精品解析：四川省仁寿第一中学校（北校区）2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

2026届高二上学期半期考试化学试卷 一、选择题(本题包括14小题，共42分。) 1. 下列叙述中不能用氢键知识解释的是 A. 冰浮于水面 B. 水的沸点通常为100℃ C. 氨极易溶于水 D. 甲烷容易燃烧 2. 臭氧通常存在于距离地面左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知的空间结构为形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 在水中的溶解度： C. 是极性分子，是非极性分子 D. 分子中的共价键是非极性键 3. 下列叙述不正确的有 A. 某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7 B. 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C. 高氯酸的酸性大于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸 D. 邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 4. 氟原子激发态的电子排布式有 A. 1s22s22p33p1 B. 1s22s22p43d2 C. 1s22s12p5 D. 1s22s22p43s1 5. 乙腈(CH3CN)在酸性条件水解，CH3CN+H++2H2O→CH3COOH+NH。下列说法错误的是 A. CH3CN、CH3COOH都是极性分子 B. 键角：NH<NH3<NH C. CH3COOH的酸性比ClCH2COOH的弱 D. 反应中部分碳原子的杂化方式发生了改变 6. 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A. 平面三角形 杂化 B. 平面三角形 杂化 C. V形 杂化 D. 三角锥形 杂化 7. 下列说法正确的是 A. 元素Li、B、H的电负性由大到小的顺序为B>H>Li B. NH4NO3中电负性最小的元素是N C. 基态Ni3+的价电子排布式为3d7 D. BF3的键角为120°，SnBr2的键角为120° 8. 下列说法正确的是 A. 型非极性分子中的中心原子上一定不含孤电子对 B. 平面三角形分子一定是非极性分子 C. 若型分子的中心原子满足8电子结构，则分子一定是非极性分子 D. 二氯甲烷分子的中心原子采取杂化，键角均为 9. 下列说法不正确的是 A. NF3的键角大于NH3的键角 B. 标况下，22.4L二氧化碳和18g冰中所含的π键数和氢键数均为2NA C. HNO3、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH分子之间都可以形成分子间氢键 D. 甘油(CH2OH-CHOH-CH2OH)分子中没有手性碳原子 10. 下列说法正确的是 A. 据电子云的重叠方式分，二氧化碳分子中其共价键的类型只有1种 B. 中，和的杂化方式均为杂化 C. 硒的两种含氧酸的酸性强弱为： D. 和中心原子轨道杂化都为，模型都是正四面体形 11. Au 最外层电子位于P能层，价层电子排布与 Cu 相似。一种 Au 的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核电荷数依次增大，其中X与Y在元素周期表中相邻，Z的氢化物有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. 原子半径：Z>X>Y C. Au 的核外电子排布式为 D. 该配合物中X原子的杂化方式均为sp3杂化 12. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是 A. Y的第一电离能在四种元素中最大 B. 和的中心原子分别为和杂化 C. 的沸点高于的沸点 D. 分子中原子均为8电子结构 13. 随着科学的发展，许多新物质被发现或被合成出来，为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式如图。下列有关判断正确的是 A. 该分子中4个N原子共形成9个σ键、3个π键 B. 基态硒原子的核外电子排布式为4s24p4 C. 第一电离能：C＜O D. 基态氟原子中电子占据最高能级的电子云有5种空间伸展方向 14. 工业废水进行无害化处理过程中主要存在ClO﹣、N2、、CNO﹣ 、Cl﹣等微粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。下列说法正确的是 A. 中碳原子的杂化方式为sp3 B. 处理过程中发生反应：2CNO﹣＋3ClO﹣＋H2O＝2＋N2＋3Cl﹣ C. 处理过程中每产生22.4L N2转移6 mol e﹣ D. 处理过程中加入硫酸使溶液呈强酸性，可达到更好的处理效果 二、非选择题(本题包括3小题，共58分) 15. Ⅰ、生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为、、等)与混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一 （1）上述反应的催化剂含有、、等元素。写出基态的核外电子排布式：___________。 （2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制的碱性溶液反应生成沉淀。 ①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为___________； ②甲醛分子中键的数目为___________。 ③(甲醇)的熔、沸点比与其相对分子质量接近的(乙烷)的熔、沸点高很多，其主要原因是___________。 Ⅱ、毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：；；；与水反应生成尿素；尿素合成三聚氰胺。 （3）基态钙原子电子占据的最高能层符号是___________，其核外共有___________种不同能量的电子。 （4）中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为___________。 