4.1.4 原子结构与卤素的性质 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课时4 原子结构与元素的性质 卤族元素 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 （三）同族元素间的联系——卤族元素 （三）同族元素间的联系——卤族元素 活动元一 初识卤素 了解物理性质 颜色加深 密度增大 熔沸点增大 易液化 易挥发 易升华 都有刺激性气味，有毒☠️ 4 活动元一 初识卤素 了解物理性质 易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂，在水中溶解度小。 单质 水 汽油(苯、CCl4) AgX F2 （气）淡黄绿色 —— —— —— Cl2 （气）黄绿色 氯水： 浅黄绿色 黄绿色 AgCl 白色 Br2 （液）深红棕色 溴水： 橙黄色 橙红色 AgBr 淡黄色 I2 （固）紫黑色 碘水： 棕黄色 紫红色 AgI 黄色 卤素单质颜色及其在不同溶剂中的相关颜色、AgX颜色 5 活动元二 模型应用 探究卤素的化学性质 性质 决定 相似性 递变性 结构 最外层电子数为7，易得到1e- 电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，得e-能力 位置 第VIIA族 周期序数逐渐增大 原子的非金属性逐渐 非金属单质的氧化性逐渐 【理论预测】 F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 6 【设计实验】 ① 其最高价氧化物的水化物的酸性强弱； ② 与氢气生成气态氢化物的难易程度； ③ 氢化物的稳定性来判断； 非金属性强弱的比较，关键是比较原子得到电子的难易 活动元二 模型应用 探究卤素的化学性质 HClO4>HBrO4>HIO4，越来越不稳定 7 逐渐变得困难 HF>HCl>HBr>HI，越来越不稳定 F>Cl>Br>I，非金属性越来越弱 活动元二 模型应用 探究卤素的化学性质 8 活动元二 模型应用 探究卤素的化学性质 2.卤素单质间的置换反应 2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－ 氧化性：Cl2＞Br2 还原性：Br－＞Cl－ 滴加氯水 溶液由无色变为橙色 滴加氯水 KBr溶液 KI溶液 溶液由无色变为棕黄色 2KI + Cl2 = I2 + 2KCl 氧化性：Cl2＞I2 还原性：I－＞Cl－ 2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 9 活动元二 模型应用 探究卤素的化学性质 2.卤素单质间的置换反应 滴加溴水 KI溶液 溶液由无色变为棕红色 2KI + Br2 = I2 + 2KBr 2I－ + Br2 = I2 + 2Br－ 氧化性：Br2＞I2 还原性：I－＞Br－ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 10 ， 2.卤素单质间的置换反应 活动元二 模型应用 探究卤素的化学性质 【变式应用】 12 归纳总结 原子核外电子层数依次增多 原子半径逐渐增大 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 单质的还原性 同主族最外层电子数相同 对e-的束缚能力减弱 金属元素 非金属元素 金属性 非金属性 单质置换氢的能力 离子的氧化性 最高价ROH的碱性 单质的氧化性 单质结合氢的能力 离子的还原性 最高价含氧酸酸性 ① 其最高价氧化物的水化物的酸性强弱； ② 与氢气生成气态氢化物的难易程度； ③ 氢化物的稳定性来判断； ④ 活泼非金属置换不活泼非金属。 非金属性强弱的判断依据（原子得到电子的难易） ① 其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度； ② 它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断； ③活泼金属置换不活泼金属； ④金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 金属性强弱的判断依据（原子失去电子的难易） 活动元三 拓展学习 卤素与H2O、碱的反应 3.卤素单质与水反应 X2＋H2O ⇌ HX＋HXO Cl2＋H2O ⇌ HCl ＋HClO X2为Cl2、Br2、I2 Br2＋H2O ⇌ HBr ＋HBrO I2＋H2O ⇌ HI ＋HIO 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 强酸 弱酸 15 活动元三 拓展学习 卤素与H2O、碱的反应 4. 卤素单质与碱反应 Br2＋2NaOH == NaBr＋NaBrO+H2O Cl2 ＋2NaOH == NaCl＋NaClO+H2O 通式：X2 +2NaOH== NaX＋NaXO+H2O（ X= Cl、Br、I ） I2 ＋2NaOH == NaI＋NaIO +H2O 反应规律：与碱得两盐 特例(了解)：2F2＋2NaOH == 2NaF＋H2O+OF2 16 (1)氟是最活泼的非金属，没有正化合价，F无含氧酸，氟单质具有强氧化性。 (3)溴在常温下是唯一的液态非金属单质，密度大于水，易挥发。实验室通常将其密封，保存在阴冷处，且试剂瓶内常加适量水进行水封。 (4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝；食盐中加入的是KIO3。 (5) AgF可溶于水，AgCl(白色)、 AgBr(浅黄色)和AgI(黄色)均难溶于水。 卤素相关物质的其他性质 (6) CaF2(俗称“萤石”)难溶于水， CaCl2、 CaBr2和CaI2均可溶于水。 (2)氯气易液化 Lavf58.20.100 $$