4.1 原子结构与元素周期表 课件-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修1

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 课时1 原子结构 在初中我们学习过原子结构和元素周期表，知道原子结构和元素周期表揭示了元素之间的内在联系，下面我们将继续学习原子结构的相关知识，进一步探究原子结构与元素周期表之间的关系。 你了解吗？ 原子结构模型的演变过程 道尔顿模型 （1803） 坚实不可再分的实心球 汤姆生模型 （1904） 平均分布着正电荷的粒子镶嵌着同样多的电子 卢瑟福模型 （1911） 带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转 玻尔模型 （1913） 电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动 电子云模型 （1935） 现代物质结构学说。 一、原子结构模型的演变 你知道吗？ 如何根据所含微粒（质子、中子或电子）确定一种元素或一种原子？ 5 二、原子结构 1.构成原子的微粒及其性质 原子 原子核 核外电子 质子 中子 体积很小 质量很大 质量近似相等 质量可以忽略 原子质量≈原子核质量 ＝质子的质量+中子的质量 相对原子质量≈ 质子的相对质量+中子的相对质量 原子的质量主要集中在原子核上 6 2.构成原子的微粒的关系 质子 质量 1.6726×10−27 kg 相对质量 ≈1.007 中子 质量 1.6749×10−27 kg 相对质量 ≈1.008 电子 质量 质子质量的1/1836 相对质量 忽略不计 相对原子质量≈质子数+中子数 3.质量数 如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值相加 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 4.原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系 质量数 质子数+中子数 相对原子质量≈ 你知道吗？ 原子的表示方法如何？ 一个碳原子有：6个质子，6个电子，6个中子。 126C原子 碳原子的表示方法 5.原子的表示方法 离子的表示方法 例：已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为（ ） C 请你思考！ 在多电子原子里，每个电子具有的能量是否都相同？ 电子是如何排布的？ 电子层模型示意图 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，人们把不同区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。 观看 三、原子核外电子排布 1.探究核外电子的分层排布规律 电子按照能量高低在核外分层进行运动,能量低离核近，能量高离核远 电子层模型示意图 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的 N M L K 原子核 电子层 核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 离核远近 由___到___ 能量高低 由___到___ K L M N O P Q 近 远 低 高 14 思考与讨论 下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并讨论下列问题 　(1) K层为最外层时，最多容纳多少电子？其余层为最外层， 最多容纳多少电子？ 思考与讨论 下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并讨论下列问题 　(2) 次外层最多容纳多少电子？ 思考与讨论 下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并讨论下列问题 　(3) 第n层最多能容纳多少电子？ 核外电子的分层排布规律 能量规律 核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上 然后由内向外依次排布在能量较高的电子层上 数量规律 每层最多容纳2n2个电子 最外层不能超过8个电子(第一层为最外层时不超过2个) 次外层不能超过18个电子 氯化铁 溶液 2.核外电子排布的表示方法：原子结构示意图 【例】根据上述规律，写出33号元素的原子结构示意图 离子结构示意图 【练习】1～18号元素的原子结构特点 (1)最外层电子数为1的原子有___________；最外层电子数为2的原子有_____________。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有________。 (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有____，3倍的原子有____。 (4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有__________。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有__________。 H、Li、Na He、Be、Mg Be、Ar C O Li、Si H、Be、Al He、C、S 补充：常见“10e-”的微粒 出发点 Ne → Na+ F− ← ↓ HF   ↓ OH− CH4 ← →Mg2+ → Al3+ ↓ H2O ↓ H3O+ ↓ NH3   N3− ← O2− ← 常见“18e-”的微粒 出发点 Ar → K+ Cl− ← ↓ HCl ↓ HS− SiH4 ← → Ca2+ ↓ H2S ↓ PH3 P3− ← S2− ← 2个9电子微粒组合 —F、—OH、—NH2、—CH3 F2、H2O2、N2H4、CH3CH3 CH3OH、CH3NH2…… 课后作业 1.《升华》： 《周练》： 2.分层作业：记背铁、铝相关方程式 C. mol D. mol A. mol B. mol $$