16. 回答下列问题 （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为___________(填下列序号)，它是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 a．极性键 b．非极性键 c．极性键和非极性键 ②电负性：___________(填“>”或“<”)，中硫的化合价为___________。 ③分子中原子的杂化轨道类型为___________。 （2）原子序数小于36的、、、、、六种元素，原子序数依次增大，其中元素的原子在所有原子中半径最小，元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，元素原子核外的能级有两个电子，元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 ①写出元素的基态原子的价电子排布式___________；分子中键与键数目之比为___________。 ②、、三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③在水中的溶解度较大，可能的原因有___________。(写出两个即可) 17. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。 （1）元素在元素周期表中的位置为___________。根据元素周期律，请你预测：、的酸性强弱：___________。(用“>、<”或“=”表示) （2）其中、、S、元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(写化学式)。 （3）分子为三角锥形，键角为，小于氨分子的键角，分子键角较小的原因是___________。 （4）气态氢化物热稳定性大于的主要原因是___________。 （5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备 。 写出步骤①的化学方程式：___________。 18. Ⅰ、是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为。 （1）由元素周期律能得到___________。(填序号)。 A. 碱性： B. 与水反应的剧烈程度： C. 溶解度： D. 密度： （2）中不存在的作用力有___________(填序号)。其阴离子中的杂化方式为___________。 A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 （3）氢化锂()是离子化合物，写出其电子式___________，中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___________。 （4）若该反应中释放(标况下)，则转移的电子数为___________个。 Ⅱ、可作锂电池中电解质材料。用、氨水和液溴制备的流程如下： （5）合成时，除生成外，还产生了两种参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式：___________；写出该反应的生成物中属于非电解质的电子式___________。 （6）溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示。从溶液中得到晶体的实验步骤依次为：___________，___________，过滤，用乙醇洗涤，干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高二上学期半期考试化学试卷 一、选择题(本题包括14小题，共42分。) 1. 下列叙述中不能用氢键知识解释的是 A. 冰浮于水面 B. 水的沸点通常为100℃ C. 氨极易溶于水 D. 甲烷容易燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰中水分子之间大范围以氢键相缔结，分子排列有序，使冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度变小，浮于水面，故A不选； B．水分子之间形成氢键，故沸点高，故B不选； C．氨气分子能和水分子之间形成氢键，因而氨极易溶于水，故C不选； D．甲烷具有可燃性，故其容易燃烧，与氢键无关，故D选； 故答案选D。 2. 臭氧通常存在于距离地面左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知的空间结构为形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 在水中的溶解度： C. 是极性分子，是非极性分子 D. 分子中的共价键是非极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．O3和O2是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．O3是极性分子、O2是非极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正确； C．O3的空间结构为V形，分子中正负电中心不重合，O3是极性分子，O2是非极性分子，故C正确； D．O3分子中的共价键属于极性键，故D错误； 故选：D。 3. 下列叙述不正确的有 A. 某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7 B. 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C. 高氯酸的酸性大于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸 D. 邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，进行讨论，最外层电子数分别为1、2、3、4、5、6、7、8，则核外电子总数分别为5、10、15、20、25、30、35、40，再根据核外电子排布规律可得只有最外层电子数为7，核外电子总数为35的Br原子符合，其最高化合价为＋7，A正确； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Na的第一电离能比Mg小，而Na的第二电离能大于Mg的，B错误； C．