铜 的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 pH计显示NaHCO溶 用pH计分别测等物质的量浓度 酸性HS0,> B 液pH>7,NaHSO,溶 的NaHCO3和NaHSO3溶液的pH H2CO3 液pH<7 溶液先由无色变为棕 氯水不仅可以氧 C 向KⅪ溶液中持续滴加氯水 黄色，一段时间后褪色 化「还可以氧化上 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛 该有机物中有醇 D 铜丝恢复亮红色 有某有机物的试管中 羟基 13.一种基于氯碱工艺的新型电解池（右图），可用于 电源 湿法治铁的研究。电解过程中，下列说法正确的 气体 阳离子交换膜 是 A.阳极反应：2CI-2e-C1 B.阴极区溶液中浓度逐渐降低 电 Fe,O 饱和 C.理论上每消耗0.5 mol Fe20,阳极室溶液减 NaOH 出落液 食盐水 少106.5g D.理论上每消耗0.5 mol Fez0,阴极室物质最多增加69g 高三化学试题第3页（共8页） 14.室温下，二元弱酸HA的各含A微粒分布系 数如图所示。向20.00mL0.10mol·L1HA 溶液中滴加0.20mol·L1K0H溶液（溶液 0.8 体积变化忽略不计)。一般认为二元弱酸HA号 能被分步准确滴定的条件是 21x10 02 下列说法错误的是 A.KaHA)的数量级为102 2273 p明 B.滴入10 mLKOH溶液时，混合体系中cH) >1X107 mol .L C.滴定理论终点时，溶液中存在2cHA)十2cHA)+2C(A2)=c(K)=0.10mol·LJ D.借助指示剂甲基橙和酚酞，用KOH标准溶液可测定HA、KHA混合液中的KHA 含量 15.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验： 滴加5滴 静置一段时间后 1 mol-L KSCN溶液 每 ①2mL浓硝酸 ②溶液立即变红 ③突然剧烈反应，红色迅速提 去，放出大量红棕色气体 已知：SCN能被氧化为黄色的(SCN2,(SCN2可聚合为红色的SCNx 下列分析正确的是 A.②中溶液变红，是由于生成了(SCN2 B.取少量③中的溶液加入BaC2溶液，产生白色沉淀，证明最终有SO生成 C.分析①②知，硝酸氧化SCN的速率大于(SCN)2聚合为SCNx的速率 D.向溶有NO2的浓硝酸中加几滴KSCN溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕 色气体，证明NO2催化浓硝酸氧化(SCN)x的反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题： (1)基态碘原子价电子排布式为 ；碘单质在CS中的溶解度比在水中的大， 原因是 (2)Ⅲ主要用于药物合成，通常用2反应生成PL,P叫再水解制备H,P的空间结构 是 P,水解生成Ⅲ的化学方程式是 (3)Li(OHC1在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方 体形晶胞（图1，长方体棱长为a、b、c),另一种取立方体形晶胞（图2，C居于立方 体中心，立方体棱长为d山。图中氢原子皆己隐去。 高三化学试题第4页（共8页） 。oo 0 图1 2 ①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子（●L)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺 位率为 ；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为 ②两种晶型的密度近似相等，则= (以含a、b和d的代数式表达)。 17.(12分)锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石（住要成分为M如C0,还含有 铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下： 氨水调 足量疏酸过量MhO, pH=4 氨水调pH (NH)2S 含锰矿石一 浸取 氧化→除杂1一→除杂2→ 除杂3 电解 →→M血 浅渣1 滤渣2 滤渣3 电解废液 已知：25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 MnS CoS Ksp 2.8X1039 2.0X1020 2.0X1013 2.5X1010 4.0X1021 回答下列问题： (1)用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有 (任写一种)。 (2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 (3)滤渣1的主要成分是； 实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操 作是 (4)当溶液中可溶组分浓度c≤1.0X105m0l·L1时，可认为已除尽。“除杂2”步骤 需要控制溶液的pH至少为（已知g2=0.3)。 (5)“除杂3”步骤所得溶液中cMm2"0.5mol·L1,则其pSpS=-lgcS2)的范围 是 (6)电解废液中还含有少量M2+,向其中加入饱和NH.HCO:3溶液，有沉淀和气体生成， 该反应的离子方程式为 高三化学试题 第5页（共8页） 18.(12分)化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下（部分反应条件已简化）： CCOOH CHOI CH.O. →CH0 HNO, H,S0.△ NaH HSO△0N 因 回 回 回 co48a0回0coa PO, TEA 回 0 已知：i. 隅Ho,aso,→RCN； P.Os RC-OR RNH, TEA R NHR 道. NH,8→NH,R。 回答下列问题： (1)A的名称是；B-C的化学方程式为 (2)已知硝化反应中包含如下基元反应 020<@0 中碳原子的杂化方式为」 反应条件X应选择 (填标号)。 a.KMnO/H*b.Hz/Pb c.C2H5OH/NaOH d.HNO、HSO/加热 (3)F中的含氧官能团名称为酯基、 G的结构简式为 (4)满足下列条件的H的同分异构体有」 种（不考虑立体异构）。 ①含有-NH2、-OH、 3种结构 ②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰 (5)化合物H的另一种合成路线如下： NaOH,TEBA 0 X.M N NH H CH,ONa N的结构简式为 高三化学试题 第6页（共8页） 19.(12分)实验室制备CC5的装置如图所示（夹持装置略），CC易潮解、易升华，高温 下易被氧气氧化。已知：Cr能被Na02氧化为CO}。 沸点76.8℃ 回答下列问题： (1)装置B中发生反应的化学方程式为 实验操作的正确顺序为：连接装 置检查装置气密性，装入药品： (填标号)。 a.加热反应管继续升温至650℃，直至装置B中反应完全，停止加热装置B b.关闭K、K3,打开K2,水浴A保持在70-80℃之间 c.停止加热装置A,打开K、K,关闭K,继续通N至E中无液滴滴下 d.停止通入冷凝水 e.打开K、K2、K,通入N2并通入冷凝水 ￡.加热管式炉的反应管至400℃ (2)仪器D的名称为；D、E作用为；COC2气体有毒，遇水产生两种酸 性气体，装置F中发生反应的化学方程式为 ；图示装置存在的缺陷是 (3)称取mg样品配成250mL溶液，移取25.00mL于250mL碘量瓶中，加入ngNa202 (足量)充分反应，加热煮沸，冷却后加入硫酸溶液和足量KⅪ溶液，加入少量淀 粉溶液，用cmol·L1 NazS2Oa标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积VmL。(已 知：杂质不反应；2NaS0+l=NaS,06+2NaI) ①该样品中CC的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示) ②若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 20.(12分)C02加氢转化为二甲醚(CH0CH)的反应过程如下： I.CO2(g)+3H2(g)CH:OH(g)+H2O(g) △H=-49.1kJ·mol1 II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol1 II.2CH:OH(g)CH:OCH:(g)+H2O(g) △H=-23.4k·mol 回答下列问题： (1)若2C0g+6Hg=CH,0CH(g+3H0(g)逆反应的活化能为Ek·mol1,则正 反应的活化能为 k·mol(用含E的式子表示)。 (2)在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4molH2和2molC02发生上述反应，C0,的平 高三化学试题 第7页（共8页） 衡转化率、CH:OCH,和C0生成物的选择性随温度变化如下图所示。 100 880 60 (260.50) 备40 (260,36) 20 a b 270 220260300340T/℃ 已知：生成物A的选择性= A物质含有的碳原子数×MA)x100% 参加反应的n(C0,) ①表示CH:OCH选择性的曲线是 (填“a”“b”或“c”)片温度高于270℃ 时，曲线c随温度升高而增大的原因是 国 ②260℃，达到平衡时，容器内nH；反应I用气体分压表示的平衡常数 K,MP阳)2（气体分压p=气体总压p。X体积分数）。 (3)在恒温密闭容器中将等物质的量的C0,和H2混合，选择适当的催化剂进行反应 Ⅱ，已知该温度下反应Ⅱ的平衡常数K>1,平衡时体系中C0的物质的量分数为 0,则 (填标号)。 a.0<os 1 4 b.0<o<2 c.4<2 d.50<1 (4)某温度时，将1 mol CH0CH(g引入一个抽空的1.50L恒容容器中，发生分解反应： CH3OCH(g广CH4(g+CO(g十H(g。在不同时间测定容器内总压的数据如下表： t/min 0 2a 3a 4a p a/kPa 50.0 55.065.0 83.2 103.8 125.0 反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即V= p ,前2amin内二甲醚的平 均反应速率v(CHOCH片」 kPa'minl。 高三化学试题第8页（共8页） 高三年级期末学科素养水平检测试题参考答案 化学 2025.1 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题月要求。 1.C2.D3.B4.A5.C6.B7.D8.B9.D10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.D12.BC13.AD14.D15.BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)5s25p3(1分) 碘单质、CS2均为非极性分子，水为极性分子，相似相溶(2分) (2)三角锥形(1分)PL+3H2O=3Ⅲ+HPO3(2分) 3)号2分) 8(2分) 2d3 (2分) ab 17.(12分) (1)将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度，适当提高温度等(1分) （2)MnO2+4H+2Fe2+=2Fe3+Mn2+2H20(2分) (3)Fe(OHD)3、MO2(2分) 抽滤(1分) (4)6.65(2分) (5)9.3<pS≤15.4(2分) (6)Mn2+2HC03=MnCO3↓+CO2↑+H20(2分) 18.(12分) (1)苯乙酸(1分) +2HC1(2分) COOCH (2)sp2、sp3(2分)b(1分) (3)酰胺基(1分) C00CH,2分) (4)7(2分) (5) (1分) 19.(12分) (1)Cr,0,+3CCL 650℃ 2CrCL,+3C0CL,(2分) efbacd(2分) (2)直形冷凝管(1分) 冷凝并收集未反应完的CCL4(1分) COCl+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O(2) B、C之间导管易造成堵塞（或其它合理答案，1分） (3)0317C'%(2分) ②偏小(1分)》 6m 20.(12分) (1)E。-121.6(1分) (2)①b(1分) 270℃之后主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ吸热，升高温度，平衡正向移 动，CO2平衡转化率增大(2分) ②3.12mol(2分) 0.012(2分) (3)c(2分) (415(2分) 4a