精品解析：浙江省杭州市第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

杭州四中（吴山）2024学年第一学期高一年级期中考试 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷上填写班级、姓名、考场号、座位号，并填涂卡号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 4.考试结束，只上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-127 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 2. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. Al B. NaCl C. KOH溶液 D. 蔗糖溶液 4. 羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为之间。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述不正确的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 属于液溶胶 C. 静置后，会析出沉淀 D. 能透过滤纸 5. 下列说法正确的是 A. 液氯可储存在钢瓶中 B. 若泄露，应向下风口地区转移，并用湿毛巾护住口鼻 C. 为增加漂白粉的杀菌消毒作用，通常将其置于阴凉处敞口保存 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出棕黄色火焰 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列关于金属钠的叙述不正确的是 A. 金属钠保存石蜡油或煤油中 B. 钠未用完应放回原试剂瓶 C. 钠具有强还原性，能置换出溶液的Cu D. 当火灾现场存放有大量金属钠时，需用干燥的沙土来灭火 8. 下列关于和的性质说法正确的是 A. 时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B. 分别向和溶液中滴加溶液产生白色沉淀 C. 分别向和固体中加入少量水，温度变化不同 D. 可利用图示装置来比较和的热稳定性 9. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列两种物质间的反应，不可用离子方程式“”表示的是 A. NaOH溶液与溶液 B. 澄清石灰水与盐酸 C. 溶液与稀硝酸 D. KOH溶液与次氯酸 11. 下列说法正确的是 A. 中含有分子 B. 标准状况下，所占的体积约为44.8L C. 中含有的氢原子数目约为 D. 硫酸溶液中含有个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125mol 12. 在做“氢气在氯气中燃烧”实验时，不需要标识的图标是 A. B. C. D. 13. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 从氧化还原反应角度分析：a与d反应制取b B. 从类别的角度分析：a与f反应制取b C. d的水溶液性质不稳定，其溶液久置后酸性减弱 D. b、c、d、f都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 14. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 ①（标准状况） ②个氦气分子 ③ ④（标准状况） A. ①③②④ B. ①②③④ C. ③④①② D. ④②③① 15. 实验室用如下原理制备：(浓)，下列说法正确的是 A. 该反应中氧化产物是 B. 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C. 该反应中每生成转移电子1mol D. 随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应 16. 下列实验操作不合理的是 A B C D 切割金属钠 过氧化钠与水反应 铜丝在氯气中燃烧 收集 A. A B. B C. C D. D 17. 下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 18. 下列生活中的物质与其有效成分，用途一一对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 纯碱 苏打 漂白液 漂白粉 有效成分 用途 制玻璃 做食用碱 做消毒剂 做漂白剂 A. A B. B C. C D. D 19. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A. 所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C. 用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠盐 D. 为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 20. 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 常温常压下，22.4L氦气所含的原子数为 C. 中所含的氧原子数为 D. 18g水所含电子数目为 21. 下列基本概念错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B. 阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子粒子数，其单位为 C. 摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g D. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有 22. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A. 原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B. 原白色粉末中肯定含有CaCl2 C. 实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3 D. 根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 23. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铜与稀盐酸混合： B. 锌片插入硝酸银溶液中： C. 实验室用大理石和稀醋酸制取 D. 氢氧化钡溶液与足量硫酸铜溶液混合： 24. 下列几种离子在稀硫酸溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂是 B. 反应2的还原产物为 C. 反应能发生 D. 氧化性： 25. 实验室用和浓盐酸制取氯气时，有7.3g氯化氢被氧化，所得全部用冷的石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是 A. 14.3g B. 12.7g C. 25.4g D. 50.8g 二、填空题（2大题，共16分） 26. 回答下列问题： （1）化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。 ________，________，________。 （2）根据氧化还原反应的价态变化规律判断以下三个化学方程式（未配平）可能实现的是________（填序号）。 ①；②；③ （3）是未来的清洁能源。一种可以利用太阳能制氢的方法如下： i． ii． ①反应i中的氧化剂是________，氧化产物是________。 ②反应ii在标准状况下制得________，共转移0.3mol电子。 ③该方法中循环利用的物质是________。 27. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色（部分反应物或生成物已略去）。 回答问题： （1）写出下列化学式：A________，D________。 （2）写出反应②离子反应方程式：________。 （3）写出反应④的化学反应方程式：________。 （4）若取7.8g B与足量水反应，则转移电子的物质的量为________mol。 （5）除去E溶液中混入的D杂质最佳方法是________。 三、实验题（2大题，共20分） 28. 实验室按如下装置测定某纯碱样品（含少量NaCl）的纯度。 回答下列问题： （1）写出装置②中发生的化学反应方程式________。 （2）滴入盐酸前，需先缓缓鼓入空气数分钟的目的是________。 （3）装置④的作用是________。 （4）盐酸具有挥发性，所以装置③中的必须过量。则装置③发生反应的离子方程式：________、________。 （5）若样品质量为w g，滴入盐酸后装置③增加的质量为m g，则测定纯碱（含少量NaCl）中碳酸钠的质量分数为________（忽略盐酸，水蒸气挥发性带来的影响，用含w、m的代数式表示）。 29. 某化学兴趣小组设计如下实验制备氯气，并探究氯气，氯水性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________，装置B的作用是________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （3）能验证干燥的氯气没有漂白性的实验现象为________。 （4）装置F的作用是吸收氯气，防止污染空气，写出其离子反应方程式________。 （5）探究新制氯水的成分和性质。 取少量装置E溶液置于试管中进行下列实验： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 有白色沉淀生成 资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色；。 ①根据实验1可知，氧化性：________（填“”或“”）。 ②实验2中证明氯水中含有和________（填化学式）。 ③若用实验3证明氯水中含有氯离子，其实验操作为________。 （6）实验过程同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的细口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是________（用化学方程式表示）。 四、计算题（1大题，共14分） 30. 回答下列问题： （1）中所含的氧原子的物质的量为________mol。 （2）在标准状况下的体积约为________L。 （3）22.2g某二价金属氯化物（）中含有，则A摩尔质量为________。 （4）含的中所含的的个数约________个。 （5）标准状况下与________g 具有相同的氢原子数。 （6）标准状况11.2L的CO和的混合气体，其质量为18g，则CO和的物质的量之比________。 （7）含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（）溶液恰好完全反应，被氧化为，、的物质的量之比为1：2，则还原产物中元素Cl的化合价是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州四中（吴山）2024学年第一学期高一年级期中考试 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷上填写班级、姓名、考场号、座位号，并填涂卡号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 4.