高氯酸是酸性最强的无机含氧酸，次氯酸是弱酸，故高氯酸的酸性比次氯酸强，但次氯酸的氧化性比高氯酸强，C正确； D．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，D正确； 故选B。 4. 氟原子激发态的电子排布式有 A. 1s22s22p33p1 B. 1s22s22p43d2 C. 1s22s12p5 D. 1s22s22p43s1 【答案】D 【解析】 【详解】原子基态电子排布要符合构造原理，基态氟原子电子排布式为1s22s22p5，其他排布形式为激发态，氟原子有9个电子，故选项中属于氟原子激发态的电子排布式为1s22s22p43s1； 答案选D。 5. 乙腈(CH3CN)在酸性条件水解，CH3CN+H++2H2O→CH3COOH+NH。下列说法错误的是 A. CH3CN、CH3COOH都是极性分子 B. 键角：NH<NH3<NH C. CH3COOH的酸性比ClCH2COOH的弱 D. 反应中部分碳原子的杂化方式发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CN、CH3COOH二者结构不对称，正负电荷的中心不重合，都是极性分子，A正确； B．NH4+中，含0对孤电子，氨气分子中含1对孤电子，NH2-含2对孤电子，含有孤电子对越多，分子中的键角越小，所以键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2-，B错误； C．CH3COOH是一种弱酸，而ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为-Cl是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，CH3COOH的酸性比ClCH2COOH的弱，C正确； D ．CH3CN中甲基上的碳原子形成4个单键，是sp3杂化，-CN形成一个单键和一个碳氮三键，是sp杂化，CH3COOH中甲基上的碳原子形成4个单键，是sp3杂化，羧基上的碳原子形成1个碳氧双键、2个单键，是sp2杂化，反应中碳原子的sp杂化变成sp2杂化，D正确； 故选B。 6. 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A. 平面三角形 杂化 B. 平面三角形 杂化 C. V形 杂化 D. 三角锥形 杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．AsH3中心原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4，为sp3，有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，A错误； B．H3O+的中心原子的价层电子对数=3+(6-1-3×1)=4，为sp3，有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，B错误； C．H2Se中心原子的价层电子对数=2+(6-2×1)=4，为sp3，有两对孤电子对，立体构型为V形，C正确； D．中心原子的价层电子对数=3+(4+2-3×2)=3，为sp2，没有孤电子对，立体构型为平面三角形，D错误； 故答案为：C。 7. 下列说法正确的是 A. 元素Li、B、H的电负性由大到小的顺序为B>H>Li B. NH4NO3中电负性最小的元素是N C. 基态Ni3+的价电子排布式为3d7 D. BF3的键角为120°，SnBr2的键角为120° 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，同周期元素自左而右电负性增大，结合BH3中H为-1价，故电负性：H＞B＞Li，故A错误； B．同周期元素自左而右电负性增大，N、O电负性大于H的电负性，故NH4NO3中电负性最小的元素是H，故B错误； C．Ni是28号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p43s23p43d84s2，价电子排布式为3d84s2，基态Ni3+原子的核外价电子排布式为3d7，故C正确； D．BF3分子中B原子价层电子对数=3+=3且不含孤电子对，为平面三角形结构，键角为120°，SnBr2中Sn原子价层电子对数=2+=3且含有1个孤电子对，为V形结构，键角小于120°，故D错误； 故选：C。 8. 下列说法正确的是 A. 型非极性分子中的中心原子上一定不含孤电子对 B. 平面三角形分子一定是非极性分子 C. 若型分子的中心原子满足8电子结构，则分子一定是非极性分子 D. 二氯甲烷分子的中心原子采取杂化，键角均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2、CH4、CCl4等是均为型非极性分子，中心原子上均不含孤电子对，A正确； B．HCHO分子的中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，立体构型为平面三角形，C原子位于三角形内部，HCHO分子的结构不对称，为极性分子，B错误； C．CH4的中心原子C最外层满足8电子结构，CH4是非极性分子，NH3的中心原子N最外层满足8电子结构，但NH3为极性分子，C错误； D．甲烷分子的立体构型是正四面体形，键角均为，二氯甲烷分子的立体构型是四面体形，键角发生了变化，不等于，D错误； 故选A。 9. 下列说法不正确的是 A. NF3的键角大于NH3的键角 B. 标况下，22.4L二氧化碳和18g冰中所含的π键数和氢键数均为2NA C. HNO3、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH分子之间都可以形成分子间氢键 D. 甘油(CH2OH-CHOH-CH2OH)分子中没有手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．NF3和NH3的中心原子都是氮，且中心原子的孤对电子数目都是，但配位原子的电负性F>H，故氨气的键角大于三氟化氮，A错误； B．一个二氧化碳有2个碳氧双键，故标况下，22.4L即1mol二氧化碳含有π键数2NA。