4.1.1 原子结构 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 课时1 原子结构 素养目标 宏观辨识与微观探析： 立足原子结构模型演变的历史情境，学生学会用宏观和微观结合的视角分析与解决实际问题，培养宏观辨识与微观探析的能力。 证据推理与模型认知：感受原子结构模型的建立、修正和完善，归纳原子核外电子排布规律，提高学生证据推理与模型认知能力。 科学探究与创新意识：探秘原子结构差异，树立学生严谨求实的科学态度和用化学知识解决生活问题的观念，提升科学态度与社会责任的素养。 教学目标 1.掌握核电荷数、质子数、原子序数、核外电子数、中子数、质量数之间的相互关系； 2.认识原子核的结构，掌握质量数和符号的含义，并明确各微粒之间的关系。 3.掌握原子核外电子排布规律，并能够运用知识进行解题。 本节重点 本节难点 原子核外电子排布规律，原子结构和构成原子的微粒间的关系 。 原子核外电子排布规律，通过原子结构模型的演变过程，学会实验、证据、推理和建模的科学方法。 活动元一 科学史话 原子结构的演变史 在初中我们学习过原子结构和元素周期表，知道原子结构和元素周期表揭示了元素之间的内在联系，下面我们将继续学习原子结构的相关知识，进一步探究原子结构与元素周期表之间的关系。 4 活动元一 科学史话 原子结构的演变史 5 活动元一 科学史话 原子结构的演变史 6 活动元一 科学史话 原子结构的演变史 道尔顿模型 （1803） 坚实不可再分的实心球 汤姆生模型 （1904） 平均分布着正电荷的粒子镶嵌着同样多的电子 卢瑟福模型 （1911） 带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转 玻尔模型 （1913） 电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动 电子云模型 （1935） 现代物质结构学说。 一、原子结构模型的演变 7 活动元二 系统学习 原子结构及其表示方法 你知道吗？ 如何根据所含微粒（质子、中子或电子）确定一种元素或一种原子？ 8 活动元二 系统学习 原子结构及其表示方法 二、原子结构 1.构成原子的微粒及其性质 原子核 核外电子 质子 中子 体积很小 质量很大 质量近似相等 质量可以忽略 原子的质量主要集中在原子核上 原子 9 活动元二 系统学习 原子结构及其表示方法 10 活动元二 系统学习 原子结构及其表示方法 二、原子结构 原子质量≈原子核质量 ＝质子的质量+中子的质量 相对原子质量≈ 质子的相对质量+中子的相对质量 原子的质量主要集中在原子核上 电荷关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质量数 质子数+中子数 质量关系：相对原子质量≈ 2. 不同微粒间相互关系 11 活动元二 系统学习 原子结构及其表示方法 一个碳原子有：6个质子，6个电子，6个中子。 126C原子 碳原子的表示方法 二、原子结构 3. 原子的表示方法 12 活动元二 系统学习 原子结构及其表示方法 — + 11 12 11 — + 17 20 17 离子的表示方法 — + 11 12 10 + 17 20 18 — 失去1个e- 得到1个e- 13 活动元二 系统学习 原子结构及其表示方法 【课堂检测】已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为（ ） C + A-N N A-N — + A-N N A-N-2 — 失去2个e- R2＋ R 14 活动元三 合作探究 原子的核外电子排布 在多电子原子里，每个电子具有的能量是否都相同？ 电子是如何排布的？ 电子层模型示意图 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，人们把不同区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。 15 活动元三 合作探究 原子的核外电子排布 三、原子核外电子排布 1.探究核外电子的分层排布规律 电子按照能量高低在核外分层进行运动,能量低离核近，能量高离核远 电子层模型示意图 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的 N M L K 原子核 电子层 16 活动元三 合作探究 原子的核外电子排布 核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 离核远近 由___到___ 能量高低 由___到___ K L M N O P Q 近 远 低 高 17 活动元三 合作探究 原子的核外电子排布 思考与讨论 下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并讨论下列问题 18 活动元三 合作探究 原子的核外电子排布 核外电子的分层排布规律 能量规律 核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上 然后由内向外依次排布在能量较高的电子层上 数量规律 每层最多容纳2n2个电子 最外层不能超过8个电子(第一层为最外层时不超过2个) 次外层不能超过18个电子 19 活动元三 合作探究 原子的核外电子排布 氯化铁 溶液 2.核外电子排布的表示方法：原子结构示意图 【例】根据上述规律，写出33号元素的原子结构示意图 离子结构示意图 20 活动元三 合作探究 原子的核外电子排布 21 【练习】1～18号元素的原子结构特点 (1)最外层电子数为1的原子有___________；最外层电子数为2的原子有_____________。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有________。 (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有____，3倍的原子有____。 (4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有__________。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有__________。 H、Li、Na He、Be、Mg Be、Ar C O Li、Si H、Be、Al He、C、S 补充：常见“10e-”的微粒 出发点 Ne → Na+ F− ← ↓ HF ↓ OH− CH4 ← →Mg2+ → Al3+ ↓ H2O ↓ H3O+ ↓ NH3 ↓ N3− ← O2− ← 常见“18e-”的微粒 出发点 Ar → K+ Cl− ← ↓ HCl ↓ HS− SiH4 ← → Ca2+ ↓ H2S ↓ PH3 P3− ← S2− ← 2个9电子微粒组合 —F、—OH、—NH2、—CH3 F2、H2O2、N2H4、CH3CH3 CH3OH、CH3NH2…… EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn A. mol B. mol C. mol D. mol $$