安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

毛坦厂中学期末考试·高一化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 题号 1 2 3 4 5 6 7 891011 12 13 14 15 16 答案 B D B D B B A B 1.B 钠的焰色试验是元素的性质，过程中无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意：钢铁生锈过程中有新 物质铁锈生成，属于化学变化，B符合题意：电解质的电离无新物质生成，是物理变化，C不符合题意：氯气的 液化只是状态发生改变，即由气态变液态，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意 2.D氯化钙中只有离子键，A错误：SO是共价化合物，分子中只存在共价键，B错误：HSO,是共价化合物， 分子中只有共价键，C错误：KNO含有离子键，硝酸根内氮氧之间还存在共价键，D正确。 3.B天然的磁石主要成分为FeO。 4.D墨块中含有炭黑和动物胶，因此属于混合物，A正确：墨块中的炭颗粒直径在5~10m,因此分散到水中 能形成胶体，具有丁达尔效应，B正确：炭黑是由焚烧木材得到，因此涉及氧化还原反应，C正确：墨汁的分散 剂是水，是液溶胶，D错误。 5.BRb的原子核中质子数是37，质量数是85，A错误：Rb中质子数是37，中子数为48，则Rb的中子数 比质子数多11，B正确：Rb与Rb是同一元素的不同原子，质子数相同而中子数不同，互为同位素，C错 误：“Rb与Rb是同一元索的不同原子，电子数相同，都是37，D错误。 6.A四种离子相互之间不反应，可以大量共存，A符合题意：HCO方与OH反应生成C和水，不能大量 共存，B不符合题意：C)、H、Fε+会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意：溶液中铁离子与 硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，不能大量共存，D不符合题意。 7.A钠是活泼金属，实验中未用完的钠可放回原试剂瓶中，A正确：N:O,可用作呼吸面具的供氧剂，B错误； 氯气的水溶液俗称氯水，C错误：鲜花中含有水，干燥的氯气能使鲜花褪色，D错误 8.DNa和O反应的条件不同，生成物也不同，常温下生成氧化钠，加热或者点燃生成过氧化钠，故A不选； ACL和少量NaOH反应生成氢氧化铝沉淀，与过量NaOH反应生成Na[AI(OH),],与反应物用量有关，故 B不选：少量CO)与NOH生成碳酸钠和水，足量CO,与N(OH反应生成碳酸氢钠，与CO2用量有关，故C 不选：铁与氯气反应生成氯化铁，生成物与反应条件、反应物浓度或反应物的用量无关，故D选。 9.D氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾，不是白烟，D错误。 10.D根据图示可知该营养液中c(S))=4.0mol·L1、c(C1)=9.0mol·L'、c(K)=8.0mol·L1, 根据溶液电中性可知，c(NH时)=2c(SO)+c(CI)-c(K+)=9.0mol·L.1。 11.C试管口应略向下倾斜，A错误：氯水有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH,B错误：除去CO:中的 HCI可用饱和的NaHCO,溶液，C正确；NaOH溶液与氯化铁溶液反应生成沉淀，不能制备胶体，应向沸水 中滴加饱和氯化铁溶液制备F©(OH),胶体，D错误 12.B标准状况下，水是液态，无法用气体摩尔体积计算，A错误；1 mol Na:O、NaO,都含有3mol离子，因此 0.1mol的混合物中离子数为0.3NA,B正确：C2与水反应是可逆反应，因此转移电子数少于V,C错误； KS),溶液中的氧原子不仅包含溶质，还有溶剂水，氧原子数大于0.4NA,D错误。 【高一期末考试·化学卷参考答案第1页（共2页）】 5279A 13.C为防止液体附着在刻度线上方，使溶液体积偏大，操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度 线下方，A项正确：操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，B项 正确：进行操作4时若俯视刻度线，所得溶液体积偏小，将使所配溶液浓度偏高，C项错误：操作5摇匀后静 置发现液面低于刻度线，是因为溶液附着在刻度线以上部分，无需重新定容，D项正确。 14.A钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na十2HO一2Na++2OH+H↑，A错误：C 通入水中反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为C+HO一H十C1十HCO,B正确：小苏打与胃酸反 应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO方十H一CO↑十HO,C正确：FCl与铜反应生成氯 化铜和氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Cu一2Fe2++Cu,D正确 15.CX为C元素，Y为O元素，Z为Mg元素，W为S元素，Q为C1元素。同周期主族元素自左而右原子半 径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径OS<Mg,即r(Y)<r(W)<r(Z),故A正确：W、Y的 简单气态氢化物是HS、HO,非金属性SO,所以稳定性HS<HO,故B正确：化合物XW2、ZQ分别为 CS、MgCL,MgCl为离子化合物不含共价键，故C错误：W、Q的最高价氧化物对应水化物分别为HS),、 HC1O,由于非金属性SC1,所以酸性HSO,<HCIO,故D正确。 16.Ba~g均为含铁元素的物质，a为铁单质，b为氧化亚铁，c为三氧化二铁，d为氢氧化亚铁，e为氢氧化铁， f为Fe+的盐，g为Fe的盐。铁的氧化物还有FeO1,A错误：Fe(OH):在空气中加热分解会生成FcO, B正确：Fe与盐酸反应生成FcCL,C错误：制备Fε(OHD:需要防氧化措施，不可能较长时间看到白色沉淀， D错误。 二，非选择题：本题共4小题，每空2分，共52分」 17.(1)C第三周期第A族 (2)Na :0:0:Na (3)->Y->Na>AP (4)OH-+AK(OH)-AI(OH)]- (5)CI be 18.(1)除去氯气中的HCI (2)Mn(O,+4H+2C△Mn++C↑+2H,0还原性、酸性 (3)吸收C,防止污染空气2OH+C—CI+C1O+HO (4)d 19.(1)2FeCl +Fe=3FeCl (2)2Fe +Cl:--2Fe++2CI (3)隔绝空气，防止氯化亚铁被氧化 (4)> (5)维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色氢氧化钠溶液（或K[F(CN)a]溶液）白色沉淀变 为灰绿色最终变为红褐色（或蓝色沉淀） 20.(1)Na()NaHC) (2)NaCl(熔融)Na十CI (3)2Na:O:+2C0O:--2Na:CO+0 (4)HCO+OH-HO+CO (5)CO2+NaCI+NH,+H(O-NHC1+NaHC)￥（沉淀符号不加也可以） 【高一期末考试·化学卷参考答案第2页（共2页）】 5279A毛坦厂中学期末考试试卷 高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范国：入教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列属于化学变化的是 长 A.钠的焰色试验 B.钢铁生锈 C.电解质的电离 D.氯气的液化 2.下列物质中既含离子键又含共价键的是 A.CaClz B.SOz C.H2SO D.KNO 3.中国古代四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是 图 A.Fe2O B.FesO C.FeO D.Fe 4.明代宋应星所著的《天工开物》中记载“焚木烧烟，凝质而为之”。这句话指明了墨块的成分， 其中的“烟”指颗粒细小的炭黑（炭颗粒直径在5~10nm),“凝质”为动物胶，将墨块在砚台中 加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法不正确的是 A.古代的墨块属于混合物 B.古代的墨汁具有丁达尔效应 C,炭黑的制造涉及氧化还原反应 D.古代的墨汁属于固溶胶 5.物（旁Rb)原子钟是我国北斗导航卫星的“心肿”。下列有关铷的说法正确的是 A.5Rb的原子核中含有85个质子 B.5Rb的中子数比质子数多11 C.5Rb与Rb互为同素异形体 D.5Rb与Rb含有不同的电子数 【高一期末考试·化学卷第1页（共6页）】 5279A 6.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A.Mg+、SO、CI、Kt B.Na+、OH、NOs、HCO C.Ca+、ClO、H+、Fe2+ D.Nat、Fe+,SCNr、CI 7.下列说法正确的是 A,实验中未用完的钠可放回原试剂瓶中 B.Na2O可用作呼吸面具的供氧剂 C.氯气的水溶液俗称液氯 D.干燥的氯气不能使鲜花褪色 8.下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是 A.Na和O2 B.AICl3和NaOH C.CO2与NaOH溶液 D.Fe和Cl 9.通过实验法研究氯气的性质。下列与氯气有关的说法错误的是 A.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，燃烧后产物溶于水得到蓝色溶液 B.灼烧后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，燃烧后产物溶于水得到棕黄色溶液 C.将盛有氯气的集气瓶倒扣在熔化的钠球上方，剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟 D.氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白烟 10.某无土栽培用的营养液中含有KC、(NH4)2SO、NH,C1三种溶质。测得0.5L该营养液 中部分离子浓度的柱状图如图所示。该营养液中c(NH)的物质的量浓度为 9.0 8.0 K'SO:CH A6.0mol·L1 B.7.0mol·L- C8.0mol·L-1 D.9.0mol·L- 11,下列实验装置能达到实验目的的是 NaOH 还原铁粉 溶液 湿 pH试纸 溶液 NaHCO 溶液 A探究铁粉与水蒸气的反应B测定氯水的pHC,除去CO2中混有的HC1 D.制备Fe(OH),胶体 【高一期末考试·化学卷第2页（共6页）】 5279A 12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B.0.1 mol Na2O和NazO2混合物中含有的离子数为0.3Na C.1 mol Cla2与足量水反应时，转移电子数为Na D.1L0.1mol·L的K,SO,溶液中含有的氧原子数为0.4NA 13.配制100mL1.00mol·L1Na2CO溶液的操作过程如图所示： 10.6g 操作 操作2 操作3 操作 操作5 下列说法错误的是 A,操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B.操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C.进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D.操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 14.下列有关离子方程式书写错误的是 A.钠和怜水反应：Na十H2O一Na++OH+H2个 B.Cl2通人水中：CL2+H2O=H++CI+HCIO C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO万十H+一CO2◆+H2O D.FeCl刻蚀铜电路板：2Fe3+十Cu一2Fe++Cu2 15.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大；元素X原子的最外层电子数是内层电 子数的2倍；元素Y和W同主族且元素Y最外层电子数比次外层电子数多4个；Z的周期 数比族序数大1，下列说法错误的是 A原子半径：r(Y)<r(W)<r(Z) B.简单气态氢化物的稳定性：W<Y C.化合物XW2、ZQ2中均含共价键 D.W、Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W<Q 【高一期末考试·化学卷 第3页（共6页）】 5279A 16.利用如图所示的“价一类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。 图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法正确的是 元化合价 +3 2 单质 氧化物 物质类别 A铁的氧化物只有b和c B.d在空气中加热分解生成c C.a与盐酸反应生成g D.实验室制备d的操作如图，可以较长时间看到白色沉淀 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共52分。 17.(14分)A,B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如表中所示。回 答下列问题： 序号 相关信息 ① A元素的一种核素可用于测定文物年代 ② B在地壳中含量最高 ③ C、D,F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ④ E的最高正价与最低负价的代数和等于4 (1)A元素为 (用元素符号表示)，E元素在元素周期表中的位置是 (2)B与C形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式为 (3)B、C、D、E四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (用元素的离子 符号表示)。 (4)C、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 (5)元素E与元素F相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能 证明这一事实的是 (填标号)。 a含氧酸的酸性：E<F b.F的单质能与E的气态氢化物反应，能置换出E的单质 c单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：E<F d单质的熔沸点：E>F 【高一期末考试·化学卷第4页（共6页）】 5279A 18.(12分)某小组设计如图所示装置探究氯气的性质，回答下列问题： 浓盐酸 饱和 蒸馏水 OH溶液 (1)装置B的作用是 (2)写出装置A的烧瓶中发生反应的离子方程式： 盐酸表现的性质有 (3)装置E的作用是 写出发生反应的离子方程式： (4)实验完毕后，取装置D中溶液经传感器收集、处理数据，探究次氯酸光照分解产物。下 列实验结论错误的是 (填标号)。 a随着光照时间延长，氯离子浓度增大 b.随着光照时间延长，溶液酸性增强 C.随着光照时间延长，O2含量增多 光照下，由于水分解从而导致O2体积分数增大 19.(14分)实验探究Fe2+、Fe+的性质。已知：Fe+可与K,[Fe(CN)。]溶液反应生成蓝色 沉淀。 (1)分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1溶液。配制FeC2溶液时 需加人少量铁屑，其原理是 (请写出化学方程式)。 (2)甲组同学取2 mL FeCla2溶液，加入几滴氯水，再加人1滴KSCN溶液，溶液变红，说明 Cl2可将Fe+氧化。FeCla溶液与氯水反应的离子方程式为 (3)乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向2 mL FeC 溶液中先加人0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变 红，煤油的作用是 【高一期末考试·化学卷第5页（共6页）】 5279A (4)丙组同学取10mL0.1mol·L1K1溶液，加人足量0.1mol·L一1Fe2(SO)方溶液混合 后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：F©3+（填“>”或“<”）12。 (5)丁组同学为探究维生紫C是否可将Fe+转化为Fe+,设计了如下实验。 实验操作 实验现象 得出结论 取一定量F(SO,),溶液于试管中，加人维 生素C片，振荡溶解得到溶液a,取8溶液 架色想去 维生素C可将Fc+转化为Fe2+ 少许，滴加酸性KMnO,溶液 其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将Fe3+转化为F®+”的结论，原 因是 ;认为可另外设计实验验证结论是否正确：取a溶液少许，滴加 ,若出 现，则结论正确。 20.(12分)已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素。A为一种银白色的金属单质，B为A 的氧化物，C为一种谈黄色固体，F为食盐的主要成分，G可用于焙制糕点。它们之间的相 互转化关系如图所示，回答下列问题： B c0③ A② D ③△ (1)C为 (填化学式，下同)，G为 (2)写出物质F在熔融状态下的电离方程式： (3)写出反应③的化学方程式： (4)向G的溶液中滴人E的溶液，发生反应的离子方程式为 (5)向F的饱和溶液中通人NH,和CO2可制得G和氯化铵，反应的化学方程式为 【高一期末考试·化学卷第6页（共6页）】 5279A