冰中一个水分子靠氢键与周围的四个水分子形成正四面体，均摊法一个水分子有两个氢键，故18g即1mol水含有2NA个氢键，B正确； C．氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H···Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。根据定义，HNO3、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH分子之间都可以形成分子间氢键，C正确； D．手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，甘油(CH2OH-CHOH-CH2OH)分子中没有手性碳原子，D正确； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 据电子云的重叠方式分，二氧化碳分子中其共价键的类型只有1种 B. 中，和的杂化方式均为杂化 C. 硒的两种含氧酸的酸性强弱为： D. 和中心原子轨道杂化都为，模型都是正四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2分子中含有两个碳氧双键，共价双键中含有一个σ键一个π键，共价键的类型有2种，A错误； B．NH3·BH3中N和B的价电子对数均为4，和的杂化轨道类型为sp3，B正确； C．同一种元素形成的含氧酸中，非羟基O原子个数越多，其酸性越强，H2SeO4与H2SeO3可写成(OH)2SeO2、(OH)2SeO，H2SeO4比H2SeO3非羟基氧多，则酸性：H2SeO4>H2SeO3，C错误； D．中Se原子含有的孤对电子对数是，sp3杂化，不含有孤电子对，VSEPR模型为正四面体形；的Se原子价电子对数为，sp3杂化，含有孤电子对，VSEPR模型为四面体，D错误； 故选B。 11. Au 最外层电子位于P能层，价层电子排布与 Cu 相似。一种 Au 的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核电荷数依次增大，其中X与Y在元素周期表中相邻，Z的氢化物有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. 原子半径：Z>X>Y C. Au 的核外电子排布式为 D. 该配合物中X原子的杂化方式均为sp3杂化 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核电荷数依次增大，Z的氢化物有臭鸡蛋气味，Z为S元素，其中X与Y在元素周期表中相邻，X为C、Y为N元素，W为H元素，以此解答。 【详解】A．同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，则第一电离能：N>S>C，故A错误； B．原子半径大小比较规律是：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增，则原子半径：S>C>N，故B正确； C．Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与 Cu 相似，Au的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s1 ，故C错误； D．该配合物中X原子的杂化方式有两种，分别为sp2和sp3，故D错误； 故选B。 12. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是 A. Y的第一电离能在四种元素中最大 B. 和的中心原子分别为和杂化 C. 的沸点高于的沸点 D. 分子中原子均为8电子结构 【答案】D 【解析】 【分析】W是宇宙中最丰富的元素，则W是H；是维持生命过程的必需物质，则X为O；可用于玻璃的刻蚀，则WY为HF，Y为F；是酸雨的主要形成原因之一，且Z的原子序数比Y大，则Z为S；综上所述，W、X、Y和Z分别为H、O、F、S，据此解答。 【详解】A．一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素大，因此F的第一电离能在四种元素中最大，A正确； B．H2O中O的价层电子对数为2+=4，SO2中S的价层电子对数为2+=3，因此H2O和SO2的中心原子分别为和杂化，B正确； C．O和S属于同主族元素，但H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S的沸点，C正确； D．SF4中，S的最外层电子数为10，D错误； 答案选D。 13. 随着科学的发展，许多新物质被发现或被合成出来，为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式如图。下列有关判断正确的是 A. 该分子中4个N原子共形成9个σ键、3个π键 B. 基态硒原子的核外电子排布式为4s24p4 C. 第一电离能：C＜O D. 基态氟原子中电子占据最高能级的电子云有5种空间伸展方向 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价单键都是σ键，共价双键中1个是σ键，1个是π键。根据物质分子结构可知：在该分子中4个N原子共形成9个σ键、2个π键，A错误； B．基态硒原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，价层电子排布式是4s24p4，B错误； C．同一周期元素的第一电离能所原子序数的增大而增大，所以第一电离能：C＜O，C正确； D．F是9号元素，基态氟原子中电子占据最高能级是2p能级，2p能级的电子云有3种空间伸展方向，D错误； 故合理选项是C。 14. 工业废水进行无害化处理过程中主要存在ClO﹣、N2、、CNO﹣ 、Cl﹣等微粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。下列说法正确的是 A. 中碳原子的杂化方式为sp3 B. 处理过程中发生反应：2CNO﹣＋3ClO﹣＋H2O＝2＋N2＋3Cl﹣ C. 处理过程中每产生22.4L N2转移6 mol e﹣ D. 处理过程中加入硫酸使溶液呈强酸性，可达到更好的处理效果 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C原子的杂化方式与相同，中C原子的键数为3，孤电子对数为，所以C原子的价电子对数为3+0=3，应为sp2杂化，A项不符合题意； B．根据得失电子守恒、电荷守恒。元素守恒知该过程中发生的反应是：2CNO﹣＋3ClO﹣＋H2O=2＋N2＋3Cl﹣，B项符合题意； C．该题不是在标准状况下，无法计算，C项不符合题意； D．本题的目的是要对工业废水进行无害化处理，加入硫酸后溶液显强酸性，不符合题目要求，D项不符合题意； 故正确选项为B 二、非选择题(本题包括3小题，共58分) 15. Ⅰ、生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为、、等)与混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一 （1）上述反应的催化剂含有、、等元素。写出基态的核外电子排布式：___________。 （2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制的碱性溶液反应生成沉淀。 ①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为___________； ②甲醛分子中键的数目为___________。 ③(甲醇)的熔、沸点比与其相对分子质量接近的(乙烷)的熔、沸点高很多，其主要原因是___________。 Ⅱ、毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：；；；与水反应生成尿素；尿素合成三聚氰胺。 （3）基态钙原子电子占据的最高能层符号是___________，其核外共有___________种不同能量的电子。 （4）中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为___________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9 （2） ①. sp2杂化 ②. 3NA(或1.806×1024) ③. 分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键 （3） ①. N ②. 6 （4）直线形 【解析】 【小问1详解】 Cu是第29号元素，基态的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9； 【小问2详解】 ①甲醛（HCHO）分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化； ②1个甲醛有3个σ键，甲醛分子中σ键的数目为3NA(或1.806×1024)； ③(甲醇)的熔、沸点比与其相对分子质量接近的(乙烷)的熔、沸点高很多，其主要原因是分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，分子间氢键使熔、沸点升高； 【小问3详解】 Ca是第20号元素，最高能层为N，其核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2；其核外共有6种不同能量的电子； 【小问4详解】 CO2的空间构型为直线形，与分子空间结构相似，故的空间构型为直线形。 16. 回答下列问题 （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为___________(填下列序号)，它是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 a．极性键 b．非极性键 c．极性键和非极性键 ②电负性：___________(填“>”或“<”)，中硫的化合价为___________。 ③分子中原子的杂化轨道类型为___________。 （2）原子序数小于36的、、、、、六种元素，原子序数依次增大，其中元素的原子在所有原子中半径最小，元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，元素原子核外的能级有两个电子，元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 ①写出元素的基态原子的价电子排布式___________；分子中键与键数目之比为___________。 ②、、三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③在水中的溶解度较大，可能的原因有___________。(写出两个即可) 【答案】（1） ①. c ②. 极性 ③. < ④. +1 ⑤. sp3 （2） ①. 3d54s1 ②. 3∶2 ③. N>O>C ④. NH3能与水反应、NH3与水都是极性分子、NH3与水分子之间还可以形成氢键(任写两个) 【解析】 【小问1详解】 ①根据S2Cl2的分子结构可知，其结构式为Cl-S-S-Cl，含有极性键Cl-S键和非极性键S-S键，选c，该分子中正负电中心不重合，属于极性分子； ②元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越大，非金属性S＜Cl，电负性S＜Cl；由于电负性氯大于硫，氯显-1价，S为+1价； ③S的价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以S采取sp3杂化。 【小问2详解】 X元素的原子在所有原子中半径最小，X为H；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，即1s22s22p2，Y为C；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W为O；X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，则Z为N；J元素原子核外的3p能级有两个电子，即1s22s22p63s23p2，J为Si；G元素原子核外有6个未成对电子，即1s22s22p63s23p63d54s1，G为Cr，据此解答。 ①由分析可知，G为Cr，则其基态原子的价电子排布式为3d54s1；Y2X2分子为C2H2即乙炔，结构式为H-C≡C-H，则分子中含3个σ键、2个π键，σ键与π键的数目之比为：3∶2； ②Y、Z、W分别为C、N、O，同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C； ③化合物ZX3的化学式为NH3，则NH3在水中的溶解度较大的原因有：NH3和H2O都是极性分子，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；部分氨气与水反应，使溶解量增大。 17. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。 （1）元素在元素周期表中的位置为___________。根据元素周期律，请你预测：、的酸性强弱：___________。(用“>、<”或“=”表示) （2）其中、、S、元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(写化学式)。 （3）分子为三角锥形，键角为，小于氨分子的键角，分子键角较小的原因是___________。 （4）气态氢化物热稳定性大于的主要原因是___________。 （5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备 。 写出步骤①的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 第四周期VA族 ②. < （2）HClO4 （3）电负性：As<N，AsH3中As-H共价键中共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，故键角较小 （4）F的非金属性强于Cl，共价键键能：H-F键>H-Cl，故热稳定性：HF>HCl （5）SiO2+2CSi+2CO↑ 【解析】 【小问1详解】 元素在元素周期表中的位置为第四周期VA族；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越弱最高价氧化物的水化物的酸性越弱，则酸性<； 【小问2详解】 、、S、为同周期元素，从左到右非金属性递增，则非金属最强的为Cl，非金属性越弱最高价氧化物的水化物的酸性越弱，则酸性最强的为：HClO4； 【小问3详解】 N和As为同主族元素，电负性：As<N，AsH3中As-H共价键中共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，故键角较小； 【小问4详解】 F和Cl为同主族元素，F的非金属性强于Cl，共价键键能：H-F键>H-Cl，故热稳定性：HF>HCl； 【小问5详解】 步骤①中C与二氧化硅高温条件下反应生成Si和CO，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。 18. Ⅰ、是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为。 （1）由元素周期律能得到___________。(填序号)。 A. 碱性： B. 与水反应的剧烈程度： C. 溶解度： D. 密度： （2）中不存在的作用力有___________(填序号)。其阴离子中的杂化方式为___________。 A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 （3）氢化锂()是离子化合物，写出其电子式___________，中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___________。 （4）若该反应中释放(标况下)，则转移的电子数为___________个。 Ⅱ、可作锂电池中电解质材料。用、氨水和液溴制备的流程如下： （5）合成时，除生成外，还产生了两种参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式：___________；写出该反应的生成物中属于非电解质的电子式___________。 （6）溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示。从溶液中得到晶体的实验步骤依次为：___________，___________，过滤，用乙醇洗涤，干燥。 【答案】（1）AB （2） ①. C ②. sp3 （3） ①. ②. Li+和H-的核外电子排布相同，且Li的核电荷数比H的大 （4）3.612×1024 （5） ①. ②. （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却至44℃结晶 【解析】 【小问1详解】 A．同主族从上往下，元素的金属性逐渐增强、最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，金属性Li＜Na，故碱性：，A项符合题意； B．金属性Li＜Na，与水反应的剧烈程度：，B项符合题意； C．氢氧化物的溶解度与元素周期律无关，C项不符合题意； D．单质的密度与元素周期律无关，D项不符合题意； 故选AB； 【小问2详解】 为离子晶体，Li+与之间为离子键，中存在共价键和配位键，故不存在的作用力有C；其阴离子中的价层电子对数为4+=4，杂化方式为：sp3杂化； 【小问3详解】 氢化锂()是离子化合物，其电子式为，中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是：Li+和H-的核外电子排布相同，且Li的核电荷数比H的大； 【小问4详解】 LiBH4释放氢气的化学方程式为：2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑，H元素由-1价升高为0价，B元素的化合价由+3价降至0价，反应中生成3mol氢气转移6mol电子，若该反应中释放(标况下)，即生成3molH2，转移6mol电子，转移的电子数为：3.612×1024； 【小问5详解】 Li2CO3、氨水混合物加入液溴，反应生成LiBr，根据元素分析，两种参与大气循环的气体应为氮气、二氧化碳，反应的方程式为：；该反应的生成物中属于非电解质为CO2，电子式为：； 【小问6详解】 根据溴化锂的溶解度随温度变化曲线可知，LiBrH2O随温度升高，溶解度升高，在温度小于44ºC时为LiBr2H2O，在高于44ºC时为LiBrH2O，因此从溶液中得到LiBrH2O晶体的实验步骤：蒸发浓缩，冷却至44℃结晶，过滤，用乙醇洗涤，干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $