新疆博乐市高级中学（华中师大一附中博乐分校）等校2024-2025学年高二上学期1月期末联考 化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上： 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 显 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64 却 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 部 1.下列能级能量最低的是 A.3s B.3p K C.3d D.4f 2.1Ca原子的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是“C 女 的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 A.“Ca的原子核内的中子数为21 都 B.“Ca与“Ca互为同素异形体 C.用光谱仪摄取激发态”Ca跃迁时释放的光可得到发射光谱 南 D.基态"Ca中每个轨道上的电子排布均为全充满状态 3.下列有关基态F原子的第2层电子的3个p轨道2印、2印，、2p.的说法错误的是 款 A排布的电子数相同 B.电子的能量相同 C.原子轨道的形状相同 D.电子云空间伸展的方向不相同 4.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，1LpH=12的氨水中，含OH的数目为0.01N B.22.4LNO2气体中，含氧原子的数目为2N、 C.1molH2与足量l2反应，生成HI分子的数目为2N D.精炼铜时，阳极减轻64g,电路中转移电子的数目为2N 5.下列说法正确的是 A.失电子难的元素得电子一定容易 等 B.不同能层的s轨道的空间取向均相同 C.元素原子中电子排布为ns2的元素一定位于s区 D.电离能越大的元素电负性一定越小 【高二化学第1页（共6页）】 6.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 等质量 二氧化锰 由NaCO,溶液 g 5x 5 mL 卡上 HO溶液 案标号涂 答案写在 A除去碱式滴定管尖 B探究浓度对化学反应速 C洗涤铁钉表面的油污 D.测量氯水的pH 嘴处的气泡 率的影响 7.WX,Y,乙为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子中有3个未成对电子，X元 素的一1价离子和Y元素的+2价离子的电子层结构都与氛相同，Z的单质常温下为淡黄色 固体。下列说法错误的是 A.电负性：X>W>Y B简单离子半径：Z>W>X ,只有一项是符 C.常温下，Z的简单氢化物为气态 D.X的单质能与水反应生成两种弱电解质 8.化学用语是化学中常用的一种符号表达形式。下列化学用语正确的是 A.NaCl1O溶液中通入少量S02:3C10+H.0+S02—CI-+SO+2HC1O B.铅酸蓄电池充电时阳极上发生的反应：PbO,+2e+4Ht+SO?一PbSO,+2H2O C.NaHSO,在水中电离：NaHSO,—Na++H+SO 10万年，是“C D.(NH,),SO,溶液呈酸性的原因：NH时+H,O一NH·H,O+H 9.常温下，某同学在甲、乙两个规格相同的气球中分别装入适量NO2、N,O,组成的混合气体和 空气，使两气球体积一样，然后同时浸入50℃温水中，待气球体积不再改变时，发现甲气球的 体积大于乙气球，下列说法错误的是 A.乙气球的作用是做空白对照实验 B.浸人热水后，甲中NO2体积分数增大 NO:.NO 空气 C气球体积不变时，气球内分子总数：甲>乙 D.甲气球中氮元素质量不变时，该反应达到平衡状态 甲 乙 同 10.MoC(I1)催化甲醇(CH,OH)脱氢的部分历程如图所示，TS表示过渡态，未标明状态的物 质均吸附在催化剂表面，下列说法错误的是 062 10 -2.0 -3.0 -4.0 -5.0 【高二化学第2页（共6页）】 A催化剂能提高单位时间内有效碰撞次数 B该历程决速步骤的反应为CH,O+2H一CHO+3H C.同等条件下，CO(g)的稳定性强于CHOH D.图示过程涉及极性键的断裂 1山，铝空气电池具有能量密度高、比容量高、环境 、友好等优点，一种棉布基铝空气电池的结构 督电极 如图所示，连接好装置后，电流计发生偏转，下 碳纸电极 吸足KOH溶液 列说法错误的是 的棉布 玻璃板 A电子由铝电极流出，经过外电路流向碳纸 电极 B.负极上发生的反应为A1-3e+4OH一[AI(OH),] C.电路中每转移2mole,消耗11.2L(标准状况下)O, D.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH不变 12.下列陈述1和陈述2都正确且二者不具有关联性的是 陈述2 选项 陈述1 HF为弱电解质 A 盛装HF溶液的试剂瓶不能选择玻璃材质 泡沫灭火器的主要成分为Na,CO,溶液和 6 CO和A+的水解相互促进，产生CO2气体 A2(SO,),溶液 铁触媒在500℃左右时的活性最大，合成氨反 工业上在400~500℃条件下合成氨 应速率较快 用粗锌与稀硫酸反应制氢气比用纯锌与稀 粗锌中含有杂质金属，在溶液中构成原电池，加 D 硫酸反应制氢气快 快反应速率 13.一种电解尿素[CO(NH2):]-KOH溶液制备H2的装置如 电源 图所示，下列说法错误的是 A.a与外接电源的正极相连 COCNH) H.O B.CO(NH2):中的C元素在反应中未变价 C.b极的电极反应式为2H,O+2e一H2+2OH KOH溶液 D.消耗60g尿素，阴极会产生6gH NO H 14.常温下，用NaOH调节苹果酸（二元弱酸，分子式为 C,H,O,)溶液的pH,溶液中含碳微粒C,H,Os、 1.0 C,HO、CH,O的分布系数8[如6(C,HO)= 0.8 c(C,H,O,)+c(CH,0,)+c(C,H,05]与pH的关。o.s3.60 c(C HOs) (5.21.0.5) 系如图所示，下列说法正确的是 A.曲线Ⅲ表示C,HO的分布系数随pH的变化 0.2 B.pH=4.2时，c(C,HO)>c(C,H,O) 0.0 0 46广80广立4 C.常温下，C,HO的水解常数为10” pH D.b点溶液中：c(H)+c(Na)=3c(C,HO,)+c(OH) 【高二化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)下表为元素周期表前36号元素，回答下列问题： 甲 乙 (1)上表元素中位于d区的元素为 (填名称)：戊元素最高能层解 ,基态原子中未成对电子数与戊相同的元素为 (填名称)。 17. 号为 (2)乙、丙组成的原子个数比为1：1的物质的电子式为 ,写出其常见的一希用 途： (3)上述所有非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是 (4)仅由乙、丙、丁三种元素组成的化合物的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性 (5)已知铬原子、己原子的电离能[1/(k·mol')刀数据如下表所示。铬的第二电离能起 的第二电离能大的原因是 电离能 1 1 铬 653 1591 己 717 1509 16.(14分)银量法（以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法）可用于测定卤化中 卤素的含量。某实验小组用银量法快速测定某NaBr溶液中Br的物质的量浓度，实验过 程如下： I.配制标准溶液 ①配制0.1000mol·L1的AgNO,标准溶液100mL,放在棕色试剂瓶中避光保存： ②配制0.1000mol·L1NH,SCN标准溶液100mL. Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaBr溶液20.00mL于锥形瓶中； b.加入20.00mL0.1000mol·L的AgNO溶液（过量），使Br完全转化为AgBr沉淀： 18 c.加人NH,Fe(SO,)2溶液作指示剂； d用0.1000mol·LNH,SCN标准溶液滴定过量的Ag,到达滴定终点时停止滴定； e.重复上述操作三次，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗的NH,SCN标准溶液的体积/mL 12.17 10.03 9.97 10.00 「数据处理。 已知：铁离子在溶液中的水解程度：中性>强酸性。 回答下列问题： (1)用棕色 (仪器名称)量取20.00mL0.1000mol·L-1的AgNO,溶液于锥形" 中；滴定过程中眼睛注视 (2)滴定过程要在pH较小的环境中进行的原因是 ;滴定终点的现象为 (3)经计算得c(Br)= mol·L';下列操作会导致测得的NaBr溶液中溴的含量 【高二化学第4页（共6页）】 偏大的是 (填标号)。 A滴定管未润洗即装人NH,SCN标准溶液进行滴定 B.混 B滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数 C反 C滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.消 ③保 D.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 ()若待测液为NaI溶液，则b和c两步不能颠倒的原因是 (填“习 的符 (用离子方程式结合文字描述)。 (3)在T 17.(14分)镁是航空工业的重要材料，镁合金可用于制造飞机机身、发动机零件等。利用菱镁 i、加 中用 矿（主要成分为MgCO,含少量杂质Al,O,、FcCO)制取镁的工艺流程如图. 转化以 盐酸 Mgo 消 测pH HCI 如图月 菱铁矿一酸设幻氧化幻-除杂 MgC溶液 4·网克永回金属铁 电解 滤渣 己 常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表： 金属阳离子 Fe+ A Fet Mg'+ 开始沉淀时的pH 1.5 3.4 7.6 8.9 完全沉淀时的pH 2.8 47 9.6 10.9 回答下列相关问题： 当x 中 (1)写出一条加快“酸浸”速率的措施： 应前的 过 (2)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为 (4)p MPa (3)①“除杂"工序中调pH的范围为 的变化 成分为 ;滤渣的 (填化学式). ②利用MgO调pH的优点为 (4)MgCL2溶液经浓缩结晶、过滤得到MgCl:·6H,O晶体，实验室进行过滤时主要用到的 硅酸盐材质的仪器为 (5)脱水时通入HC1的目的是 18(15分)甲醇水蒸气重整制氢转换条件温和，原料来源广泛，副产物少，因此甲醇成为诸多富 氢燃料的优选之一。甲醇水蒸气重整制氢时主要发生下列反应： i.CH,OH(g)=CO(g)+2H,(g)AH i.C0(g)+H,0(g)一C0,(g)+H:(g)△H:=-41k·mol .CH,OH(g)+H,0(g)一C0,(g)+3H(g)△H,=+49k·mol 回答下列问题： 1)反应1的焓变△H,=·m1,一（填“低温”或“高温”）有利于该反应 自发进行。 (2)T,℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，通人1 mol CH,OH(g)和2molH,O(g),假 设仅发生反应m。15min末反应恰好达到平衡状态，此时容器内的压强为初始时的 1.6倍. ①0~15min内的平均反应速率v(CH,OH)= ②下列情况能表明反应m已达到平衡状态的是 mol.Ll·min。 An(CO,):n(H)的值不变 (填标号)。 【高二化学第5页（共6页）】 B混合气体的平均摩尔质量不变 C反应的平衡常数不变 耗N个O分子的同时生我N个CHOH分子 ③保持其他条件不变，若增加H○(g)的物质的量，则：⊙的平衡转化率会 （填“升高”“降低”或“不变”)。 ③)在℃，PP下，向某恒压密闭容器中加人1mo1甲醇和一定量的水，发生反应 斤，，甲醇的平衡转化率、C0和C0,的选择性工如C0的选择性 转功c0的：C0用×10%]与投料时的水醇比： 水的物质的量 消耗的n(CH,OHD) 甲醇的物质的量)的关系 如图所示。 90 。CO选择性 ◆CO选择性 。甲醇平衡转化率 务 10 0.51.0 学 当=1且体系达到平衡时，混合气体中H,0的体积分数为 %:该温度下，反 应1的分压平衡常数K。= (列出计算式即可)。 常 (4)力MP时，在恒压密闭容器中发生反应1、Ⅱ、，一段时间后各气体的物质的量随温度 的饺化关系如图所示。在250℃以上H,的物质的量下降的原因可能是 4 H 鲁H 娟 8 CHOH CO co CHOH 100 200 300400 500 600 湛度/℃ 【高二化学第6页（共6页）】