5.1.2 硫酸课件 2023-2024学年高一下学期人教版（2019）必修二

三氧化硫与硫酸 授课人：李旭苗 时间：2024年2月22日 新人教版·必修二·第五章 第一节·硫及其化合物·第二课时 高中化学 1 学习目标 课堂导入 酸雨的形成过程及危害 过程 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 2H2SO4 【思考】 SO2是H2SO3的酸酐，H2SO4的酸酐是哪种物质呢？ 酸雨（pH<5.6) 成因 主要来自含硫高的煤炭，火山喷发、工业废气等 判断对错：标况下，22.4L的SO3的分子数为NA 物质类别 元素价态 单质 氧化物 酸 盐 +6 +4 0 -2 S H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 硫酸盐 亚硫酸盐 含S2-盐 酸性氧化物 与碱(如NaOH)反应:(NaOH足量) 2NaOH+SO3  Na2SO4+H2O 与碱性氧化物(如CaO)反应: SO3+CaO  CaSO4 与水反应: SO3+H2O  H2SO4 认识SO3 物质类别角度 物理性质：常温下为无色液体，标况下为固体，易溶于水 稀硫酸的性质 硫酸是强酸，具有酸的通性 2. 酸的通性 与指示剂显色 紫色石蕊变红 与活泼金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与弱酸盐反应 1. 电离方程式 稀硫酸   Fe+2H+ = Fe2++H2↑ H++OH- = H2O（与强碱） Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 2H++CO32- =H2O+CO2↑ 能与硫酸反应生成气体、沉淀、弱电解质的盐 浓硫酸物理性质 无色油状液体，沸点高难挥发，ρH2SO4 ＞ ρH2O； 常用的浓硫酸质量分数：98% 浓硫酸能与水以任意比混溶，溶于水时放出大量的热 稀释浓硫酸：（酸入水） 将浓硫酸沿容器内壁倒入水中，边倒边搅拌 浓HCl、浓H2SO4分别敞口放置？ 浓硫酸吸水性 (1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分及固体中的结晶水 （化学变化），常用做 。 干燥剂 H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O 2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4 可用来干燥中性气体和酸性气体， 如 H2、O2、N2、Cl2、CH4；CO2、 SO2、NO2、HCl 不能干燥NH3(碱性)、H2S(强还原性气体)、HBr、HI等还原性气体 CuSO4·5H2O（胆矾）蓝色晶体逐渐变白色 向CuSO4·5H2O中加入浓H2SO4会有什么变化？ 1.烧杯壁为什么是热的？ 3.为什么体积会膨胀？ 4.刺激性气味气体可能含什么？ 2.为什么蔗糖会变黑？ 浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化 有气体生成 SO2、CO2 现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出刺激性气味的气体 把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？ 吸水性 脱水性 强氧化性 浓硫酸脱水性 结论：浓硫酸能把有机物中的H、O元素按2：1的个数比脱去 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O (蔗糖) C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 8 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收_______ _______________及固体 中的结晶水 浓硫酸能把有机物中_____ ___________________脱 去,剩余黑色的炭 区别 _____________ ____________________ _________________ 应用 _________ 气体、 液体中的水分子 氢、 氧元素按水的组成比 物质中含有H2O 物质中不含有H2O,只含 有氢元素和氧元素 作干燥剂 吸水性与脱水性 有水为吸 无水则脱 小结 浓硫酸强氧化性 实验装置 实验现象   实验结论   【实验5-3】浓硫酸与铜反应 a试管中铜丝表面有气泡逸出， b试管中的品红溶液逐渐变为无色， c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 实验探究 实验探究 浓硫酸强氧化性 ①可拉动的铜丝有什么作用？螺旋式铁丝的作用？ ②试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。 答：吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。 答：控制反应的发生或停止；增大接触面积 ③在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？ 答：生成SO2，表现氧化性；生成CuSO4，表现酸性 思考讨论 1. 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？ 答：反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，H+表现的氧化性(酸的通性)。 反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4 +2H2O+SO2↑中，+6价的硫表现的氧化性，通常称"氧化性酸"。 ∆ 2.将64 g铜片加入盛有浓硫酸(含2 mol H2SO4)的试管中加热，充分反应后，铜片能否完全溶解？请解释原因。 答：铜片不能完全溶解，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，而铜与稀硫酸不反应。 12 思考讨论 浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应，现象叫做——钝化。 因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。 但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 “钝化”是化学变化吗？ √ 强氧化性　 浓硫酸的强氧化性 常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生“钝化” 与还原性化合物，如H2S、HBr等反应 与金属反应 与非金属反应 与大多数金属反应，如与Cu： 如与碳反应： H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O 浓硫酸强氧化性 教材P5 酸性、氧化性 氧化性 氧化性 浓硫酸的用途 医药 干燥剂 化学试剂 化肥 铅蓄电池 炸药 浓硫酸的制备 16 硫酸的工业制法 工业制备硫酸工艺中为什么用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水? SO3遇水生成硫酸，会释放出大量的热，易形成酸雾，影响SO3的吸收 S+O2  SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O  H2SO4 沸腾炉 接触室 吸收塔 4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2  教材P4 17 小结 含硫物质 SO3 酸的通性 脱水性--蔗糖实验 吸水性--用于干燥气体 强氧化性--制备SO2 H2SO4 物质分类：酸性氧化物 用途：制硫酸 课后作业： 练习题写在作业本上 THANKS 授课人：李旭苗 时间：2024年2月22日 高中化学 19 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$