4.3化学键（2课时）教学设计 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

连山壮族瑶族自治县连山中学 教学设计（教案） 课题 4.3化学键 教材版本 高中化学人教版必修一 学段 2022-2023学年度第一学期 课型 新授课 计划课时 2课时 备课人 李旭苗 编写时间 2022年12月26日 学科 化学 适用年级 高一 第1课时：离子键 教学内容分析 “化学键”是《新课标》中必修课程主题3“物质结构基础与化学反应规律”中二级标题“化学键”的内容。本节课的知识让学生认识构成物质的微粒间存在相互作用，承载着帮助学生建构“微粒观”的价值功能，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用：化学键是“物质结构与性质”的深化理解，使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，是“结构决定性质”研究思想的体现与运用；同时通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，为从微观角度认识物质的构成和化学反应打下基础；同时，化学键的概念可以帮助学生认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因；知道分子存在一定的空间结构，为学生认识有机化合物的结构打下基础。本节课对于学生形成微粒观、变化观和能量观具有重要的意义。 本节课在新人教版教材中位于第四章“物质结构 元素周期表”的第三节“化学键”。与旧人教版相比，新人教版在知识点设置及呈现顺序方面变化不大，但在许多地方做了优化。例如旧教材原有1幅Na和Cl2反应的实验图片，而新版人教版则删除钠与氯气的宏观实验图。此外还增加了一些以共价键形成的分子的结构模型，强调了化学过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，删减了分子间作用力和氢键对物质溶沸点的影响等等。分子结构模型是一种实物模型，在本节呈现重在体现分子的结构，帮助学生认识到分子是有一定的空间结构的。必修阶段的化学键内容只是为了使学生更好地认识分子的结构和微粒间的相互作用，并没有深入讨论，更多相关内容将在选择性必修课程中做系统介绍。在后续学习中，化学键理论还要用于解释化学平衡、化学反应能量变化、有机化学分子结构等，教材螺旋上升的编排方式也符合学生化学学科知识学习的进阶特点。 学情分析 初中学生已经知道了物质是由分子、原子或离子构成的，在氧化还原反应的学习中知道化合物的形成时会有电子转移，在原子结构的学习中知道了原子内部结构，接触了核外电子排布和8电子稳定结构等知识。因此学生对物质的构成有了粗浅的认识，但学生并不知道微粒之间的相互作用，离子化合物、共价化合物的概念，化学反应的微观本质。本节从微观粒子间相互作用的视角，讨论物质的构成，化学键的形成，并掲示化学反应的本质。在能力方面，学生已具备一定的分析、归纳能力，但抽象思维能力还有所欠缺。本节基本概念较多且抽象，教材内容釆用归纳的呈现方法，因此，在教学时可提供适当的机会让学生自主归纳，从个别到一般，在离子键和共价键的基础上，归纳出化学键的概念。但需要注意将抽象概念形象化，例如引入了电子式、分子结构模型等，以帮助学生形象地认识微观、抽象的概念。化学键的学习涉及到了宏观现象到微观探析的转化、学生想象和分析思维能力的培养、化学用语的学习和使用，既能反映化学学科的本质，又体现化学理论学习的困难。 教学目标 【教学目标】 1．能从宏观现象与微观结构的视角认识化学键的实质和形成过程，理解化学键、离子键、共价键的概念以及共价键的分类，并能用电子式表示常见原子、离子、单质、化合物等形成过程。 2．能根据物质的构成微粒及相互作用，识别简单的离子化合物、共价单质以及共价化合物。 3．能从化学键的角度来分析物质的性质，理解化学反应的微观实质，认识化学学科的本质。 【评价目标】 1．通过对宏观现象的微观探析，诊断并发展学生对化学键的系统认识水平。 2．通过对物质的构成微粒和相互作用的分析，诊断并发展学生的分析推理水平及概念归纳水平。 3．通过对化学键理论在解释化学反应本质的应用，诊断并发展学生对化学学科本质的认识水平。 重难点分析 重点：化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念；电子式的书写。 难点：能从化学键的角度，认识化学反应的微观本质。 学法指导 1．探究法（探究物质的微粒间存在相互作用的原因；化学键概念的引出及化学反应的微观本质） 2．归纳法（离子键、共价键、化学键定义的归纳；离子化合物与共价化合物概念的归纳） 教学用具 希沃多媒体课件、班级优化大师、gview分子模型 环节 教师活动 学生活动 设计意图 课 堂 导 入 【回顾所学】氯化钠的导电情况 Na+与Cl-间存在作用力使之在固体状态无法自由移动 环节一 认 识 元 素 周 期 表 （15min） 思考：从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？ 探究离子键的本质 离子键的本质：静电作用（包含引力与斥力） 离子化合物（化合物的另一分类） 思考与讨论： 注意离子之间既有引力又有斥力 成键条件：包括活泼金属与活泼非金属元素，还包括金属阳离子或NH4+和某些带电原子团之间 物质类别的角度 酸不是离子化合物 （酸在水中电离，熔融不电离） 证明化合物内一定含有离子键的条件是：熔融状态下能够导电，即可说明化合物中含有阴、阳离子，故此化合物必含离子键；水溶液中能导电的化合物不一定含离子键，如HCl、HBr、HNO3等；这些化合物中的共价键受水分子的作用，化学键容易发生断裂，从而生成离子，导电。 环节二 法（13min） 原子电子式 离子电子式 离子化合物电子式 电子式表示离子化合物的形成过程 板书设计 作业布置 课外（预计用时30分钟） 教后反思 第2课时：共价键 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 课 堂 导 入 思考：水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？ 非离子化合物间又是怎样实现原子间的结合？ 思考：为什么2个氯原子结合成氯分子？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 环节一 认 识 元 素 周 期 表 （15min） 共价键 共价键种类 思考：HCl中，为什么H显+1价 ,而Cl显-1价? H2中的原子为何不显电性？ 共价化合物 稀有气体原子的最外层是2个或8个，已经是稳定结构，不能再和其它原子形成化学键，所以是单原子分子。 环节二 法（13min） 共价分子结构的表示方法——电子式 需要其他原子几个电子，就拿出几个电子来共用，共用部分放在二者之间 用电子式表示原子形成共价键 环节三 认识核素与同位素 （12min） 化学键 思考与讨论 分子间作用力 阅读教材p116资料卡片 板书设计 作业布置 课外（预计用时30分钟） 教后反思 - 1 - 学科网（北京）股份有限公司 $$