考试结束，只上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-127 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水。 【详解】A．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C错误； D．与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 答案选B。 2. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是容量瓶，故不选A； B．是泥三角，故不选B； C．是坩埚，故选C； D．是球形干燥管，故不选D； 选C。 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. Al B. NaCl C. KOH溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．氯化钠是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故B正确； C．氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．蔗糖溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选B。 4. 羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为之间。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述不正确的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 属于液溶胶 C. 静置后，会析出沉淀 D. 能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，A说法正确； B．该胶体的分散剂为蒸馏水，属于液溶胶，B说法正确； C．胶体具有介稳定性，静置不会沉淀，C说法错误； D．胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D说法正确； 答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 液氯可储存在钢瓶中 B. 若泄露，应向下风口地区转移，并用湿毛巾护住口鼻 C. 为增加漂白粉的杀菌消毒作用，通常将其置于阴凉处敞口保存 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出棕黄色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，氯气和铁不反应，液氯可储存在钢瓶中，故A正确； B．氯气密度大于空气，若泄露，应向上风口地区转移，故B错误； C．为防止漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应，通常将其置于阴凉处密封保存，故C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故D错误； 选A。 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．双氧水自身分解生成水和氧气，不需要加入氧化剂就能实现，故不选A； B．，碳元素化合价降低发生还原反应，需要加还原剂才能实现，故不选B； C．，铁元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故选C； D．，H元素化合价降低发生还原反应，需要加还原剂才能实现，故不选D； 选C。 7. 下列关于金属钠的叙述不正确的是 A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 B. 钠未用完应放回原试剂瓶 C. 钠具有强还原性，能置换出溶液的Cu D. 当火灾现场存放有大量金属钠时，需用干燥的沙土来灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠化学性质活泼，容易和氧气、水等物质反应，应保存在煤油或石蜡油中，A正确； B．钠化学性质活泼，与水等物质反应非常激烈，每次实验都要取少量，实验后剩余的钠粒也必须放回原试剂瓶中，否则容易发生危险，B正确； C．钠很活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从CuSO4溶液中置换出金属Cu，C错误； D．金属钠与水反应生成氢气、氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，金属钠与氧气点燃反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此钠着火不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，D正确； 答案选C。 8. 下列关于和的性质说法正确的是 A. 时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B 分别向和溶液中滴加溶液产生白色沉淀 C. 分别向和固体中加入少量水，温度变化不同 D. 可利用图示装置来比较和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大，若取等量的水分别加碳酸钠、碳酸氢钠进行溶解，溶解的碳酸钠质量大，A错误； B．碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠溶液与氯化钡不反应，B错误； C．Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，Na2CO3粉末溶解放热，NaHCO3晶体溶解吸热，所以前者温度升高，后者温度下降，C正确； D．用图示比较碳酸钠和碳酸钠的热稳定性时，应将碳酸钠放置在外侧试管，碳酸氢钠放置在内层试管加热，D错误； 故选C。 9. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、反应生成AgCl沉淀，、不能共存，故不选A； B．、、反应生成碳酸钙沉淀和水，、、不能大量共存，故不选B； C． 、反应生成硫酸钡沉淀，、不能共存，故不选C； D．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 10. 下列两种物质间的反应，不可用离子方程式“”表示的是 A. NaOH溶液与溶液 B. 澄清石灰水与盐酸 C. 溶液与稀硝酸 D. KOH溶液与次氯酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故不选A； B．澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故不选B； C．溶液与稀硝酸反应生成硝酸钡和水，反应的离子方程式为，故不选C； D．KOH溶液与次氯酸反应生成次氯酸钾和水，反应的离子方程式为，故选D； 选D。 11. 下列说法正确的是 A. 中含有分子 B. 标准状况下，所占的体积约为44.8L C. 中含有的氢原子数目约为 D. 硫酸溶液中含有个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有明确是否为标准状况，的物质的量不一定为1mol，故A错误； B．的物质的量是2mol，标准状况下水不是气体，所以体积不是44.8L，故B错误； C．中含有的氢原子数目约为，故C正确； D．硫酸溶液中含有硫酸和水，硫酸和水中都含氧原子，若含个氧原子，则硫酸的物质的量小于0.125mol，故D错误； 选C。 12. 在做“氢气在氯气中燃烧”实验时，不需要标识的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．洗手图标，任何实验结束后均需要洗手，A需要； B．护目图标，产生了具有刺激性的氯化氢气体，需要佩戴护目镜以确保安全，B需要； C．换气或排风图标，由于氯气有毒以及氯化氢有刺激性，需要换气扇随时通风，确保安全，C需要； D．液体热烫图标，此实验不涉及液体加热，D不需要； 故选D。 13. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 从氧化还原反应角度分析：a与d反应制取b B. 从类别的角度分析：a与f反应制取b C. d的水溶液性质不稳定，其溶液久置后酸性减弱 D. b、c、d、f都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【分析】根据各物质类别及元素化合价可判断，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。 【详解】A．从氧化还原反应角度分析，HCl和次氯酸混合时，氯元素可以发生价态归中反应生成氯气，A正确； B．从类别的角度分析，HCl和次氯酸盐混合，发生氧化还原反应：，有氯气生成，B正确； C．次氯酸不稳定，可发生分解：，其溶液久置后酸性增强，C错误； D．氯气、二氧化氯、次氯酸和次氯酸盐均具有氧化性，可用于杀菌消毒，D正确； 答案选C。 14. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 ①（标准状况） ②个氦气分子 ③ ④（标准状况） A. ①③②④ B. ①②③④ C. ③④①② D. ④②③① 【答案】A 【解析】 【详解】①标准状况下，物质的量为0.4mol，含原子2mol；②氦气为单原子分子，个氦气分子对应物质的量为1mol；③物质的量为0.4mol，含原子1.2mol；④标准状况下，物质的量为0.2mol，对应原子物质的量0.8mol，原子的物质的量越大所含原子数目越多，则所含原子数由多到少的顺序①③②④，答案选A。 15. 实验室用如下原理制备：(浓)，下列说法正确的是 A. 该反应中氧化产物是 B. 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C. 该反应中每生成转移电子1mol D. 随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中铜元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是，故A正确； B．该反应中，铜元素化合价由0升高为+2，Cu是还原剂，硫酸中S元素化合价由+6降低为+4，硫酸是氧化剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，故B错误； C．没有明确是否为标准状况，的物质的量不一定是0.5mol，故C错误； D．稀硫酸和铜不反应，随反应进行硫酸浓度逐渐减低，不能发生反应，故D错误； 选A。 16. 下列实验操作不合理的是 A B C D 切割金属钠 过氧化钠与水反应 铜丝在氯气中燃烧 收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠质地柔软，可以使用小刀切割，A正确； B．过氧化钠与水反应产生氧气，可以使用带火星的木条检验，B正确； C．铜丝在氯气中燃烧，可使用坩埚钳夹取铜丝在氯气中加热反应，C正确； D．氯气密度大于空气，收集氯气时应长进短出，D错误。 故选D。 17. 下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在加热条件下反应生成，与不能反应，不能生成，A不能一步实现； B．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠再加入过量盐酸反应可以生成氯化钠，B能一步实现； C．碳酸钙高温分解可以生成氧化钙，氧化钙再和水反应生成氢氧化钙，C能一步实现； D．水电解可以得到氧气和氢气，氧气和碳反应生成二氧化碳，D能一步实现； 故选A。 18. 下列生活中的物质与其有效成分，用途一一对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 纯碱 苏打 漂白液 漂白粉 有效成分 用途 制玻璃 做食用碱 做消毒剂 做漂白剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，可用于制玻璃、造纸等，A正确； B．苏打是碳酸钠，俗称小苏打，B错误； C．漂白液中有效成分为，因具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确； D．漂白粉中有效成分为，因具有强氧化性，可用于杀菌消毒和漂白，D正确； 答案选B。 19. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A. 所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C. 用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠盐 D. 为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，铁、铂等金属元素灼烧时均不呈现特殊焰色‌，A错误； B．铂丝要用盐酸来洗涤，因为生成的金属氯化物沸点低，易挥发，B错误； C．火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠元素，不一定是钠盐，C错误； D．观察钾元素的焰色，需要蓝色钴玻璃滤去黄色的光，D正确； 答案选D。 20. 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 常温常压下，22.4L氦气所含的原子数为 C. 中所含的氧原子数为 D. 18g水所含电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氨气的化学式可知，中含有原子，原子数为，A错误； B．常温常压下，不是标准状况，氦气不是，且氦气是由氦原子直接构成的，氦分子不是双原子分子，B错误； C．臭氧是，含有氧原子，C正确； D．水是，一个水分子中，电子数是，水含有电子数为，D错误； 故选C。 21. 下列基本概念错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B. 阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其单位为 C. 摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g D. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是物理量，表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol，A正确； B．阿伏加德罗常数是指1mol粒子集合体所含任何粒子的粒子数，其单位为，B正确； C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，C错误； D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有，标准状况下，气体摩尔体积为，D正确； 答案选C。 22. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A. 原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B. 原白色粉末中肯定含有CaCl2 C. 实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3 D. 根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，说明混合物中一定含有，和至少含有一种； （3）取少量（2）的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有； 所以原白色粉末中肯定含有、，可能含有，综上所述，C项错误，故选C。 23. 下列离子方程式书写正确的是 A 氧化铜与稀盐酸混合： B. 锌片插入硝酸银溶液中： C. 实验室用大理石和稀醋酸制取 D. 氢氧化钡溶液与足量硫酸铜溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：，A错误； B．锌片与硝酸银发生置换反应，离子方程式：，B正确； C．醋酸为弱电解质，不拆为离子形式，则大理石和稀醋酸制取，C错误； D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和水，离子方程式：，D错误； 答案选B。 24. 下列几种离子在稀硫酸溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂是 B. 反应2的还原产物为 C. 反应能发生 D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应为，反应为，反应为。 【详解】A．根据化合价变化情况分析，反应中氧化剂是，A错误； B．反应中，氧化产物是，B错误； C．由反应可知氧化性，由反应可知，可知氧化性，此反应可以发生，C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应可知氧化性，由反应可知氧化性，由反应可知，故有氧化性：，D错误； 故选C。 25. 实验室用和浓盐酸制取氯气时，有7.3g氯化氢被氧化，所得全部用冷的石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是 A. 14.3g B. 12.7g C. 25.4g D. 50.8g 【答案】B 【解析】 【详解】实验室用和浓盐酸制取氯气离子方程式为：，被氧化的氯化氢为，生成氯气为。根据石灰乳制取漂白粉化学方程式：，氯气，各生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，所以制得漂白粉的质量是。 故答案选B。 二、填空题（2大题，共16分） 26. 回答下列问题： （1）化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。 ________，________，________。 （2）根据氧化还原反应的价态变化规律判断以下三个化学方程式（未配平）可能实现的是________（填序号）。 ①；②；③ （3）是未来的清洁能源。一种可以利用太阳能制氢的方法如下： i． ii． ①反应i中的氧化剂是________，氧化产物是________。 ②反应ii在标准状况下制得________，共转移0.3mol电子。 ③该方法中循环利用的物质是________。 【答案】（1） ①. —1 ②. +3 ③. +3 （2）③ （3） ①. H2O ②. Fe3O4 ③. 1.68 ④. Fe 【解析】 【小问1详解】 氢化钙中钙元素的化合价为+2价，由化合价代数和为0可知，氢元素的化合价为—1价；草酸中氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，碳元素的化合价为+3价；三氧化二氮中氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为+3价，故答案为：—1；+3；+3； 【小问2详解】 一氧化氮、氨分子、三氧化二氮、四氧化二氮、硝酸、亚硝酸分子中氮元素的化合价分别为+2、—3、+3、+4、+5、+3，由氧化还原反应规律可知，反应③可能实现，故答案为：③； 【小问3详解】 ①由方程式可知，反应i中氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，四氧化三铁是氧化产物，故答案为：H2O；Fe3O4； ②由方程式可知，反应ii中生成2mol氧气时，反应转移电子物质的量为8mol，则反应转移电子的物质的量为0.3mol时，标准状况下生成氧气的体积为0.3mol××22.4L/mol=1.68L，故答案为：1.68； ③由方程式可知，该反应的总反应方程式为铁作催化剂的条件下，利用太阳能分解水生成氢气和氧气，则该方法中循环利用的物质是铁，故答案为：Fe。 27. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色（部分反应物或生成物已略去）。 回答问题： （1）写出下列化学式：A________，D________。 （2）写出反应②的离子反应方程式：________。 （3）写出反应④的化学反应方程式：________。 （4）若取7.8g B与足量水反应，则转移电子的物质的量为________mol。 （5）除去E溶液中混入的D杂质最佳方法是________。 【答案】（1） ①. Na ②. Na2CO3 （2） （3） （4）0.1 （5）向溶液中通入过量二氧化碳 【解析】 【分析】A元素及其常见的化合物的焰色均为黄色，结合物质转化关系，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。 【小问1详解】 根据分析可知，A为Na，D为Na2CO3； 【小问2详解】 反应②为Na与水反应，离子方程式：； 【小问3详解】 反应④为过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式：； 【小问4详解】 7.8g的Na2O2物质的量：，根据反应：，转移电子0.1mol； 【小问5详解】 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可不断向溶液中通入过量二氧化碳。 三、实验题（2大题，共20分） 28. 实验室按如下装置测定某纯碱样品（含少量NaCl）的纯度。 回答下列问题： （1）写出装置②中发生的化学反应方程式________。 （2）滴入盐酸前，需先缓缓鼓入空气数分钟的目的是________。 （3）装置④的作用是________。 （4）盐酸具有挥发性，所以装置③中的必须过量。则装置③发生反应的离子方程式：________、________。 （5）若样品质量为w g，滴入盐酸后装置③增加的质量为m g，则测定纯碱（含少量NaCl）中碳酸钠的质量分数为________（忽略盐酸，水蒸气挥发性带来的影响，用含w、m的代数式表示）。 【答案】（1） （2）排尽装置中的，减小实验误差 （3）防止空气中的进入装置③，引起实验误差 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】测定某纯碱样品（含少量NaCl）纯度的实验流程为：先通入空气，利用装置①的NaOH溶液吸收空气中的后，持续通入排尽整个装置中的，再利用装置②中的盐酸和样品反应产生气体，通入装置③被溶液吸收生成沉淀，称出装置③的质量差确定的质量，可以计算出样品中的纯度，装置④是为了防止空气中的气体返流到装置③中引起实验误差，据此分析解答。 【小问1详解】 装置②是利用盐酸和样品中的反应产生气体，反应方程式为：。 【小问2详解】 由于确定样品中的纯度是利用装置③溶液吸收气体生成沉淀后称出装置③的质量差确定的质量，所以要先排除装置内空气中的对实验的影响，因此实验前先缓缓鼓入空气数分钟，利用装置①的NaOH溶液吸收空气中的后，排尽装置内的二氧化碳，减小实验误差。 【小问3详解】 根据分析，装置④是为了防止空气中的气体返流到装置③中被吸收引起实验误差。 【小问4详解】 从装置②出来的气体有：挥发的、生成的，二者都能与溶液反应：、，对应的离子方程为：、。 【小问5详解】 根据反应：和可知，装置③增加的质量为m g，在忽略盐酸，水蒸气挥发性带来的影响后，m g就是吸收的质量，设样品中的质量为xg，列关系式：，解得，则w g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：。 故答案为：。 29. 某化学兴趣小组设计如下实验制备氯气，并探究氯气，氯水性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________，装置B的作用是________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （3）能验证干燥的氯气没有漂白性的实验现象为________。 （4）装置F的作用是吸收氯气，防止污染空气，写出其离子反应方程式________。 （5）探究新制氯水的成分和性质。 取少量装置E的溶液置于试管中进行下列实验： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 有白色沉淀生成 资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色；。 ①根据实验1可知，氧化性：________（填“”或“”）。 ②实验2中证明氯水中含有和________（填化学式）。 ③若用实验3证明氯水中含有氯离子，其实验操作为________。 （6）实验过程同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的细口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收中的水蒸气（或干燥） （2） （3）装置C中干燥的红色布条不褪色，装置D湿润的红色布条褪色 （4） （5） ①. ②. HClO ③. 取少量氯水于试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入溶液 （6） 【解析】 【分析】实验制备氯气，并探究氯气，氯水性质的流程为：先用浓盐酸与在装置A中共热制得，通入装置B用浓硫酸干燥，分别在装置C中用干燥红色布条和装置D中用湿润的红色布条检验其漂泊性，再将氯气通入装置E的水中获得新制氯水，最后尾气通入装置F中用NaOH溶液吸收，以防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 根据实验装置图可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为：分液漏斗；从装置A出来的气体为：、HCl、，因后面要验证干燥氯气的性质，所以装置B的作用是：吸收中的水蒸气或干燥。 故答案为：分液漏斗；吸收中的水蒸气（或干燥）。 【小问2详解】 装置A是利用浓盐酸与共热制得，反应的方程式为：。 故答案为：。 【小问3详解】 根据实验：装置C的干燥红色布条和装置D的湿润红色布条的作用是用来检验的漂泊性，则能验证干燥的氯气没有漂白性的实验现象为：装置C中干燥的红色布条不褪色，装置D湿润的红色布条褪色。 故答案为：装置C中干燥的红色布条不褪色，装置D湿润的红色布条褪色。 【小问4详解】 能与水反应生成2种酸，所以也能与碱反应得到盐、次氯酸盐和水，则反应的方程式为：，离子方程式为：。 故答案为：。 【小问5详解】 探究新制氯水的成分和性质，根据题中表格信息： ①根据实验1：在淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变蓝色，由淀粉遇变蓝可知能将KI中的氧化为，发生反应为：，得到氧化性：； ②根据实验2：在石蕊溶液中滴加氯水，石蕊溶液先变红，说明氯水显酸性，存在，后又褪色，说明氯水中含具有漂白性物质，则氯水中还含有HClO； ③若用实验3证明氯水中含有氯离子，通常用作用生成沉淀不溶于稀硝酸这一性质来检验，则实验操作为：取少量氯水于试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入溶液，现象为有白色沉淀生成。 故答案为：；HClO；取少量氯水于试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入溶液。 【小问6详解】 根据图示可知，用强光照射盛有氯水的密闭细口瓶，随着时间推移，氯离子的浓度和氧气的体积分数均增大的原因是氯水中HClO不稳定，易见光分解成盐酸和氧气：。 故答案为：：。 四、计算题（1大题，共14分） 30. 回答下列问题： （1）中所含的氧原子的物质的量为________mol。 （2）在标准状况下的体积约为________L。 （3）22.2g某二价金属氯化物（）中含有，则A的摩尔质量为________。 （4）含的中所含的的个数约________个。 （5）标准状况下与________g 具有相同的氢原子数。 （6）标准状况11.2LCO和的混合气体，其质量为18g，则CO和的物质的量之比________。 （7）含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（）溶液恰好完全反应，被氧化为，、的物质的量之比为1：2，则还原产物中元素Cl的化合价是________。 【答案】（1）6 （2）4.48L （3）40g/mol （4）0.4NA （5）2.7 （6）1:1 （7）+1 【解析】 【小问1详解】 中所含的氧原子的物质的量为。 【小问2详解】 在标准状况下的体积约为； 【小问3详解】 22.2g某二价金属氯化物（）中含有，则的物质的量为0.2mol，的摩尔质量为，则A的摩尔质量为111g/mol-71g/mol=40g/mol。 【小问4详解】 含的的物质的量是0.2mol，含的的物质的量为0.4mol，所含的的个数为0.4NA个。 【小问5详解】 设标准状况下与xg具有相同的氢原子数，则，x=2.7g。 【小问6详解】 标准状况11.2L的CO和的混合气体，其质量为18g，设CO和的物质的量分别为amol、bmol，则，a=0.25、b=0.25，所以CO和的物质的量之比1:1。 【小问7详解】 被氧化为，、的物质的量之比为1：2，设还原产物中元素Cl的化合价是a，根据得失电子守恒(6-4)×2=(5-a) ×1，a=1，还原产物中元素Cl的化合价是+1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $